Plano do 4° bimestre de quimica 2° ano

DIRETORIA REGIONAL DE ENSINO DE GURUPI
CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO
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PLANO DO 4° BIMESTRE DE QUÍMICA - 2011

PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO PEREIRA

DISCIPLINA: QUÍMICA
TURMAS: 201 Técnico
PERÍODO: 03/10/2011 a 22/12/2011

E-mail do professor: josetoinho@yahoo.com.br

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AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM:
Os alunos serão avaliados da seguinte forma:

As atividades realizadas durante o bimestre, como exercícios, debates, dinâmicas, comportamento,
assiduidade e participação nas aulas práticas e teóricas, serão computadas 2,0 pontos.
A avaliação bimestral escrita terá o valor de 4,0, individual e por disciplina, na qual medirá os conhecimentos
alcançados pelo aluno a propósito dos conteúdos repassados ao longo do bimestre.
Apresentação de trabalhos de pesquisa escrita ou relatórios das aulas práticas, 4,0 pontos.
A recuperação paralela será trabalhada continuamente, assim que for aplicado um conteúdo e os educandos
apresentarem dificuldades de aprendizagem no mesmo. Também será oportunizado um período de
avaliação de recuperação para alunos que apresentarem deficiência no rendimento.


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CRONOGRAMA DE AULAS

N° DE CONTEÚDOS OBJETIVOS MÉTODOS E RECURSOS
AULAS
- Classificar as reações quanto à energia - Utilizarei o diagrama das mudanças de estados
absorvida ou liberada (endotérmicas ou físicos da matéria, como por exemplo, a água para
exotérmicas). mostrar aos alunos que as mudanças ocorrem com
absorção e liberação de energia.
- Calcular a variação de entalpia (∆H) de - A partir dessas mudanças de estados, classificar
reações, a partir de gráficos de energia, tabelas as reações físicas e químicas em
ou equações termoquímicas (aplicação da lei de ENDOTÉRMICAS e EXOTÉRMICAS.
Hess). - Serão realizadas experiências termoquímicas no
laboratório de química, com uso do AUTOLABOR,
- Calcular a variação de entalpia (∆H) de uma mostrando assim na prática a ocorrência das
reação a partir de energia de ligação e vice- mesmas no cotidiano e sua importância para a
versa. humanidade.
- Experiência: queima de alguns combustíveis, e
em seguida calcular o calor envolvido nas reações
químicas, com auxílio da tabela calorífica das
substancias que serão envolvidas nas reações
químicas.
- Uso da tecnologia (data show) para repassar o
fechamento da Termoquímica de uma forma mais
interativa com os alunos.
- Correção das atividades complementares sobre
as equações termoquímicas.


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- Explicar, pela teoria das colisões moleculares,
os fatores que influenciam na rapidez de uma - A aula será iniciada com algumas experiências de
reação química: temperatura, superfície de cinética química no laboratório de química da
contato e concentração. Escola (velocidade das reações químicas).
a) dissolução do açúcar em água quente e fria;
- Correlacionar os fatores que influenciam as b) queima da palha de aço;
reações químicas com processos na indústria c) carbonização do açúcar;
química. d) comentários sobre catalisadores de veículos.
e) dissolução de um comprimido AAS e de um
- Representar graficamente dados da sonrisal.
concentração de reagentes e/ou produtos de
uma reação química em função do tempo, a - Depois das experiências serão feitos comentários
partir de dados experimentais. da importância que as reações químicas têm para
o uso da sociedade. Levantamento de dados e
- Analisar a influência das concentrações iniciais anotações para elaboração de relatórios.
02 dos reagentes na rapidez de uma reação, a partir
da expressão matemática da lei da rapidez de - Por meio de modelos químicos (fórmulas) calcular
reação. com os alunos velocidade de algumas reações
químicas desenvolvidas nas aulas práticas e do
livro didático.

- Correção dos exercícios de fixação sobre as
atividades propostas sobre cinética química e seus
fatores que interferem nas reações.


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- Identificar os fatores que podem alterar um Começarei a aula fazendo uma revisão dos termos
sistema químico em equilíbrio a partir da análise de uma equação química (reagentes e produtos).
das equações que representam sistemas em Como por exemplo:
equilíbrio, da análise de gráficos e de aA +bB → cC + dD
experimento prático. Montarei com os alunos a constante de equilíbrio
químico das reações químicas, obedecendo ao
- Prever o sentido do deslocamento de um princípio de Le Chatelier.
08
equilíbrio químico, aplicando o princípio de Le
Chetelier. Será feita a revisão sobre o estudo da
concentração molar (molaridade – mol/L), para que
- Calcular os valores de constante de equilíbrio facilite o cálculo da constante das concentrações
(Kc), a partir de dados de concentração e vice- molares.
versa.
- Uma revisão abordará a carga real e teórica dos
- Analisar o significado do valor da constante de metais e dos ametais (ligação iônica), partindo daí
equilíbrio, identificando o deslocamento de uma os números de oxidação serão calculados e
reação química. colocados em uma tabela de nox.

- Determinar os estados de oxidação dos - Possibilitarei aos alunos mecanismos de
elementos a partir das fórmulas químicas dos balancear uma equação química, tanto por meio de
compostos. tentativas, quanto por oxirredução (perda e ganho
de elétrons).
- Equacionar e balancear equações de oxidação
e redução que tenham no máximo dois - No laboratório de química será construída uma
reagentes e dois produtos, identificando nas pilha de Daniel, mostrando as semi-reações
mesmas os agentes oxidante e redutor. catódicas e anódicas (perda e ganho de elétrons) e
as principais propriedades de cada pólo + e - .
- Representar as semi-reações anódicas,
catódicas e a reação global de uma pilha, pela - Será usado a tecnologia Datashow para otimizar
linguagem simbólica (equações químicas) e bem o tempo, e mostrar as interações minuciosas
pelas notações químicas esquemáticas conforme dos íons na ponte salina e no fio condutor de
a convenção da IUPAC. elétrons na pilha de Daniel.

- Reconhecer os diferentes tipos de pilhas: pilha - Atividades complementares sobre eletroquímica e
de Daniel, pilhas alcalinas e bateria de equilíbrio químico, procurando fixar melhor os
automóvel. temas abordados.


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- Prever a espontaneidade de uma reação de
oxidação e redução, analisando o valor do
potencial padrão da pilha obtido a partir de dados
de uma tabela de potenciais padrão de redução.

RECURSOS DIDÁTICOS – TECNOLÓGICOS
Notbook
Quadro branco
Pincéis
Data show - slides
Livros didáticos e paradidáticos
Extensão
Caixa de som
Pendriver
Lista de atividades complementares
Cds e Dvds
Máquina fotográfica.
Biblioteca
Autolabor *(vidrarias em gerais e reagentes químicos)
Fios de cobre
Laminas e zinco e cobre
Tubo de vidro em forma de U (vidraria)
Pilhas com diferentes voltagens. (1,5 V).


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REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA:

• PERUZZO, Francisco Miragaia, 1947 – Química na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto. – 3° ed. – São
Paulo: Moderna, 2003.
• FELTRE, Ricardo. Química. 5 ed. v. 1,2 e 3. São Paulo: Ed. Moderna.
• Tito & Canto. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Ed. Moderna.
• Usberco e Salvador. Química. São Paulo: Ed. Saraiva.
• www.youtube.com/watch?v=Yedd5QVvRD8
• www.coladaweb.com › Química › Eletroquímica

OBSERVAÇÕES:

________________________ _________________________________

Assinatura do Professor Assinatura do Suporte Pedagógico

________________________
Assinatura do Diretor


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