O documento descreve três reações químicas: 1) A reação entre sulfeto de sódio e nitrato de prata forma um precipitado preto de sulfeto de prata. 2) O óxido de cobre é reduzido por hidrogênio gasoso a cobre metálico. 3) Uma equação de reação balanceada envolvendo manganês, ferro, cloro, potássio e água.

1. Lista de Revisão
2º ANO
Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas observa-se
uma lenta turvação da mistura, que com o passar do tempo é sedimentada na forma de um
precipitado preto.
Qual das equações químicas a seguir é mais indicada para descrever a transformação química
que ocorre?
a) Na‚S + 2AgNOƒ ë 2NaNOƒ + Ag‚S
b) Na®(aq) + NOƒ­(aq) ë NaNOƒ(s)
c) S£­(aq) + 2Ag®(aq) ë Ag‚S(s)
d) 2Na®(aq) + S£­(aq) + 2Ag®(aq) + 2(NOƒ)­(aq) ë NaNOƒ(s) + Ag‚S(s)
e) Na‚S + 2AgNOƒ ë 2NaNOƒ + Ag‚Sä
2)(UNICAMP) O óxido de cobre-II, CuO, é reduzido pelo H‚(g) a cobre metálico, em uma
aparelhagem esquematizada a seguir:
a) Faça a equação da reação química correspondente.
b) Além do hidrogênio, qual outro componente encontra-se na mistura gasosa?
3) Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir são:
a KMnO„ (aq) + b FeCØ‚ (aq) + c HCl (aq) ë d MnCØ‚ (aq) + e FeC؃(aq) + f KCØ (aq) + g H‚O (aq),
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.

2. b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.
e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto correto de coeficientes estequiométricos.
4) Reações de óxido-redução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. Essas
reações nos acompanham a todo o momento, fazendo parte de muitos mecanismos do nosso
organismo e até quando deixamos exposta ao ar uma fruta cortada. Para compreender melhor
esse fenômeno, um aluno misturou etanol e soluções aquosas de dicromato de potássio e ácido
sulfúrico em um tubo de ensaio. Com os dados coletados do experimento e após consulta a
livros de química, o aluno montou a seguinte tabela:
A soma dos índices estequiométricos da equação da reação devidamente balanceada e a
classificação desta reação quanto ao calor envolvido são, respectivamente,
a) 29 e endotérmica.
b) 31 e endotérmica.
c) 29 e exotérmica.
d) 31 e exotérmica.

3. e) 33 e exotérmica.
5) Talheres de prata comumente apresentam manchas escuras em sua superfície, que consistem
em sulfeto de prata (Ag‚S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre
encontrados em certos alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos basta colocá-los em
uma panela de alumínio com água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida,
retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico dos talheres, que
ficam com o aspecto de novos.
Esse processo consiste na reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, conforme a
seguinte equação, não balanceada:
Ag‚S+AØ+NaOH+H‚O ë Ag+H‚S+NaAØO‚
Sobre essa reação, pede-se:
a) O agente oxidante e o agente redutor.
b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis.
6) A pureza das águas subterrâneas de Natal (RN) se encontra ameaçada pela insuficiência do
sistema de saneamento urbano, uma vez que a construção de fossas sépticas contribui para a
poluição dos poços artesianos. Os principais contaminantes são os nitratos (NOƒ­) e nitritos
(NO‚­), que se infiltram nos lençóis freáticos. A professora Ruth, após a discussão sobre esse
tema, demonstrou uma reação de oxirredução que permite identificar a poluição pelo íon nitrito
(NO‚­). Em solução aquosa acidulada, esse íon reage com a uréia, liberando nitrogênio e gás
carbônico, segundo a equação (não-balanceada) abaixo:

4. NO‚­ + H® + CO(NH‚)‚ ë N‚ + CO‚ + H‚O
Nessa reação, os coeficientes estequiométricos para o balanceamento dos produtos da equação
são, respectivamente:
a) 1, 2 e 3.
b) 1, 3 e 2.
c) 2, 1 e 3.
d) 3, 1 e 2.
7) A oxidação enérgica do metanol (com dicromato de potássio em meio ácido sulfúrico),
produzindo aldeído fórmico, está representada a seguir.
HƒC-OH + Cr‚O‡£­ + H® ë H‚CO + Cr¤® + H‚O
Após o seu balanceamento, tem-se como somatória dos coeficientes um valor igual a:
a) 25
b) 22
c) 23
d) 24
e) 21
8) Através da reação de combustão da amônia (NHƒ), podemos obter o óxido nítrico (NO). Essa
reação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:
NHƒ(g) + O‚(g) ë NO(g) + H‚O(g)
Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das
espécies químicas envolvidas é igual a:

5. a) 9
b) 13
c) 15
d) 19
e) 21
9)Observando a tira, responda:
a) Após inúmeras chuvas, os cavaleiros ingleses terão dificuldade para abrir seus elmos de ferro.
Utilizando equações químicas, explique por quê.
b) Suponha a seguinte situação: o elmo de um dos cavaleiros, o suserano, é adornado com
rebites de ouro, enquanto o do outro, seu vassalo, com rebites de zinco. Curiosamente, após
inúmeras chuvas, um dos elmos emperra mais que o outro. Explique o porquê.
Potencial Padrão de Eletrodo
Zn£® + 2e- Ï Zn E = -0,76 V
Fe£® + 2 e- Ï Fe E = -0,44 V

6. Au¤® + 3e- Ï Au E = +1,50 V
10) Uma pilha foi elaborada a partir das associações das meias pilhas: Fe£®/Fe e Aؤ®/AØ.
E¡(Fe£®/Fe) = - 0,44V ; E¡(Aؤ®/AØ) = -1,66V. Qual das montagens a seguir representa
CORRETAMENTE a pilha funcionando?
11) A bateria primária de lítio-iodo surgiu em 1967, nos Estados Unidos, revolucionando a
história do marcapasso cardíaco. Ela pesa menos que 20 g e apresenta longa duração, cerca de
cinco a oito anos, evitando que o paciente tenha que se submeter a freqüentes cirurgias para
trocar o marca-passo. O esquema dessa bateria é representado na figura.
Para esta pilha, são dadas as semi-reações de redução:
Li® + e- ë Li E¡= - 3,05 V

7. I‚ + 2 e­ ë 2I­ E¡ = + 0,54 V
São feitas as seguintes afirmações sobre esta pilha:
I. No ânodo ocorre a redução do íon Li®.
II. A ddp da pilha é + 2,51 V.
III. O cátodo é o polímero/iodo.
IV. O agente oxidante é o I‚.
São corretas as afirmações contidas apenas em
a) I, II e III.
b) I, II e IV.
c) I e III.
d) II e III.
e) III e IV.
12) As pilhas alcalinas são compostas basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido de
manganês (MnO‚) e zinco (Zn) em meio alcalino de hidróxido de potássio (KOH). Dados os
potenciais padrão de redução:
Zn(OH)‚(s) + 2e­ ë Zn(s) + 2OH­(aq); E¡ = - 0,90 V
2MnO‚(s)+H‚O(Ø)+2e­ë Mn‚Oƒ(s)+2OH­(aq); E¡ = + 0,60 V
K® (aq) + e- ë K(s); E¡ = - 2,93 V
Assinale a alternativa correta.
a) O dióxido de manganês funciona como catodo.

8. b) A voltagem padrão da pilha é - 0,30 V.
c) O hidróxido de potássio funciona como catodo.
d) A grafite funciona como eletrodo de sacrifício.
e) O hidróxido de zinco funciona como catodo.
Gabarito
1-C,
2-a) CuO(s) + H‚(g) ë Cu(s) + H‚O(g)
b) H‚O(g)
3-A,4-D
5-a) Agente oxidante: Ag‚S.
Agente redutor: AØ.
b) 3Ag‚S + 2AØ + 2NaOH + 2H‚O ë6Ag + 3H‚S + 2NaAØO‚
Soma do coeficientes = 20.
6-C,7-D,8-D
9-a) Porque o ferro oxida, reagindo com o oxigênio do ar, em ambiente úmido.
4 Fe (s) + 3 O‚ (g) ë 2 Fe‚Oƒ (s)
b) O elmo que emperra mais é o do suserano, já que o potencial padrão do ouro é de + 1,50 V;
assim, o ferro oxida preferencialmente. Como o PPE do zinco é de -0,76 V, ele oxidará,
preferencialmente, em relação ao ferro.
10-A,11-E,12-A,13-