O documento discute os estados de agregação da matéria e as mudanças entre esses estados causadas por variações de temperatura e pressão. Os três estados principais são sólido, líquido e vapor, e a transição entre eles ocorre por processos como fusão, vaporização e sublimação. A temperatura e pressão necessárias para as transições dependem da substância em questão.

1. Análise físico-química
Mudanças de estado de agregação
da matéria.
Profa Fátima Della Rocca

2. Estados de agregação de uma
substância
• Definido pela intensidade da ação
intermolecular (força de ligação entre as
moléculas) e pelo grau de liberdade de
movimento das moléculas.

3. Mudanças de estado físico da matéria
Estado depende da temperatura e da pressão
http://educar.sc.usp.br/ciencias/quimica/qm1.htm#muda
Prof. Fátima F. Della Rocca_Unip/Santos

4. Vaporização pode ocorrer de 3
maneiras:
Evaporação Calefação
• Processo lento e • Processo rápido de
espontâneo que ocorre a vaporização, que ocorre
qualquer temperatura. Só quando há aumento brusco
ocorre na superfície do de temperatura.
líquido.
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5. Vaporização por ebulição:
• Processo não espontâneo e com formação de bolhas. Ocorre
em todo o líquido.
• É a vaporização que ocorre a determinada temperatura, em
dada pressão.
– Por exemplo: a nível do mar – 1atm e 100ºC
– Pressão menor  Teb menor
Ponto de Ebulição = Ponto
de condensação.
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6. Efeito da pressão
Quanto menor a pressão sobre a superfície de um
líquido, mais fácil é a vaporização
Porque as moléculas encontram menor resistência para
abandonar o líquido e transformar-se em vapor.
Em São Paulo  água ferve a 98ºC
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7. Fusão – de sólido para líquido
Depende também da pressão a que a substância
está submetida.
Quanto menor a pressão, menor é o ponto de fusão
das substâncias.
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8. DIAGRAMA DE FASE DA ÁGUA
Gráfico Pressão versus temperatura que
mostra as curvas de mudança de fase da
substância.
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9. Processo A B: sólido para vapor
Processo C  D: passa pelo pto triplo
Processo E  F: de sólido para líquido
e depois de líquido para vapor.
Processo G  H: a pressão
supercrítica. Não há distinção clara
entre as fases líquida e vapor.
Linha de Sublimação – equilíbrio das fases sólida e vapor (P<P pto triplo)
Linha de Fusão – equilíbrio das fases sólida e líquida
Linha de Vaporização – equilíbrio das fases líquida e vapor.
Ponto Triplo  3 fases coexistem em equilíbrio
Tabela A.2 – valores de T crítica de substâncias puras.
Prof. Fátima Engenharia _ Unip

10. Comportamento do dióxido de carbono (gelo seco)
Ptriplo > Patm  observa-se sólido para vapor
Prof. Fátima Biomedicina_ Unip

11. Exercícios
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12. Exercícios
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