leis ponderais

2. 1ª série do Ensino Médio - Química
Nada em excesso é bom

3. • Realize as atividades propostas;
• Anote suas dúvidas;
• Use o Caderno do Aluno, volume 2.
Combinados

4. • Aplicar as leis de conservação de massa e proporções fixas para
prever massas de reagentes ou produtos.
Habilidades

5. Lei de Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:
“Em uma reação química feita em recipiente fechado,
a soma das massas dos reagentes é igual à soma das
massas dos produtos.”
ou
“Na natureza nada se perde, nada se cria, a matéria
apenas se transforma.”
Recapitulando

6. Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust:
“A proporção, em massa, das substâncias que reagem e que são
produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”
Recapitulando

7. Leis Ponderais são leis que estabelecem relações entre as massas das substâncias que
participam das reações químicas. Dentre elas, citamos a Lei da Conservação das Massas (Lei de
Lavoisier) e a Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust).
Aplicando as Leis Ponderais na produção do doce de brigadeiro, supondo que o sistema seja
fechado:
Leite + chocolate em pó + manteiga ➝ Doce de + Excesso
condensado brigadeiro
1° EXP: 400g X 20g 500g ------
2° EXP: 420g 80g 20g 500g Y
3° EXP: 200g 60g 10g R S
Ache os valores de X, Y, R e S.
Leis Ponderais

8. I) A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:
400 + X + 20 = 500 X = 80 g de chocolate em pó
II) Pela Lei de Proust, concluímos a proporção em massa em que as substâncias reagem. Logo,
percebemos que, no segundo experimento, há um acréscimo de 20 g de leite condensado em
comparação ao primeiro experimento, enquanto as demais substâncias apresentam a mesma
proporção de 1:1.
O valor de Y = 420 – 400 = 20 g de excesso de leite condensado.
400 = 80 = 20 = 500 = 1 (constante, logo, a Lei de Proust)
400 80 20 500
Resolução
III) As massas de leite condensado e manteiga do terceiro experimento
representam a metade das massas do primeiro experimento. Aplicando
essa ordem de diminuição, logo, a massa de chocolate em pó é de 40 g.
Então, constata-se que há um excesso: S = 60 - 40 = 20 g de excesso de
chocolate em pó. O valor de R = 200 + 40 + 10 = 250 g (Lei de Lavoisier).

9. 1) Reflita e responda:
O preparo de um doce de brigadeiro envolve quais sentimentos e
comportamentos para o sucesso do produto final?
Competências socioemocionais

10. Vamos listar alguns: organização, responsabilidade, curiosidade
para aprender, paciência, foco, alegria e amor.
Resposta

11. Uma indústria estudou a combustão do etanol em laboratório e
obteve os seguintes resultados:
Hora da interação pelo chat
São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, Química, 1ª série EM, vol. 2, p. 42.
a) Analise a tabela e indique se ocorreu conservação
de massa na amostra I.

12. Resposta
Sim, houve conservação de massa na amostra I porque:
Massa do reagente = massa do produto + “excessos”
52 + 96 = 88 + 54 + 6
148g = 148g
Amostra
Massa no estado inicial (g) Massa no estado final (g)
Etanol
adicionado
Oxigênio
adicionado
Gás
carbônico
produzido
Água
produzida
Etanol em
excesso
Oxigênio
em
excesso
I 52 96 88 54 6 -
Amostra I
corrigida
46 96 88 54

13. Uma indústria estudou a combustão do etanol em laboratório e
obteve os seguintes resultados:
Vamos completar.....
São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, Química, 1ª série EM, vol. 2, p. 42.
b) Na amostra II, calcule a massa de gás carbônico e
água formada. Há excesso de algum reagente?
Escreva essas informações na tabela.

14. Resposta
Amostra
Massa no estado inicial (g) Massa no estado final (g)
Etanol
adicionado
Oxigênio
adicionado
Gás
carbônico
produzido
Água
produzida
Etanol
em
excesso
Oxigênio
em
excesso
Amostra
I
corrigida
46 96 88 54 - -
II 23 54
Amostra
II
corrigida
23 48 44 27 -
metade
Sendo a massa de etanol da amostra II a metade da amostra I corrigida, assim, aplica-se a
mesma correlação para as demais substâncias:
Massa de gás carbônico = 88 : 2 = 44 g Massa de água = 54 : 2 = 27 g.
Massa de oxigênio = 96 : 2 = 4 8g. Logo, observa-se que a massa de oxigênio está em excesso:
54 g (massa dada) – 48 g (massa que reage) = 6 g Excesso = 6 g de gás oxigênio
Reagentes = 23 + 48= 71 g Produtos = 44 + 27 = 71g - Lei de Lavoisier

15. Uma indústria estudou a combustão do etanol em laboratório e obteve os
seguintes resultados:
Hora da interação pelo chat
São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, Química, 1ª série EM, vol. 2, p. 42.
c) Na amostra III, calcule a quantidade de etanol adicionado,
sabendo que o oxigênio está em excesso. Qual é a massa de gás
carbônico e de água produzida? Registre na tabela.

16. Resposta
Sabe–se que a diferença entre a massa dada do gás oxigênio e a massa do gás oxigênio
em excesso corresponde à massa do gás oxigênio que reagiu na reação de combustão.
Logo, massa de oxigênio que reagiu = 196 - 4 = 192 g. Conclui-se que a massa de gás
oxigênio na amostra III corrigida (192 g) é o dobro da amostra I corrigida (96 g).
Assim, aplica-se a mesma correlação para as demais substâncias.
Massa de etanol = 46 x 2 = 92 g
Massa de gás carbônico = 88 x 2 = 176 g Massa de água = 54 x 2 = 108 g
Reagentes = 92 +192 = 284 g Produtos = 176 + 108 = 284 g (Lei de Lavoisier)
Amostra
Massa no estado inicial (g) Massa no estado final (g)
Etanol
adicionado
Oxigênio
adicionado
Gás
carbônico
produzido
Água
produzida
Etanol em
excesso
Oxigênio
em excesso
Amostra I
corrigida
46 96 88 54 - -
III 196 4
Amostra
III
corrigida
92 192 176 108
dobro

17. Uma indústria estudou a combustão do etanol em laboratório e obteve os
seguintes resultados:
Hora da interação pelo chat
São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Aluno, Química, 1ª série EM, vol. 2, p. 42.
d) Quais seriam as quantidades de reagentes necessários para a
produção de 616 g de gás carbônico? Registre na tabela.

18. Resposta
Amostra
Massa no estado inicial (g) Massa no estado final (g)
Etanol
adicionado
Oxigênio
adicionado
Gás
carbônico
produzido
Água
produzida
Etanol
em
excesso
Oxigênio
em
excesso
Amostra
I
corrigida
46 96 88 54 - -
IV 322 672 616 378 - -
7
Observa-se que a massa de 616 g do gás carbônico teve um aumento de 7 vezes em
relação à massa de gás oxigênio da amostra I corrigida (88 g). Logo, 88 x 7 = 616 g.
Aplicando essa mesma ordem de aumento para as demais substâncias, temos que:
Massa do etanol = 46 x 7 = 322 g Massa do gás oxigênio = 96 x 7 = 672 g
Massa da água = 54 x 7 = 378 g
Reagentes: 322 + 672 = 994 g Produtos: 616 + 378 = 994 g (Lei de Lavoisier)

19. • Conservação de massa em transformações químicas;
• As transformações químicas têm proporções fixas entre as massas
de reagentes e os produtos.
Retomando

20. 1. Conseguiu realizar as atividades?
2. Ficou alguma dúvida?
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