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Qual é a reação que ocorre no ânodo da eletrólise ígnea do NaOH, sabendo-se que o OH-
descarrega-se e produzágua e oxigênio?
a) 2 OH- → H2 + ½ O2 + 2 e-
b) 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 e-
c) 3 OH- → CO2 + ½ O2 + 1 e-
d) 2 Na+ + 2 e- → 2 Na
e) 2 Na+ + 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 Na
Na eletrólise ígnea do MgCl2, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no
cátodo. Para tal processo, indique:
a) As equações que representam as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo.
b) A equação da reação global.
Julgue como verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo em relação à eletrólise:
a) A redução acontece no cátodo e a oxidação no ânodo.
b) Trata-se de um processo de oxirredução.
c) A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso.
d) A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea.
(UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
a) Deposição de metais.
b) Uma semirreação de redução.
c) Produção de corrente elétrica.
d) Desprendimento de gás hidrogênio.
e) Corrosão química.
Exercício 1: (UDESC 2008)
Assinale a alternativa que indica quais são os produtos formados na
eletrólise do fluoreto de lítio em solução aquosa, considerando que
são utilizados eletrodos inertes e que esses se encontram separados.
A) F2 e Li(s)
B) H2, F2 e LiOH
C) H2 e O2
D) H2, F2, Li(s) e O2
E) HF e LiOH
(FEI-SP) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3).
Indique a alternativa falsa:
a) O íon alumínio sofre redução.
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é produzido no cátodo.
d) O metal alumínio é agente oxidante.
e) O íon O2–
sofre oxidação.
Analise as seguintes afirmações a respeito da eletrólise ígnea do CaF2 e indique a única
que está incorreta:
a) A redução ocorre no polo negativo com formação de cálcio.
b) A oxidação ocorre no polo positivo com formação de gás flúor.
c) O cálcio deposita-se no cátodo.
d) O gás flúor deposita-se no cátodo.
e) O gás flúor deposita-se no ânodo.

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Eletrólise processos

  • 1. Qual é a reação que ocorre no ânodo da eletrólise ígnea do NaOH, sabendo-se que o OH- descarrega-se e produzágua e oxigênio? a) 2 OH- → H2 + ½ O2 + 2 e- b) 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 e- c) 3 OH- → CO2 + ½ O2 + 1 e- d) 2 Na+ + 2 e- → 2 Na e) 2 Na+ + 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 Na Na eletrólise ígnea do MgCl2, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no cátodo. Para tal processo, indique: a) As equações que representam as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo. b) A equação da reação global. Julgue como verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo em relação à eletrólise: a) A redução acontece no cátodo e a oxidação no ânodo. b) Trata-se de um processo de oxirredução. c) A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso. d) A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea. (UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre: a) Deposição de metais. b) Uma semirreação de redução. c) Produção de corrente elétrica. d) Desprendimento de gás hidrogênio. e) Corrosão química. Exercício 1: (UDESC 2008) Assinale a alternativa que indica quais são os produtos formados na eletrólise do fluoreto de lítio em solução aquosa, considerando que são utilizados eletrodos inertes e que esses se encontram separados.
  • 2. A) F2 e Li(s) B) H2, F2 e LiOH C) H2 e O2 D) H2, F2, Li(s) e O2 E) HF e LiOH (FEI-SP) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa: a) O íon alumínio sofre redução. b) O gás oxigênio é liberado no ânodo. c) O alumínio é produzido no cátodo. d) O metal alumínio é agente oxidante. e) O íon O2– sofre oxidação. Analise as seguintes afirmações a respeito da eletrólise ígnea do CaF2 e indique a única que está incorreta: a) A redução ocorre no polo negativo com formação de cálcio. b) A oxidação ocorre no polo positivo com formação de gás flúor. c) O cálcio deposita-se no cátodo. d) O gás flúor deposita-se no cátodo. e) O gás flúor deposita-se no ânodo.