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DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
                                               CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
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                                                            PLANO DO 4° BIMESTRE DE QUÍMICA - 2011

PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO PEREIRA

DISCIPLINA: QUÍMICA
TURMAS: 201 Técnico
PERÍODO: 03/10/2011 a 22/12/2011




                                                              E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
                                               CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
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AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM:
  Os alunos serão avaliados da seguinte forma:

                   As atividades realizadas durante o bimestre, como exercícios, debates, dinâmicas, comportamento,
                   assiduidade e participação nas aulas práticas e teóricas, serão computadas 2,0 pontos.
                   A avaliação bimestral escrita terá o valor de 4,0, individual e por disciplina, na qual medirá os conhecimentos
                   alcançados pelo aluno a propósito dos conteúdos repassados ao longo do bimestre.
                   Apresentação de trabalhos de pesquisa escrita ou relatórios das aulas práticas, 4,0 pontos.
                   A recuperação paralela será trabalhada continuamente, assim que for aplicado um conteúdo e os educandos
                   apresentarem dificuldades de aprendizagem no mesmo. Também será oportunizado um período de
                   avaliação de recuperação para alunos que apresentarem deficiência no rendimento.




                                                              E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
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                                                       CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
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                                                                                     CRONOGRAMA DE AULAS

N° DE          CONTEÚDOS                                                                       OBJETIVOS                                                                    MÉTODOS E RECURSOS
AULAS
                                                                - Classificar as reações quanto à energia                                              - Utilizarei o diagrama das mudanças de estados
                                                                absorvida ou liberada (endotérmicas ou                                                 físicos da matéria, como por exemplo, a água para
                                                                exotérmicas).                                                                          mostrar aos alunos que as mudanças ocorrem com
                                                                                                                                                       absorção e liberação de energia.
                                                                - Calcular a variação de entalpia (∆H) de                                              - A partir dessas mudanças de estados, classificar
                                                                reações, a partir de gráficos de energia, tabelas                                      as      reações     físicas  e    químicas     em
                                                                ou equações termoquímicas (aplicação da lei de                                         ENDOTÉRMICAS e EXOTÉRMICAS.
                                                                Hess).                                                                                 - Serão realizadas experiências termoquímicas no
                                                                                                                                                       laboratório de química, com uso do AUTOLABOR,
                                                                - Calcular a variação de entalpia (∆H) de uma                                          mostrando assim na prática a ocorrência das
                                                                reação a partir de energia de ligação e vice-                                          mesmas no cotidiano e sua importância para a
                                                                versa.                                                                                 humanidade.
                                                                                                                                                       - Experiência: queima de alguns combustíveis, e
                                                                                                                                                       em seguida calcular o calor envolvido nas reações
                                                                                                                                                       químicas, com auxílio da tabela calorífica das
                                                                                                                                                       substancias que serão envolvidas nas reações
                                                                                                                                                       químicas.
                                                                                                                                                       - Uso da tecnologia (data show) para repassar o
                                                                                                                                                       fechamento da Termoquímica de uma forma mais
                                                                                                                                                       interativa com os alunos.
                                                                                                                                                       - Correção das atividades complementares sobre
                                                                                                                                                       as equações termoquímicas.




                                                                      E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
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                                                    CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
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                                                             - Explicar, pela teoria das colisões moleculares,
                                                             os fatores que influenciam na rapidez de uma                                           - A aula será iniciada com algumas experiências de
                                                             reação química: temperatura, superfície de                                             cinética química no laboratório de química da
                                                             contato e concentração.                                                                Escola (velocidade das reações químicas).
                                                                                                                                                    a) dissolução do açúcar em água quente e fria;
                                                             - Correlacionar os fatores que influenciam as                                          b) queima da palha de aço;
                                                             reações químicas com processos na indústria                                            c) carbonização do açúcar;
                                                             química.                                                                               d) comentários sobre catalisadores de veículos.
                                                                                                                                                    e) dissolução de um comprimido AAS e de um
                                                             -    Representar    graficamente dados  da                                             sonrisal.
                                                             concentração de reagentes e/ou produtos de
                                                             uma reação química em função do tempo, a                                               - Depois das experiências serão feitos comentários
                                                             partir de dados experimentais.                                                         da importância que as reações químicas têm para
                                                                                                                                                    o uso da sociedade. Levantamento de dados e
                                                             - Analisar a influência das concentrações iniciais                                     anotações para elaboração de relatórios.
02                                                           dos reagentes na rapidez de uma reação, a partir
                                                             da expressão matemática da lei da rapidez de                                           - Por meio de modelos químicos (fórmulas) calcular
                                                             reação.                                                                                com os alunos velocidade de algumas reações
                                                                                                                                                    químicas desenvolvidas nas aulas práticas e do
                                                                                                                                                    livro didático.

                                                                                                                                                    - Correção dos exercícios de fixação sobre as
                                                                                                                                                    atividades propostas sobre cinética química e seus
                                                                                                                                                    fatores que interferem nas reações.




                                                                   E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
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                                                    CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
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                                                             - Identificar os fatores que podem alterar um                                          Começarei a aula fazendo uma revisão dos termos
                                                             sistema químico em equilíbrio a partir da análise                                      de uma equação química (reagentes e produtos).
                                                             das equações que representam sistemas em                                               Como por exemplo:
                                                             equilíbrio, da análise de gráficos e de                                                                 aA +bB → cC + dD
                                                             experimento prático.                                                                   Montarei com os alunos a constante de equilíbrio
                                                                                                                                                    químico das reações químicas, obedecendo ao
                                                             - Prever o sentido do deslocamento de um                                               princípio de Le Chatelier.
08
                                                             equilíbrio químico, aplicando o princípio de Le
                                                             Chetelier.                                                                             Será feita a revisão sobre o estudo da
                                                                                                                                                    concentração molar (molaridade – mol/L), para que
                                                             - Calcular os valores de constante de equilíbrio                                       facilite o cálculo da constante das concentrações
                                                             (Kc), a partir de dados de concentração e vice-                                        molares.
                                                             versa.
                                                                                                                                                    - Uma revisão abordará a carga real e teórica dos
                                                             - Analisar o significado do valor da constante de                                      metais e dos ametais (ligação iônica), partindo daí
                                                             equilíbrio, identificando o deslocamento de uma                                        os números de oxidação serão calculados e
                                                             reação química.                                                                        colocados em uma tabela de nox.

                                                             - Determinar os estados de oxidação dos                                                - Possibilitarei aos alunos mecanismos de
                                                             elementos a partir das fórmulas químicas dos                                           balancear uma equação química, tanto por meio de
                                                             compostos.                                                                             tentativas, quanto por oxirredução (perda e ganho
                                                                                                                                                    de elétrons).
                                                             - Equacionar e balancear equações de oxidação
                                                             e redução que tenham no máximo dois                                                    - No laboratório de química será construída uma
                                                             reagentes e dois produtos, identificando nas                                           pilha de Daniel, mostrando as semi-reações
                                                             mesmas os agentes oxidante e redutor.                                                  catódicas e anódicas (perda e ganho de elétrons) e
                                                                                                                                                    as principais propriedades de cada pólo + e - .
                                                             - Representar as semi-reações anódicas,
                                                             catódicas e a reação global de uma pilha, pela                                         - Será usado a tecnologia Datashow para otimizar
                                                             linguagem simbólica (equações químicas) e                                              bem o tempo, e mostrar as interações minuciosas
                                                             pelas notações químicas esquemáticas conforme                                          dos íons na ponte salina e no fio condutor de
                                                             a convenção da IUPAC.                                                                  elétrons na pilha de Daniel.

                                                             - Reconhecer os diferentes tipos de pilhas: pilha                                      - Atividades complementares sobre eletroquímica e
                                                             de Daniel, pilhas alcalinas e bateria de                                               equilíbrio químico, procurando fixar melhor os
                                                             automóvel.                                                                             temas abordados.


                                                                   E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
                                                              CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
               -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
                                                                       - Prever a espontaneidade de uma reação de
                                                                       oxidação e redução, analisando o valor do
                                                                       potencial padrão da pilha obtido a partir de dados
                                                                       de uma tabela de potenciais padrão de redução.




RECURSOS DIDÁTICOS – TECNOLÓGICOS
     Notbook
     Quadro branco
     Pincéis
     Data show - slides
     Livros didáticos e paradidáticos
     Extensão
     Caixa de som
     Pendriver
     Lista de atividades complementares
     Cds e Dvds
     Máquina fotográfica.
     Biblioteca
     Autolabor *(vidrarias em gerais e reagentes químicos)
     Fios de cobre
     Laminas e zinco e cobre
     Tubo de vidro em forma de U (vidraria)
     Pilhas com diferentes voltagens. (1,5 V).




                                                                             E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
                                                                CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
                 -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA:

   •   PERUZZO, Francisco Miragaia, 1947 – Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. – 3° ed. – São
       Paulo: Moderna, 2003.
   •   FELTRE, Ricardo. Química. 5 ed. v. 1,2 e 3. São Paulo: Ed. Moderna.
   •   Tito & Canto. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Ed. Moderna.
   •   Usberco e Salvador. Química. São Paulo: Ed. Saraiva.
   •   www.youtube.com/watch?v=Yedd5QVvRD8
   •   www.coladaweb.com › Química › Eletroquímica




OBSERVAÇÕES:




________________________                                                                                              _________________________________

 Assinatura do Professor                                                                                                 Assinatura do Suporte Pedagógico


                                                                ________________________
                                                                     Assinatura do Diretor




                                                                               E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br

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  • 1. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- PLANO DO 4° BIMESTRE DE QUÍMICA - 2011 PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO PEREIRA DISCIPLINA: QUÍMICA TURMAS: 201 Técnico PERÍODO: 03/10/2011 a 22/12/2011 E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 2. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM: Os alunos serão avaliados da seguinte forma: As atividades realizadas durante o bimestre, como exercícios, debates, dinâmicas, comportamento, assiduidade e participação nas aulas práticas e teóricas, serão computadas 2,0 pontos. A avaliação bimestral escrita terá o valor de 4,0, individual e por disciplina, na qual medirá os conhecimentos alcançados pelo aluno a propósito dos conteúdos repassados ao longo do bimestre. Apresentação de trabalhos de pesquisa escrita ou relatórios das aulas práticas, 4,0 pontos. A recuperação paralela será trabalhada continuamente, assim que for aplicado um conteúdo e os educandos apresentarem dificuldades de aprendizagem no mesmo. Também será oportunizado um período de avaliação de recuperação para alunos que apresentarem deficiência no rendimento. E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 3. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- CRONOGRAMA DE AULAS N° DE CONTEÚDOS OBJETIVOS MÉTODOS E RECURSOS AULAS - Classificar as reações quanto à energia - Utilizarei o diagrama das mudanças de estados absorvida ou liberada (endotérmicas ou físicos da matéria, como por exemplo, a água para exotérmicas). mostrar aos alunos que as mudanças ocorrem com absorção e liberação de energia. - Calcular a variação de entalpia (∆H) de - A partir dessas mudanças de estados, classificar reações, a partir de gráficos de energia, tabelas as reações físicas e químicas em ou equações termoquímicas (aplicação da lei de ENDOTÉRMICAS e EXOTÉRMICAS. Hess). - Serão realizadas experiências termoquímicas no laboratório de química, com uso do AUTOLABOR, - Calcular a variação de entalpia (∆H) de uma mostrando assim na prática a ocorrência das reação a partir de energia de ligação e vice- mesmas no cotidiano e sua importância para a versa. humanidade. - Experiência: queima de alguns combustíveis, e em seguida calcular o calor envolvido nas reações químicas, com auxílio da tabela calorífica das substancias que serão envolvidas nas reações químicas. - Uso da tecnologia (data show) para repassar o fechamento da Termoquímica de uma forma mais interativa com os alunos. - Correção das atividades complementares sobre as equações termoquímicas. E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 4. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- - Explicar, pela teoria das colisões moleculares, os fatores que influenciam na rapidez de uma - A aula será iniciada com algumas experiências de reação química: temperatura, superfície de cinética química no laboratório de química da contato e concentração. Escola (velocidade das reações químicas). a) dissolução do açúcar em água quente e fria; - Correlacionar os fatores que influenciam as b) queima da palha de aço; reações químicas com processos na indústria c) carbonização do açúcar; química. d) comentários sobre catalisadores de veículos. e) dissolução de um comprimido AAS e de um - Representar graficamente dados da sonrisal. concentração de reagentes e/ou produtos de uma reação química em função do tempo, a - Depois das experiências serão feitos comentários partir de dados experimentais. da importância que as reações químicas têm para o uso da sociedade. Levantamento de dados e - Analisar a influência das concentrações iniciais anotações para elaboração de relatórios. 02 dos reagentes na rapidez de uma reação, a partir da expressão matemática da lei da rapidez de - Por meio de modelos químicos (fórmulas) calcular reação. com os alunos velocidade de algumas reações químicas desenvolvidas nas aulas práticas e do livro didático. - Correção dos exercícios de fixação sobre as atividades propostas sobre cinética química e seus fatores que interferem nas reações. E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 5. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- - Identificar os fatores que podem alterar um Começarei a aula fazendo uma revisão dos termos sistema químico em equilíbrio a partir da análise de uma equação química (reagentes e produtos). das equações que representam sistemas em Como por exemplo: equilíbrio, da análise de gráficos e de aA +bB → cC + dD experimento prático. Montarei com os alunos a constante de equilíbrio químico das reações químicas, obedecendo ao - Prever o sentido do deslocamento de um princípio de Le Chatelier. 08 equilíbrio químico, aplicando o princípio de Le Chetelier. Será feita a revisão sobre o estudo da concentração molar (molaridade – mol/L), para que - Calcular os valores de constante de equilíbrio facilite o cálculo da constante das concentrações (Kc), a partir de dados de concentração e vice- molares. versa. - Uma revisão abordará a carga real e teórica dos - Analisar o significado do valor da constante de metais e dos ametais (ligação iônica), partindo daí equilíbrio, identificando o deslocamento de uma os números de oxidação serão calculados e reação química. colocados em uma tabela de nox. - Determinar os estados de oxidação dos - Possibilitarei aos alunos mecanismos de elementos a partir das fórmulas químicas dos balancear uma equação química, tanto por meio de compostos. tentativas, quanto por oxirredução (perda e ganho de elétrons). - Equacionar e balancear equações de oxidação e redução que tenham no máximo dois - No laboratório de química será construída uma reagentes e dois produtos, identificando nas pilha de Daniel, mostrando as semi-reações mesmas os agentes oxidante e redutor. catódicas e anódicas (perda e ganho de elétrons) e as principais propriedades de cada pólo + e - . - Representar as semi-reações anódicas, catódicas e a reação global de uma pilha, pela - Será usado a tecnologia Datashow para otimizar linguagem simbólica (equações químicas) e bem o tempo, e mostrar as interações minuciosas pelas notações químicas esquemáticas conforme dos íons na ponte salina e no fio condutor de a convenção da IUPAC. elétrons na pilha de Daniel. - Reconhecer os diferentes tipos de pilhas: pilha - Atividades complementares sobre eletroquímica e de Daniel, pilhas alcalinas e bateria de equilíbrio químico, procurando fixar melhor os automóvel. temas abordados. E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 6. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- - Prever a espontaneidade de uma reação de oxidação e redução, analisando o valor do potencial padrão da pilha obtido a partir de dados de uma tabela de potenciais padrão de redução. RECURSOS DIDÁTICOS – TECNOLÓGICOS Notbook Quadro branco Pincéis Data show - slides Livros didáticos e paradidáticos Extensão Caixa de som Pendriver Lista de atividades complementares Cds e Dvds Máquina fotográfica. Biblioteca Autolabor *(vidrarias em gerais e reagentes químicos) Fios de cobre Laminas e zinco e cobre Tubo de vidro em forma de U (vidraria) Pilhas com diferentes voltagens. (1,5 V). E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br
  • 7. DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA: • PERUZZO, Francisco Miragaia, 1947 – Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. – 3° ed. – São Paulo: Moderna, 2003. • FELTRE, Ricardo. Química. 5 ed. v. 1,2 e 3. São Paulo: Ed. Moderna. • Tito & Canto. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Ed. Moderna. • Usberco e Salvador. Química. São Paulo: Ed. Saraiva. • www.youtube.com/watch?v=Yedd5QVvRD8 • www.coladaweb.com › Química › Eletroquímica OBSERVAÇÕES: ________________________ _________________________________ Assinatura do Professor Assinatura do Suporte Pedagógico ________________________ Assinatura do Diretor E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br