O documento discute os conceitos de estrutura atômica, ligações químicas e tipos de ligação. Apresenta os modelos atômicos de Thomson e Dalton, as partículas subatômicas como prótons, elétrons e núcleo. Aborda as ligações iônica, covalente e metálica, explicando suas características e formação de íons. Também discute a polaridade em ligações covalentes e fornece exemplos de substâncias com diferentes tipos de ligação.
O documento discute os diferentes tipos de ligação química, incluindo ligação iônica que envolve a formação de íons, ligação covalente que envolve o compartilhamento de elétrons, e ligação metálica que ocorre entre átomos de metais através de um "mar de elétrons". Exemplos como NaCl, AlF3 e H2 são usados para ilustrar essas diferentes ligações.
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento discute as ligações metálicas, explicando o modelo do "mar de elétrons" onde os elétrons são deslocalizados e compartilhados entre os cátions no retículo cristalino, dando propriedades como maleabilidade e condutividade. Ele também lista exemplos de ligas metálicas como amálgama dental, bronze e aço inoxidável e suas aplicações.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento discute os diferentes tipos de ligação química, incluindo ligação iônica que envolve a formação de íons, ligação covalente que envolve o compartilhamento de elétrons, e ligação metálica que ocorre entre átomos de metais através de um "mar de elétrons". Exemplos como NaCl, AlF3 e H2 são usados para ilustrar essas diferentes ligações.
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento discute as ligações metálicas, explicando o modelo do "mar de elétrons" onde os elétrons são deslocalizados e compartilhados entre os cátions no retículo cristalino, dando propriedades como maleabilidade e condutividade. Ele também lista exemplos de ligas metálicas como amálgama dental, bronze e aço inoxidável e suas aplicações.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
O documento discute a química orgânica, incluindo sua história, conceitos atuais, compostos orgânicos comuns e suas aplicações. Resume os principais pontos da química orgânica como o carbono sendo o elemento central, a quebra da teoria da força vital com a síntese da ureia e as propriedades gerais dos compostos orgânicos.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
1) O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a lei periódica de Moseley.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seus números atômicos, formando sete períodos horizontais.
3) Os elementos são representados por símbolos derivados do latim e possuem propriedades químicas características de acordo com sua família ou grupo.
Aula Física (9° Ano - Ciências) Magnetismo & RadiaçãoRonaldo Santana
O documento discute o magnetismo e a radiação. Explica como o campo magnético da Terra protege a radiação e como ímãs e eletroímãs funcionam. Também descreve os tipos de radiação, como eletromagnética e corpuscular, e aplicações da radiação como radiografia, esterilização e datação. Finalmente, discute cuidados com a exposição à radiação.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
O documento discute os conceitos de entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, entalpia de formação, combustão e ligação. Explica que a entalpia é a quantidade de energia em uma substância e que pode ser calculada pela diferença entre a entalpia dos produtos e reagentes. Reações exotérmicas liberam energia e endotérmicas absorvem energia.
A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos químicos e o estabelecimento de relações periódicas entre suas propriedades. Cientistas como Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades através de leis e tabelas periódicas, permitindo prever propriedades de elementos ainda não descobertos. A tabela atual organiza os elementos por número atômico crescente em 18 grupos e 7 períodos.
O documento discute a química orgânica e as substâncias orgânicas. Apresenta a evolução histórica do conceito de substância orgânica desde os egípcios e fenícios até Wöhler sintetizar a uréia em 1828, derrubando a teoria da "força vital". Também define química orgânica como o estudo de substâncias contendo carbono, exceto gás carbônico e carbonatos.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
[1] O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e quantidade de matéria, incluindo as unidades de medida associadas como unidade de massa atômica (uma) e mol. [2] É introduzido o conceito de que 1 mol equivale a 6,02 x 1023 unidades elementares como átomos ou moléculas e é usado para quantificar quantidades de substâncias. [3] O mol é útil para determinar números de unidades elementares em uma amonta de matéria, converter entre massa e número de entidades, e facilit
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicosProfª Alda Ernestina
Este documento resume as principais informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, períodos, famílias, propriedades periódicas e aperiódicas. Explica a evolução histórica da tabela desde sua criação por Lavoisier até a versão atual de Moseley. Fornece exemplos de aplicações da tabela periódica em outros campos.
O documento descreve os conceitos básicos de química, incluindo:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria.
2) A matéria é formada por átomos e moléculas.
3) Existem propriedades gerais e específicas da matéria, assim como transformações físicas e químicas.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados físicos de uma substância. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, menor será a temperatura de ebulição. Detalha os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de London.
Ímãs atraem ferro e foram observados pela primeira vez na região da Magnésia, dando origem aos termos "magnetita" e "ímã". Ímãs naturais como a magnetita são permanentes, enquanto ímãs artificiais podem ser permanentes ou temporários. Todos os ímãs perdem seu magnetismo acima de uma temperatura crítica chamada Temperatura de Curie. A Terra age como um ímã devido a correntes elétricas em seu núcleo, gerando campos magnéticos com polos norte e
Este documento fornece links para vídeos sobre química, incluindo os modelos atômicos de Rutherford e Bohr, distribuição eletrônica, ligações químicas iônicas, metálicas e covalentes, polaridade molecular, entre outros. Exercícios são fornecidos para ajudar na compreensão dos tópicos.
O documento descreve as estruturas atômicas, ligações químicas e forças intermoleculares. Explica que os átomos possuem prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera. Detalha os tipos de ligações - iônica, covalente e metálica - e como diferentes elementos formam cátions e ânions. Também discute as forças de van der Waals entre moléculas, incluindo dipolo induzido, dipolo permanente e ponte de hidrogênio
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
O documento discute a química orgânica, incluindo sua história, conceitos atuais, compostos orgânicos comuns e suas aplicações. Resume os principais pontos da química orgânica como o carbono sendo o elemento central, a quebra da teoria da força vital com a síntese da ureia e as propriedades gerais dos compostos orgânicos.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
1) O documento descreve a história da tabela periódica, desde as primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até a lei periódica de Moseley.
2) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com seus números atômicos, formando sete períodos horizontais.
3) Os elementos são representados por símbolos derivados do latim e possuem propriedades químicas características de acordo com sua família ou grupo.
Aula Física (9° Ano - Ciências) Magnetismo & RadiaçãoRonaldo Santana
O documento discute o magnetismo e a radiação. Explica como o campo magnético da Terra protege a radiação e como ímãs e eletroímãs funcionam. Também descreve os tipos de radiação, como eletromagnética e corpuscular, e aplicações da radiação como radiografia, esterilização e datação. Finalmente, discute cuidados com a exposição à radiação.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pela ideia inicial de átomo proposta por Leucipo de Mileto. Apresenta os principais modelos: de Dalton como bolas de bilhar, de Thomson com elétrons em uma massa positiva, de Rutherford com descoberta do núcleo atômico, e de Bohr com a proposta de níveis energéticos dos elétrons.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
O documento discute os conceitos de entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, entalpia de formação, combustão e ligação. Explica que a entalpia é a quantidade de energia em uma substância e que pode ser calculada pela diferença entre a entalpia dos produtos e reagentes. Reações exotérmicas liberam energia e endotérmicas absorvem energia.
A Tabela Periódica evoluiu ao longo do tempo com a descoberta de novos elementos químicos e o estabelecimento de relações periódicas entre suas propriedades. Cientistas como Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleiev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades através de leis e tabelas periódicas, permitindo prever propriedades de elementos ainda não descobertos. A tabela atual organiza os elementos por número atômico crescente em 18 grupos e 7 períodos.
O documento discute a química orgânica e as substâncias orgânicas. Apresenta a evolução histórica do conceito de substância orgânica desde os egípcios e fenícios até Wöhler sintetizar a uréia em 1828, derrubando a teoria da "força vital". Também define química orgânica como o estudo de substâncias contendo carbono, exceto gás carbônico e carbonatos.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
[1] O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e quantidade de matéria, incluindo as unidades de medida associadas como unidade de massa atômica (uma) e mol. [2] É introduzido o conceito de que 1 mol equivale a 6,02 x 1023 unidades elementares como átomos ou moléculas e é usado para quantificar quantidades de substâncias. [3] O mol é útil para determinar números de unidades elementares em uma amonta de matéria, converter entre massa e número de entidades, e facilit
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
Classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos químicosProfª Alda Ernestina
Este documento resume as principais informações sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo sua estrutura, períodos, famílias, propriedades periódicas e aperiódicas. Explica a evolução histórica da tabela desde sua criação por Lavoisier até a versão atual de Moseley. Fornece exemplos de aplicações da tabela periódica em outros campos.
O documento descreve os conceitos básicos de química, incluindo:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria.
2) A matéria é formada por átomos e moléculas.
3) Existem propriedades gerais e específicas da matéria, assim como transformações físicas e químicas.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados físicos de uma substância. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, menor será a temperatura de ebulição. Detalha os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de London.
Ímãs atraem ferro e foram observados pela primeira vez na região da Magnésia, dando origem aos termos "magnetita" e "ímã". Ímãs naturais como a magnetita são permanentes, enquanto ímãs artificiais podem ser permanentes ou temporários. Todos os ímãs perdem seu magnetismo acima de uma temperatura crítica chamada Temperatura de Curie. A Terra age como um ímã devido a correntes elétricas em seu núcleo, gerando campos magnéticos com polos norte e
Este documento fornece links para vídeos sobre química, incluindo os modelos atômicos de Rutherford e Bohr, distribuição eletrônica, ligações químicas iônicas, metálicas e covalentes, polaridade molecular, entre outros. Exercícios são fornecidos para ajudar na compreensão dos tópicos.
O documento descreve as estruturas atômicas, ligações químicas e forças intermoleculares. Explica que os átomos possuem prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera. Detalha os tipos de ligações - iônica, covalente e metálica - e como diferentes elementos formam cátions e ânions. Também discute as forças de van der Waals entre moléculas, incluindo dipolo induzido, dipolo permanente e ponte de hidrogênio
Este documento discute as características das ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas. As ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons entre cátions e ânions, enquanto as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons. As ligações metálicas ocorrem quando os elétrons mais externos se movem livremente em um "mar de elétrons" dentro do retículo cristalino do metal.
O documento resume as principais características das ligações iônicas, incluindo:
1) Ligação iônica ocorre quando átomos transferem elétrons, formando cátions e ânions;
2) Os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente e possuem altos pontos de fusão devido às fortes ligações iônicas;
3) A nomenclatura de compostos iônicos envolve nomear primeiro o cátion e depois o ânion.
O documento descreve as ligações iônicas, o processo pelo qual os átomos se unem através da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. Explica que os metais tornam-se cátions ao perderem elétrons, enquanto os não-metais tornam-se ânions ao ganharem elétrons, de modo que ambos adquiram o octeto de elétrons. Apresenta exemplos como o cloreto de sódio, onde o sódio se torna Na+ e o cloro Cl-.
As três principais ligações químicas são a iônica, covalente e metálica. A iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos, a covalente envolve o compartilhamento de elétrons, e a metálica envolve os elétrons livres que circulam entre os núcleos atômicos positivos.
Este documento discute três tipos comuns de ligações químicas: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. A ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre átomos, resultando na formação de íons. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica surge da delocalização de elétrons de valência nos metais.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons em um "mar de elétrons" entre cátions metálicos positivos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas atraídas eletrostaticamente. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve uma deslocalização de elétrons entre os cátions metálicos em um "mar de elétrons".
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, incluindo:
1) Ligações iônicas ocorrem quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons.
2) Ligações covalentes ocorrem quando átomos compartilham elétrons, formando moléculas.
3) A eletronegatividade determina o caráter polar ou apolar das ligações covalentes.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, incluindo:
1) Ligações iônicas ocorrem quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons com cargas opostas que se atraem.
2) Ligações covalentes ocorrem quando átomos compartilham elétrons, formando moléculas.
3) A eletronegatividade determina o caráter polar ou apolar das ligações covalentes.
O documento discute ligações iônicas, onde átomos se unem através da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. Explica a Teoria do Octeto, onde átomos buscam estabilidade adquirindo oito elétrons em sua camada de valência através da perda ou ganho de elétrons. Também descreve as características de compostos iônicos e a representação de Lewis para ilustrar a formação de íons.
O documento discute as ligações químicas entre átomos. Explica que a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da mesma espécie ou de outros tipos para atingir uma configuração eletrônica estável. Detalha os três principais tipos de ligações químicas - iônica, covalente e metálica - definidas pela transferência ou compartilhamento de elétrons entre átomos.
O documento discute os tipos de ligações químicas, dividindo-as em interatômicas (iônicas, metálicas e covalentes) e intermoleculares. Ligações iônicas ocorrem entre íons e resultam de atração eletrostática, caracterizando-se por alta temperatura de fusão. Ligações metálicas envolvem elétrons compartilhados entre átomos de metais. Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não metais.
Este documento descreve as ligações químicas covalentes e iônicas. Explica que os átomos se ligam uns aos outros para formar compostos químicos e que há dois tipos principais de ligações: ligações iônicas, que envolvem a transferência de elétrons entre íons, e ligações covalentes, que envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Também descreve como os íons são formados e como as atrações eletrostáticas entre íons opostos levam à formação
1) O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônicas, moleculares e metálicas, dando exemplos de cada uma.
2) As ligações iônicas ocorrem quando há transferência de elétrons entre íons com cargas opostas, como na reação entre sódio e cloro.
3) As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons, como no caso do hidrogênio, e podem ser representadas por meio da fórmula de Lewis.
O documento discute as diferentes ligações químicas entre átomos, incluindo ligação iônica entre metais e não-metais, ligação covalente entre não-metais baseada no compartilhamento de elétrons, e ligação metálica entre átomos de metais. As ligações químicas determinam as propriedades dos compostos químicos e materiais.
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
Folheto | Centro de Informação Europeia Jacques Delors (junho/2024)Centro Jacques Delors
Estrutura de apresentação:
- Apresentação do Centro de Informação Europeia Jacques Delors (CIEJD);
- Documentação;
- Informação;
- Atividade editorial;
- Atividades pedagógicas, formativas e conteúdos;
- O CIEJD Digital;
- Contactos.
Para mais informações, consulte o portal Eurocid:
- https://eurocid.mne.gov.pt/quem-somos
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9267
Versão em inglês [EN] também disponível em:
https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9266
Data de conceção: setembro/2019.
Data de atualização: maio-junho 2024.
Caderno de Resumos XVIII ENPFil UFU, IX EPGFil UFU E VII EPFEM.pdfenpfilosofiaufu
Caderno de Resumos XVIII Encontro de Pesquisa em Filosofia da UFU, IX Encontro de Pós-Graduação em Filosofia da UFU e VII Encontro de Pesquisa em Filosofia no Ensino Médio
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Egito antigo resumo - aula de história.pdfsthefanydesr
O Egito Antigo foi formado a partir da mistura de diversos povos, a população era dividida em vários clãs, que se organizavam em comunidades chamadas nomos. Estes funcionavam como se fossem pequenos Estados independentes.
Por volta de 3500 a.C., os nomos se uniram formando dois reinos: o Baixo Egito, ao Norte e o Alto Egito, ao Sul. Posteriormente, em 3200 a.C., os dois reinos foram unificados por Menés, rei do alto Egito, que tornou-se o primeiro faraó, criando a primeira dinastia que deu origem ao Estado egípcio.
Começava um longo período de esplendor da civilização egípcia, também conhecida como a era dos grandes faraós.
LIVRO MPARADIDATICO SOBRE BULLYING PARA TRABALHAR COM ALUNOS EM SALA DE AULA OU LEITURA EXTRA CLASSE, COM FOCO NUM PROBLEMA CRUCIAL E QUE ESTÁ TÃO PRESENTE NAS ESCOLAS BRASILEIRAS. OS ALUNOS PODEM LER EM SALA DE AULA. MATERIAL EXCELENTE PARA SER ADOTADO NAS ESCOLAS
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Slides Lição 11, CPAD, A Realidade Bíblica do Inferno, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
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Ligações químicas (1).ppt
1. Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Ciências
Ensino Fundamental, 9º Ano
Ligações químicas
2. Estrutura Atômica
Indique, no caderno, os termos que
você julga que estejam relacionados
à imagem e justifique sua escolha
Núcleo
Eletrosfera
Modelo atômico Thomson
Modelo atômico Dalton
Cargas elétricas
Próton
Elétron
Modelo
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem: Schematicy-atom/ Emichan/ GNU Free
Documentation License
3. Em que consiste a ligação entre
dois átomos?
Por que o diamante é duro e o
sal não, se ambos são cristais?
Eles possuem ligações químicas
diferentes.
• A ligação química que dá
origem ao diamante é a
ligação covalente, molecular
ou homopolar.
• Já a ligação que existe no
sal comum de cozinha é a
ligação iônica, eletrovalente
ou heteropolar.
http://www.alunosonline.com.br/quimica/compostos-ionicos.html
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagens
de
cima
para
baixo:
(a)
Brillanten/
Mario
Sarto/
GNU
Free
Documentation
License;
(b)
Chlorid
sodný/
Ondřej
Mangl/
Public
Domain
4. Ligação Covalente do Diamante
O
diamante
e o
grafite
diferem pelo
arranjo das
ligações
do
carbono,
chamada de
Alotropia.
http://exercicios.brasilescola.c
om/quimica/exercicios-
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem:
(a)
Brillanten/
Mario
Sarto/
GNU
Free
Documentation
License
;
(b)
Diamonds
glitter/
Anton/
GNU
Free
Documentation
License;
(c)
GraphiteUSGOV/
United
States
Geological
Survey
and
the
Mineral
Information
Institute/
Public
Domain;
(d)
GraphitGitter4/
DeepKling/
Creative
Commons
Attribution-Share
Alike
3.0
Unported
(a)
(b)
(c) (d)
5. Tabela Periódica
Metais e Não Metais
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem: Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain
6. Tabela Periódica
Metais e Não metais
Metais Não Metais
Formam substâncias simples Formam substâncias simples
No geral, conduzem corrente
elétrica e calor
No geral, não conduzem corrente
elétrica e calor
Podem se transformar em lâminas
e fios
Não podem se transformar em
lâminas e fios
No geral, são sólidos nas
condições ambientes
São sólidos, líquidos ou gases nas
condições ambientes
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
7. Metais tendem a
formar Cátions
Metais
Na
K
Rb
(Grupo 1)
Mg
Ca
Ba
(Grupo 2)
Al
(Grupo 13)
Perda de 1 e- Perda de 2 e- Perda de 3 e-
Na +
K +
Rb +
Mg 2+
Ca 2+
Ba 2+
Al 3+
exemplos
Atingem o octeto Atingem o octeto Atingem o octeto
que origina que origina que origina
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
8. Não Metais tendem a
formar Ânions
Não Metais
N
P
(Grupo 15)
O
S
(Grupo 16)
F
Cl
(Grupo 17)
Ganho de 3 e- Ganho de 2 e- Ganho de 1 e-
N 3-
P 3-
O 2-
S 2-
F 1-
Cl 1-
exemplos
Atingem o octeto Atingem o octeto
Atingem o octeto
que origina que origina que origina
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
9. Grupos de Substâncias
Substância
Química
Iônica Molecular Metálica
Ligação
Iônica
Ligação
Covalente
Ligação
Metálica
pode ser
Em que há Em que há Em que há
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
10. Tipos de Ligações Químicas
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Metais Ametais
Iônica
EI
EA
EI
EA
Metálica Covalente
11. Tipos de Ligações Químicas
Características Elementos
Iônica Transferência de
elétrons
Metal H
Semimetal
Ametal
Covalente Compartilhamento de
pares de elétrons
Ametal
H
H
Semimetal
Ametal
Metálica Cátions de elementos
metálicos envoltos em uma
nuvem eletrônica
Metal Metal
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
12. Distribuição Eletrônica
Gases Nobres: modelo de estabilidade
Gases Nobres K L M N O P
Hélio 2
Neônio 2 8
Argônio 2 8 8
Criptônio 2 8 18 8
Xenônio 2 8 18 18 8
Radônio 2 8 18 32 18 8
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
13. Teoria do Octeto
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
(a) (b)
Eu ficaria mais nobre
sem este meu elétron
no 3º nível. Se você
quiser eu lhe dou este
meu elétron.
Oba! Obrigado! Estava
mesmo precisando de
mais um elétron para
adquirir estabilidade!
Imagem: (a) Electron shell 011 Sodium/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales;
(b) Electron shell 017 Chlorine/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales
14. Ligação Iônica
ou Eletrovalente
Como o próprio nome já diz,
ligação iônica ocorre com a
formação de íons.
A atração entre os átomos
que formam o composto é de
origem eletrostática. Sempre
um dos átomos perde elétrons,
enquanto o outro recebe.
O átomo mais eletronegativo
arranca os elétrons do átomo
menos eletronegativo.
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem: Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ Public Domain
Imagem: Sodium-chloride-monomer-CRC-MW-3D-balls/ Ben
Mills/ Public Domain
15. Ligação Iônica e
Formação de Íons
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s7
K = 2 L= 8 M = 1 K = 2 L= 8 M = 7
11Na+: 1s2 2s2 2p6
17Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s8
K = 2 L= 8 K = 2 L= 8 M = 8
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem: Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/ Public Domain
16. Fórmula de um
Composto Iônico
Para escrever a fórmula de um composto iônico, é preciso descobrir a
carga do íon formada pelos elementos presentes e levar em conta que a
carga total do composto é nula.
[ Cátion x+ ] y [Ânion y- ] x
O cátion é escrito à esquerda e o ânion, à direita.
[ Ca 2+ ]1 [ F - ]2 CaF2
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
17. A Estrutura dos
Compostos Iônicos
Esses arranjos de íons,
formando figuras geométricas
definidas, são chamados
redes cristalinas ou retículos
cristalinos.
A figura mostra a rede
cristalina do cloreto de sódio
(NaCl).
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem: NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation License
18. É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons
em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar
que esses átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas
camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação
de um par compartilhado, que, a partir da formação, passará a pertencer a
ambos os átomos.
Ligação Covalente Simples
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Ligatio-covalens/ Anselm H. C.
Hor/ Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic
19. Ligação Covalente
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Fórmula eletrônica
ou
Fórmula de Lewis
Fórmula estrutural Fórmula molecular
Cl Cl Cl Cl Cl2
O O O O O2
N N N N N2
H H H H H2
20. Ligação Covalente Dativa
Ligação Dativa ou Coordenada é descrita como uma ligação covalente entre dois
átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.
Uma vez que a ligação dativa seja formada, sua força e demais características não
têm diferença das de outras ligações covalentes polares.
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem: Coordinate Covalent Bonding/ Nonagonal Spider/ Public Domain
21. Polaridade
As ligações covalentes são afetadas pela eletronegatividade dos átomos ligados entre si. Dois
átomos de eletronegatividade igual formam ligações covalentes não-polares ( como H-H ),
e um relacionamento desigual cria ligações covalentes polares (como o H-Cl).
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Covalente Apolar
H-H
Covalente Polar
H-Cl
Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Hydrogen-chloride-elpot-
transparent-3D-balls/ Ben Mills/ Public Domain
22. A ligação metálica é constituída pelos elétrons livres, que ficam entre os cátions dos metais
(modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos por seus
cátions mergulhados em um mar de elétrons.
Ligação Metálica
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagens da esquerda para direita: (a) Metallic bond Cu/ King of Hearts/ Public Domain; (b) Metallic bonding/ Muskid/ Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0 Germany
23. Ligação Metálica
Ligas metálicas: são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais
ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem:
Brake
shoe
materials/
100yen/
GNU
Free
Documentation
License
24. Ligação Covalente
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Substâncias de
Estruturas
Covalente Gigante
Diamante
Variedade de substância
elementar carbono.
Possui ligações covalentes
simples.
É o material mais duro
existente na natureza.
Não é possível riscá-lo com
materiais, apenas com outro
diamante.
Mau condutor da corrente
elétrica.
Grafite
Variedade de substância
carbono.
Possui ligações
covalentes e outras
ligações mais fracas.
É mole, untuoso ao tato e
tende a desfazer-se.
Bom condutor da corrente
elétrica.
Sílica
Substância covalente
composta.
Ligações covalente entre
átomos de Si e O.
Sólido de elevada dureza.
Mau condutor da corrente
elétrica.
25. (UERJ-RJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo
com o modelo de Bohr.
(HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo: Scipione, 1999.)
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá
efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:
a) C b) F c) P d) S
Exercícios
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Imagem: Electron shell 012 Magnesium/ Pumbaa/ Creative Commons - Atribuição - Partilha nos Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra e País de Gales
26. Referências Bibliográficas
PERUZZO,F.M. e Canto,E.L.Química na abordagem do cotidiano.São
Paulo:Moderna,2006. vol.2
HARTWIG,D.R. Química:Físico-quimica. São Paulo : Scipione, 1999. vol.2.
REIS, M.M.F. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. São Paulo:
FTD, 2010.
BIANCHI, José Carlos de Azambuja. Universo da química. São Paulo:
FTD, 2005.
MORTIMER, E.F., MACHADO,A.H. QUÍMICA, São Paulo: Scipione,2005.
NOVAIS,V.L.D. QUÍMICA, São Paulo: Atual,1996.
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental
LIGAÇÕES QUÍMICAS
27. Tabela de Imagens
n° do
slide
direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do
Acesso
2 Schematicy-atom/ Emichan/ GNU Free
Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Schematic
y-atom.svg
12/09/2012
3a e 4a Brillanten/ Mario Sarto/ GNU Free
Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Brillanten.j
pg
12/09/2012
3b Chlorid sodný/ Ondřej Mangl/ Public Domainhttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chlorid_so
dn%C3%BD.JPG
12/09/2012
4b Diamonds glitter/ Anton/ GNU Free
Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Diamonds
_glitter.png
12/09/2012
4c GraphiteUSGOV/ United States Geological
Survey and the Mineral Information
Institute/ Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GraphiteU
SGOV.jpg
12/09/2012
4d GraphitGitter4/ DeepKling/ Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:GraphitGit
ter4.png
12/09/2012
5 Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_t
able.svg
12/09/2012
13a Electron shell 011 Sodium/ Pumbaa/
Creative Commons - Atribuição - Partilha nos
Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra
e País de Gales
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_s
hell_011_Sodium.svg?uselang=pt
12/09/2012
28. Tabela de Imagens
n° do
slide
direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do
Acesso
13b Electron shell 017 Chlorine/ Pumbaa/
Creative Commons - Atribuição - Partilha nos
Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra
e País de Gales
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_s
hell_017_Chlorine.svg?uselang=pt
12/09/2012
14a e
15
Legame ionico fra sodio e cloro/ User:ARTE/
Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Legame_io
nico_fra_sodio_e_cloro.svg
12/09/2012
14b Sodium-chloride-monomer-CRC-MW-3D-
balls/ Ben Mills/ Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium-
chloride-monomer-CRC-MW-3D-balls.png
12/09/2012
17 NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation
License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:NaCl.png 12/09/2012
18a e
21a
Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU
Free Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Covalent_
bond_hydrogen.svg
12/09/2012
18b Ligatio-covalens/ Anselm H. C. Hor/ Creative
Commons Attribution-Share Alike 2.5
Generic
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ligatio-
covalens.jpg
12/09/2012
20 Coordinate Covalent Bonding/ Nonagonal
Spider/ Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Coordinate
_Covalent_Bonding.gif
12/09/2012
21b Hydrogen-chloride-elpot-transparent-3D-
balls/ Ben Mills/ Public Domain
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen-
chloride-elpot-transparent-3D-balls.png
12/09/2012
22a Metallic bond Cu/ King of Hearts/ Public
Doma
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metallic_b
ond_Cu.svg
12/09/2012
29. Tabela de Imagens
n° do
slide
direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do
Acesso
22b Metallic bonding/ Muskid/ Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Germany
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metallic_b
onding.svg
12/09/2012
23 Brake shoe materials/ 100yen/ GNU Free
Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Brake_sho
e_materials.jpg
12/09/2012
25 Electron shell 012 Magnesium/ Pumbaa/
Creative Commons - Atribuição - Partilha nos
Mesmos Termos 2.0 Reino Unido: Inglaterra
e País de Gales
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_s
hell_012_Magnesium.svg?uselang=pt
12/09/2012