Este documento descreve um experimento para determinar as concentrações de sódio e potássio em amostras de água utilizando fotometria de chama. Os alunos prepararam curvas de calibração para sódio e potássio e analisaram amostras de água mineral e da torneira para determinar suas concentrações desses íons. O experimento forneceu uma oportunidade para os alunos aprenderem sobre espectroscopia atômica e métodos analíticos.

1. Experiência: Determinação da concentração de sódio e potássio em
amostras de água com o método de Fotometria de Chama –
Emissão Atômica
Data: 10 de setembro de 2010
Alunos/N° de matricula: Flávia Sodré Rocha-20082A057023
Geyvon H. Monteiro-20081A057036
Gustavo F. de Morais-20082A057025
Orientador: Joachim W. Zang
Local de execução: Instituto Federalde Educação, Ciência e
Tecnologiade Goiás- Campus Goiânia.
Curso/Instituição:Química Agroindustrial / Instituto Federalde
Educação,Ciência e Tecnologiade Goiás- Campus Goiânia.

2. 1 Introdução e Objetivos
1.1 Introdução
A fotometria de chama é a mais simples das técnicas analíticas baseadas em
espectroscopia atômica. Apesar da simplicidade da técnica, diversos conceitos
importantes estão envolvidos no desenvolvimento de experimentos usando a
fotometria de chama, desde os princípios de espectroscopia até a estatística no
tratamento de dados, passando por preparo de amostra e eliminação de
interferências1-2.
A espectroscopia atômica baseia-se em métodos de análise de elementos de
uma amostra, geralmente líquida, que é introduzida em uma chama, na qual
ocorrem fenômenos físicos e químicos, como evaporação, vaporização e
atomização. Para que todos esses processos possam ocorrer em tempos de
residência tipicamente inferiores a 5min, é necessário que amostras líquidas
sejam convertidas em um aerossol líquido-gás com partículas inferiores a 5-10
µm para introdução na chama.
A energia eletrônica é quantizada, isto é, apenas certos valores de energia
eletrônica são possíveis. Isso significa que os elétrons só podem ocupar certos
níveis de energia discretos e que eles absorvem ou emitem energias em
quantidades discretas, quando se movem de um orbital para outro. Quando o
elétron é promovido do estado fundamental para um estado excitado, ocorre o
fenômeno de absorção e quando este retorna para o estado fundamental
observa-se o processo de emissão3.
Uma vez que um átomo de um determinado elemento origina um espectro
característico de raias, conclui-se que existem diferentes níveis energéticos, e
que estes são característicos para cada elemento. Além das transições entre
os estados excitados e o fundamental, existem também transições entre os
diferentes estados excitados. Assim, um espectro de emissão de um dado
elemento pode ser relativamente complexo. Considerando que a razão entre o
número de átomos nos estados excitados e o número de átomos no estado
fundamental é muito pequena, pode-se considerar que o espectro de absorção
de um dado elemento é associado às transições entre o estado fundamental e
os estados de energia mais elevados. Desta forma, um espectro de absorção é
mais simples que um espectro de emissão4.
Átomos na fase gasosa podem ser excitados pela própria chama ou por uma
fonte externa. Se forem excitados pela chama, ao retornarem para o estado
fundamental, liberam a energia na forma de radiação eletromagnética. Essa é a
base da espectrometria de emissão atômica que, antigamente, era conhecida
como fotometria de chama e é utilizada largamente em análises clínicas,
controle de qualidade de alimentos, além de inúmeras outras aplicações, para
averiguar a quantidade de íons de metais alcalinos e alcalino-terrosos, como
sódio, potássio, lítio e cálcio1.
Esses elementos emitem radiação eletromagnética na região do visível em
uma chama ar-gás combustível (GLP), que opera em uma temperatura entre
1700 e 1900 ºC1,4. Dessa forma, a energia fornecida é baixa, porém suficiente
para excitar Na, K, Li e Ca e, conseqüentemente, gerar a emissão de linhas
atômicas características para cada elemento. A intensidade de cada linha
emitida depende da concentração da espécie excitada e da probabilidade de
ocorrência da transição eletrônica.

3. 1.2 Objetivos
 Determinação da concentração de sódio e potássio em amostras de água
mineral com o método de Emissão Atômica ou Fotometria de Chama.
 Familiarização com os métodos de análises fotométricas, como o manuseio do
equipamento em questão (Fotômetro de chama Analyser 910)

4. 2 Materias/Equipamentos, Reagentes, Amostras e Métodos
2.1 Materiais/Equipamentos, Reagentes e Amostras
Materiais e Equipamentos
 1 Fotômetro de chama Analyser 910
 1 Balança analítica, marca GEHAKA, modelo AG 200, precisão 10 -4
 3 Béquer 100 mL, marca Deltex
 1 Balão volumétrico 100 mL, marca Deltex
 6 Balão volumétrico 50 mL, marca Vidrolabor
 2 Bastão de vidro
 1 Microespátula, marca Galgran
 1 Pipeta volumétrica 5 mL , marca Vidrolabor
 1 Micropipeta 100-1000µL, marca Digipet
 1 Pêra de borracha
 1 pisseta com água destilada
Reagentes e amostras
 Cloreto de sódio P.A (NaCl) – Vetec -500g
 Cloreto de potássio P.A (KCl)-Reagente analítico ACS- Proquímica-500g
 Água destilada
 Água mineral- Marca Petrópolis- Fonte Sto. Antônio, 510 mL
 Água mineral- Marca Minalba- Alimentos e bebidas Ltda. Campos do Jordão-
Fonte Água Santa, 510 mL.
 Amostra de água da torneira – Coletada Laboratório de aula prática 11-
IFGoiàs
 Fonte SANEAGO (saneamento básico região)
2.2 Métodos
2.2.1 Determinar as curvas de calibração de sódio (Na+) e potássio (K+)
 Preparar duas soluções estoque de KCl e NaCl com concentração de 100,0
mg/L de cada íon metálico.
 Calcular a quantidade de Sódio (Na+) e Potássio (K+) necessário para a
preparação das soluções estoques.
 Fazer a pesagem da quantidade necessária de Sódio (Na+) e Potássio (K+).

5.  Ligar a balança analítica, e utilizando um béquer vazio “zerar” a balança e em
seguida com o mesmo béquer fazer a pesagem do reagente com o auxilio de
uma micro-espátula.
 Preparar outras 2 soluções com 50 mL cada e concentração de 10 mg/L de Na+
e K+ respectivamente, a partir da diluição de parte das soluções estoques.
 Preparar por diluição, duas soluções com 50,0 mL contendo Na+ e K+ em
conjunto, com concentrações finais de Na+ e K+ respectivamente de 2,0 e 5,0
ppm.
2.2.2 Procedimento Operacional Padrão (POP) Fotômetro de Chama Analyser
910
 1 – Ligar o compressor através da chave frontal inferior.
 2 – Fechar o controle de gás localizado no lado direito do equipamento.
 3 – Abrir a entrada de gás através da(s) válvula(s) localizada(s) na parede.
 4 – Acionar a chave IGNIÇÂO localizado no painel frontal superior no lado
direito e abrir lentamente e pausadamente o controle de gás localizado no lado
direito do equipamento até a chama ser acesa.
 5 – Colocar um béquer com água destilada e mergulhar o cateter (mangueira
fina), localizada no painel frontal inferior.
 6 – Aguardar até que o dreno comece a drenagem, ou seja, a caixa
dispensadora deve estar cheia.
 7 – Ajustar lentamente a chama utilizando o controle de gás no lado direito do
equipamento até a chama ficar totalmente azul (chama estequiométrica).
 8 – Ligar o fotômetro de chama através da chave LIGA-DESLIGA, localizada no
painel traseiro do equipamento no lado esquerdo.
2.2.3 Executar uma análise com o Fotômetro de Chama Analyser 910.
1 – Siga os procedimentos de A para ligar o aparelho.
2 – Mergulhar o cateter no béquer contendo água destilada.
3 – Ajustar o zero para o Sódio e o Potássio utilizando os controles de zero
localizado no painel frontal superior.
4 – Mergulhar o cateter em um béquer contendo o padrão de calibração
(solução estoque). Obs.: Em caso de valores acima de 199 precisa-se de uma
diluição da solução estoque.
5 – Ajustar com o controle de padrão localizado no painel frontal superior o
valor do respectivo padrão.
6 – Fazer uma curva de calibração com uma série de diferentes concentrações
preparada, utilizando-se alíquotas diluídas a partir da solução de estoque
(padrão de calibração)
7 – Fazer a leitura da(s) amostra(s) e calcular os valores das concentrações.
Obs.: Antes de qualquer análise limpar o sistema com água destilada.

6. 3 Cálculos e Resultados
3.1 Cálculos
3.1.1 Preparar 100,0 mL de solução estoque de KCl e NaCl, com
concentração 100 mg/L de cada íon metálico
 Cálculo da quantidade de NaCl que contém 100,0 mg de Na+
Conversão:
100,0 mg = 0,100 g
Massa molecular:
Na = 23,0 g NaCl: 23g + 35,5g = 58,5g
Cl = 35,5
Quantidade de NaCl necessária para se ter 0,100 g de Na+:
58,5 g de NaCl  23 g de Na+
X g de NaCl  0,1000 g de Na+
X = 0,25 g de NaCl para 1000 mL de solução
Para 100,0 mL de solução  0,025
Para 100 mL de solução com concentração de 0,100 g/L de Na+, é necessário
0,025 g de NaCl
 Cálculo da quantidade de KCl que contem 100,0 mg de K+
Conversão:
100,0 mg = 0,100 g
Massa molecular:
k = 39,1g NaCl: 39,1 g + 35,5 g = 74,6 g
Cl = 35,5 g
Quantidade de KCl necessária para se ter 0,100 g de K+:
74,6 g de KCl  39,1 g de K+
X g de KCl  0,1000 g de K+
X = 0,19 g de KCl para 1000 mL de
solução
Para 100,0 mL de solução  0,019 g de KCl
Para 100 mL de solução com concentração de 0,100 g/L de K+, é necessário
0,019 g de KCl

7. 3.1.2 Diluição de parte das soluções estoque, para se obter 2 soluções
(50,0 mL) contendo 10 mg/L de Na+ e K+, respectivamente.
 Diluição da solução estoque de NaCl 100,0 mg/L de Na+ para 10,0 mg/L
(50,0 mL)
C1 × V1 = C2 × V2
100,0 × V1 = 10,0 × 50,0
V1=5,0 mL
Onde:
C1 = concentração inicial da solução estoque (100 ppm)
V1 = volume de solução estoque necessário para diluição (a ser encontrado)
C2 = concentração final das amostras (desejada)
V2 = volume final (volume das amostras: 50,0 mL)
 Diluição da solução estoque de KCl 100,0 mg/L de K+ para 10,0 mg/L
(50,0 mL)
C1 × V1 = C2 × V2
100,0 × V1 = 10,0 × 50,0
V1=5,0 mL
Após preparadas às diluições, as soluções devem ser postas em conjunto.
3.1.3 Preparação por diluição de duas soluções (50,0 mL) contendo Na+ e
K+ em conjunto, com concentrações finais de Na+ e K+ respectivamente de
2,0 e 5,0 ppm.
 Para 2,0 ppm de Na+ e K+ ,respectivamente:
C1 × V1 = C2 × V2
100,0 × V1 = 2,0 × 50,0
V1=1,0 mL
 Para 5,0 ppm de Na+ e K+ ,respectivamente:
C1 × V1 = C2 × V2
100,0 × V1 = 5,0 × 50,0
V1=2,5 mL
São necessários o volume de 1,0 mL de solução de NaCl e KCl a 100,0 mg/L
de Na+ e K+ respectivamente, para preparar soluções de concentração de 2,0
ppm destes e 2,5 mL de solução de NaCl e KCl a 100,0 mg/L de Na+ e K+
respectivamente, para preparar soluções de concentração de 5,0 ppm destes.

8. 3.2 Resultados
3.2.1 Curva de calibração
Tabela 1 - Intensidade de emissão atômica - soluções diluídas de NaCl.
[C] (ppm) Emissão Na+
2 5,9
5 17,6
10 37,2
y = 3,9133x - 1,9418
R2
= 1
0
10
20
30
40
0 2 4 6 8 10 12
[C] (ppm)
Emissão Na+
Figura 1 – Gráfico da intensidade de emissão de Na+ - soluções diluídas de NaCl.
Tabela 2 - Intensidade de emissão atômica - soluções conjuntas de
NaCl + KCl.
[C] (ppm) Emissão Na+ Emissão K+
2 7,5 00,2
5 20,3 2,4
10 40,0 7,2

9. y = 4,05x - 0,35
R2
= 0,9995
0
10
20
30
40
50
0 2 4 6 8 10
[C] (ppm)
Emissão Na+
Figura 2 – Gráfico da intensidade de emissão de Na+ - soluções conjuntas de NaCl e KCl.
y = 0,9039x - 1,9153
R2
= 0,9976
0,00
2,00
4,00
6,00
8,00
0 2 4 6 8 10 12
[C] (ppm)
Emissão K+
Figura 3 – Gráfico da intensidade de emissão de K+ - soluções conjuntas de NaCl e KCl.
Tabela 3 - Intensidade de emissão de Na+
e K+
- amostras de água.
Água Emissão Na+ Emissão K+
Água Mineral
Petrópolis
21,8 1,6
Água Mineral Minalba 10,3 1,5
Água de torneira 43,2 2,2

10. Utilizando as equações encontradas nos gráficos das curvas de calibração com
as soluções contendo Na+ e K+, foram encontradas as concentrações destes
íons nas amostras de água mineral e água de torneira, substituindo os valores
de intensidade de emissão no “y” encontrando o “x” que corresponde à
concentração para cada caso, como pode ser visto na tabela abaixo:
Tabela 4 - Concentração de Na+
e K+
calculados nas amostras de água.
Água [Na+] (ppm) [K+] (ppm)
Água Mineral
Petrópolis
5,4 1,55
Água Mineral
Minalba
2,6 1,52
Água de torneira 10,7 1,71

11. 4 Discussão e conclusão
Com base nos resultados obtidos de intensidade de emissão de K+ e Na+ das
amostras de água mineral e da água de torneira, podemos comparar com os
valores especificados nos rótulos dos produtos. Na água mineral de marca
Petrópolis a especificação da concentração de K+ é de 0,82 ppm, na análise
realizada no fotômetro de chama obtivemos o valor de concentração igual a
1,55 ppm e a especificação para concentração de Na+ é de 1,97ppm e foi
obtido no experimento o valor de 5,4 ppm. Na água mineral de marca Minalba a
especificação da concentração de K+ é de 1,30 ppm, na análise realizada no
fotômetro de chama obtivemos o valor de concentração igual a 1,52 ppm e a
especificação para concentração de Na+ é de 1,10 ppm e foi obtido no
experimento o valor de 2,6 ppm. Os valores de concentração de Na+ e K+ da
água de torneira foram respectivamente 10,7 e 1,71 ppm.
Verificamos que na amostra de água mineral Petrópolis as concentrações
encontradas no experimento foram maiores que as especificações dos rótulos,
assim como na amostra da água mineral Minalba que também foram
superiores.

12. 5 Bibliografia
1. Dean, J. A.; Flame Photometry, McGraw-Hill: New York, 1960.
2. Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Analytical Chemistry: An Introduction,
6ª ed., Saunders: Chicago, 1994.
3. Whitten, K. W.; Davis, R. E.; Peck, M. L.; General Chemistry with Qualitative
Analysis, 5th ed., Saunders: New York, 1996.
4. Jeffrey, H.; Bassett, J.; Mendham, J.; Denney, R. C.; Vogel: Análise Química
Quantitativa, Trad. Horácio Macedo, 5ª ed., LTC: Rio de Janeiro, 1992, p. 629.
Experimentos simples usando fotometria de chama para ensino de princípios
de espectrometria atômica em cursos de química analítica. Química Nova.
Disponível em: http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-
40422004000500026
Acessado em: acessado em: 01/10/2010.

13. 6 Perspectivas de continuidade ou desdobramento do trabalho
O experimento transcrito nesse relatório proporcionou um conhecimento
fundamental e bastante importante na área de espectroscopia atômica. Apesar
de sua simplicidade diversos conceitos importantes estão envolvidos no
desenvolvimento de experimentos usando a fotometria de chama, desde os
princípios de espectroscopia até a estatística no tratamento de dados,
passando por preparo de amostra e eliminação de interferências.
A fotometria de chama é uma alternativa instrumental de análise de baixo
custo financeiro, operacional e de manutenção sendo portanto, muito útil em
diversos tipos de análises químicas. Sua aplicabilidade pode ser desenvolvida
em importantes pesquisas tais como auxiliar os produtores de biodiesel no
controle de qualidade, sendo uma nova estratégia de baixo custo, simples,
rápida e de fácil operação para a determinação de sódio em biodiesel. Além do
controle de qualidade de soro fisiológico, águas minerais, bebidas isotônicas,
medicamentos anti-depressivos à base de lítio e uma grande diversidade de
outros produtos que para serem comercializados dependem do controle do teor
de sódio, potássio, lítio ou cálcio em sua composição