1) O documento fornece informações sobre uma avaliação de Química realizada por um aluno do Ensino Médio, incluindo instruções importantes e 9 questões objetivas. 2) As questões abordam tópicos como numeração de colunas, reações ácido-base, propriedades de compostos inorgânicos e orgânicos. 3) As alternativas para as respostas incluem fórmulas químicas, nomes de compostos e processos.

1. CENTRO DE ENSINO MÉDIO ARY RIBEIRO VALADÃO FILHO VALOR
Telefone: (63) 3312-4383 4,0
Site: www.cemarizinho.com.br
Aluno (a): ______________________________________________ Nº ______ __________
Ano/Turma: _______ Data: ____/____/_____ Disciplina: Química Valor obtido
Professor (a): José Antônio Pereira Curso: Ensino Médio Regular
Orientações Importantes
Leia atentamente o comando das questões antes de responder.
A avaliação deve ser respondida com caneta azul ou preta.
Questões objetivas que forem rasuradas não serão corrigidas.
Não use corretivo. O uso do corretivo será considerado rasura e implicará na anulação da resposta.
Não empreste nem solicite emprestado material de avaliação (caneta, lápis, borracha, régua, etc.).
Ao terminar a avaliação, releia com atenção tudo o que você respondeu.
Cada questão objetiva tem o valor 0,4 e há somente uma alternativa correta.
Não é permitido usar calculadora ou similar para realizar cálculos.
(UFSM-RS) Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª e, depois, escolha a alternativa correspondente à numeração dada. Caso
algum item da 2ª coluna não encontre correspondência com a 1ª, coloque X nos respectivos parênteses:
1ª coluna 2ª coluna
1. Fe(OH)3 ( ) ácido nítrico
2. H2SO3 ( ) ácido clórico
3. HNO3 ( ) ácido fosfórico
QUESTÃO 4. H3PO4 ( ) ácido sulfúrico
01 5. NH4OH ( ) ácido sulfuroso
6. HCl ( ) hidróxido de ferro II
VALOR 7. H2S ( ) hidróxido de ferro III
0,4 ( ) hidróxido de nitrogênio
( ) hidróxido de amônio
a) X–X–4–2–7–1–X–5-X
b) 3–X–4–X–2–X–1–X-5
c) X–X–4–X–2–X–1–5-X
d) 3–6– X–2–7–1–X-5-X
e) X – 6 – X – 7 – 2 – X – 1– X - X
O stress, associado a uma má alimentação, pode aumentar as chances de se adquirir uma gastrite devido ao excesso de ácido
clorídrico (suco gástrico.) Nesses casos, além da mudança de hábitos os médicos recomendam anti-ácidos que reduzem a
QUESTÃO
agressão ao estômago causado pelo seu próprio funcionamento. O produto formado pela reação do medicamento com o HCl
02
corresponde a:
a) sal e base.
VALOR
b) óxido ácido e água.
0,4
c) sal e água.
d) ácido e base.
O carbonato de cálcio (CaCO3) está presente em algumas pedras como o mármore e, quando extremamente puro, apresenta
cor branco-neve. É o caso do mármore carrara usado pelos artistas em suas esculturas. A função química do carbonato de
QUESTÃO
cálcio é
03
a) óxido básico.
b) ácido.
VALOR
c) sal.
0,4
d) base.
Qual das alternativas abaixo indicam a relação correta entre as bases a seguir:
I – NaOH
II – Ca(OH)2
III – Mg(OH)2
QUESTÃO IV – NH4OH
04 e os usos e as ocorrências respectivas:
A – usada na preparação da argamassa;
B – produzida a partir do NaCl;
VALOR C – comercializada como leite de magnésia;
0,4 D – base fraca que só existe em solução.
a) IB, IIA, IIIC e IVD
b) IA, IIB, IIIC e IVD
c) IC, IIA, IIIB e IVD

2. d) ID, IIC, IIIB e IVA
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e7) ou básico (pH entre 7 e
14) de diferentes soluções. Misturando-se com um pouco de suco de repolho a uma solução, a mistura passa a apresentar
diferentes cores, segundo sua natureza básica ou ácida, de acordo a escala a seguir:
Algumas substâncias foram testadas com esse
QUESTÃO
indicador produzindo os seguintes resultados:
05
MATERIAL COR
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III, e IV tem,
VALOR I) Amoníaco Verde respectivamente, caráter:
0,4
II) Leite de magnésia Azul
III) Vinagre Vermelho a) ácido-básico-básico-ácido
b) ácido-básico-ácido-básico
IV) Leite de vaca Rosa
c) básico-ácido-básico-ácido
d) ácido-ácido-básico-básico
e) básico-básico-ácido-ácido
(PUC-RS) - Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul - O hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido
comercialmente como bicarbonato de sódio, é usado como antiácido estomacal por ser capaz de reagir com o excesso de
QUESTÃO ácido clorídrico, presente no suco gástrico, resultando em um sal e um gás responsável pela eructação (“arroto”). O nome do
06 sal e a função química do gás são, respectivamente:
A - Cloreto de sódio e óxido.
VALOR B - carbonato de sódio e ácido.
0,4 C - clorato de sódio e sal.
D - carbeto de sódio e base.
E - clorito de sódio e ácido.
(UEMS)- Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul - Qual das alternativas abaixo apresenta, respectivamente, a fórmula
QUESTÃO de um sal contendo um ânion da família dos halogênios e uma base contendo um cátion da família dos alcalinos terrosos:
07 A - CaCl2 e Mg(OH)2
B - H2S e NaClO
VALOR C - HCl e NaOH
0,4 D - Al(OH)3 e H2SO4
E - H2S e Ca(OH)2
(UTFPR/PR) Universidade Tecnológica Federal do Paraná - Os fogos de artifícios, que iluminam as noites festivas, apresentam
elementos químicos que possuem elétrons, os quais são excitados com a explosão da pólvora. O retorno do elétron ao estado
fundamental emite um quantum de energia luminosa ou outra radiação eletromagnética. As diferentes cores dos fogos de
artifícios são provenientes da combustão do clorato ou perclorato de potássio combinados com sais de metais, como: nitrato,
QUESTÃO carbonato ou sulfato de estrôncio que após excitação, emitem luz com coloração vermelha; nitrato, clorato ou carbonato de
08 bário emitem luz verde; nitrato de magnésio (luz branca); carbonato ou sulfeto de cobre II (luz verde) e carbonato de sódio
(luz amarela). Marque a alternativa que contém as fórmulas corretas de alguns compostos citados no texto:
VALOR
A - KClO3, SrCO3, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, CuSO4, Na2CO3
0,4
B - KCl, Sr(NO3)2, BaCO3, MgNO3, CuSO4, Na2CO3
C - KClO4, SrCO3, Ba(ClO3)2, MgNO3, CuS, Na2CO3
D - KClO3, SrSO4, BaCO3, Mg(NO3)2, CuS, Na2CO3
E - KClO3, Sr(NO2)2, BaCO3, Mg(NO3)2, CuCO3, NaCO3
QUESTÃO O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela
09 reação entre o hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. Escreva as fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de
VALOR cálcio.
0,4
(Vunesp) Observe as figuras I, II, e III.
QUESTÃO
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I II III
VALOR
Os materiais de vidro utilizados em laboratório químico são respectivamente:
0,4 a) Erlenmeyer, béquer, condensador.
b) Béquer, funil, bureta.
c) Copo de béquer, proveta, funil
d) Erlenmeyer, proveta, pipeta.
e) Proveta, Kitassato, pipeta.