O documento descreve um relatório de uma aula sobre pH e equilíbrio químico. Ele inclui os objetivos da aula, teoria sobre ácidos, bases e indicadores de pH, materiais e procedimentos para experimentos envolvendo sulfato de cobre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico, resultados dos experimentos e discussão sobre reações exotérmicas e endotérmicas.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
O relatório apresenta uma análise química realizada no laboratório de química para determinar a acidez de uma amostra por titulação com hidróxido de sódio. Os procedimentos incluíram a padronização da solução de NaOH para obter o fator de correção e em seguida a titulação da amostra, obtendo os volumes gastos. Os resultados permitiram calcular a concentração de acidez da amostra em mg/L de CaCO3.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
Este documento resume dois experimentos de volumetria de neutralização realizados por uma estudante. Descreve conceitos básicos de titulação e apresenta resultados de titulações ácido-base, incluindo a determinação da concentração de HCl, ácido acético em vinagre e NaOH. Discute a importância da escolha do indicador considerando a faixa de pH na qual ocorre a neutralização.
1) O documento descreve um experimento de titulação potenciométrica de HCl com NaOH para determinar a concentração de HCl. 2) A titulação é realizada usando um pH-metro para medir o pH em função do volume de NaOH adicionado, permitindo identificar o ponto de equivalência. 3) Os resultados incluem gráficos de pH x volume, 1a e 2a derivadas para identificar claramente o ponto de equivalência e cálculos para determinar a concentração inicial de HCl.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
O documento apresenta uma lista de exercícios de volumetria de neutralização contendo informações sobre indicadores de pH e suas respectivas zonas de transição, além de vários exercícios resolvidos sobre titulações ácido-base.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
O relatório apresenta uma análise química realizada no laboratório de química para determinar a acidez de uma amostra por titulação com hidróxido de sódio. Os procedimentos incluíram a padronização da solução de NaOH para obter o fator de correção e em seguida a titulação da amostra, obtendo os volumes gastos. Os resultados permitiram calcular a concentração de acidez da amostra em mg/L de CaCO3.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
Este documento resume dois experimentos de volumetria de neutralização realizados por uma estudante. Descreve conceitos básicos de titulação e apresenta resultados de titulações ácido-base, incluindo a determinação da concentração de HCl, ácido acético em vinagre e NaOH. Discute a importância da escolha do indicador considerando a faixa de pH na qual ocorre a neutralização.
1) O documento descreve um experimento de titulação potenciométrica de HCl com NaOH para determinar a concentração de HCl. 2) A titulação é realizada usando um pH-metro para medir o pH em função do volume de NaOH adicionado, permitindo identificar o ponto de equivalência. 3) Os resultados incluem gráficos de pH x volume, 1a e 2a derivadas para identificar claramente o ponto de equivalência e cálculos para determinar a concentração inicial de HCl.
1. O documento apresenta exercícios sobre preparação de soluções, análise gravimétrica, métodos volumétricos e titulações ácido-base. Os exercícios envolvem cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e concentrações de analitos.
O documento discute conceitos de reações químicas como: reagente limitante, rendimento de reações e grau de pureza de reagentes. Ele fornece exemplos de cálculos estequiométricos para determinar o reagente limitante e a quantidade máxima de produto formado em uma reação.
O documento apresenta uma lista de exercícios de volumetria de neutralização contendo informações sobre indicadores de pH e suas respectivas zonas de transição, além de vários exercícios resolvidos sobre titulações ácido-base.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
1) O relatório descreveu cálculos para preparar soluções de 0,1 mol de NaOH e HCl e testar sua neutralização usando fenolftaleína como indicador.
2) Foram calculadas as quantidades de 0,4g de NaOH e 0,82ml de HCl 37% necessárias para preparar 100ml das soluções.
3) Ao misturar as soluções, a cor rosa da fenolftaleína foi desaparecendo até ficar transparente, indicando a neutralização.
Este documento descreve uma experiência de titulação potenciométrica realizada para determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico desconhecida. A titulação envolveu adicionar gradualmente uma solução de hidróxido de potássio a uma amostra de ácido clorídrico, medindo o pH após cada adição. O gráfico de pH vs volume de titulante mostrou um ponto de inflexão em pH 6,31, indicando o ponto de equivalência e permitindo calcular a concentração da solução de
O documento descreve um experimento sobre equilíbrios químicos, analisando o efeito da temperatura e concentração em diferentes sistemas. Estuda-se o equilíbrio entre formas hidratadas de cloreto de cobalto e o equilíbrio do cromato de potássio. Realizam-se testes variando a temperatura e adicionando água ou ácido clorídrico, observando as mudanças de cor nos sistemas.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
Lista de exercícios volumetria de neutralização e redox (1) (1)Maurino Naihara
1) A solução de sulfato cérico tem uma molaridade de 0,26M e o título da solução de permanganato de potássio é de 0,0200M de Fe2O3 por mL.
2) Uma amostra de 0,543g de Mn necessitou de 29,21mL de uma solução de permanganato de potássio 0,01522M para determinar que a amostra continha 6,74% de Mn.
3) O pH no ponto estequiométrico de uma titulação de 30mL de ácido acético 0,1M com hid
O documento discute titulações ácido-base, especificamente:
1) Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em solução aquosa, permitindo equações químicas estequiométricas;
2) Uma titulação ácido-base envolve a adição de uma solução de concentração conhecida até o ponto de equivalência, quando as quantidades de ácido e base são estequiométricas;
3) Indicadores visuais são usados para detectar o ponto final da titulação, que deve ser próximo do ponto de equivalência.
1) A titulação é um método para determinar a concentração de uma solução através da reação entre um ácido e uma base usando um indicador.
2) Existem dois tipos principais de titulação: acidimetria para determinar a concentração de um ácido e alcalimetria para determinar a concentração de uma base.
3) Os indicadores mudam de cor na presença de ácidos ou bases e são usados para identificar o ponto de equivalência na titulação.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento discute indicadores de pH naturais e sintéticos, e apresenta experimentos para verificar propriedades de ácidos, bases e óxidos. Extratos de repolho roxo e beterraba são usados como indicadores naturais em soluções ácidas e básicas. Reações com ácido clorídrico, hidróxido de amônio e dióxido de carbono são realizadas para demonstrar propriedades químicas.
Este documento descreve um experimento de titulação ácido-base para padronizar uma solução de ácido clorídrico e determinar o teor de hidróxido de sódio em uma amostra. O experimento envolveu preparar soluções de HCl e Na2CO3, realizar titulações para padronizar o HCl, preparar uma amostra de NaOH e titular contra o HCl padronizado para calcular o teor de NaOH. Os resultados mostraram que o teor de pureza da amostra de NaOH era de 93,27%.
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
O documento descreve as etapas de uma titulação ácido-base de um ácido diprótico, como o ácido maleico, com uma base forte. A curva de titulação apresenta duas regiões tamponadas e dois pontos de equivalência, correspondentes às dissociações sucessivas do ácido. As equações que relacionam as concentrações das diferentes espécies químicas em cada região são explicadas.
Química analítica - exercícios (obtido da internet)Mauricio Barlera
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre diferentes técnicas analíticas em química, incluindo gravimetria, volumetria de neutralização, complexação, oxidação-redução e precipitação.
2. As questões abordam tópicos como princípios, reações, indicadores e cálculos envolvidos em cada técnica.
3. A lista inclui 29 exercícios com diferentes níveis de complexidade sobre os fundamentos e aplicações dessas técnicas analíticas.
Este documento descreve o processo de padronização de soluções aquosas de NaOH 0,1 mol/L e HCl 0,1 mol/L realizado por uma estudante de química. O experimento envolveu a titulação das soluções usando biftalato de potássio como reagente e fenolftaleína como indicador para calcular os fatores de correção das soluções.
O documento discute titulações ácido-base, incluindo o que é uma titulação, como elas são executadas, como se detecta o ponto de equivalência através de métodos potenciométricos e colorimétricos usando indicadores, e como calcular a concentração desconhecida.
1. O documento descreve um experimento de química analítica realizado por estudantes para preparar e padronizar soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
2. Os estudantes também determinaram a acidez de amostras como vinagre, vinho tinto e branco utilizando titulação de neutralização.
3. Além disso, eles calcularam a porcentagem de ácido acetilsalicílico em medicamentos através de titulação volumetria.
1) O experimento verificou a solubilidade de compostos químicos e o princípio de Le Chatelier através de reações químicas. 2) Ao adicionar cromato de potássio ao nitrato de prata, formou-se cromato de prata insolúvel. Ao adicionar ácido oxálico, formou-se oxalato de prata pouco solúvel. 3) Ao adicionar HCl a solução de cromato de potássio tornou-se alaranjada e ao adicionar NaOH tornou
O documento descreve um experimento de titulação ácida-básica realizado por estudantes. Foram tituladas soluções de hidrogenoftalato de potássio e ácido clorídrico com hidróxido de sódio. As concentrações das soluções tituladas foram calculadas e a conclusão enfatiza a importância da padronização de soluções para análises quantitativas.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Cálculos Estequiométricos, Equilíbrio Químico e Reações de Ácido-Base
1. O documento discute cálculos estequiométricos baseados em equações químicas, reagente limitante, impurezas e rendimento de reações.
2. Também aborda equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio.
3. Por fim, explica teoria de ácidos e bases, equilíbrio ácido-base
1) O relatório descreveu cálculos para preparar soluções de 0,1 mol de NaOH e HCl e testar sua neutralização usando fenolftaleína como indicador.
2) Foram calculadas as quantidades de 0,4g de NaOH e 0,82ml de HCl 37% necessárias para preparar 100ml das soluções.
3) Ao misturar as soluções, a cor rosa da fenolftaleína foi desaparecendo até ficar transparente, indicando a neutralização.
Este documento descreve uma experiência de titulação potenciométrica realizada para determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico desconhecida. A titulação envolveu adicionar gradualmente uma solução de hidróxido de potássio a uma amostra de ácido clorídrico, medindo o pH após cada adição. O gráfico de pH vs volume de titulante mostrou um ponto de inflexão em pH 6,31, indicando o ponto de equivalência e permitindo calcular a concentração da solução de
O documento descreve um experimento sobre equilíbrios químicos, analisando o efeito da temperatura e concentração em diferentes sistemas. Estuda-se o equilíbrio entre formas hidratadas de cloreto de cobalto e o equilíbrio do cromato de potássio. Realizam-se testes variando a temperatura e adicionando água ou ácido clorídrico, observando as mudanças de cor nos sistemas.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
Lista de exercícios volumetria de neutralização e redox (1) (1)Maurino Naihara
1) A solução de sulfato cérico tem uma molaridade de 0,26M e o título da solução de permanganato de potássio é de 0,0200M de Fe2O3 por mL.
2) Uma amostra de 0,543g de Mn necessitou de 29,21mL de uma solução de permanganato de potássio 0,01522M para determinar que a amostra continha 6,74% de Mn.
3) O pH no ponto estequiométrico de uma titulação de 30mL de ácido acético 0,1M com hid
O documento discute titulações ácido-base, especificamente:
1) Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em solução aquosa, permitindo equações químicas estequiométricas;
2) Uma titulação ácido-base envolve a adição de uma solução de concentração conhecida até o ponto de equivalência, quando as quantidades de ácido e base são estequiométricas;
3) Indicadores visuais são usados para detectar o ponto final da titulação, que deve ser próximo do ponto de equivalência.
1) A titulação é um método para determinar a concentração de uma solução através da reação entre um ácido e uma base usando um indicador.
2) Existem dois tipos principais de titulação: acidimetria para determinar a concentração de um ácido e alcalimetria para determinar a concentração de uma base.
3) Os indicadores mudam de cor na presença de ácidos ou bases e são usados para identificar o ponto de equivalência na titulação.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento discute indicadores de pH naturais e sintéticos, e apresenta experimentos para verificar propriedades de ácidos, bases e óxidos. Extratos de repolho roxo e beterraba são usados como indicadores naturais em soluções ácidas e básicas. Reações com ácido clorídrico, hidróxido de amônio e dióxido de carbono são realizadas para demonstrar propriedades químicas.
Este documento descreve um experimento de titulação ácido-base para padronizar uma solução de ácido clorídrico e determinar o teor de hidróxido de sódio em uma amostra. O experimento envolveu preparar soluções de HCl e Na2CO3, realizar titulações para padronizar o HCl, preparar uma amostra de NaOH e titular contra o HCl padronizado para calcular o teor de NaOH. Os resultados mostraram que o teor de pureza da amostra de NaOH era de 93,27%.
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
O documento descreve as etapas de uma titulação ácido-base de um ácido diprótico, como o ácido maleico, com uma base forte. A curva de titulação apresenta duas regiões tamponadas e dois pontos de equivalência, correspondentes às dissociações sucessivas do ácido. As equações que relacionam as concentrações das diferentes espécies químicas em cada região são explicadas.
Química analítica - exercícios (obtido da internet)Mauricio Barlera
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre diferentes técnicas analíticas em química, incluindo gravimetria, volumetria de neutralização, complexação, oxidação-redução e precipitação.
2. As questões abordam tópicos como princípios, reações, indicadores e cálculos envolvidos em cada técnica.
3. A lista inclui 29 exercícios com diferentes níveis de complexidade sobre os fundamentos e aplicações dessas técnicas analíticas.
Este documento descreve o processo de padronização de soluções aquosas de NaOH 0,1 mol/L e HCl 0,1 mol/L realizado por uma estudante de química. O experimento envolveu a titulação das soluções usando biftalato de potássio como reagente e fenolftaleína como indicador para calcular os fatores de correção das soluções.
O documento discute titulações ácido-base, incluindo o que é uma titulação, como elas são executadas, como se detecta o ponto de equivalência através de métodos potenciométricos e colorimétricos usando indicadores, e como calcular a concentração desconhecida.
1. O documento descreve um experimento de química analítica realizado por estudantes para preparar e padronizar soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
2. Os estudantes também determinaram a acidez de amostras como vinagre, vinho tinto e branco utilizando titulação de neutralização.
3. Além disso, eles calcularam a porcentagem de ácido acetilsalicílico em medicamentos através de titulação volumetria.
1) O experimento verificou a solubilidade de compostos químicos e o princípio de Le Chatelier através de reações químicas. 2) Ao adicionar cromato de potássio ao nitrato de prata, formou-se cromato de prata insolúvel. Ao adicionar ácido oxálico, formou-se oxalato de prata pouco solúvel. 3) Ao adicionar HCl a solução de cromato de potássio tornou-se alaranjada e ao adicionar NaOH tornou
O documento descreve um experimento de titulação ácida-básica realizado por estudantes. Foram tituladas soluções de hidrogenoftalato de potássio e ácido clorídrico com hidróxido de sódio. As concentrações das soluções tituladas foram calculadas e a conclusão enfatiza a importância da padronização de soluções para análises quantitativas.
Este documento descreve os procedimentos experimentais para padronizar soluções de ácido sulfúrico e fosfórico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio, e para determinar o teor de ácido acético em vinagre por titulação volumetria. As soluções de ácido sulfúrico e fosfórico foram padronizadas com sucesso e o teor de ácido acético no vinagre foi determinado em 5,2%.
Preparação e propriedades da solução tampão.Paulo George
O documento descreve um experimento sobre soluções tampão, no qual foram preparados dois tampões de pH diferentes usando ácido acético e acetato de sódio. O experimento mediu o pH dos tampões ao adicionar ácidos e bases fortes, mostrando que os tampões mantêm o pH constante ao contrário da água. O tampão A mostrou maior capacidade tamponante que o tampão B.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
Este documento descreve o procedimento para preparar e padronizar uma solução de NaOH 1M. Ele detalha os materiais e métodos usados, incluindo pesar NaOH e KHC8H4O4, titular a solução de NaOH com a solução de KHC8H4O4 usando fenolftaleína como indicador, e calcular a concentração da solução de NaOH. Os resultados mostraram que a titulação foi concluída com sucesso e a solução de NaOH foi padronizada corretamente para 1M.
1. O documento descreve o preparo de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl) para uso em laboratório.
2. Inclui cálculos de molaridade e massa necessária para preparar soluções de 250mL de NaOH 0,1M e HCl 0,1M.
3. Também detalha os procedimentos e equipamentos utilizados para pesar reagentes e transferir volumes para balões volumétricos.
Este documento descreve os passos de uma prática de laboratório para determinar a concentração de uma solução de NaOH usando titulação com biftalato de potássio como padrão. Os principais passos incluem: 1) preparar a solução de NaOH 0,1 mol/L, 2) titular a solução de NaOH contra soluções de biftalato de potássio de concentração conhecida para determinar a concentração real da solução de NaOH, 3) calcular a média, desvio padrão, erro absoluto e erro relativo
O documento descreve um experimento de titulação ácido-base realizado por estudantes de química para determinar a concentração de uma solução de HCl. Os estudantes titularam a solução de HCl com soluções de NaOH de concentrações conhecidas e calcularam a concentração de HCl usando os volumes de NaOH adicionados. Os cálculos mostraram que a concentração de HCl era próxima de 1 mol/L com um erro relativo de aproximadamente 80-83 ppm.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
O documento descreve as propriedades das soluções aquosas, especificamente distinguindo soluções ácidas, básicas e neutras. Explica que o pH é usado para medir a acidez ou basicidade e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
O documento discute equilíbrio ácido-base, incluindo a escala de pH, autoionização da água, reações de ácido-base segundo Bronsted-Lowry, e constantes de acidez e basicidade. Explica que o pH mede a concentração de íons hidrogênio, a escala de pH varia de 0 a 14, e a autoionização da água produz íons hidrogênio e hidróxido em solução aquosa.
Titulação de ácidos fraco (CH3COOH) e forte (HCl) tratados com base forte Hid...ValdoMario
Este documento descreve três experimentos de titulação ácido-base utilizando diferentes indicadores. O objetivo geral era realizar titulações de um ácido fraco e um ácido forte ambos com uma base forte. Os objetivos específicos incluíam verificar o ponto de equivalência, traçar curvas de titulação e analisar a variação de cor dos indicadores. Os resultados mostraram que o ponto de viragem dos indicadores variou dependendo do ácido e indicador utilizados, e que as curvas de titulação forneceram informações sobre o ponto
Este documento descreve três experimentos de titulação ácido-base utilizando diferentes indicadores. O objetivo geral era realizar titulações de um ácido fraco e um ácido forte com uma base forte. Os objetivos específicos incluíam determinar os pontos de equivalência, traçar curvas de titulação e verificar a variação de cor dos indicadores. Os resultados mostraram que os pontos de viragem dos indicadores variaram em relação aos pontos de equivalência, e os erros de titulação foram maiores quando indicadores resultaram em soluções mais dil
Avaliação da acidez e alcanilidade da águaSafia Naser
Avaliação da acidez e alcalinidade da água mineral e da torneira. O pH da água mineral foi de 5,5 e da torneira foi 6,28, ambas dentro do nível neutro. A acidez total da água mineral foi de 7,5 ppm e da torneira foi 7 ppm. A alcalinidade de ambas foi nula. Conclui-se que as amostras estão de acordo com os padrões de potabilidade.
O produto iônico da água e o p h das soluções aquosasRobson Ricards
O documento discute o pH de soluções aquosas, com foco no pH da pele humana e de produtos de higiene, e explica conceitos como o equilíbrio iônico da água, a definição de meios ácidos e básicos, a determinação experimental do pH e cálculos relacionados a soluções de ácidos e bases.
Carac. físico-quimica de óleos vegetaisÁdina Santana
Este documento resume os principais pontos da caracterização físico-química de óleos vegetais. Ele descreve vários métodos de análise como o índice de acidez, índice de peróxido, capacidade antioxidante, índice de iodo e cromatografia gasosa que fornecem informações sobre a qualidade e composição dos óleos. O documento também explica reações químicas como oxidação e halogenação que são relevantes para entender esses métodos de análise.
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo classificação, solubilidade, concentração e propriedades coligativas. Há exercícios sobre solubilidade, concentração de soluções e cálculos envolvendo mercúrio em vacinas.
O documento fornece instruções para a realização de uma prova de Ciências, incluindo orientações como fazer as questões objetivas com lápis e marcar as respostas com caneta, responder de acordo com a norma culta da língua portuguesa, não usar corretivo e escrever as respostas nos espaços correspondentes. A prova contém questões sobre dióxido de carbono, reações químicas e transformações físicas e químicas.
1. 1
Relatório - Aula no dia 14 de Setembro de 2011
1.Introdução
1.1 Objetivos:
Utilizar a balança para pesagens precisas de certas substâncias;
Estudar a dissociação de ácidos, bases e compostos neutros;
Analisar a ação de indicadores de pH nas soluções;
1.2 Teoria:
“Em 1884, Arrehnius propôs a teoria da dissociação eletrolítica, e a
autoprotólise da água,
Substâncias que davam origem ao íon
substâncias que davam origem ao
aquosas, a concentração de
, onde
eram chamadas de ácidos e
eram chamados de bases. Em soluções
é dada freqüentemente em termos de pH, sendo
é a concentração, ou mais corretamente, a atividade do íon
de Hidrogênio.
Em 1923, Bronsted e Lowry definiram ácido e base em função do íon
hidrogênio, ou próton, numa tentativa de estender a aplicabilidade do conceito ácidobase a todos os solventes protônicos. Deve-se visar que neste sistema as bases não
precisam obrigatoriamente conter o íon
. Ácidos são definidos como doadores de
prótons e bases como aceptores de prótons. Esta teoria amplia os conceitos de
ácidos e base, que passam a ser usados em todos os solventes protônicos
.
Cada ácido apresenta uma base conjugada, ou seja,
Ácido - Base conjugada
Lewis ampliou a definição de ácidos e bases, tornando-a independente da
presença de prótons e do emprego de solventes. Lewis definiu ácidos como
substâncias capazes de receber um par de elétrons.” [J.D. LEE]
2. 2
“Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas
fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou fracamente básicas (indicadores básicos)
que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; isto
significa que mudam de cor em função do pH.” [BACCAN, BÁNYAI]
“Existe uma variedade de maneiras de medir pH: através do sabor das
substâncias, por meio de papel pH através da cor das substâncias utilizando
colorimetria visual, utilizando sensores eletroquímicos e sensores óticos.” [METTERTOLEDO]
“Essa variedade deve-se a inúmeros fatores, dentre eles,
a alteração da
velocidade ou taxa de reações químicas pela mudança do pH da solução e a
dependência
da
solubilidade
de
muitas
substâncias
na
solução
e
sua
biodisponibilidade.” [GARCIA]
As reações químicas podem ser divididas em Exotérmicas e Endotérmicas.
As reações exotérmicas, apenas por seu nome nos induz que há uma liberação de
calor, onde a energia de Entalpia do produto (Hp) é menor que a do reagente (Hr),
sendo a reação considerada
As reações endotérmicas há absorção de calor, onde a energia de entalpia do
produto (Hr) é maior que a do reagente (Hr), permitindo assim uma sensação de
“frio”. Sua reação é do modelo
2.Materiais e reagentes
Equipamentos:
•
Balança semi-analitica;
•
Termômetro.
Reagentes:
•
Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO 4.5H2O) PA;
•
Hidróxido de sódio (NaOH) PA;
3. 3
•
Acido Sulfúrico (H2SO4) PA;
Outros:
•
Papel;
•
Pisseta com água destilada de plástico de 500 ml;
•
Espátula de alumínio
•
Folha de Tornassol Azul
•
Folha de Tornassol Vermelho
Vidraria:
•
1 Funil simples;
•
1 Balão volumétrico 50 mL;
•
2 Balões volumétricos 100 mL
•
1 Bastão de vidro;
•
3 Béqueres de 50 ml;
•
1 Pipeta graduada de 5 mL;
•
2 Vidros relógios
3.Procedimento
Parte 1
1. Forrou-se a balança semi-analitica com um pedaço de papel e uma pesou-se 3 g
sulfato de cobre pentahidratado em um vidro relógio ;
2. Transferiu-se para um béquer com um auxilio do bastão de vidro e acrescentou
uma pequena quantidade de água destilada e com o auxilio do bastão de vidro diluio;
3. Transferiu-se para um balão volumétrico de 50 ml com um auxilio do funil e
completar com água destilada;
4. Aferiu-se o balão e homogeneizou-se;
5. Transferiu-se para um outro béquer e mediu-se o pH com folha de tornassol azul
6. Mediu-se a temperatura e outra vez o pH com a folha de tornassol vermelha,
anotou-se a temperatura lida
4. 4
Parte 2
1. Forrou-se a balança semi-analitica com um pedaço de papel e uma pesou-se
5,08 g hidróxido de sódio em um vidro relógio ;
2. Transferiu-se para um béquer com um auxilio do bastão de vidro e acrescentou
uma pequena quantidade de água destilada e com o auxilio do bastão de vidro diluio;
3. Transferiu-se para um balão volumétrico de 100 ml com um de funil e completar
com água destilada;
4. Aferiu-se o balão e homogeneizou-se;
5. Transferiu-se para um outro béquer e mediu-se o pH com folha de tornassol azul
6. Mediu-se a temperatura e anotou.
Parte 3
1. Pipetou-se 5 mL de ácido sulfúrico e transferiu-se para um balão de 100 mL que
continha até metade do balão já preenchido;
2. Com o auxilio da pipeta completou o balão com água destilada até o menisco;
3. Aferiu-se o balão, como demonstrado na figura 1, e homogeneizou-se;
4. Transferiu-se para um outro béquer e mediu-se o pH com folha de tornassol azul
5. Mediu-se a temperatura e anotou.
Figura 1- Aferição do balão volumétrico
Autor: Pedro Almeida
5. 5
4. Resultado e discussões
4.1 Resultados:
Parte 1, parte 2 e Parte 3:
Dados necessários para os cálculos:
Massa Molar do Ácido Sulfúrico (MM)
98,07 g/mol
Massa Molar do Sulfato de Cobre (MM)
159,62 g/mol
Massa Molar do Hidróxido de Sódio (MM)
40 g/mol
Densidade do Ácido sulfúrico (d)
1,84x10³ g/L
Cálculo da concentração do hidróxido de sódio (NaOH) para preparar uma
solução de 100 mL :
C=msoluto/MM x V(L)
(1)
C= (5,08g)/40g/mol x 0,1L
C= 1,27 mol/L
Cálculo da concentração necessária do Sulfato de Cobre
pentahidratado (CuSO4.5H20) para preparar uma solução de 50mL:
C=msoluto/MM x V(L)
(2)
C=3g/159,62g/mol x 0,05L
C= 0,37 mol/L
Cálculo da concentração necessária do ácido sulfúrico (H2SO4) para preparar
uma solução de 100mL:
d= msoluto /V(L)
1,84x10³ g/L=msoluto/0,005L
Msoluto=9,2g
(3)
6. 6
C=msoluto/MM x V(L)
(4)
C=(9,2g)/98,07g/mol x 0,005L
C= 18,77 mol/L
Temperaturas obtidas das soluções formadas:
Solução de ácido Sulfúrico
32C˚
Solução de hidróxido de Sódio
31C˚
Solução de Sulfato de Cobre
28C˚
(CuSO4.5H2O)
pH obtidos das soluções formadas:
Solução de ácido Sulfúrico
Folha de Tornassol Azul ficou Vermelha
Solução de hidróxido de Sódio
Folha de Tornassol Vermelho ficou Azul
Solução de sulfato de Cobre
Folha de Tornassol Vermelho ficou
(CuSO4.5H2O)
Vermelha;
Folha de Tornassol Azul ficou vermelha.
4.2 Discussões:
Ao preparar a solução de ácido sulfúrico (H 2SO4), observou-se um aumento sutil
da temperatura, pois ao dissolver o ácido sulfúrico em água ocorreu uma liberação
de energia, devido a sua ionização, caracterizando uma reação exotérmica:
H2SO4(aq)+ H2O(l)
→ H3O+(aq)+ SO4- (aq)
Ao preparar a solução de hidróxido de sódio (NaOH), observou-se o aumento da
temperatura, pois ao dissolver o hidróxido de sódio em água ocorreu, por ser uma
7. 7
reação espontânea, liberação de energia, devido a sua dissociação, caracterizando
uma reação exotérmica:
NaOH (aq)
→ Na+(aq) + OH-(aq)
Na observação do pH da solução de sulfato de cobre (CuSO 4.5H2O),onde o pH
deveria ser teoricamente neutro, pois na reação de formação do sal reagem uma
ácido com um oxido básico :
H2SO4(aq) + CuO(aq) +4 H2O(l)
→ CuSO4.5H2O(s),
A folha de tornassol azul ficou vermelho, assim concluímos que a solução é
ligeiramente ácida, por termos um ácido forte reagindo.
4.3 Analise de erro
Poder ter ocorrido uma pequena perda de massa quando transferimos as
substâncias do vidro relógio para o béquer na realização do preparo da solução de
sulfato de cobre e da solução de hidróxido de sódio.
Ou no preparo da solução de acido sulfúrico pode ter ocorrido perda (ou
ganho) de massa devido à leitura errada do menisco .
Assim pode ocorre à formação de uma solução com concentração diferente
da calculada inicialmente , porém não sabemos qual é a porcentagem de erro já que
não houver padronização das soluções.
5. Conclusão
Em síntese aprendemos umas das técnicas da medição do pH , verificando-o
em diferentes tipos de soluções, e também verificamos a principal característica das
reações endotérmica e exotérmica, que seria a temperatura .
6.Bibliografia
•
Baccan, N.; Andrade, J. C.; Godinho, O. E. S.; Barone, J. S.; Química
Analítica Quantitativa Elementar, 2a ed., Ed. Unicamp: Campinas, 979.
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1.
Bányai, E. Em Indicators; Bishop, E., ed.; Pergamon Press: Oxford, 1972, p.
8. 8
•
Garcia JM. Los Colirios. Revista Mexicana de Oftalmologia, 2002.
•
Mettler-Toledo, Guide to pH measurement: The theory and practice of
laboratory pH applications.
•
Lee, J.D. Química Inorgânica, 3ª edição, 1980. Ed. Edgad Blücher Ltda.