O documento discute os princípios da conservação de massa e da estequiometria em reações químicas, incluindo a Lei de Lavoisier e métodos para balancear equações químicas, como igualar números de elétrons ou usar variações globais. Também explica que os coeficientes estequiométricos devem ser os menores números inteiros possíveis e que não se pode alterar os subíndices das fórmulas químicas.

1. Na natureza nada se
cria, nada se perde,
tudo se transforma.

2. Segundo o cientista francês, Antoine
Laurent Lavoisier, em uma reação
química: “A soma das massas das
substâncias reagentes é igual à soma
das massas dos produtos da
reação.”

3. Todo balanceamento de reações
de oxirredução se baseia no
seguinte princípio:
O número de elétrons cedidos
deve ser igual ao número de
elétrons doados.

4. Esse enunciado é conhecido como
Lei de Lavoisier ou Lei da
Conservação das Massas.
Para que uma reação química esteja
de acordo com a Lei de Lavoisier, os
números de átomos dos elementos
devem ser iguais nos dois membros
da equação, ou seja, a equação deve
estar corretamente balanceada.

5. Para realizar o balanceamento, temos
que colocar um número denominado
coeficiente estequiométrico antes dos
símbolos. Quando o coeficiente de uma
equação for igual a 1, não é preciso
escrever. Observe os exemplos:
Al + Cu2+
→ Al3+
+ Cu
Nota-se, neste caso, que apesar dos
coeficientes serem iguais (1) a reação não
está balanceada, pois a quantidade de
elétrons perdidos pelo alumínio foi de
três (Al3+
), enquanto que a de elétrons
cedidos pelo cobre foi de dois (Cu2+
).
Assim, é necessário balancear essa
reação.

6. No caso de reações de oxirredução simples como esta,
basta igualar o número de elétrons seguindo o seguinte
raciocínio:
1 átomo de Al perde 3 elétrons 2 átomos de Al perdem→
6 elétrons
1 átomo de Cu ganha 2 elétrons 3 átomos de Cu→
ganham 6 elétrons
Assim, baseando neste raciocínio, os coeficientes dessas
espécies químicas são trocados:
2Al + 3Cu2+
Al→ 3+
+ Cu
Assim, é possível determinar os coeficientes das outras
espécies, obtendo a equação balanceada:
2Al + 3Cu2+
2Al→ 3+
+ 3Cu

7. No entanto, em reações mais complexas, pode-se seguir o método das
variações globais (∆).
Este é um método simples, que segue os seguintes passos:

8. Exemplo: KMnO4
+ HCl → KCl + MnCl2
+ Cl2
+ H2
O
1º Passo:
∆Nox (Mn)= 5
∆Nox (Cl) = 1
2º Passo:
KMnO4
+ HCl KCl + 2MnCl→ 2
+ 5Cl2
+ H2
O
3º Passo:
2KMnO4
+ 16HCl 2KCl + 2MnCl→ 2
+ 5Cl2
+
8H2
O

9. Devemos lembrar que para
ajustar uma equação química
usamos unicamente os
coeficientes. Em nenhum caso
trocamos os subíndices das
fórmulas. Se fizermos isso
vamos alterar a identidade da
substância.

10. Embora a equação esteja balanceada, ela não representa a
reação química da formação da água.
Ao trocar o subíndice do oxigênio da água por dois, trocamos
também o composto,obtendo assim a fórmula da água
oxigenada.

11. Os coeficientes usados no balanceamento de uma equação
química devem ser sempre os menores números inteiros
possíveis, pois não dá para imaginar 1/2 molécula de
oxigênio!
Algumas equações são facilmente balanceadas. Isso leva
apenas alguns minutos, mas algumas são um pouco mais
complicadas. Para facilitar esse tipo de operação, vamos
aplicar o "método por tentativas".
Para isso, basta seguir algumas regrinhas práticas:
Começar com o elemento que aparecer uma vez no lado dos reagentes
e no lado dos produtos.
Dar preferência ao elemento que possuir maior índice.

12. Exemplo 1: A queima do álcool é descrita pela seguinte
equação química. Vamos começar o balanceamento?
Como escolhemos os coeficientes?
Devemos começar o acerto pelo elemento que apareça uma só
vez de cada lado da equação (nesse caso temos o carbono e o
hidrogênio). Portanto, devemos multiplicar o carbono por 2 e
o hidrogênio por 3 (ambos do lado direito) para ficarmos com
2 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogênio de cada lado da
equação.

13. Teremos portanto:

14. Agora vamos dar uma olhadinha para os oxigênios. Temos 4
oxigênios pertencentes ao CO2
e 3 oxigênios da água,
somando um total de 7 oxigênios do lado dos produtos e
apenas 3 do lado dos reagentes (1 átomo de oxigênio do
C2
H6
O e 2 átomos do O2
). Como podemos resolver isso?
Basta multiplicar o oxigênio por três!!

15. Você deve estar se perguntando: o que significa esse número
fora dos parênteses?
Nesse caso, os elementos entre os parênteses são
multiplicados pelo número 2. Quer ver como é fácil?

16. Agora que já sabemos determinar quantos elementos têm essa
fórmula, vamos começar o balanceamento?
Temos o cálcio (Ca) e o fósforo (P), que aparecem uma vez de
cada lado da equação. Mas por onde começar?
Pela regra dois, devemos começar pelo elemento que tiver o
maior índice, nesse caso o cálcio (Ca), que possui índice 3.
Devemos, portanto, multiplicar o cálcio do lado esquerdo por 3.

17. Que legal! Você percebeu que a equação já está toda
balanceada? Vamos conferir.
Lado direito Lado esquerdo
3 cálcios 3 cálcios
3 oxigênios + 5 oxigênios =
8 oxigênios
8 oxigênios
2 fósforos 2 fósforos

18. by
Vania Lima