1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde a ideia inicial de átomo proposto por Demócrito até o modelo atual.
2) Rutherford realizou experimentos que derrubaram o modelo de Thomson e levaram à proposta do modelo atômico nuclear, com elétrons orbitando um núcleo central.
3) O modelo de Bohr incorporou a mecânica quântica para explicar como os elétrons "saltam" entre níveis de energia no átomo.
O elemento químico que possui o número atômico 17 é o cloro (Cl).
De acordo com o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cloro é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O primeiro nível (n=1) possui 2 elétrons na camada 1s.
O segundo nível (n=2) possui 2 elétrons na camada 2s e 6 elétrons na camada 2p.
O terceiro nível (n=3) possui 2 elétrons na camada 3s e
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, e culminando no modelo atômico moderno. Os principais modelos descritos são o de Rutherford, que introduziu o conceito de núcleo atômico, e o de Bohr, que postulou que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos. O documento também discute contribuições importantes como a descoberta do nêutron por Chadwick e o princípio da dual
Estudo do átomo e suas partículas- átomo, íons e moléculas. Principais c...DiegoM74
O documento resume a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles até o modelo atômico moderno. Aborda os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick e Sommerfeld e como cada um contribuiu para a compreensão atual da estrutura atômica.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
Trabalho realizado no âmbito de Físico-Química. Um pouco à cerca de Modelos Atómicos e dois grandes componentes presentes no nosso dia a dia: Chumbo e Neon. Infelizmente sem animação, mas com muita informação.
By: EdgarFMarques
O elemento químico que possui o número atômico 17 é o cloro (Cl).
De acordo com o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cloro é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O primeiro nível (n=1) possui 2 elétrons na camada 1s.
O segundo nível (n=2) possui 2 elétrons na camada 2s e 6 elétrons na camada 2p.
O terceiro nível (n=3) possui 2 elétrons na camada 3s e
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, e culminando no modelo atômico moderno. Os principais modelos descritos são o de Rutherford, que introduziu o conceito de núcleo atômico, e o de Bohr, que postulou que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos. O documento também discute contribuições importantes como a descoberta do nêutron por Chadwick e o princípio da dual
Estudo do átomo e suas partículas- átomo, íons e moléculas. Principais c...DiegoM74
O documento resume a evolução do modelo atômico ao longo do tempo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Aristóteles até o modelo atômico moderno. Aborda os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick e Sommerfeld e como cada um contribuiu para a compreensão atual da estrutura atômica.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
Trabalho realizado no âmbito de Físico-Química. Um pouco à cerca de Modelos Atómicos e dois grandes componentes presentes no nosso dia a dia: Chumbo e Neon. Infelizmente sem animação, mas com muita informação.
By: EdgarFMarques
O documento apresenta os principais modelos atômicos históricos de Dalton, Thomson e Rutherford, descrevendo as características de cada um. Explica também conceitos como a constante de Planck e o efeito fotoelétrico, importantes para a compreensão da estrutura atômica.
01 20 in_c3_a_dcio_20dos_20modelos_20at_c3_b4micos_20iSamuca Love
1) O documento apresenta 12 questões sobre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 2) As questões abordam conceitos como a estrutura atômica, radiação alfa e beta, experiência de Rutherford e evolução dos modelos atômicos. 3) São fornecidas respostas detalhadas para cada questão sobre os principais conceitos e ideias dos modelos atômicos historicamente desenvolvidos.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
1. No final do século XIX, o físico inglês Joseph John Thomson anunciou a descoberta do elétron, mostrando que os átomos não eram indivisíveis como se pensava.
2. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e permitiu uma viagem ao microuniverso da matéria no século seguinte.
3. Antes da descoberta do elétron, filósofos gregos propuseram que a matéria era formada por diminutas porções indivisíveis, un
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propuseram a teoria de que a matéria era constituída por minúsculas partículas chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Chadwick contribuíram para os modelos atômicos através de experimentos que levaram à descoberta de novas partículas subatômicas como elétrons, pró
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a teoria atômica dos filósofos gregos até os modelos modernos que incluem partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons. Os principais modelos abordados são o de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a teoria atômica dos filósofos gregos até as descobertas modernas sobre a estrutura interna dos átomos, incluindo o elétron, o núcleo, o próton, o nêutron e possivelmente os quarks.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propuseram a teoria de que a matéria era constituída por minúsculas partículas chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Chadwick contribuíram para os modelos atômicos através de experimentos que levaram à descoberta de novas partículas subatômicas como elétron, próton
Aula 3: Concepções Científicas do Átomo IINewton Silva
O documento descreve os principais modelos atômicos desenvolvidos antes da mecânica quântica, incluindo os modelos de Nagaoka e Rutherford. Apresenta também as limitações destes modelos, como a incapacidade de explicar a estabilidade do átomo e as linhas espectrais.
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
1) O documento discute a evolução histórica das teorias atômicas, desde os filósofos gregos até os modelos modernos.
2) Os primeiros modelos atômicos foram propostos por Demócrito e Leucipo, que postularam que a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos.
3) Posteriormente, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr desenvolveram modelos atômicos que incorporavam novas descobertas experimentais, como a existência de elétr
Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas p...Cazimiro Saldanha
O documento discute a evolução do modelo atômico, desde a ideia original de átomo proposto por Demócrito até o modelo atômico nuclear de Rutherford. Aborda os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, destacando como os experimentos com radioatividade levaram à descoberta do núcleo atômico.
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde a teoria de Demócrito até o modelo de Bohr, com ênfase nas contribuições de Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs que o átomo tinha um núcleo positivo no centro com elétrons orbitando ao redor, ao observar que partículas alfa se desviavam ao atingirem uma lâmina de ouro.
3) Bohr postulou que os elétrons orbitavam em níveis de energia discretos, explicando
O documento descreve a evolução da teoria atômica desde Demócrito até os modelos atômicos modernos. Inicialmente Demócrito e Dalton propuseram que a matéria era composta por átomos indivisíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por um núcleo positivo com elétrons negativos. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um núcleo denso no centro do átomo e Bohr propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em ní
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar à teoria quântica e ao modelo atômico de Schrödinger no início do século 21.
O documento apresenta os principais modelos atômicos históricos de Dalton, Thomson e Rutherford, descrevendo as características de cada um. Explica também conceitos como a constante de Planck e o efeito fotoelétrico, importantes para a compreensão da estrutura atômica.
01 20 in_c3_a_dcio_20dos_20modelos_20at_c3_b4micos_20iSamuca Love
1) O documento apresenta 12 questões sobre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 2) As questões abordam conceitos como a estrutura atômica, radiação alfa e beta, experiência de Rutherford e evolução dos modelos atômicos. 3) São fornecidas respostas detalhadas para cada questão sobre os principais conceitos e ideias dos modelos atômicos historicamente desenvolvidos.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
1. No final do século XIX, o físico inglês Joseph John Thomson anunciou a descoberta do elétron, mostrando que os átomos não eram indivisíveis como se pensava.
2. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e permitiu uma viagem ao microuniverso da matéria no século seguinte.
3. Antes da descoberta do elétron, filósofos gregos propuseram que a matéria era formada por diminutas porções indivisíveis, un
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propuseram a teoria de que a matéria era constituída por minúsculas partículas chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Chadwick contribuíram para os modelos atômicos através de experimentos que levaram à descoberta de novas partículas subatômicas como elétrons, pró
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a teoria atômica dos filósofos gregos até os modelos modernos que incluem partículas subatômicas como elétrons, prótons e nêutrons. Os principais modelos abordados são o de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a teoria atômica dos filósofos gregos até as descobertas modernas sobre a estrutura interna dos átomos, incluindo o elétron, o núcleo, o próton, o nêutron e possivelmente os quarks.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propuseram a teoria de que a matéria era constituída por minúsculas partículas chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Chadwick contribuíram para os modelos atômicos através de experimentos que levaram à descoberta de novas partículas subatômicas como elétron, próton
Aula 3: Concepções Científicas do Átomo IINewton Silva
O documento descreve os principais modelos atômicos desenvolvidos antes da mecânica quântica, incluindo os modelos de Nagaoka e Rutherford. Apresenta também as limitações destes modelos, como a incapacidade de explicar a estabilidade do átomo e as linhas espectrais.
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
1) O documento discute a evolução histórica das teorias atômicas, desde os filósofos gregos até os modelos modernos.
2) Os primeiros modelos atômicos foram propostos por Demócrito e Leucipo, que postularam que a matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis chamadas átomos.
3) Posteriormente, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr desenvolveram modelos atômicos que incorporavam novas descobertas experimentais, como a existência de elétr
Professor autor química-química ι 1º ano ι médio-estudo do átomo e suas p...Cazimiro Saldanha
O documento discute a evolução do modelo atômico, desde a ideia original de átomo proposto por Demócrito até o modelo atômico nuclear de Rutherford. Aborda os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, destacando como os experimentos com radioatividade levaram à descoberta do núcleo atômico.
1) O documento descreve a evolução do conceito de átomo desde a antiga Grécia até os dias atuais.
2) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a propor a teoria atômica na Grécia antiga, enquanto Dalton resgatou a ideia no século XIX.
3) Modelos atômicos foram propostos por Thomson, Rutherford e Bohr para explicar as propriedades dos átomos com base em experimentos sobre elétrons e radiação.
O documento descreve a evolução dos modelos atómicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito de partículas indivisíveis chamadas átomos, passando pelo modelo planetário de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, até chegar ao atual modelo quântico da nuvem eletrônica onde a posição dos elétrons é descrita por probabilidades.
1) O documento descreve a evolução do modelo atômico, desde a teoria de Demócrito até o modelo de Bohr, com ênfase nas contribuições de Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs que o átomo tinha um núcleo positivo no centro com elétrons orbitando ao redor, ao observar que partículas alfa se desviavam ao atingirem uma lâmina de ouro.
3) Bohr postulou que os elétrons orbitavam em níveis de energia discretos, explicando
O documento descreve a evolução da teoria atômica desde Demócrito até os modelos atômicos modernos. Inicialmente Demócrito e Dalton propuseram que a matéria era composta por átomos indivisíveis, enquanto Thomson sugeriu que os átomos eram compostos por um núcleo positivo com elétrons negativos. Posteriormente, Rutherford demonstrou a existência de um núcleo denso no centro do átomo e Bohr propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em ní
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia antiga, passando pelo modelo experimental de Dalton no século 19 e pelos modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr no início do século 20, até chegar à teoria quântica e ao modelo atômico de Schrödinger no início do século 21.
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1. Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Ciências
Ensino Fundamental, 9º Ano
Estudo do átomo e modelos
2. Demócrito (470-360 a.C.)
Leucipo (séc. V a.C.)
3. Este limite seriam partículas
bastante pequenas que não
poderiam mais ser
divididas, os ÁTOMOS
INDIVISÍVEIS.
Evolução dos Modelos
Atômicos
1. A matéria NÃO
pode ser dividida
infinitamente.
2. A matéria tem um limite
com as características do
todo.
Demócrito e a ideia de Átomo
Imagem: Giuseppe Antonio
Petrini / Disponibilizado por
web.madritel.es / Laughing
Democritus, c. 1750 / National
Museum in Wroclaw / domínio
público
Imagem: autor desconhecido /
domínio público.
Veja a tirinha disponível em:
http://tomdaquimica.zip.net/i
mages/demo.JPG
do Ensino Fundamental
3. Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
Aristóteles acreditava que toda matéria era contínua e
composta por quatro elementos: AR, ÁGUA, TERRA e FOGO.
O Modelo de
Demócrito permaneceu
na sombra durante
mais de 20 séculos.
Aristóteles (384 a.C. - 322 a.C.)
AR
Imagem: Michael Jastremski / Creative
Commons Attribution 1.0 Generic.
FOGO
Imagem: Janne Karaste / GNU Free
Documentation License.
TERRA
Imagem: Thorsten Hartmann / GNU Free
Documentation License.
ÁGUA
Imagem: Romeo Koitmäe / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported.
Imagem: Raphael / Disponibilizado por Web Gallery of
Art / School of Athens, 1750 / Stanza della Segnatura,
Vaticano / domínio público.
do Ensino Fundamental
4. Modelo Atômico de Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
As ideias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos. Em
1808, Dalton retomou-as sob uma nova perspectiva: A EXPERIMENTAÇÃO.
Não explicou a Eletricidade nem a Radioatividade.
1. Os átomos são esféricos, maciços, indivisíveis
e indestrutíveis.
2. Os átomos de elementos
diferentes têm massas
diferentes.
3. Os diferentes átomos se
combinam em várias proporções,
formando novas substâncias.
4. Os átomos não são criados nem
destruídos, apenas trocam de
parceiros para produzirem novas
substâncias.
PROBLEMAS DO MODELO
John Dalton (1766 - 1844)
Imagem:
Arthur
Shuster
&
E.
Arthur
Shipley
/
A
Temple
of
Worthies
/
John
Dalton,
1917/
Londres
/
domínio
público.
Imagem: Stanton McCandlish / GNU
Free Documentation License.
do Ensino Fundamental
5. Modelo Atômico de Thomson
(Modelo do Pudim de Passas)
J. J. Thomson (1856-1909)
Thomson propôs que o átomo seria uma espécie
de bolha gelatinosa, completamente maciça na
qual haveria a totalidade da carga POSITIVA
homogeneamente distribuída.
O Modelo Atômico de Thomson foi
derrubado em 1908 por Ernerst Rutherford.
Incrustada nessa gelatina
estariam os Elétrons de carga
NEGATIVA.
A Carga total do átomo
seria igual a zero.
Imagem:
Millikan
e
Gale
/
Scaneado
por
B.
Crowell
/
Retrato
do
físico
J.J.
Thomson,
1920
/
domínio
público.
do Ensino Fundamental
6. A Radioatividade e a derrubada do Modelo de Thomson
W. K. Röntgen (1845 - 1923)
Henri Becquerel (1852-1908)
Röntgen estudava raios emitidos pela ampola de Crookes.
Repentinamente, notou que raios desconhecidos saíam
dessa ampola, atravessavam corpos e impressionavam
chapas fotográficas.
Becquerel tentava relacionar fosforescência de minerais à
base de urânio com os raios X. Pensou que dependiam da luz
solar. Num dia nublado, guardou uma amostra de urânio
numa gaveta embrulhada em papel preto e espesso. Mesmo
assim, revelou uma chapa fotográfica.
Como os raios eram
desconhecidos, chamou-os
de RAIOS-X.
Iniciam-se, portanto, os estudos relacionados à RADIOATIVIDADE.
Imagem:
autor
desconhecido
/
domínio
público.
Imagem:
Nevit
Dilmen
/
GNU
Free
Documentation
License.
Imagem: Jean-Jacques MILAN / dimínio
público.
do Ensino Fundamental
7. Casal Curie e a Radioatividade
Pierre Curie (1859 – 1906)
Marie Curie(1867 – 1934)
Ernest Rutherford, Convencido por J. J. Thomson, começa
a pesquisar materiais radioativos e, aos 26 anos de idade,
notou que havia dois tipos de radiação: Uma positiva (alfa)
e outra negativa (beta). Assim, inicia-se o processo para
determinação do NOVO MODELO ATÔMICO.
O casal Curie formou uma notável parceria e fez grandes
descobertas, como o polônio, em homenagem à terra natal de
Marie, e o rádio, de “radioatividade”, ambos de importância
fundamental no grande avanço que seus estudos imprimiram
ao conhecimento da estrutura da matéria. http://www.biomania.com.br/bio/conteudo.asp?cod=2748
Imagem: Nobel Foundation /
domínio público.
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desconhecido
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público.
do Ensino Fundamental
8. Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Experimento de Rutherford
Caso o Modelo de
Thomson estivesse
CORRETO...
Como o átomo, segundo Thomson, era uma espécie de
bolha gelatinosa, completamente neutra, no momento
em que as partículas Alfa (numa velocidade muito
grande) colidissem com esses átomos, passariam direto,
podendo sofrer pequeníssimos desvios de sua trajetória.
Rutherford propõe a dois de seus alunos - Johannes Hans
Wilhelm Geiger e Ernerst Marsden - que bombardeassem
finas folhas de metais com as partículas alfa, a fim de
comprovar, ou não, a validade do modelo atômico de
Thomson.
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Bain
News
Service
/
domínio
público.
Feixe de
radiação alfa Bloco de chumbo
Com orifício
Bloco de chumbo
Polônio
Lâmina
extremamente
fina de ouro
Manchas
fotográficas
Papel
fotográfico
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
9. Ernest Rutherford (1871 - 1937)
A maioria das partículas alfa atravessam a
lâmina de ouro sem sofrer desvios.
Algumas partículas alfa sofreram
desvios de até 90º ao
atravessar a lâmina de ouro.
Algumas partículas alfa
RETORNARAM.
O que Rutherford observou
Então, como explicar
esse fato?
Imagem:
Bain
News
Service
/
domínio
público.
Imagem:
Fastfission
/
domínio
público.
do Ensino Fundamental
10. Proposta de Rutherford para explicar as observações do laboratório
Para que uma partícula alfa pudesse
inverter sua trajetória, deveria encontrar
uma carga positiva bastante concentrada
na região central (o NÚCLEO), com massa
bastante pronunciada.
Rutherford propôs que o NÚCLEO,
conteria toda a massa do átomo,
assim como a totalidade da carga
positiva (chamadas de PRÓTONS).
Os elétrons estariam girando
circularmente ao redor desse
núcleo, numa região chamada
de ELETROSFERA.
Sistema Solar
Surge assim, o ÁTOMO NUCLEAR!
Modelo Planetário
Imagem: Emichan / GNU Free
Documentation License.
Imagem: Harman Smith e Laura Generosa / domínio público.
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
11. O problema do Modelo Atômico de Rutherford
Para os físicos, toda carga elétrica
em movimento, como os elétrons,
perde energia na forma de luz,
diminuindo sua energia cinética e a
consequente atração entre prótons
e elétrons faria com que houvesse
uma colisão entre eles, destruindo o
átomo. ALGO QUE NÃO OCORRE.
By Prof. Leandro Lima
Energia
Perdida -
LUZ
Portanto, o Modelo Atômico de
Rutherford, mesmo explicando o que
foi observado no laboratório,
apresenta uma INCORREÇÃO.
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
12. Estudava espectros de emissão do gás hidrogênio. O
gás hidrogênio aprisionado numa ampola submetida
a alta diferença de potencial emitia luz vermelha.
Modelo Atômico de Bohr
Niels Bohr (1885-1962)
Ao passar por um prisma, essa luz se subdividia em
diferentes comprimentos de onda e frequência,
caracterizando um ESPECTRO LUMINOSO DESCONTÍNUO.
Imagem:
AB
Lagrelius
&
Westphal
/
domínio
público.
Imagem:
Kalki
/
domínio
público.
espectro
espectro
lâmpada
Tubo contendo
hidrogênio
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
13. Postulados de Bohr
1. A ELETROSFERA está dividida em
CAMADAS ou NÍVEIS DE ENERGIA (K,
L, M, N, O, P e Q), e os elétrons nessas
camadas, apresentam energia constante.
2. Em sua camada de origem (camada
estacionária), a energia é constante, mas o
elétron pode saltar para uma camada mais
externa, sendo que, para tal, é necessário
que ele ganhe energia externa.
3. Um elétron que saltou para uma
camada de maior energia fica instável
e tende a voltar a sua camada de
origem. Nesta volta, ele devolve a
mesma quantidade de energia que
havia ganhado para o salto e emite um
FÓTON DE LUZ.
Imagem:
Hinkel
/
GNU
Free
Documentation
License.
Imagem:
Pilaf
/
GNU
Free
Documentation
License.
Aumentar a energia
das orbitais
Um fóton é emitido com energia E = hf
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
14. Se o núcleo é formado de
partículas positivas, os prótons,
por que elas não se repelem?
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
15. Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo atômico
responsável pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida
por NÊUTRON, devido ao fato de não ter carga elétrica. Por essa
descoberta ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1935.
James Chadwick (1891 - 1974)
A descoberta do Nêutron
Imagem:
Shizhao
/
GNU
Free
Documentation
License. Partículas do átomo
Os prótons têm carga elétrica
positiva, os elétrons carga
negativa e os nêutrons
não têm carga nenhuma.
Nêutrons
Prótons
Elétrons
Núcleo
Imagem:
Fotografia
de
Bortzells
Esselte/
Disponibilizado
por
Carcharoth
/
domínio
público.
do Ensino Fundamental
16. A. J. W. Sommerfeld (1868 — 1951)
Modelo Atômico de Sommerfeld
Descobriu que os níveis energéticos
são compostos por SUBNÍVEIS DE
ENERGIA (s, p, d, f) e que os
elétrons percorrem ÓRBITAS
ELÍPTICAS na eletrosfera, ao invés
de circulares.
Imagem:
desconhecido
/
domínio
público.
Imagem:
Pieter
Kuiper
/
domínio
público.
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
17. Diagrama de Linus Pauling
Linus Pauling (1901 — 1994)
Linus Pauling criou um diagrama para
auxiliar na distribuição dos elétrons pelos
subníveis da eletrosfera.
Subnível Número máximo
de elétrons
s 2
p 6
d 10
f 14
Neste caso, o “3” representa o NÍVEL ENERGÉTICO (CAMADA ELETRÔNICA). O “s” representa
o SUBNÍVEL ENERGÉTICO. O “2” representa o NÚMERO DE ELÉTRONS na camada.
O que representa cada número desse?
Por exemplo: 3s²
Imagem:
Nobel
Foundation
/
domínio
público.
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
7p
3d
4d
5d
6d
4f
5f
6
10
14
2
6
10
14
2
6
10
2
6
10
2
6
2
6
2
2
7p
6d
5f
7s
6p
5d
4f
6s
5p
4d
5s
4p
3d
4s
3p
3s
2p
2s
1s
do Ensino Fundamental
18. Determine a distribuição eletrônica do elemento químico Cloro (Cl)
𝒛 = 𝟏𝟕 → 𝟏𝒔𝟐
𝟐𝒔𝟐
𝟐𝒑𝟔
𝟑𝒔𝟐
𝟑𝒑𝟓
Exemplo de aplicação
Como o Cloro possui número atômico z = 17, o número de prótons
também é p = 17. E como ele está neutro, o número de elétrons
vale e = 17.
Fazendo a distribuição pelo diagrama de Linus Pauling, temos:
Cl
17
O último termo representa a
CAMADA DE VALÊNCIA
(NÍVEL MAIS ENERGÉTICO
DO ÁTOMO). Neste caso, a 3ª
Camada (camada M) é a mais
energética.
do Ensino Fundamental
19. Louis de Broglie - DUALIDADE DA MATÉRIA: Toda
e qualquer massa pode se comportar como onda.
Louis de Broglie (1892 — 1987)
Schrödinger – ORBITAIS: Desenvolve o "MODELO
QUÂNTICO DO ÁTOMO" ou "MODELO PROBABILÍSTICO",
colocando uma equação matemática (EQUAÇÃO DE ONDA)
para o cálculo da probabilidade de encontrar um elétron
girando em uma região do espaço denominada "ORBITAL
ATÔMICO".
Erwin Schrödinger (1887 — 1961)
Heisenberg - PRINCÍPIO DA INCERTEZA: É
impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a
velocidade do elétron. Se determinarmos sua
posição, não saberemos a medida da sua velocidade
e vice-versa.
Werner Heisenberg (1901-1976)
Modelo Atômico Atual
Imagem:
desconhecido
/
domínio
público.
Imagem:
Dilerius
/
domínio
público.
Imagem:
desconhecido
/
domínio
público.
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
20. Próton Nêutron Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ___________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos
(elementos químicos)
são identificados pela quantidade de prótons
(P) que possuem
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z ”
Identificando o átomo
Ao conjunto de átomos com o mesmo número
atômico, damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO.
do Ensino Fundamental
21. Número de Massa (A)
É a SOMA do número de PRÓTONS (p), ou
NÚMERO ATÔMICO (z), e o número de
NÊUTRONS (n).
𝐴 = 𝑝 + 𝑛 𝐴 = 𝑧 + 𝑛
ou
Próton
Nêutron
Elétron
A Massa atômica está praticamente toda concentrada no
núcleo, visto que a massa do elétron é desprezível se
comparada com a do próton ou a do nêutron.
No nosso exemplo, temos:
p = 4 e n = 5. Então:
𝐴 = 𝑝 + 𝑛 ⇒ 𝐴 = 4 + 5
Logo: 𝐴 = 9
do Ensino Fundamental
22. X
Z
A
X
Z
A
ou
C
6
12
Cl
17
35
Representação de um Elemento Químico
De acordo com a IUPAC (União Internacional de
Química Pura e Aplicada), devemos indicar o número
atômico (Z) e o número de massa (A), junto ao símbolo
de um elemento químico ao representá-lo.
EXEMPLOS
NOME DO ELEMENTO Carbono Ferro Cloro
NÚMERO DE MASSA (A) 12 56 35
NÚMERO ATÔMICO (z) 6 26 17
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 6 26 17
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 6 26 17
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 6 30 18
Fe
26
56
do Ensino Fundamental
23. Próton
+
Nêutron
0
Elétron
–
+
+
+
+
–
–
Be
4
8 2+ íon CÁTION –
PERDEU dois
elétrons – ficou
POSITIVO
–
–
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
–
–
íon ÂNION –
GANHOU dois
elétrons – ficou
NEGATIVO
Íons
Elementos químicos que possuem números diferentes de
prótons e elétrons, perderam ou ganharam elétrons, gerando
uma diferença de cargas.
O
8
16 2–
do Ensino Fundamental
24. Elementos ISÓTOPOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS ATÔMICOS, porém com
NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES (pois possuem diferentes números de
nêutrons).
NOME DO ELEMENTO Cloro Cloro
NÚMERO DE MASSA (A) 35 37
NÚMERO ATÔMICO (z) 17 17
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 17 17
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 17 17
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 18 20
Cl
17
35
Cl
17
37
EXEMPLO
do Ensino Fundamental
25. Alguns isótopos recebem nomes
diferentes entre si.
EXEMPLO
NOME DO ELEMENTO Hidrogênio 1 Hidrogênio 2 Hidrogênio 3
NOME ESPECIAL
MONOTÉRIO DEUTÉRIO TRITÉRIO
Hidrogênio leve Hidrogênio pesado Trítio
NÚMERO DE MASSA (A) 1 2 3
NÚMERO ATÔMICO (z) 1 1 1
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 1 1 1
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 1 1 1
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 0 1 2
H
1
1
H
1
2
H
1
3
Dentre outros exemplos, podemos citar o Carbono (C) e o Fósforo (P).
do Ensino Fundamental
26. Elementos ISÓBAROS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE MASSA, porém com
NÚMEROS ATÔMICOS DIFERENTES.
NOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio
NÚMERO DE MASSA (A) 40 40
NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 19
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 19
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 21
Ca
20
40
K
19
40
EXEMPLO
do Ensino Fundamental
27. Elementos ISÓTONOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE NÊUTRONS, porém com
NÚMEROS ATÔMICOS e NÚMEROS DE MASSA DIFERENTES.
NOME DO ELEMENTO Cálcio Potássio
NÚMERO DE MASSA (A) 40 39
NÚMERO ATÔMICO (z) 20 19
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 20 19
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 20 19
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 20 20
Ca
20
40
K
19
39
EXEMPLO
do Ensino Fundamental
28. Átomos ISOELETRÔNICOS
Elementos químicos com os MESMOS NÚMEROS DE ELÉTRONS.
NOME DO ELEMENTO Sódio Oxigênio Neônio
NÚMERO DE MASSA (A) 23 16 20
NÚMERO ATÔMICO (z) 11 8 10
NÚMERO DE PRÓTONS (p) 11 8 10
NÚMERO DE ELÉTRONS (e) 10 10 10
NÚMERO DE NÊUTRONS (n) 12 8 10
EXEMPLO Ne
10
20
Na
11
23 +
O
8
16 2-
do Ensino Fundamental
29. Nome
Região do
átomo
Símbolo Carga (C)
Massa
relativa
ao próton
Massa (g)
Elétron Eletrosfera e -1,6x10-19 1/1840 9,11x10-28
Próton Núcleo p 1,6x10-19 1 1,67x10-24
Nêutron Núcleo n 0 1 1,67x10-24
Principais características das
partículas elementares do átomo
Próton Nêutron
1.836
elétrons
Próton
Nêutron
1.836
elétrons
do Ensino Fundamental
31. 1. Faça a distribuição por subníveis e níveis de
energia para as seguintes espécies:
A) 38Sr88
B) 9F1-
C) 25Mn2+
do Ensino Fundamental
32. RESOLUÇÃO
A) 38Sr88
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
K 2 L 8 M18 N 8 0 2
2 e- no subnível mais energético
2 e- na sua camada de valência
B) 9F1-
1s2 2s2 2p6
K2 L8
6 e- no subnível mais energético
8 e- na sua camada de valência
C) 25Mn2+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
K 2 L 8 M13 N 2
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
33. 2. Ao analisarmos os ânion monovalente 17A35 e cátion
monovalente 19B39 podemos dizer que:
a) A e B são isótopos
b) A e B são isóbaros
c) A e B são isótonos
d) A e B são isoeletrônicos
e) A e B não têm nenhuma relação.
Temos que:
ZA = 17 e- = 17, mas como ganhou 1 elétron (ânion) e- = 17 + 1 = 18
ZB = 19 e- = 19, mas como perdeu 1 elétron (cátion) e- = 19 – 1 = 18
Logo, os elementos são ISOELETRÔNICOS.
d) A e B são isoeletrônicos
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
34. Extras
VÍDEOS DO YOUTUBE
Modelo Atômico de Rutherford experimento renovador
Link: http://www.youtube.com/watch?v=HmsI7z6HM_U
Dr quântico, experimento da fenda dupla - qsn 4
Link: http://www.youtube.com/watch?v=gAKGCtOi_4o
SIMULAÇÕES
Simulações on-line no ensino da Física
Link: http://nautilus.fis.uc.pt/personal/antoniojm/applets_pagina/quantica.htm
Modelos atômicos para o átomo
Link: http://atomoemeio.blogspot.com.br/2009/02/simulador-modelos-atomicos-para-o-atomo.html
CURIOSIDADES
Como funcionam os raios X?
Link: http://ciencia.hsw.uol.com.br/raios-x2.htm
PALAVRAS CRUZADAS
Estrutura Atômica
Link: http://www.quimica.net/emiliano/crosswords/estrutura-atomica/index.html
LISTA DE EXERCÍCIOS
Link: http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/estrutura-do-atomo
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
36. • ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química, questionando a vida moderna e o meio
ambiente, Trad. Ignez Caracelli et al. Porto Alegre: Bookman, 2001.
• MORTIMER, E. F.; Machado, A. H. Química para o ensino médio: volume único. São Paulo,
Scipione, 2002.
• ROMANELLI, L. I.; JUSTI, R. da S. Aprendendo química. Ijuí, Ed. Unijuí, 1997.
• ROCHA-FILHO R. C. Átomos e tecnologia, Química Nova na Escola.1996. v.3.
• ROMANELLI, L. I. O professor no ensino do conceito átomo, Química Nova na Escola. 1996.
v.3.
• CHASSOT, A. I. Prováveis modelos de átomos, Química Nova na Escola. 1996. v.3.
• CHASSOT, A. I. Raios X e radioatividade, Química Nova na Escola. 1995. v.2.
• CHASSOT, A. I. A Ciência através dos tempos, São Paulo: Moderna.
• <http://quimicasemsegredos.com/> Acesso em 25/05/2012.
• <http://pt.wikipedia.org> Acesso em 25/05/2012.
• <http://www.ciencia-cultura.com/Pagina_Fis> Acesso em 25/05/2012.
• <http://www.coladaweb.com/fisica> Acesso em 25/05/2012.
• <http://www.fisica.ufs.br> Acesso em 25/05/2012.
• <http://www.sofisica.com.br/conteudos> Acesso em 25/05/2012
• <http://www.soq.com.br/> Acesso em 25/05/2012.
Ciências, 9º Ano do Ensino Fundamental
Estudo do átomo e modelos
37. Tabela de Imagens
n° do
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direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do
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2a Giuseppe Antonio Petrini / Disponibilizado
por web.madritel.es / Laughing Democritus,
c. 1750 / National Museum in Wroclaw /
Domínio Público
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2b autor desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Leucippe_(p
ortrait).jpg
30/09/21012
3a Michael Jastremski / Creative
Commons Attribution 1.0 Generic. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cloud.jpg
30/09/21012
3b Janne Karaste / GNU Free Documentation
License.
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_bonfire_closeup.jpg
30/09/21012
3c Thorsten Hartmann / GNU Free
Documentation License.
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erney.jpg
30/09/21012
3d Romeo Koitmäe / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported.
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%C3%A4gala.jpg
30/09/21012
3e Raphael / Disponibilizado por Web Gallery of
Art / School of Athens, 1750 / Stanza della
Segnatura, Vaticano / domínio público.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sanzio_01_
Plato_Aristotle.jpg
30/09/21012
4a Arthur Shuster & E. Arthur Shipley / A Temple
of Worthies / John Dalton, 1917/ Londres /
domínio público.
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dalton.jpg
30/09/21012
38. Tabela de Imagens
n° do
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direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do
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4b Stanton McCandlish / GNU Free
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5 Millikan e Gale / Scaneado por B. Crowell /
Retrato do físico J.J. Thomson, 1920 /
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thomson2.jpg
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6a autor desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Wilhelm_Co
nrad_R%C3%B6ntgen_(1845--1923).jpg
30/09/21012
6b Nevit Dilmen / GNU Free Documentation
License.
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Ray_imaging_TQJ07_nevit.jpg
30/09/21012
6c Jean-Jacques MILAN / dimínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Henri_Becq
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30/09/21012
7a Nobel Foundation / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PierreCurie.
jpg
30/09/21012
7b Sarang / domínio público. http://commons.wikimedia.org/w/index.php?title=Fil
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7c desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mariecurie.j
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8b Bain News Service / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ernest_Rut
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9a Fastfission / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Rutherford_
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39. Tabela de Imagens
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10b Harman Smith e Laura Generosa / domínio
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30/09/21012
12b AB Lagrelius & Westphal / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Niels_Bohr.j
pg
30/09/21012
12c Kalki / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Light_disper
sion_conceptual_waves.gif
30/09/21012
13a Hinkel / GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Klmnopq1.j
pg
30/09/21012
13b Pilaf / GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Modelo_de
_Bohr.png
30/09/21012
15a Shizhao / GNU Free Documentation License. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Stylised_Lit
hium_Atom.png
30/09/21012
15b Fotografia de Bortzells Esselte/
Disponibilizado por Carcharoth / domínio
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g
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16a desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld
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40. Tabela de Imagens
n° do
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16b Pieter Kuiper / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld
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17 Nobel Foundation / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Linus_Pauli
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19a desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Broglie_Big.
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30/09/21012
19b Dilerius / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Erwin_Schr
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19c desconhecido / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Heisenberg
_10.jpg
30/09/21012