Fundamentos da patologia

CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva......................................................................................................... 1
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CENTRO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL ABÍLIO PAULO – CRICIÚMA – SC
CURSO: TÉCNICO EM SAÚDE HABILITAÇÃO EM ANÁLISES CLÍNICAS
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA – MÓDULO I

OBJETIVO GERAL
Conhecer e identificar o funcionamento da bioquímica, suas características químicas,
propiciando futura relação com a fisiologia dos seres vivos.

CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS:
• Reconhecer e identificar instrumentos e equipamentos laboratoriais.

ioquímica
• Transformações de unidades e regra de três
• Soluções
• Diluição
• Mistura
• Titulação
• pH e pOH

METODOLOGIA / RECURSOS TÉCNICOS
As aulas teóricas serão baseadas em apostila confeccionada pelo professor, ministradas através
de exposições dialogadas e com a utilização de recursos audiovisuais (retroprojetor, slides, data
show). As aulas práticas serão ministradas no Laboratório de Análises Clínicas.

AVALIAÇÃO
1º bimestre: - Prova teórica valendo 10,0 pontos – transformação de unidades e regra de três
- Trabalho de pesquisa sobre Instrumentação Laboratorial valendo 10,0 pontos.
2º bimestre: - Prova teórica valendo 10,0 pontos – soluções, diluição e mistura
- Trabalho de pesquisa em sala valendo 10,0 pontos – titulação, pH e pOH

Para fins de análise qualitativa do rendimento dos alunos, serão considerados: assiduidade,
compromisso, materiais, participação e pontualidade em todas as atividades supra citadas.
Professora: Giseli Trento Andrade e Silva Será considerado aprovado o aluno que obtiver média final igual ou superior a sete (7), e que
tenha freqüência, no mínimo, 75% das atividades do curso.
Técnica em Análises Clínicas e Bióloga - CRBio 53808-03D
Os alunos que faltarem à(s) prova(s) deverão proceder de acordo com o regimento interno do
CEDUP. A segunda chamada das provas será realizada no final do semestre.
Nome: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
• ALVAREZ, M. A.; LEHNINGER, Albert L. Bioquímica. V.2. São Paulo, Edgard Blucher,
Turma: 1º módulo _ _ _ _ _ _ 2002.
• NEPOMUCENO, Maria de Fátima; RUGGIERO, Ana Célia. Manual de Bioquímica. Rio de
Janeiro, TECMEDD, 2004.

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Regras gerais de segurança em laboratório COMO LAVAR AS MÃOS CORRETAMENTE

As regras gerais de segurança em laboratório, resultam de vários anos de esforços de
pessoas preocupadas em tornar o trabalho no laboratório uma atividade segura.
Para tirar o máximo de proveito delas, é necessário que todos os usuários a conheçam e
a pratiquem, desde o primeiro instante que pretenderem permanecer em um laboratório.
São regras simples, fáceis de memorizar e de seguir:

1 - INDUMENTÁRIA APROPRIADA
• Avental de mangas compridas, longos até os joelhos, com fios de algodão na
composição do tecido.
• Calça comprida de tecido não inteiramente sintético.
• Sapato fechado, de couro ou assemelhado.
• Óculos de segurança.
• Luvas

2 - INDUMENTÁRIA PROIBIDA
• Bermuda ou short.
• Sandália, Chinelo, Sapato aberto.
• Uso de lente de contato.
• Uso de braceletes, correntes ou outros adereços.
• Avental de naylon ou 100% poliester.

3 - HÁBITOS INDIVIDUAIS

Faça no Laboratório:
• Lave as mãos antes de iniciar seu trabalho.
• Lave as mãos entre dois procedimentos.
• Lave as mãos antes de sair do laboratório.
• Certifique-se da localização do chuveiro de emergência, lava-olhos, e suas
operacionalizações.
• Conheça a localização e os tipos de extintores de incêndio no laboratório.
• Conheça a localização das saídas de emergências.

Os laboratórios, na sua grande maioria, possuem um sistema de acionamento da torneira
por pedal, sensores ou mecanismos semelhantes, dispensando a utilização das mãos.
Mas tanto nos laboratórios como no seu dia a dia, caso não exista nenhum mecanismo
desses, proceda da seguinte forma para uma correta higienização das mãos:

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Não Faça no Laboratório: • Não leve a boca a qualquer reagente
químico, nem mesmo o mais diluído.
• Fumar , Comer , Correr , Beber • Certifique-se da concentração e da
• Sentar ou debruçar na bancada data de preparação de uma solução
• Sentar no chão antes de usá-la.
• Não use cabelo comprido solto • Não pipete, aspirando com a boca,
• Não (ou evite) trabalhar solitário no laboratório líquidos cáusticos, venenosos ou
• Não manuseie sólidos e líquidos desconhecidos apenas por curiosidade corantes, use pêra de segurança.
• Não utilize aparelhos eletrônicos (celulares, máquinas fotográficas, mp4, ..) • Não use o mesmo equipamento
volumétrico para medir
4 - ATITUDES INDIVIDUAIS COM ÁCIDOS simultaneamente soluções diferentes.
• Volumes de soluções padronizadas,
tiradas dos recipientes de origem e não utilizadas, devem ser descartados e não
retornados ao recipiente de origem.

•
Adicione sempre o ácido à
água; nunca faça o inverso. 7 - DESCARTE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS
• Deverá ser efetuado em recipientes apropriados separando-se o descarte de orgânicos
de inorgânicos.
Cuidados com Aquecimento, incluído: Reação exotérmica, chama direta, resistência elétrica e
banho-maria.
• Não aqueça bruscamente qualquer
substância.
• Nunca dirija a abertura de tubos de
5 - ATITUDES INDIVIDUAIS COM BICOS DE GÁS ensaio ou frascos para si ou para
• Feche completamente a válvula de regulagem de altura de chama. outrem durante o aquecimento.
• Abra o registro do bloqueador da linha de alimentação. • Não deixe sem o aviso "cuidado
• Providencie uma chama piloto e aproxime do bico de gás. material aquecido", equipamento ou
• Abra lentamente a válvula de regulagem de altura de chama até que o bico de vidraria que tenha sido removida de
gás ascenda. sua fonte de aquecimento, ainda
• Regule a chama. quente e deixado repousar em lugar
que possa ser tocado
inadvertidamente.
6 - ATITUDES INDIVIDUAIS COM SOLUÇÕES • Não utilize "chama exposta" em locais onde esteja ocorrendo manuseio de solventes
Observação: Cerca de 80% das soluções químicas concentradas são nocivas aos voláteis, tais como éteres, acetona, metanol, etanol, etc.
organismos vivos, principalmente se ministradas por via oral. • Não aqueça fora das capelas, substâncias que gerem vapores ou fumos tóxicos.

• Não transporte soluções em recipientes de boca largas, se tiver que efetuá-lo por
certa distância, triplique sua atenção durante o percurso e solicite um colega que
o acompanhe.

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8 - MANUSEIO E CUIDADOS COM FRASCO DE REAGENTES 9 – CUIDADOS REFERENTES AO LABORATÓRIO
• Leia cuidadosamente o rótulo do frasco antes de utilizá-lo, habitue-se a lê-lo,
mais uma vez, ao pegá-lo, e novamente antes de usá-lo. • Mantenha bancadas sempre limpas
• Ao utilizar uma substância sólida ou líquida dos frascos de reagentes, pegue-o e livres de materiais estranhos ao
de modo que sua mão proteja o rótulo e incline-o de modo que o fluxo escoe do trabalho.
lado oposto ao rótulo. • Faça uma limpeza prévia, com
• Muito cuidado com as tampas dos frascos, não permita que ele seja contaminada água, ao esvaziar um frasco de
ou contamine-se. Se necessário use o auxílio de vidros de relógio, placas de reagente, antes de colocá-lo para
Petri, etc. Para evitar que isso aconteça. lavagem. Esta água de lavagem é
• Ao acondicionar um reagente, certifique-se antes da compatibilidade com o considerada resíduo do reagente.
frasco, por exemplo, substâncias sensíveis à luz, não podem ser acondicionadas • Rotule imediatamente qualquer
em embalagens translúcidas. reagente ou solução preparados e a
• Não cheire diretamente frascos de nenhum produto químico, aprenda esta amostras coletadas.
técnica e passe a utilizá-la de início, mesmo que o frasco contenha perfume. • Retire da bancada os materiais,
• Os cuidados com o amostras e reagentes empregados em um determinado experimento, logo após o seu
descarte de frascos término.
vazios de reagentes não • Jogue papéis usados e materiais inservíveis na lata de lixo somente quando não
devem ser menores que representar risco para as pessoas ou meio ambiente.
os cuidados com o
descarte de soluções
que eles dão origem. • Limpe imediatamente
• Os tubos de ensaio qualquer derramamento de
devem ter apenas cerca produtos químicos.
de um terço do volume
ocupado. NUNCA deves • Em caso de derramamento
encher na totalidade um de líquidos inflamáveis,
tubo de ensaio. produtos tóxicos ou
corrosivos tome as
seguintes providências:
8 - CUIDADOS COM APARELHAGEM, EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS
LABORATORIAIS

• Antes de iniciar a montagem, inspecione a aparelhagem, certifique-se de que ela
esteja completa, intacta e em condições de uso. • Interrompa o trabalho
• Não utilize material de vidro trincado, quebrado, com arestas cortantes. • Advirta as pessoas próximas sobre o ocorrido
• Não seque equipamentos volumétricos utilizando estufas aquecidas ou ar • Solicite ou efetue a limpeza imediata
comprimido. • Alerte o professor ou responsável pelo laboratório
• Não utilizes tubos de vidro, termômetros em rolha, sem antes lubrificá-los com • Verifique e corrija a causa do problema
vaselina e proteger as mãos com luvas apropriadas ou toalha de pano.

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1 - Instrumentos e Equipamentos Laboratoriais

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CEDUP – Curso Técnico em Análises Clínicas – Disciplina: Bioquímica – Módulo I – Professora Giseli Trento Andrade e Silva.........................................................................................................
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2 - Unidade de medida Unidade métrica Símbolo Equivalência
Micrômetro m milésima parte do milímetro
Na ciência, unidade de medida é uma medida (ou quantidade) específica de determinada Nanômetro nm milésima parte do micrômetro
grandeza física usada para servir de padrão para outras medidas.
Angstrom Å décima parte do nanômetro

2.1 MEDIDAS DE COMPRIMENTO
2.1.2 - Leitura das Medidas de Comprimento
Sistema Métrico Decimal
A leitura das medidas de comprimentos pode ser efetuada com o auxílio do quadro de unidades.
Desde a Antiguidade os povos foram criando suas unidades de medida. Cada um deles Exemplos: Leia a seguinte medida: 15,048 m.
possuía suas próprias unidades-padrão. Com o desenvolvimento do comércio ficavam cada vez
mais difíceis à troca de informações e as negociações com tantas medidas diferentes. Era
necessário que se adotasse um padrão de medida único para cada grandeza. Seqüência prática
Foi assim que, em 1791, época da Revolução francesa, um grupo de representantes de vários 1º) Escrever o quadro de unidades:
países reuniu-se para discutir a adoção de um sistema único de medidas. Surgia o sistema métrico
decimal. km hm dam m dm cm mm

Metro: A palavra metro vem do grego métron e significa "o que mede". Foi estabelecido
inicialmente que a medida do metro seria a décima milionésima parte da distância do Pólo Norte ao
Equador, no meridiano que passa por Paris. No Brasil o metro foi adotado oficialmente em 1928. 2º) Colocar o número no quadro de unidades, localizando o último algarismo da parte inteira sob a sua
respectiva.
2.1.1 - Múltiplos e Submúltiplos do Metro km hm dam m dm cm mm
1 5, 0 4 8
Além da unidade fundamental de comprimento, o metro, existem ainda os seus múltiplos e 6, 0 7
submúltiplos, cujos nomes são formados com o uso dos prefixos: quilo, hecto, deca, deci, centi e
mili. Observe o quadro: 8 2, 1 0 7
0, 0 0 3
Múltiplos Unidade Submúltiplos
Fundamental 3º) Ler a parte inteira acompanhada da unidade de medida do seu último algarismo e a parte decimal
quilômetro hectômetro decâmetro metro decímetro centímetro milímetro acompanhada da unidade de medida do último algarismo da mesma: “15 metros e 48 milímetros”.
km hm dam m dm cm mm Outros exemplos:
1.000m 100m 10m 1m 0,1m 0,01m 0,001m
6,07 km lê-se "seis quilômetros e sete decâmetros"
Os múltiplos do metro são utilizados para medir grandes distâncias, enquanto os submúltiplos,
82,107 dam lê-se "oitenta e dois decâmetros e cento e sete centímetros".
para pequenas distâncias.
0,003 m lê-se "três milímetros".

Para medidas milimétricas, em que se exige precisão, utilizamos:

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2.1.3 - Transformação de Unidades Ou seja:
176,9m = 17,69 dam

4. Transforme 978 m em km.
km hm dam m dm cm mm

Para transformar m em km (três posições à esquerda) devemos dividir por 1.000.
978 : 1.000 = 0,978
Ou seja:
978m = 0,978km.
Observe as seguintes transformações:
1. Transforme 16,584 hm em m.
Observação: Para resolver uma expressão formada por termos com diferentes
km hm dam m dm cm mm unidades, devemos inicialmente transformar todos eles numa mesma unidade,
para a seguir efetuar as operações.
Para transformar hm em m (duas posições à direita) devemos multiplicar por 100 (10 x 10).
16,584 x 100 = 1.658,4 Pratique! Tente resolver esses exercícios:
Ou seja:
16,584 hm = 1.658,4 m 1) Transforme 8,37 dm em mm
2) Transforme 3,1416 m em cm
2. Transforme 1,463 dam em cm. 3) Transforme 2,14 m em dam

Para transformar dam em cm (três posições à direita) devemos multiplicar por 1.000 (10 x 10 x 10). 2.2 - MEDIDAS DE SUPERFÍCIE
1,463 x 1.000 = 1,463
As medidas de superfície fazem parte de nosso dia a dia e respondem a nossas perguntas mais corriqueiras do
Ou seja:
cotidiano:
1,463dam = 1.463cm.
• Qual a área desta sala?
• Qual a área dessa quadra de futebol de salão?
3. Transforme 176,9m em dam. • Qual a área pintada dessa parede?
2.2.1 - Superfície e área
Para transformar m em dam (uma posição à esquerda) devemos dividir por 10. Superfície é uma grandeza com duas dimensões, enquanto área é a medida dessa grandeza, portanto,
176,9 : 10 = 17,69 um número.

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Metro Quadrado: A unidade fundamental de superfície chama-se metro quadrado. O metro
quadrado (m2) é a medida correspondente à superfície de um quadrado com 1 metro de lado.

Unidade
Múltiplos Submúltiplos
Fundamental
quilômetros hectômetro decâmetro metro decímetro centímetro milímetro
quadrados quadrado quadrado quadrado quadrado quadrado quadrado
km2 hm2 dam2 m2 dm2 cm2 mm2
1.000.000m 10.000m2
2 100m 2 1m 2 0,01m 2 0,0001m 0,000001m2
2

O dam2, o hm2 e km2 são utilizados para medir grandes superfícies, enquanto o dm2, o cm2 e o Observe as seguintes transformações:
mm2 são utilizados para pequenas superfícies.
1. transformar 2,36 m2 em mm2.
Exemplos:
1) Leia a seguinte medida: 12,56m2
Para transformar m2 em mm2 (três posições à direita) devemos multiplicar por 1.000.000
km2 hm2 dam2 m2 dm2 cm2 mm2 (100x100x100).
12, 56
2,36 x 1.000.000 = 2.360.000 mm2
Lê-se “12 metros quadrados e 56 decímetros quadrados”. Cada coluna dessa tabela
corresponde a uma unidade de área.
2. transformar 580,2 dam2 em km2.
2) Leia a seguinte medida: 178,3 m2
1 78, 30 Para transformar dam2 em km2 (duas posições à esquerda) devemos dividir por 10.000 (100x100).
580,2 : 10.000 = 0,05802 km2
Lê-se “178 metros quadrados e 30 decímetros quadrados”
3) Leia a seguinte medida: 0,917 dam2
Pratique! Tente resolver esses exercícios:
km2 hm2 dam2 m2 dm2 cm2 mm2 1) Transforme 8,37 dm2 em mm2
0, 91 70 2) Transforme 3,1416 m2 em cm2
3) Transforme 2,14 m2 em dam2
Lê-se 9.170 decímetros quadrados. 4) Calcule 40m x 25m

2.2.2 - Transformação de unidades

No sistema métrico decimal, devemos lembrar que, na transformação de unidades de superfície,
cada unidade de superfície é 100 vezes maior que a unidade imediatamente inferior:

10
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2.3 - MEDIDAS DE VOLUME 2.3.2 - Transformação de unidades

Na transformação de unidades de volume, no sistema métrico decimal, devemos lembrar que cada
Frequentemente nos deparamos com problemas que envolvem o uso de três dimensões:
unidade de volume é 1.000 vezes maior que a unidade imediatamente inferior.
comprimento, largura e altura. De posse de tais medidas tridimensionais, poderemos calcular
medidas de metros cúbicos e volume.
Metro cúbico: A unidade fundamental de volume chama-se metro cúbico. O metro cúbico (m3) é
medida correspondente ao espaço ocupado por um cubo com 1 m de aresta.
Unidade
Fundamental
hectômetro decâmetro decímetro centímetro milímetro
quilômetro cúbico metro cúbico
cúbico cúbico cúbico cúbico cúbico
1.000.000.000 1.000.000 0,000001 0,000000001 Observe a seguinte transformação:
1.000 m3 1 m3 0,001 m3
m3 m3 m3 m3
1. transformar 2,45 m3 para dm3.

2.3.1 - Leitura das medidas de volume km3 hm3 dam3 m3 dm3 cm3 mm3

Para transformar m3 em dm3 (uma posição à direita) devemos multiplicar por 1.000.
A leitura das medidas de volume segue o mesmo procedimento do aplicado às medidas lineares.
Devemos utilizar porem, três algarismos em cada unidade no quadro. No caso de alguma casa 2,45 x 1.000 = 2.450 dm3
ficar incompleta, completa-se com zero(s). Exemplos.
Leia a seguinte medida: 75,84m3
1) Transforme 8,132 km3 em hm3
km3 hm3 dam3 m3 dm3 cm3 mm3 2) Transforme 180 hm3 em km3
75, 840 3) Transforme 1 dm3 em dam3
4) Expresse em metros cúbicos o valor da expressão: 3.540dm3 + 340.000cm3
Lê-se "75 metros cúbicos e 840 decímetros cúbicos".

Leia a medida: 0,0064 m3 2.4 - MEDIDAS DE CAPACIDADE
0, 006 400 A quantidade de líquido é igual ao volume interno de um recipiente, afinal quando enchemos este
recipiente, o líquido assume a forma do mesmo. Capacidade é o volume interno de um recipiente.
Lê-se "6400 centímetros cúbicos".
A unidade fundamental de capacidade chama-se litro.
Litro é a capacidade de um cubo que tem 1dm de aresta.
1l = 1dm3

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2.4.1 - Múltiplos e submúltiplos do litro Transformar 3,19 l para ml.

kl hl dal l dl cl ml
Unidade
Múltiplos Submúltiplos Para transformar l para ml (três posições à direita) devemos multiplicar por 1.000 (10x10x10).
Fundamental
quilolitro hectolitro decalitro litro decilitro centilitro mililitro 3,19 x 1.000 = 3.190 ml
1000l 100l 10l 1l 0,1l 0,01l 0,001l

Cada unidade é 10 vezes maior que a unidade imediatamente inferior. Pratique! Tente resolver esses exercícios:

Relações: 1l = 1dm3 1ml = 1cm3 1kl = 1m3 1) Transforme 7,15 kl em dl
2) Transforme 6,5 hl em l
3) Transforme 90,6 ml em l
4) Expresse em litros o valor da expressão: 0,6 l + 10 dal + 1hl
2.4.2 - Leitura das medidas de volume
2.5 - MEDIDAS DE MASSA
Exemplo: leia a seguinte medida: 2,478 dal
Observe a distinção entre os conceitos de corpo e massa:
2, 4 7 8 Massa é a quantidade de matéria que um corpo possui, sendo, portanto, constante em qualquer lugar
da terra ou fora dela.
Lê-se "2 decalitros e 478 centilitros".
Peso de um corpo é a força com que esse corpo é atraído (gravidade) para o centro da terra. Varia de
acordo com o local em que o corpo se encontra. Por exemplo:
A massa do homem na Terra ou na Lua tem o mesmo valor. O peso, no entanto, é seis vezes maior na
2.4.3 - Transformação de unidades terra do que na lua.

Na transformação de unidades de capacidade, no sistema métrico decimal, devemos lembrar que Explica-se esse fenômeno pelo fato da gravidade terrestre ser 6 vezes superior à gravidade lunar.
cada unidade de capacidade é 10 vezes maior que a unidade imediatamente inferior. Obs: A palavra grama, empregada no sentido de "unidade de medida de massa de um corpo", é um
substantivo masculino. Assim 200g, lê-se "duzentos gramas".

2.5.1 - Quilograma

A unidade fundamental de massa chama-se quilograma.

O quilograma (kg) é a massa de 1dm3 de água destilada à
temperatura de 4ºC.

Observe a seguinte transformação:

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Apesar de o quilograma ser a unidade fundamental de massa, utilizamos na prática o grama Observe as seguintes transformações:
como unidade principal de massa.
1. transformar 206mg em g.

kg hg dag g dg cg mg
Unidade
Fundamental Para transformar mg em g (três posições à esquerda) devemos dividir por 1.000 (10x10x10).
quilograma hectograma decagrama grama decigrama centigrama miligrama
206 : 1.000 = 0,206
1.000g 100g 10g 1g 0,1g 0,01g 0,001g 2. transformar 542,6 hg em cg.

Observe que cada unidade de volume é dez vezes maior que a unidade imediatamente inferior. kg hg dag g dg cg mg
Exemplos:
Para transformar hg em cg (quatro posições à direita) devemos multiplicar por 10.000 (10x10x10x10).
1 dag = 10 g 1 g = 10 dg
542,6 x 10.000 = 5.426.000

Exemplos:
Peso bruto: peso do produto com a embalagem.
1) Leia a seguinte medida: 156,8 g Peso líquido: peso somente do produto.
1 5 6, 8

Lê-se “Cento e cinqüenta e seis gramas e oito decigramas”. Cada coluna dessa tabela Pratique! Tente resolver esses exercícios:
corresponde a uma unidade de massa.
1) Transforme 98,5 kg em dg
2) Leia a seguinte medida: 45,698kg 2) Transforme 73,2 cg em mg
kg hg dag g dg cg mg 3) Transforme 726,4 mg em dag
4) Calcule 53kg + 4.922,56g
45, 6 9 8

Lê-se “Quarenta e cinco quilos, seiscentos e noventa e oito gramas” Relações Importantes
2.5.2 - Transformação de unidades Podemos relacionar as medidas de massa com as medidas de volume e capacidade.
Assim, para a água pura (destilada) a uma temperatura de 4ºC é válida a seguinte equivalência:

1 kg 1dm3 1L

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São válidas também as relações: Cuidado: Nunca escreva 2,40h como forma de representar 2 h 40 min. Pois o sistema de medidas de
1cm3 1mL 1g tempo não é decimal.

1m3 1kL 1t Observe:

2.6 - MEDIDAS DE TEMPO

É comum em nosso dia-a-dia pergunta do tipo:
• Qual a duração dessa partida de futebol?
• Qual o tempo dessa viagem?
• Qual a duração desse curso?
• Qual o melhor tempo obtido por esse corredor? Pratique! Tente resolver esses exercícios:
Todas essas perguntas serão respondidas tomando por base uma unidade padrão de medida de 1) Transforme 5 h em min
tempo. A unidade de tempo escolhida como padrão no Sistema Internacional (SI) é o segundo. 2) Transforme 3,2 mim em s
3) Transforme 6,7 h em mim
Segundo: O Sol foi o primeiro relógio do homem: o intervalo de tempo natural decorrido entre as 4) Calcule 5,3 h + 9,7 h
sucessivas passagens do Sol sobre um dado meridiano dá origem ao dia solar.

O segundo (s) é o tempo equivalente a do dia solar médio.

As medidas de tempo não pertencem ao Sistema Métrico Decimal.

2.6.1 - Múltiplos e Submúltiplos do Segundo
Múltiplos
minutos hora dia
min h d
60 s 60 min = 3.600 s 24 h = 1.440 min = 86.400s

São submúltiplos do segundo:
• décimo de segundo
• centésimo de segundo
• milésimo de segundo

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3 – Regra de três
Chamamos de regra de três a um processo de resolução de problemas de quatro valores, dos
quais três são conhecidos e devemos determinar o quarto valor. A resolução desse tipo de
problema é muito simples, basta montarmos uma tabela (em proporção) e resolvermos uma
equação.

1) Um atleta percorre um 20km em 2h, mantendo o mesmo ritmo, em quanto tempo ele percorrerá
30km?
Montemos uma tabela:
Percurso (km) Tempo (h)
20 2
30 x

Notem que as grandezas são diretamente proporcionais, ou seja, se aumentarmos o percurso, o
tempo gasto pelo atleta também aumenta. Logo, devemos conservar a proporção:

Multiplicamos em cruzes:
20x = 60
x=3 Portanto, o atleta percorrerá 30km em 3h.

2) Quatro trabalhadores constroem uma casa em 8 dias. Em quanto tempo, dois trabalhadores
constroem uma casa?
Nº de trabalhadores Tempo (dias)
4 8
2 x

Notem que as grandezas são inversamente proporcionais. Se 4 trabalhadores constroem uma casa
em 8 dias, 2 trabalhadores demorarão mais tempo para construir, ou seja, quanto menor o número
de trabalhadores, maior será o tempo para a construção. Logo, devemos inverter a proporção.

Multiplicando em cruzes:
2x = 32
x = 16 Portanto, 2 trabalhadores construirão a casa em 16 dias.

Como puderam ver, a resolução é bastante simples. Primeiro, observamos se as grandezas são
diretamente ou inversamente proporcionais. Se a grandeza for diretamente proporcional,
mantemos a proporção; se a grandeza for inversamente proporcional, invertemos a proporção.
Feito isso, basta resolver a equação.

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• Uma solução é dita insaturada se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos.
4 - Soluções • A solução saturada é aquela em que o soluto chegou à quantidade máxima: qualquer adição de
soluto vai ser precipitada, não-dissolvida.
Em Química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor
que 1 nanômetro (10 Angstrons). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema Porém, em alguns casos especiais é possível manter uma solução com quantidade de soluto acima
homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por daquela que pode ser dissolvida em condições normais. Nesse caso fala-se em solução supersaturada,
processos físicos. que é instável: com alterações físicas mínimas a quantidade extra de soluto pode ser precipitada.
As soluções são compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou
gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) Solução Insaturada (ou não saturada) - É quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de
e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da solubilidade, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade.
matéria.
É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos. Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de
soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do
A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos recipiente.
produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções.
Tipos de soluções: solução líquida (ex.: refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + Solução Sobressaturada (ou superssaturada) - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em
estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico). uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada
ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o
soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz
4.1 - Classificações precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida.

A – Soluções verdadeiras: possuem partículas com diâmetro médio menor que 1 nm. São
misturas homogêneas. As partículas dispersas não são visíveis nem mesmo com o uso de 4.1.2 - Expressões de concentração
aparelhos. Como por exemplo: sal + água.
B – Soluções coloidais: possuem partículas com diâmetro médio entre 1 nm e 1.000 nm. São A quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente nos dá um valor que chamamos de
misturas heterogêneas.As partículas dispersas são visíveis através de ultramicroscópios. Como por concentração da solução. A concentração de uma solução é tanto maior quanto mais soluto estiver
exemplo: gelatina. dissolvido em uma mesma quantidade de solvente.
C – Suspensões: possuem partículas com diâmetro médio maior que 1.000 nm. São misturas A concentração das soluções pode ser expressa de diversas formas. O que se entende simplesmente por
heterogêneas. As partículas dispersas são visíveis através de microscópios ou até mesmo a olho concentração é a quantidade de soluto existente em relação ao volume da solução. Matematicamente,
nu. Como por exemplo: terra + água.

4.1.1 - Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas

Para entendermos esses conceitos, primeiramente precisamos saber o que é Coeficiente de
Solubilidade. Ele é definido como a máxima quantidade de soluto que é possível dissolver de uma
quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura.

A saturação é uma propriedade das soluções que indica a capacidade das mesmas em suportar
quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogêneas.

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Como alterar a concentração? 4.1.3 - Diluição de Soluções
Se você preparar uma solução qualquer, sua concentração não se altera se você, por exemplo,
dividi-la em dois frascos. Se isso fosse verdade e tivéssemos adoçado demais uma xícara de café, Diluir uma solução, significa diminuir a sua concentração. O procedimento mais simples, geralmente
bastaria dividir o conteúdo em duas xícaras que o café ficaria menos doce. aplicado, para diluir uma solução, é a adição de solvente à solução.
Na diluição de soluções a massa de soluto, inicial e final, é a mesma, somente o volume é maior, logo, a
Para alterar a concentração de uma solução, podemos: concentração da solução será menor. Como a massa de soluto permanece inalterada durante a diluição,
• Aumentar a quantidade de soluto, aumentando a concentração; pode-se escrever:
• Aumentar a quantidade de solvente, diminuido a concentração; Para calcular os valores de uma diluição, podemos usar a fórmula em seguinte:
• Diminuir a quantidade de solvente, aumentando a concentração.
C1 . V1 = C2 . V2
Estranhou o terceiro método? Como podemos diminuir a quantidade de solvente? Evaporá-lo pode
ser um excelente método. Coloque uma colher de chá de sal de cozinha em um copo com água. onde:
Você verá que todo o sal se dissolve. Coloque sua solução em uma panela e leve ao fogo. Você C1 = concentração da solução antes de ser diluída (por exemplo, da solução de estoque);
verá que, à medida que a água (solvente) evapora, a solução vai se tornando mais concentrada, C2 = concentração da solução depois de ser diluída;
até tornar-se saturada e posteriormente começar a precipitar sal, indicando que a concentração V1 = volume da solução antes de ser diluída;
está acima do limite. Você já deve ter estudado ou até presenciado esse procedimento em V2 = volume final da solução diluída. (Volume inicial + Volume acrescentado)
laboratório, muito conhecido como destilação simples e utilizado para separar os componentes de
uma solução.

Pratique! Tente resolver esses exercícios: 1. Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 g/L de hidróxido de potássio, qual
será a concentração da solução obtida?

1. O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio 2. Qual é o volume de água, em mL, que deve ser adicionados a 90 mL de solução aquosa 0,5 g/L
dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 g/L?
no sangue de uma pessoa adulta?
3. Se uma solução mãe, com concentração 100 mg/L (ppm), for diluída 3x seguida de 5x, e depois
2. Qual é a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de 10x?
limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?

3. Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para Em uma mistura de soluções de mesmo soluto, a quantidade de soluto na solução final é a soma das
produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/mL.. quantidades dos solutos nas soluções iniciais. Considerando uma mistura de duas soluções, A e B,
temos:
4. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? CA . VA + CB . VB = Cf . Vf (mas Vf = VA + VB)
5. Calcule as concentrações em g/L :
a) 0,2030 g de Na2CO3 em 50,00 mL
b) 5000 mg de Ca2+ em 1000 mL Pratique! Tente resolver esses exercícios:
1. Mistura-se 50 mL de uma solução de HCl com concentração 3 g/L a 150 mL de uma solução de
6. Qual é o volume de solução correspondente à seguinte quantidade de matéria: mesmo soluto e concentração 2 g/L. Qual é concentração da solução resultante?
a) Solução de NaHSO4 0,25 g/L contendo 30,0 g de sal.
b) Solução de Na2CO3 0,03023 g/L contendo 4,0 g de sal.

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5 - Misturas 6 - Titulação
Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias A titulometria ou titulação é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma
puras, sejam elas simples ou compostas. As proporções solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de
entre os constituintes de uma mistura podem ser concentração conhecida.
alterados por processos químicos, como a destilação.
Todas as substâncias que compartilham um mesmo A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. A titulação ácido-
SISTEMA, portanto, constituem uma mistura. Não se base é importante para análises em indústrias e é divida em:
pode, entretanto, confundir misturar com dissolver. Água
e óleo, por exemplo, misturam-se mas não se • Acidimetria: determinação da concentração de um ácido.
dissolvem. Isso torna o sistema água + óleo uma • Alcalimetria: determinação da concentração de uma base.
mistura, não uma solução. • Indicadores ácido-base: Substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.

Existem dois tipos fundamentais de misturas: as Os indicadores mais usados em laboratórios são:
homogêneas (homo: igual) e as heterogêneas (hetero:
diferente). Indicador Meio Ácido Meio Básico
Tornassol róseo azul
Fenolftaleína incolor vermelho
5.1.1 - Misturas heterogêneas Alaranjado de metila vermelho amarelo
Azul de bromotimol amarelo azul
Uma mistura é dita heterogênea quando é possível distinguir visualmente os elementos que a
compõem, ou seja, apresenta duas ou mais fases. Esta mistura é caracterizada por componentes
que estão misturados, porém não dissolvidos. O papel tornassol vermelho é o indicador que em contato com ácido se torna róseo, e com base se torna
Exemplos: água + óleo + areia (3 fases) ou água + areia (2 fases). azul. O indicador Fenolftaleína: solução que em meio ácido se torna incolor e em meio básico se torna
Observação: a visualização não é, necessariamente, a olho nu. As fases de uma mistura vermelha. Alaranjado de metila é uma solução que no ácido fica
heterogênea podem ser detectadas no microscópio ou separadas em uma centrífuga. Como vermelha e na base fica amarela.
exemplos tem-se o sangue e o leite. O Azul de bromotimol é uma solução indicadora que em contato
com ácido se torna amarela, e com base se torna azul.

5.1.2 - Mistura homogênea 6.1.1 - Esquema da Titulação

Os equipamentos usados habitualmente em uma titulação são uma
Mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser identificadas como no
bureta e um erlenmeyer.
início pois, possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Tais substâncias sofrem
dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura
Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e a
homogênea é uma solução, ou seja, mistura homogênea é um conjunto de substâncias solúveis
base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor
entre si.
da solução do erlenmeyer.
Um exemplo é a mistura da água com álcool: quando misturadas essas duas substâncias é
impossível distinguir uma da outra.
A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico, o que
Gases formam misturas homogêneas exceto quando suas densidades são muito diferentes, como
depende do tipo de indicador utilizado: observe no quadro de
o hexafluoreto de urânio (UF6) com hélio (He).
indicadores acima mencionado.

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A última gota de NaOH que caiu contem excesso de NaOH, pois apareceu a coloração avermelhada,
porém esse excesso é desprezível. Quando a solução passa de incolor a avermelhada , significa que o
ac. sulfúrico reagiu completamente com o NaOH (fim da titulação).

Volume de NaOH gasto na titulação: 22,50 mL.
Portanto, 25,00 mL de sol. de ac. Sulfúrico de concentração X g/L exigiram na titulação 22,50 mL de
NaOH de concentração 0.10 g/L.

Os principais indicadores de ácido e base e seus respectivos pH de viragem são:

Vejamos como é feita a titulação da solução de ac. Sulfúrico de concentração X g/L por meio de
uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,10 g/L.

(1 parte) Por meio de uma pipeta ou de uma bureta medimos o volume de 25,00 mL da solução de
ac. Sulfúrico e transferimos essa solução para um erlenmeyer, adicionando algumas gotas de
solução alcoólicas de fenolftaleína, que ira atuar como indicador. A solução no erlenmeyer ficará
incolor, pois a fenolftaleína em meio ácido permanece incolor.
CURIOSIDADE!!!
(2 parte) Colocamos a solução de hidróxido de sódio de concentração 0.10 g/L no interior de uma
bureta e fazemos o nível dessa solução coincidir com o zero da bureta. Agora, iniciamos a titulação A Hydrangea macrophylla tem flores
propriamente dita. Gotejamos a solução de hidróxido de sódio no interior do erlenmeyer, sob rosa ou azuis dependendo do pH do
agitação continua. À medida que a solução de hidróxido de sódio vai sendo introduzida no frasco, a
quantidade de ac. Sulfúrico no seu interior vai diminuindo, porque há neutralização do ácido pela
solo. Em solos ácidos as flores são
base. azuis, enquanto em solos alcalinos são
cor-de-rosa.
(3 parte) Enquanto houver ac. Sulfúrico no erlenmeyer, a solução no seu interior permanecerá
incolor. Num dado instante, ao cair uma gota de hidróxido de sódio no erlenmeyer , a solução ficará
avermelhada. Nesse instante fecha-se a torneira da bureta e esta terminada a titulação.

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7 - Medida de pH e pOH Alguns valores comuns de pH
Potencial Hidrogeniônico (pH) e Potencial Hidroxiliônico (pOH): escala para as medidas de
acidez e basicidade das soluções que evitam o uso dos expoentes negativos das concentrações. Substância pH Substância pH
Ácido de Bateria 1,0 Leite de Vaca 6,6 - 6,9
pH = -log [H+] pH = n => [H+] = 10-n
mol/L Suco Gástrico 1,6 - 1,8 Água de Piscina (ideal) 6,9 - 7,1
pOH = -log [OH-] pOH = n => [OH-] = 10-n mol/L Suco de Limão 2,2 - 2,4 Água Pura 7,0
Neblina Ácida 2,5 - 3,5 Sangue Humano 7,3 - 7,5
pH + pOH = 14 (a 25 ºC) Refrigerante 2,5 - 4,0 Lágrima 7,4
Suco de Laranja 2,6 - 4,4 Clara de Ovo 8,0
Para soluções ácidas: pH < 7 e pOH > 7 Vinagre 3,0 Água do Mar 8,0
Para soluções básicas: pH > 7 e pOH < 7 Vinho 3,5 Xampu 8
Água com Gás 4,0 Bicarbonato de Sódio 9
Para soluções neutras: pH = pOH = 7
Tomate 4,3 Sabonete 10
Cerveja 4,0 - 5,0 Leite de Magnésia 10,5
Queijo 4,8 - 6,4 Água de Lavadeira 11
Café 5,0 Limpador com Amônia 12
Saliva Humana 6,3 - 6,9 Limpa-forno 13 - 14

Atenção!
Em laboratório normalmente usa-se apenas pH,
nunca pOH, para não causar confusão.

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ITENS PARA PESQUISA SOBRE 22 – ESTUFA BACTERIOLÓGICA 46 – pHMETRO 69 – GARRA DE CONDENSADOR
INSTRUMENTAÇÃO LABORATORIAL 23 – BALANÇA ANALÍTICA 47 – TUBO DE ENSAIO 70 – PERA DE SEGURANÇA
1 – CÂMARA DE FUCHS-ROSENTHAL 24 – CHAPA AQUECEDORA 48 – CONDENSADORES (TIPOS 71 – CONE INMOFF
2 – ALÇA DE DRIGALSKI 25 – LÂMINAS DIFERENTES) 72 – PESA FILTRO
3 – CAPELA COM EXAUSTOR 26 – PIPETA GRADUADA 49 – BASTÃO DE VIDRO 73 – PICNÔMETRO
4 – AUTOCLAVE 27 – PIPETA VOLUMÉTRICA 50 – PROVETA 74 – ARGOLA
5 – MICROCENTRÍFUGA 28 – BICO DE BUNSEN 51 – LAMÍNULAS 75 – ESPÁTULA
6 – MICROSCÓPIO ÓTICO 29 – CADINHO DE PORCELANA 52 – PLACA DE PETRI 76 – MANTA AQUECEDORA
7 – FRASCO DE ERLENMEYER 30 - TRIÂNGULO DE PORCELANA 53 – TUBO DE WINTROBE 77 – BALÃO DE SAÍDA LATERAL
8 – MACROCENTRÍFUGA 31 - ALMOFARIZ 54 – AGITADOR ORBITAL 78 – BALÃO TRITUBULADO
9 – BANHO-MARIA 32- PISTILO 55 – FRASCO DE PENICILINA 79 – JARRA ANAERÓBIA
10 – COPO DE BÉCKER 33 – CÁPSULA DE PORCELANA 56 – CUBAS E CUBETAS 80 – PIPETA TIPO PASTEUR
11 – FUNIL ANALÍTICO 34 – FUNIL DE BUCHNER 57 – PONTEIRAS 81 – SWAB
12 – SUPORTE UNIVERSAL 35 – FUNIL DE DECANTAÇÃO (OU 58 – PIPETA DE WESTERGREEN 82 – DEIONIZADOR
13 – VARETA DE VIDRO (TUBO SEPARAÇÃO) 59 – TUBO CÔNICO GRADUADO 83 – TIRAS REATIVAS PARA URINA
CAPILAR) 36 – DESSECADOR 60 – VIDRO ÂMBAR 84 – FOTOCOLORÍMETRO
14 – CRONÔMETRO 37 – FURADORES DE ROLHAS 61 – PINÇA DE MOHR 85 – SUPORTE PARA VHS
15 – DENSÍMETRO 38 – ESPALHADOR DE CHAMAS 62 – PINÇA METÁLICA (TENAZ) (HEMOSSEDIMENTAÇÃO)
16 – TERMÔMETRO 39 – TROMPA D’ÁGUA 63 – PISSETA 86 – CONTADOR DE CÉLULAS
17 – CÂMARA DE NEWBAUER 40 – BULBOS DE LÁTEX 64 – ESTANTE (SUPORTE) PARA DIFERENCIAL
18 – LAVADOR AUTOMÁTICO DE 41 – FILTRO DE PAPEL TUBO DE ENSAIO 87 – HOMOGENEIZADOR DE SANGUE
PIPETAS 42 – ALÇA DE PLATINA 65 – PINÇA DE MADEIRA 88 – AGITADOR DE TUBOS
19 – BURETA 43 – TAMPA PLÁSTICA 66 – VIDRO DE RELÓGIO 89 – PINÇA HOFFMANN
20 – ESTUFA PARA SECAGEM 44 – BALÃO VOLUMÉTRICO 67 – TRIPÉ DE FERRO 90 – FRASCO DE KITASATO
21 – PIPETA AUTOMÁTICA 45 – BALÃO DE FUNDO CHATO 68 – TELA DE AMIANTO Bom trabalho!!!

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