1) Os estudantes verificaram as leis de Lavoisier e Proust através de reações químicas. 2) A reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio formou cloreto de prata, obedecendo à lei de proporções definidas por Proust. 3) As reações não obedeceram totalmente à lei de Lavoisier pois não ocorreram em sistema fechado.

1. Relatório do laboratório de química
Grupo: Amanda (01), Beatriz (04), Marília (18) e Thais (29) -> 1ºC
QUÍMICA GERAL – LEIS PONDERAIS: LAVOISIER E PROUST
Objetivo:
O objetivo é verificar a ocorrência das leis de Lavoisier e de Proust, através de vários.
Introdução Teórica:
Lei de Lavoisier: se as massas de todas as substancias envolvidas numa reação química fossem
consideradas, no balanço final não haveria perda ou ganho de massa.
“Numa reação química realizada em recipiente fechado, a massa total antes da transformação
(reagentes) é igual à massa total após a transformação (produtos).”
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
Lei de Proust: “Uma substancia pura, qualquer que seja sai origem, é sempre formada pela
mesma composição em massa”
“A proporção das massas que reagem é sempre constante”
Material e Reagentes:
- suporte universal
- 2 tubos de ensaio
- 10 mL de nitrato de prata (AgNO3 )
- 1 g de cloreto de sódio (NaCl)
- cadinho
- 7 g de ferro
- 4 g de enxofre
- béquer de 100 mL
- água
- papel de filtro
- funil
- argola
- 3 comprimidos efervescentes
- estufa
- pinça metálica
- pisceta
- balança
- bastão de vidro
- cadinho
- mulfla

2. Procedimento – Parte A:
1 – Colocar um grama de NaCl (cloreto de sódio) em um tubo de ensaio e adicionar água
lentamente até dissolução completa do sal.
2 – Em outro tubo de ensaio colocar 10 mL de AgNO3 (nitrato de prata).
3 – Misturar os dois tubos em um béquer de 100 mL. Observar.
4 – Filtrar.
5 – Lavar o precipitado.
6 – Colocar na estufa para secar.
7 – Pesar.
Cálculos e Observações - Parte A
Qual o tipo dessa reação? Reação de dupla-troca.
Faça a reação: NaCl + AgNO3 ----> AgCl + NaNO3
Justifique a ocorrência dessa reação: As reações de dupla-troca são aquelas em que duas
substâncias compostas reagem (NaCl e AgNO3 ), substituindo dois elementos ou radicais, formando
duas novas substâncias compostas (AgCl e NaNO3).
Qual a massa do precipitado formado? 1,7g
A reação obedece a Lei de Lavoisier? Justifique.
Não, pois o experimento não foi feito em sistema fechado e para que a Lei de Lavoisier seja
comprovada é preciso que o experimento seja feito em regime fechado. Quando o sistema é
aberto, como no caso, a massa final é menor poderá ser menor (se tivermos como produto
alguma substância volátil), pois parte da massa inicial se perdeu para o ambiente.
Sabendo que a fórmula percentual da substância formada é Ag75,28%Cl24,72% , qual será a sua
fórmula molecular? Demonstre seus cálculos.
Ag=108g
Cl=35g T= 108+35=143g
Ag: 100% ----- 143g
75,28% --- x
100X= 143.75,28
X=1
Cl: 100% ----- 143g
29,72% --- x
100x = 143.29,72
X = 1
Portanto sua fórmula molecular é: AgCl
Procedimento – Parte B:
1 - Pesar o cadinho de porcelana.
2 – Misturar no cadinho de porcelana 7 g de ferro em pó com 4 g de enxofre em pó.
3 – Aquecer a mistura até obtenção do FeS2 (sulteto ferroso).
4 – Depois de frio, pesar o cadinho. Não esqueça de descontar o peso do cadinho.

3. Cálculos e Observações - Parte B
Qual o tipo dessa reação? Reação de síntese.
Faça a reação: Fe + S --- FeS
Justifique a ocorrência dessa reação: As reações de síntese são aquelas em que dois ou mais
reagentes (Fe e S) se combinam formando um único produto (FeS).
Qual a massa da substância formada? Não foi possível chegar a massa da substância formada,
pois nosso experimento não se completou da forma esperada, porque não misturamos o ferro com
o enxofre. Fica esse alerta a quem for realizá-lo.
A reação obedece a Lei de Lavoisier? Justifique. Não, pois o experimento não foi feito em sistema
fechado e observamos uma grande liberação de gases, portanto a massa final é menor, pois parte
da massa inicial se perdeu para o ambiente.
Procedimento – Parte C:
1 - Pesar o comprimido, o béquer vazio e com a água,
2 – Colocar um comprimido efervescente em um béquer com 50 mL de água.
3 – Agitar até completa liberação do gás.
4 – Colocar dois comprimidos efervescentes no béquer com 100 mL de água.
Cálculos e Observações - Parte C
Qual o tipo dessa reação? Reação de análise.
Justifique a ocorrência dessa reação: As reações de análise são aquelas em que um único produto
reagente (NaHCO3(aq)) se decompõe formando dois ou mais produtos (NaOH, H2O e CO2 ).
Complete a tabela abaixo: 2 NaHCO3 + H2O  2 NaOH + H2O + 2 CO2
168 g 18 g 80 g 18 g 88 g
4g 50g 3g 50g 1g
8g 100g 6g 100g 2g
A reação obedece a Lei de Lavoisier? Justifique. Não, pois o experimento não foi feito em regime
fechado e para que a Lei de Lavoisier seja comprovada é preciso que o experimento seja feito em
regime fechado. Caso tivesse se realizado em um sistema fechado teria ocorrido conforme a
tabela, no nosso caso, calculamos a desprendida (CO2) a partir das massas conhecidas.
A reação obedece a Lei de Proust? Justifique. Sim, pois segundo a Lei de Proust a proporção das
massas que reagem é sempre constante. Segundo a tabela, todas as massas tiveram a mesma
proporção (o dobro).