O mel é uma solução natural composta principalmente por glicose. Quando deixado em repouso, o mel cristaliza no fundo do pote, característica de uma solução supersaturada.

1. Questão 01. O mel está muito presente em nosso
cotidiano. Através dos tempos foi considerada uma
especiaria e seu uso é referenciado em pinturas rupestres
e em manuscritos egípcios, gregos e romanos. Atualmente,
o usamos principalmente como adoçante uma vez que
possui inúmeras substâncias que auxiliam no bom
funcionamento do organismo.
Quimicamente, o mel é uma solução natural, na qual o
soluto principal é a glicose. O mel quando deixado em
repouso, cristaliza depositando-se no fundo do pote. Isso é
característica de uma solução:
a) Iônica;
b) Saturada;
c) Insaturada;
d) Supersaturada.
Questão 02. No café da manhã ou no lanche da tarde,
muitas vezes em casa, temos um delicioso bolo feito por
nossas mães ou avós, que de tão fofinho, desmancha na
boca. Isso ocorre pela presença do bicarbonato de sódio
(NaHCO3) no fermento químico. Ao ser aquecido, o
NaHCO3 libera dióxido de carbono (CO2), que faz com que
a massa do bolo cresça e fique aerada. Podemos ver isso
pela reação, não balanceada, abaixo:
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Para balancear esta reação, qual deve ser,
respectivamente, o número de mols de NaHCO3, Na2CO3 ,
H2O e CO2 ?
a) 2;1;1;1;
b) 1;2;1;1;
c) 1;1;2;1;
d) 1;1;1;2.

2. Questão 03. Em nossas casas, quando precisamos
cozinhar alimentos mais rapidamente, usamos panela de
pressão ao invés de panelas normais. Isso acontece
porque o seu funcionamento se dá pelo aumento da
pressão interna da panela, maior que a pressão
atmosférica, que faz com que o ponto de ebulição do
líquido aumente e assim o alimento cozinhe em menor
tempo. Tendo por base estas informações, em regiões
mais altas, onde a pressão atmosférica é menor, a água irá
ebulir em temperatura:
a) maior;
b) menor;
c) não haverá diferença em relação a altitudes menores;
d) zero
Questão 04. O refrigerante de “cola” é um dos mais
apreciados no mundo, inclusive pela bolsista Leidiane.
Contudo, para que este tipo de refrigerante tenha um sabor
agradável é adicionado ácido fosfórico (H3PO4) com
concentração 0,6 g/L de refrigerante . O limite máximo de
ingestão diária de ácido fosfórico é 5 mg/Kg de peso
corporal. Sabendo que a bolsista pesa 48 Kg, quantos
copos de 200 ml de refrigerante ela
pode ingerir por dia para que a
quantidade de ácido fosfórico atinja ¼
da quantidade máxima diária.
a) 1/2;
b) 1;
c) 2;
d) 3.
Questão 05. Certa vez, durante a aula de Química no 6°
período, o professor Will, disse que o gás de cozinha era
composto por uma mistura de hidrocarbonetos (propano e
butano). A aluna Cláudia, no entanto estava com dúvidas,

3. mas mesmo assim fez quatro considerações sobre o
propano e o butano:
I- É um alceno;
II- Apresentam cadeia carbônica normal;
III- Apresentam somente carbonos primários em sua
estrutura;
IV- Apresentam respectivamente fórmula molecular C3H8 e
C4H10.
Quais as considerações corretas que Cláudia fez?
a) I, II e III;
b) I e IV;
c) II e IV;
d) N.D.A.
Questão 06. Em uma cozinha, estão ocorrendo os
seguintes processos:
(I) Gás queimando em uma das “bocas” do fogão;
(II) Água fervendo em uma panela que se encontra sobre
essa ”boca do fogão”.
É correto afirmar que:
a) I e II são exotérmicos;
b) I é exotérmico e II é endotérmico;
c) I é isotérmico e II exotérmico;
d) I e II são endotérmicos.
Questão 07. Os desagradáveis odores de transpiração são
provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no
suor.
O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar
esse mau cheiro é:
a) Açúcar (glicose)
b) Leite de magnésia (hidróxido
de magnésio)

4. c) Vinagre (solução diluída de ácido acético)
d) Sal de cozinha (cloreto de sódio)
Questão 08. A mãe de Maria, ao lavar a roupa da filha
após uma festa, encontrou duas manchas na blusa: uma de
gordura e outra de açúcar. Ao lavar apenas com água, ela
verificou que somente a mancha de açúcar desaparecera
completamente.
Considerando a regra “semelhante dissolve semelhante”,
assinale a opção que contém a força intermolecular
responsável pela remoção do açúcar na blusa de Maria.
a) Ponte de Hidrogênio
b) Ligação covalente
c) Ligação iônica
d) Forças de London
Questão 09. A cebola, usada na cozinha de nossas casas,
ao ser cortada desprende SO2, que em contato com o ar,
transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água
dos olhos transforma-se em ácido sulfúrico, causando
grande ardor e, consequentemente, as lágrimas. Estas
reações estão representadas abaixo:
SO2 + ½ O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Se a cebola possui 0,1 mol de SO2 e o sistema estiver em
C.N.T. P (Condições normais de temperatura e pressão)
determine o volume de ácido sulfúrico produzido:
a) 4,48 L
b) 2,24 L
c) 5 L
d) 22,4 L

5. Questão 10. Thaís, trabalhando no laboratório de sua
escola, deixou cair certa quantidade de solução alcoólica
de fenolftaleína na roupa. Ao tentar remover esta solução
utilizando sapólio, adquiriu quase que imediatamente uma
coloração violácea. Essa aluna observando a mancha
violácea, conclui que:
a) O sapólio deve ser ácido.
b) O sapólio deve ser alcalino.
c) O sapólio deve ser neutro.
d) O sapólio tem característica de um sal ácido.
Questão 11. A acerola é uma fruta rica em ácido ascórbico,
conhecido por vitamina C, e outros constituintes como,
cálcio, ferro, fósforo, vitamina A, B1, B2 e B3. Um suco de
acerola foi preparado com uma concentração de 50 g/L e
12 g de açúcar. No preparo de outro suco, com
concentração igual a 83,3 g/L e volume igual a 900 mL.
Calcule quantos mols de açúcar (sacarose C12H22O11) será
necessários adicionar. Dados: C= 12g/mol; H=1g/mol;
O=16g/mol.
a) 45 mols
b ) 0,219 mols
c) 0, 45 mols
d) 29 mols
Molécula da sacarose
Questão 12. Uma das maiores preocupações dos
criadores de perfume é fazer com que ele permaneça mais
tempo na pele e para isso são feitas diversas pesquisas.
Uma substância muito usada na perfumaria é a moscona
(estrutura abaixo). Ela é o princípio ativo de uma secreção

6. glandular externa produzida por uma espécie de veado que
habita a Ásia Central: os almiscareiros. Somente os
machos dessa espécie produzem a muscona (almíscar)
com a finalidade de atrair as fêmeas na época do
acasalamento. E sua principal aplicação é justamente como
fixador de essências, que faz com que o perfume
permaneça durante um maior período de tempo na pele.
Com relação à fórmula da muscona é correto afirmar que:
a) É cadeia carbônica cíclica, fórmula molecular C16H30O e
apresenta a função álcool.
b) É uma cadeia carbônica insaturada, homogênea e tem
fórmula molecular C15H30O.
c) É um anel aromático, sua nomenclatura é (S)-3-
metilciclopentadecanona e apresenta a função aldeído.
d) Sua nomenclatura é (R)-3-metilciclopentadecanona,
apresenta a função cetona e possui fórmula molecular
C16H30O.