exercicios eletroquimica

1. Lista de exercícios de Química - Eletroquímica
1. Considere oesquemaaseguire responda:
a) Em qual eletrodoocorre redução?E a oxidação?
b) Qual é o cátodo?E o ânodo?
c) Qual é o polopositivo?Eo polo negativo?
d) Em qual eletrodoocorre deposição?E corrosão?
e) Qual soluçãose dilui?E qual soluçãose concentra?
f) Qual é o sentidode fluxodos elétrons?
g) Qual é a semirreaçãode redução?Qual é asemirreação de oxidação?Qual é areação global?
2. Considere arepresentaçãodapilhae responda:
)
a) Qual é a semirreação de oxidação?
b) Qual é a semirreaçãode redução?
c) Qual é a reação global?
d) Qual é o ânodo?E o cátodo?
e) Qual é o polonegativo?Eo positivo?
f) Em qual eletrodoocorre corrosão?E deposição?
g) Qual soluçãose concentra? E qual soluçãose dilui?
h) Qual é o sentidode fluxodos elétrons?
3. (PUC-MG) –OvalordoΔE0
para a célularepresentadapelaequação:2Ag+
(aq) + Mg (s) → 2 Ag(s) + Mg2+
(aq)
conhecendo-seospotenciais-padrãode
redução:Ag+
+ e-
→ AgEº = + 0,80 V
Mg2+
+ 2 e-
→ Mg Eº = - 2,37 V
é igual a:
a) +3,17 V b) +1,57 V c) +0,77 V d) -3,17 V e) -0,77 V
4. (UFPA) – A diferençade potencialde umapilhaformadaporCu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 é 0,78V.Dada a
semirreaçãoe o potencial-padrãode redução:
Cu2+
+ 2 e–
→ Cu0
E0
= + 0,34 V
e sabendo-seque oeletrodode Fe0
se corrói,pode-seafirmarque opotencial-padrãode
reduçãode Fe2+
+ 2 e–
→ Fe0
é:
a) -0,44 V b) -1,12 V c) +0,44 V d) +1,12 V e) +1,56 V

2. 5. (UFSC) – Com base no diagramada pilhaZn/Zn2+
//Ag+
/Age nospotenciais-padrãode redução,a25 ºC,
das semirreações:
Ag+
+ e-
→ Ag Eº = + 0,80 V
Zn2+
+ 2 e-
→ Zn Eº = - 0,76 V
indique ositenscorretos.
I — osátomos de zincosofrerão
oxidação;II — os átomosde prata
perderãoelétrons;
III — o cátododa pilhaseráo eletrodode prata;
IV — entre oseletrodosde Zne Agexiste umadiferençade potencial-padrãode
2,36 volts;V — a massa doeletrodode zincodiminui como tempo;
VI — o sentidoespontâneodoprocessoserádaprata para o zinco.
6. No cátodo de uma célulade eletrólisesempre ocorre:
a) Deposiçãode metais.
b) Uma semirreaçãode redução.
c) Produçãode corrente elétrica.
d) Desprendimentode gáshidrogênio.
e) Corrosãoquímica.
7. Julgue comoverdadeirasoufalsasasafirmativasabaixoemrelaçãoà eletrólise:
a) A reduçãoacontece no cátodoe a oxidaçãono ânodo.
b) Trata-se de um processode oxirredução.
c) A eletrólisede saissóé possível quandoelessãodissolvidosemmeioaquoso.
d) A eletróliseé umareação de oxirredução espontânea.
8. Na eletrólise ígneadoCaCl2,obtiveram-se cloronoânodoe cálciono cátodo.Para representarapenaso
processode oxidaçãoque ocorreunessaeletrólise,escreve-se:
a) Ca2+
+ 2e-
→ Ca
b) Ca2+
→ Ca + 2e-
c) Cl1-
+ e-
→ ½ Cl
d) Cl1-
→ ½ Cl2 + e-
e) Cl2
1-
+ e-
→ Cl2
9. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:
a) torna-se ácida em virtude da formação de HCl.
b) torna-se básica em virtude da formação de NaOH.
c) permanece neutra em virtude da formação de H2 e Cl2.
d) permanece neutra em virtude da formação de H2 e O2.
e) permanece neutra em virtude da formação de O2 e Cl2.
10. Na eletrólise aquosa do Na2SO4(aq), com eletrodos inertes, obteremos no ânodo e no cátodo,
respectivamente?
a) H2(g) e SO2(g)
b) Na(s) e SO2(g)
c) O2(g) e Na(s)
d) Na(s) e O2(g)
e) O2(g) e H2(g)

3. 11. Doisalunosde Química realizarameletrólise doBaCl2;aprimeiraaquosae,a segunda,ígnea. Com relação
ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:
a) H2 e O2 nos ânodos.
b) H2 e Ba nos ânodos.
c) Cl2 e Ba nos eletrodos.
d) H2 nos cátodos.
e) Cl2 nos ânodos.
12. A ilustraçãoa seguirilustraaeletrólise de umasoluçãoaquosade cloretode cobre (II).
Com relaçãoa esse processo,classifique asafirmaçõesdositensaseguircomoverdadeirasoufalsas.
a. Os íons Cu2+
movimentam-se emdireçãoaoânodo,polonegativo,noqual sofremredução.
b. A semirreaçãoque ocorre nocátodo é:Cu2+
(aq) + 2 e-
→ Cu(s).
d. A produçãode gás cloroocorre nocátodo, polo positivodacélula.
e. semirreaçãoque ocorre no ânodoé:2 Cℓ-
(aq) + 2 e-
→ Cℓ2(g).

4. TABELA DE POTENCIAL DE REDUÇÃO
TABELA DE FACILIDADE DE DESCARGA - ELETRÓLISE
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