O documento descreve os testes realizados para identificar uma substância desconhecida através de análises visuais, determinação do ponto de fusão, solubilidade, grupo funcional e espectroscopia no infravermelho. Os resultados indicam que a substância é ácido cítrico.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
Para o estudo da química orgânica é importante conhecer previamente algumas características dos compostos, entre as propriedades físico-químicas a importante para as moléculas orgânicas é solubilidade. O processo de solubilização de uma substância química é resultado da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), podendo ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente em condições de equilíbrio.
A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. A soma dos momentos dipolo de uma molécula determina se ela é polar ou apolar (MORRISON & BOYD, 1996). Geralmente os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
Para o estudo da química orgânica é importante conhecer previamente algumas características dos compostos, entre as propriedades físico-químicas a importante para as moléculas orgânicas é solubilidade. O processo de solubilização de uma substância química é resultado da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), podendo ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente em condições de equilíbrio.
A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. A soma dos momentos dipolo de uma molécula determina se ela é polar ou apolar (MORRISON & BOYD, 1996). Geralmente os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
Titulação de ácidos fraco (CH3COOH) e forte (HCl) tratados com base forte Hid...ValdoMario
O presente trabalho, foi com base aos dados obtidas ao laboratório aos volumes gastos do titulante hidróxido de sódio de modo a construção da curva e erros de titulação , sendo que a curva de titulacao efectuado em papel milimetrico. de salientar, usou-se a fenolftaleina e alaranjado de metila como indicadores para as experiencias 2 e 3.
Elaborado por mim Valdo Mário
Email: valdo.rai.mario@gmail.com
Carac. físico-quimica de óleos vegetaisÁdina Santana
Trabalho apresentado ao curso de Mestrado em Engenharia Química, da UFPA sob a orientação do Professor Dr. Luiz Ferreira de França.
Work presented for the Masters course in Chemical Engineering by the supervising by the Professor Luiz Ferreira de França.
Livro de conscientização acerca do autismo, através de uma experiência pessoal.
O autismo não limita as pessoas. Mas o preconceito sim, ele limita a forma com que as vemos e o que achamos que elas são capazes. - Letícia Butterfield.
Projeto de articulação curricular:
"aLeR+ o Ambiente - Os animais são nossos amigos" - Seleção de poemas da obra «Bicho em perigo», de Maria Teresa Maia Gonzalez
Caderno de Resumos XVIII ENPFil UFU, IX EPGFil UFU E VII EPFEM.pdfenpfilosofiaufu
Caderno de Resumos XVIII Encontro de Pesquisa em Filosofia da UFU, IX Encontro de Pós-Graduação em Filosofia da UFU e VII Encontro de Pesquisa em Filosofia no Ensino Médio
proposta curricular para educação de jovens e adultos- Língua portuguesa- anos finais do ensino fundamental (6º ao 9º ano). Planejamento de unidades letivas para professores da EJA da disciplina língua portuguesa- pode ser trabalhado nos dois segmentos - proposta para trabalhar com alunos da EJA com a disciplina língua portuguesa.Sugestão de proposta curricular da disciplina português para turmas de educação de jovens e adultos - ensino fundamental. A proposta curricular da EJa lingua portuguesa traz sugestões para professores dos anos finais (6º ao 9º ano), sabendo que essa modalidade deve ser trabalhada com metodologias diversificadas para que o aluno não desista de estudar.
proposta curricular da educação de jovens e adultos da disciplina geografia, para os anos finais do ensino fundamental. planejamento de unidades, plano de curso da EJA- GEografia
para o professor que trabalha com a educação de jovens e adultos- anos finais do ensino fundamental.
LIVRO MPARADIDATICO SOBRE BULLYING PARA TRABALHAR COM ALUNOS EM SALA DE AULA OU LEITURA EXTRA CLASSE, COM FOCO NUM PROBLEMA CRUCIAL E QUE ESTÁ TÃO PRESENTE NAS ESCOLAS BRASILEIRAS. OS ALUNOS PODEM LER EM SALA DE AULA. MATERIAL EXCELENTE PARA SER ADOTADO NAS ESCOLAS
1. Identificação de uma substância
desconhecida
Docente: Prof. Dr. Aparecido Júnior de Menezes
Discentes:
- Mário Henrique Alves Lima
- Henrique Afonso Garrido
RA:427608
RA:427675
1
2. • Visualmente a amostra desconhecida a 24ºC apresentou-se
como cristais cor branca com odor adocicado.
Figura 1: Amostra desconhecida visualmente.
2
3. Testes realizados
• Determinação do Ponto de Fusão
• Teste de chama
• Caracterização em Grupos de Solubilidade
• Determinação da faixa de pH
• Análise de grupos funcionais
• Determinação do Ponto de Fusão Misto
• FTIR
3
4. Ponto de fusão
• O ponto de fusão da amostra foi obtido através do sistema do
tubo de Thiele, como mostrado na imagem a seguir:
4
Figura 2: Tubo de Thiele para determinação ponto de fusão.
5. Ponto de fusão
• Resultados obtidos para a determinação do ponto de fusão da
amostra:
Tabela 1: Dados obtidos para o ponto de fusão.
Medida
Ponto de fusão (ºC)
1
152
1
2
152
1
3
152
1
5
6. Teste de Chama
• Em
um
fio
de
platina
foi
queimada
0,05g
da
amostra, podendo-se supor que não há presença de
metais, já que a queima ocorreu sem mudança de cor da
chama, nem de aromaticidade, visto que não houve formação
de fuligem.
6
10. • Com os resultados obtidos para a solubilidade da amostra e
seguindo o fluxograma, utilizando um sistema de cadeia
eliminatória, a amostra pode possuir as funções: Sais de ácidos
orgânicos, hidrocloretos de amina e aminoácidos, compostos
polifuncionais (carboidratos, poliálcoois e ácidos).
10
11. pH
• Em um tubo de ensaio foram adicionados 2mL de água
destilada e dissolveu-se 0,05g da amostra, após isso
mergulhou-se o papel indicador na solução.
• pH obtido: 2 (ácido)
11
12. Análise de grupos funcionais
• Resultados obtidos para os principais testes de grupos
funcionais:
Tabela 3: Dados obtidos para análise de grupos funcionais.
Teste
Resultado
Bayer
Negativo
Nitrato de Prata
Negativo
Cloreto Férrico
Negativo
Jones/Lucas
Negativo
Carboidrato
Negativo
Ácido Carboxílico
Positivo
12
13. Principais Testes
• Bayer: O reativo de Bayer é utilizado para caracterizar a presença
de duplas carbono-carbono (C=C), através da reação com KMnO4.
• Nitrato de prata: Haletos de alquila precipitam haletos de prata
quando tratados com solução aquosa de nitrato de prata.
• Fenol: Os fenóis formam complexos coloridos com íon Fe3+. A
coloração varia do azul ao vermelho.
• Jones/Lucas:
É
utilizado
para
diferenciação
entre
álcoois
(primário, secundário e terciário).
• Carboidrato:
Reage com ácido sulfúrico sendo desidratado
violentamente.
13
14. Teste de Ácido Carboxílico (Yamada)
• O teste consiste em colocar cerca de 0,05g da amostra em
tubo de ensaio e adicionar cerca de 2mL de solução aquosa
de NaHCO3 5%. O desprendimento de gás indica a presença
de ácido carboxílico, conforme reação genérica a seguir.
3NaHCO3(aq) + CxHxOx(s) → CxHxOxNa3(aq) + 3CO2(g) + 3H2O(l)
14
15. Fusão mista
• Após a análise dos resultados da amostra, foi possível
observar grande semelhança dos mesmos com os valores
encontrados na literatura para o Ácido Cítrico, com base
nisso foi realizada a fusão mista da amostra com o Ácido em
questão.
• Resultado
obtido
em
triplicata:
Fusão
ocorreu
homogeneamente a (152 1)ºC. Similar ao Ponto de Fusão
teórico do Ácido Cítrico, 153ºC
15
16. Infravermelho
• Após
a realização das medidas do infravermelho da
amostra, pode-se obter o seguinte espectro:
Figura 5: Infravermelho da amostra.
16
17. Infravermelho
• Pode-se observar no espectro deformação axial do grupo
hidroxila (OH) de forma intensa na região de 3300 – 2500
cm-1 e a banda de estiramento axial de carbonila, para
ácidos carboxílicos é observada em cerca de 1760 cm-1.
17
18. Infravermelho
• Ao se comparar o espectro de infravermelho obtido com o
espectro da literatura, pode-se observar as semelhanças.
Figura 6: Espectro IV do ácido cítrico obtido na
literatura.
18
19. Conclusão
• Através
dos dados obtidos pelas análises realizadas,
utilizando como consulta o Merck Index Online e dados da
literatura, conclui-se que a amostra desconhecida trata-se do
Ácido Cítrico.
Figura 7: Formula estrutural do Ácido Cítrico.
19
20. Referências Bibliográficas
• SOLOMONS E FRYLE, T. W. G. Química Orgânica, 8 ed, Rio de
Janeiro, 2005, Vol 1.
• Almeida, Carlos R. de Oliveira, Apostila de Química Orgânica II
USP – Lorena, SP.
• Portal da UFSM, pg. do departamento de Química. Apostila de
Química
Orgânica
Experimental
I.
Disponível:
http://www.qmc.ufsc.br/organica/docs/qmc5230_2_apostila2006_2.
pdf Acessado: 31 de agosto de 2013.
20
21. • Portal da UTFPR, pg. pessoal. Apostila de Química Orgânica Vol. 3
da
USP.
Disponível:
http://pessoal.utfpr.edu.br/alessandrab/arquivos/Constantino%20%
20Quimica%20Organica%20vol.%203.pdf Acessado: 31 de agosto
de 2013.
• Site do Merck Index Online Handbook of Chemistry. Disponível:
http://www.rsc.org/merck-index/ Acessado: 17 de outubro de 2013.
21