Este documento discute transformações físicas e químicas. Apresenta exemplos de transformações físicas como dissolver sal em água e quebrar grãos de sal, que não envolvem mudança química. Também dá exemplos de transformações químicas como uma maçã apodrecer ou madeira queimar, que envolvem formação de novas substâncias. Explica a diferença entre transformações físicas e químicas.

1. TRANSFORMAÇÕES
QUÍMICAS E FÍSICAS

2. Transformações Físicas e
Químicas
 Dissolver o sal em água;
Físicas
 Triturar os grãos de
sal;
 Partir um copo de vidro

3. Transformações Físicas e
Químicas
 Maçã a apodrecer;
Químicas
 Bolo;
 Madeira a arder ;

4.  não há formação de
novas substâncias
 há formação de
novas substâncias,
ou seja, formam-se
substâncias
diferentes das
existentes
inicialmente.
Transformações Física
Transformações
Químicas
Transformações Físicas e
Químicas

5. Lição sobre a água
Este líquido é água.
Quando pura
é inodora, insípida e incolor.
Reduzida a vapor,
sob tensão e a alta temperatura,
move os êmbolos das máquinas que, por isso,
se denominam máquinas de vapor.
É um bom dissolvente.
Embora com excepções mas de um
modo geral,
dissolve tudo bem, bases e sais.
Congela a zero graus centesimais
e ferve a 100, quando à pressão
normal.
Foi neste líquido que numa noite
cálida de Verão,
sob um luar gomoso e branco de
camélia,
apareceu a boiar o cadáver de
Ofélia
com um nenúfar na mão.
António Gedeão

6. Mudança de Estado Físico
 A mudança de estado físico (líquido gasoso) é
a vaporização:
 Evaporação se o processo for lento. Ex: roupa a
secar, estrada a secar após uma chuvada;
 Ebulição se o processo for rápido. Ex: água a
ferver (“alta temperatura”).

7. Mudança de Estado Físico

8. Ponto de ebulição
À mesma pressão, cada substância entra em ebulição
a uma determinada temperatura, que se chama ponto
de ebulição (p.e.) dessa substância.

9. Ponto de ebulição
 Ponto de ebulição é diferente para cada substância,
então o p.e é característico de cada substância.
 O ponto de ebulição de uma substância aumenta na
presença de impurezas.

10. “SE ESTIVÉSSEMOS A AQUECER A
ÁGUA E TAPÁSSEMOS O TACHO, A
SUBSTÂNCIA AQUECERIA MAIS
DEPRESSA? PORQUÊ?”
Ponto de Ebulição
A substância aqueceria mais depressa. Quando
tapamos o tacho em casa a pressão no interior vai
aumentar, aumentando a temperatura à qual
ocorre a ebulição; quando se baixa a pressão, a
temperatura diminui.

11. “SE TIVERMOS VAPOR DE ÁGUA A
250ºC E DIMINUIRMOS A TEMPERATURA
ATÉ AOS 100ºC, OCORRERÁ ALGUMA
MUDANÇA DE ESTADO?”
Ponto de Ebulição
A água continua no estado gasoso, logo
não houve mudança de estado

12. “E ENTRE OS 100 ºC E 0 ºC,
OCORRERÁ ALGUMA MUDANÇA
DE ESTADO?
A água no estado gasoso passou para estado
líquido e que
θ (ebulição) = θ (condensação)

13. “Congela a zero graus centesimais
(…), quando à pressão normal”
 Material: almofariz, pilão, tubo de ensaio, termómetro
 Reagente: gelo, sal.
1. Num almofariz triturar gelo e deitá-lo num
tubo de ensaio;
2. Noutro almofariz, triturar gelo misturado
com sal e deitá-lo num outro tubo de
ensaio;
3. Introduzir um termómetro em cada um
dos tubos de ensaio e medir a
temperatura dos dois sistemas,
registando-a ;
4. Medir e registar a temperatura nos dois
sistemas ao fim de 3 minutos

14.  Prevê os resultados que
esperarias nos dois casos,
fundamentando.
 Observa a experiência e
confronta os resultados com
as tuas previsões.
“Congela a zero graus centesimais
(…), quando à pressão normal”

15. Ponto de Fusão
 À mesma pressão, cada substância entra sempre em
fusão a uma determinada temperatura, que se chama
ponto de fusão (p.f.) dessa substância.
 Durante a fusão, se a pressão não variar, a
temperatura da mistura sólida e líquida permanece
constante.

16. Ponto de Fusão e Ponto de
Ebulição

17. Ponto de Fusão e Ponto de
Ebulição
 o p.f. e o p.e. são diferentes para
cada substância e que, além de
nos permitir identificar essas
substâncias, são também
critérios de pureza.
 A presença de impurezas faz
aumentar o p.e. e baixar o p.f.
 As misturas não têm p.f nem p.e.
tabelados (no intervalo de tempo
em que se dá a ebulição ou a
fusão de uma substância na
mistura, a temperatura não
permanece constante).

18. Questão Problema
“Denis Papin, físico francês (1674-1714), tornou-se
célebre por ter inventado a “Marmita de Papin”,
vasilha que antecedeu a panela de pressão. Este
invento, útil ainda nos dias de hoje, é muito importante
para as populações que vivem em zonas muito
elevadas, onde a pressão atmosférica é baixa”.
1
O uso da panela de pressão faz aumentar a pressão e,
consequentemente, o ponto de ebulição, conseguindo-se
uma cozedura mais rápida dos alimentos.
Em zonas onde a pressão atmosférica é baixa, o ponto de
ebulição da água é inferior a 100ºC, não permitindo uma
cozedura eficaz dos alimentos.
R:

19. Questão Problema
Como sabes, é habitual deitar sal
nas estradas com gelo ou com
neve para evitar acidentes.
2
Se deitarmos sal no gelo, o ponto de
fusão baixa, isto é, o gelo derrete a
temperaturas inferiores a 0ºC.
R: