O relatório descreve técnicas de refratometria para determinar o índice de refração e a porcentagem Brix de amostras. Foram medidas amostras de óleos vegetais, soluções de sacarose, alimentos e bebidas usando um refratômetro de Abbé. Os resultados mostraram que o índice de refração e a porcentagem Brix aumentam com a concentração da solução e variam com a temperatura.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
O documento descreve um experimento sobre a precipitação de proteínas da clara de ovo sob diferentes condições. Foram testados a adição de sais, calor e solventes orgânicos. A adição de sais e calor causou a precipitação da albumina, enquanto solventes orgânicos como etanol e acetona também precipitaram a proteína.
Este documento discute fundamentos de balanço de massa em processos químicos. Apresenta princípios como conservação da massa e classificação de processos em batelada, contínuos e semi-contínuos. Também descreve a equação geral de balanço de massa e sua aplicação em diferentes tipos de processos e componentes químicos, considerando possíveis reações, acúmulo e fluxo de matéria.
O documento descreve um experimento sobre a adsorção de ácido acético em carvão ativado. Foram traçadas as isotermas de Freundlich e Langmuir e determinadas as constantes de adsorção. A isoterma de Freundlich descreveu melhor os dados, indicando que a adsorção ocorreu em multicamadas.
1. O documento descreve experimentos para determinar a viscosidade e densidade de diferentes líquidos usando um viscosímetro de Ostwald e um picnômetro.
2. Os resultados experimentais são usados para calcular o coeficiente de viscosidade relativa de cada líquido em relação à água.
3. A densidade de cada líquido é calculada usando a fórmula d=m/V, onde m é a massa da amostra e V é o volume do picnômetro.
Relatório de cromatografia- organica - aula 8Karen Pirovano
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado para separar uma mistura de corantes artificiais utilizando como eluentes álcool 70% e 95%. Os resultados mostraram que o álcool 70% separou melhor os compostos da mistura quando comparados aos padrões, enquanto o álcool 95% não conseguiu distinguir claramente os compostos. Assim, concluiu-se que o álcool 70% é mais indicado como eluente para essa análise cromatográfica.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
O documento descreve um experimento sobre a precipitação de proteínas da clara de ovo sob diferentes condições. Foram testados a adição de sais, calor e solventes orgânicos. A adição de sais e calor causou a precipitação da albumina, enquanto solventes orgânicos como etanol e acetona também precipitaram a proteína.
Este documento discute fundamentos de balanço de massa em processos químicos. Apresenta princípios como conservação da massa e classificação de processos em batelada, contínuos e semi-contínuos. Também descreve a equação geral de balanço de massa e sua aplicação em diferentes tipos de processos e componentes químicos, considerando possíveis reações, acúmulo e fluxo de matéria.
O documento descreve um experimento sobre a adsorção de ácido acético em carvão ativado. Foram traçadas as isotermas de Freundlich e Langmuir e determinadas as constantes de adsorção. A isoterma de Freundlich descreveu melhor os dados, indicando que a adsorção ocorreu em multicamadas.
1. O documento descreve experimentos para determinar a viscosidade e densidade de diferentes líquidos usando um viscosímetro de Ostwald e um picnômetro.
2. Os resultados experimentais são usados para calcular o coeficiente de viscosidade relativa de cada líquido em relação à água.
3. A densidade de cada líquido é calculada usando a fórmula d=m/V, onde m é a massa da amostra e V é o volume do picnômetro.
Relatório de cromatografia- organica - aula 8Karen Pirovano
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado para separar uma mistura de corantes artificiais utilizando como eluentes álcool 70% e 95%. Os resultados mostraram que o álcool 70% separou melhor os compostos da mistura quando comparados aos padrões, enquanto o álcool 95% não conseguiu distinguir claramente os compostos. Assim, concluiu-se que o álcool 70% é mais indicado como eluente para essa análise cromatográfica.
Este relatório descreve técnicas espectroanalíticas de polarimetria. A introdução discute conceitos-chave como polarização da luz e propriedades ópticas de substâncias. O documento também descreve equipamentos como polarímetros e seus componentes, além de fatores que influenciam a rotação do plano de polarização. O objetivo é determinar o ângulo de rotação e calcular a rotação específica de amostras usando um polarímetro de Laurent.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
Este documento descreve um experimento de laboratório para medir o calor liberado na reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e a base sódica (NaOH). O experimento envolve preparar soluções 1M de HCl e NaOH, medir suas temperaturas individuais e depois juntas após a reação, calculando a variação de temperatura para determinar a quantidade de calor liberado. Os resultados mostram que a reação é exotérmica e libera 1500 calorias ao neutralizar 1 mol de HCl com 1 mol de
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
1) O documento descreve uma análise química para determinar o teor de ferro em uma amostra de água natural usando espectrofotometria molecular.
2) Foram preparadas soluções-padrão de ferro e uma solução de trabalho para calibração. A amostra de água foi analisada em um espectrofotômetro a 475nm.
3) Os resultados mostraram uma relação linear entre a absorvância e a concentração de ferro, permitindo quantificar o teor de ferro na amostra através da curva de calibra
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
1. O documento descreve uma aula prática sobre identificação de amostras sólidas e líquidas através da determinação da densidade.
2. Os alunos aprenderam a medir massa, volume e calcular densidade de amostras usando equipamentos como balança analítica e provetas.
3. A conclusão é que medir densidade requer medição precisa de massa, volume e cálculo da relação entre os dois para identificar a amostra comparando com dados bibliográficos.
Este relatório descreve um experimento para determinar a viscosidade de dois fluidos usando um viscosímetro de Stokes. Mediu-se o tempo de queda de esferas em amostras dos fluidos dentro de um tubo vertical. Usando as medições de tempo, massa e diâmetro das esferas, calculou-se a viscosidade dos fluidos. Os resultados experimentais foram comparados com valores de literatura e as diferenças atribuídas à variação de temperatura entre os experimentos.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
O documento discute processos químicos industriais, abordando conceitos como reagente limitante, reagente em excesso, pureza, conversão, seletividade e rendimento. Exemplos como a produção de amônia e ácido sulfúrico são usados para ilustrar esses conceitos.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
Refratividade molar dos álcoois laisse dias ribeiro - pólo montes claroslaissedr
O documento apresenta os resultados experimentais da determinação da refratividade molar de quatro alcoóis (metanol, etanol, 1-propanol e 1-butanol) através do índice de refração. Foram calculados os valores médios e desvios padrão para cada alcool. A refratividade molar determinada com maior precisão foi a do 1-propanol, que apresentou o menor desvio padrão.
A polarimetria mede a polarização da luz e é usada para analisar substâncias opticamente ativas. O poder rotatório específico mede a capacidade de uma substância desviar o plano de polarização da luz e fornece informações sobre sua estrutura química. Um polarímetro consiste em componentes que polarizam e analisam a luz para medir o ângulo de rotação causado por amostras.
Este relatório descreve técnicas espectroanalíticas de polarimetria. A introdução discute conceitos-chave como polarização da luz e propriedades ópticas de substâncias. O documento também descreve equipamentos como polarímetros e seus componentes, além de fatores que influenciam a rotação do plano de polarização. O objetivo é determinar o ângulo de rotação e calcular a rotação específica de amostras usando um polarímetro de Laurent.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
Este documento descreve um experimento de laboratório para medir o calor liberado na reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e a base sódica (NaOH). O experimento envolve preparar soluções 1M de HCl e NaOH, medir suas temperaturas individuais e depois juntas após a reação, calculando a variação de temperatura para determinar a quantidade de calor liberado. Os resultados mostram que a reação é exotérmica e libera 1500 calorias ao neutralizar 1 mol de HCl com 1 mol de
O documento descreve experimentos com pilhas e eletrólise. A pilha de Daniell foi montada e mediu 0,96V, confirmando os princípios da reação redox. Na eletrólise, cobre foi depositado no eletrodo de alumínio após aplicação de voltagem, ilustrando a diferença entre reações espontâneas e forçadas.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
1) O documento descreve uma análise química para determinar o teor de ferro em uma amostra de água natural usando espectrofotometria molecular.
2) Foram preparadas soluções-padrão de ferro e uma solução de trabalho para calibração. A amostra de água foi analisada em um espectrofotômetro a 475nm.
3) Os resultados mostraram uma relação linear entre a absorvância e a concentração de ferro, permitindo quantificar o teor de ferro na amostra através da curva de calibra
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
1. O documento descreve uma aula prática sobre identificação de amostras sólidas e líquidas através da determinação da densidade.
2. Os alunos aprenderam a medir massa, volume e calcular densidade de amostras usando equipamentos como balança analítica e provetas.
3. A conclusão é que medir densidade requer medição precisa de massa, volume e cálculo da relação entre os dois para identificar a amostra comparando com dados bibliográficos.
Este relatório descreve um experimento para determinar a viscosidade de dois fluidos usando um viscosímetro de Stokes. Mediu-se o tempo de queda de esferas em amostras dos fluidos dentro de um tubo vertical. Usando as medições de tempo, massa e diâmetro das esferas, calculou-se a viscosidade dos fluidos. Os resultados experimentais foram comparados com valores de literatura e as diferenças atribuídas à variação de temperatura entre os experimentos.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
O documento discute processos químicos industriais, abordando conceitos como reagente limitante, reagente em excesso, pureza, conversão, seletividade e rendimento. Exemplos como a produção de amônia e ácido sulfúrico são usados para ilustrar esses conceitos.
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
Refratividade molar dos álcoois laisse dias ribeiro - pólo montes claroslaissedr
O documento apresenta os resultados experimentais da determinação da refratividade molar de quatro alcoóis (metanol, etanol, 1-propanol e 1-butanol) através do índice de refração. Foram calculados os valores médios e desvios padrão para cada alcool. A refratividade molar determinada com maior precisão foi a do 1-propanol, que apresentou o menor desvio padrão.
A polarimetria mede a polarização da luz e é usada para analisar substâncias opticamente ativas. O poder rotatório específico mede a capacidade de uma substância desviar o plano de polarização da luz e fornece informações sobre sua estrutura química. Um polarímetro consiste em componentes que polarizam e analisam a luz para medir o ângulo de rotação causado por amostras.
This document contains a table listing the density of sugary solutions at varying Brix levels ranging from 1.0 to 95.0. The table provides the density in grams per cubic centimeter measured at 20°C that corresponds to each Brix value. It shows that as the Brix level increases, the density also increases in a linear fashion, with a Brix of 1.0 equating to a density of 1.0039 g/cm3 and a Brix of 95.0 equating to a density of 1.51876 g/cm3.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre refractometría. Los objetivos son describir el refractómetro de Abbe, conocer el índice de refracción de sustancias como el agua, etanol y acetona, y destacar los factores que afectan el índice de refracción. La práctica incluye medir el índice de refracción de varias sustancias usando el refractómetro, preparar soluciones de etanol de diferentes concentraciones y graficar los resultados para determinar la concentración de una solución desconocida
El documento proporciona información sobre polarimetría. En resumen:
1) La polarimetría es una técnica instrumental que mide la rotación del plano de la luz polarizada causada por sustancias ópticamente activas.
2) Estas sustancias, como los enantiómeros, tienen la propiedad de girar el plano de la luz polarizada en sentidos opuestos.
3) La polarimetría se usa para medir la rotación específica de sustancias, lo que diferencia pares de enantiómeros.
O documento descreve o planejamento de amostragem de água, incluindo a definição de atividades de coleta e transporte de amostras para análise. Detalha os pontos de coleta, equipamentos, métodos e procedimentos de coleta, armazenamento e transporte de amostras para garantir resultados precisos.
Este documento describe el método de refractometría y sus aplicaciones. En 1-2 oraciones, refractometría mide el índice de refracción de un material, el cual depende de factores como la concentración y puede usarse para identificar sustancias y medir purezas. El documento luego explica varios tipos de refractómetros y sus usos en industrias como alimentos, química y más.
O documento discute métodos instrumentais de análise química. Apresenta os principais tipos de métodos instrumentais como espectroscopia, eletroquímica e cromatografia. Explica que esses métodos medem propriedades físicas e químicas dos analitos para determinar sua composição de forma mais rápida e sensível do que métodos convencionais.
Este documento apresenta uma introdução aos métodos de análise de alimentos, abordando tópicos como a importância da análise de alimentos, classificação dos métodos de análise, objetivos da análise de alimentos e introdução aos métodos de análise físico-química, microbiológica e sensorial.
Este capítulo descreve métodos de análise para produtos ricos em açúcar como açúcares refinados, cristal e mascavo, rapadura, melaço, xaropes e mel. Inclui determinações de sacarose por polarimetria, teor de umidade, cor ICUMSA, cinzas e outros componentes. Fornece também informações sobre o poder adoçante e rotação específica de diferentes açúcares.
En esta presentación se explicara los principios generales de funcionamiento de los distintos métodos, los parámetros que miden en estos mismos, partes y componentes de los equipos, interferencias y cuidados.
O documento discute refração da luz, explicando que é uma mudança na direção de um raio de luz ao passar de um meio para outro de diferente índice de refração. Também aborda o uso de refratômetros para medir o índice de refração e a concentração de soluções, assim como a escala Brix para medir sólidos solúveis em frutas e geleias.
1) O documento descreve procedimentos gerais para análise de alimentos, incluindo pré-tratamento da amostra, inspeção da amostra e preparo para análise.
2) São descritos métodos para determinar espaço livre em embalagens, sólidos drenados em relação ao peso total, e reações para detectar gás sulfídrico e amônia como indicadores do estado de conservação.
3) Também é descrito o método para determinação de ponto de fusão de substâncias facilmente redutíveis a pó
Este documento fornece uma introdução geral à química analítica e várias técnicas analíticas comuns, incluindo espectroscopia, cromatografia e técnicas hifenadas. Discute conceitos como análise qualitativa versus quantitativa e clássica versus instrumental. Também fornece detalhes sobre espectrofotometria, espectroscopia atômica e molecular, cromóforos orgânicos e limitações da lei de Beer-Lambert.
Quando a luz passa de um meio para outro com diferentes velocidades de propagação, ocorre o fenômeno da refração. A refração causa um desvio na direção de propagação da luz caso a incidência não seja perpendicular. O índice de refração quantifica a dificuldade da luz se propagar em um meio, relacionando a velocidade da luz no vácuo e no meio. A refração total ocorre quando a luz passa de um meio mais para menos refringente com um ângulo de incidência maior que
Carac. físico-quimica de óleos vegetaisÁdina Santana
Este documento resume os principais pontos da caracterização físico-química de óleos vegetais. Ele descreve vários métodos de análise como o índice de acidez, índice de peróxido, capacidade antioxidante, índice de iodo e cromatografia gasosa que fornecem informações sobre a qualidade e composição dos óleos. O documento também explica reações químicas como oxidação e halogenação que são relevantes para entender esses métodos de análise.
1. O documento discute tecnologia de óleos e derivados, incluindo sua estrutura, composição e classificação. 2. Óleos e gorduras são compostos por triglicerídeos formados por glicerol e ácidos graxos. 3. Existem ácidos graxos saturados e insaturados que determinam propriedades como ponto de fusão.
O documento discute as reações de substituição nucleofílica do tipo SN1 e SN2. É explicado que as reações SN1 ocorrem por meio da formação de um carbocátion intermediário estável, enquanto as reações SN2 ocorrem por meio de um estado de transição de um único passo. Fatores como a estrutura do carbono eletrofílico, nucleófilo, solvente e temperatura influenciam o mecanismo e a velocidade da reação.
El documento describe la polarimetría, un método de análisis químico no destructivo que mide la capacidad de moléculas quirales para desviar la luz polarizada. Las moléculas quirales, llamadas ópticamente activas, desvían el plano de la luz polarizada en sentidos opuestos. El polarímetro mide esta rotación específica para determinar si una molécula es dextrógira o levógira. Una mezcla equimolar de enantiómeros se denomina mezcla racémica y no des
O documento discute métodos eletroanalíticos para análise química, incluindo potenciometria, condutometria e lei de Ohm. A potenciometria mede diferenças de potencial em células eletroquímicas para determinar concentrações iônicas, enquanto a condutometria mede condutância elétrica de soluções. Ambos fornecem análises quantitativas.
Este documento fornece instruções para preparar soluções de compostos químicos comuns usados em laboratórios, incluindo a solução de acetato de etila. Fornece detalhes sobre propriedades, armazenamento seguro e potenciais riscos à saúde para cada composto. Inclui também tabelas de referência sobre conversão de unidades de temperatura e rótulos para recipientes.
Este documento fornece instruções para preparar soluções padrão de tetraborato de sódio decahidratado, incluindo suas propriedades químicas, segurança e equipamento de proteção individual necessário.
Este documento descreve um experimento para comparar a precisão e exatidão de diferentes vidrarias laboratoriais. Os autores medem o volume de água em béquer, erlenmeyer, proveta e balão volumétrico e calculam o erro em relação ao volume esperado para determinar qual a vidraria mais precisa e exata. Espera-se que o balão volumétrico seja o mais preciso devido à sua calibração.
1. O documento é um relatório sobre uma aula prática de espectrofotometria realizada por alunos da Universidade Estadual do Centro-Oeste.
2. O relatório apresenta os objetivos, materiais e métodos, resultados e discussão da aula prática que incluiu a determinação da curva de absorção, curva de calibração e concentração de proteínas em uma amostra problema utilizando espectrofotometria.
3. Os alunos conseguiram alcançar os objetivos propostos para a aula prática ao
O documento descreve técnicas de trabalho com recipientes volumétricos em laboratórios de química, incluindo a descrição e uso correto de provetas, erlenmeyers, pipetas, buretas e balões volumétricos. É importante realizar medidas precisas e evitar erros ao ler o menisco e durante a limpeza dos recipientes.
1) O documento apresenta instruções e procedimentos para realização de experimentos de química analítica quantitativa no laboratório, incluindo normas de segurança, calibração de equipamentos e elaboração de relatórios.
2) São descritos procedimentos para limpeza, calibração e uso correto de balanças, buretas e pipetas volumetricas, assim como instruções para elaboração de relatórios de experimentos.
3) São apresentadas referências bibliográficas e tabelas com propriedades físico-químicas
Este material partiu da inquietação de um grupo de professores que atuam em diversas áreas do Ensino de Ciências, especificamente de Química, que perceberam a carência de sinais em Libras e materiais para alunos surdos na área da Química. Sendo assim, a equipe selecionou 12 (doze) equipamentos comumente utilizados no Laboratório.
1. O documento descreve diferentes processos de destilação, incluindo destilação simples, destilação fracionada e bidestilação.
2. Experimentos foram realizados para separar misturas de etanol e água usando esses métodos.
3. Os resultados mostraram que os processos de destilação aumentam a concentração final do destilado em relação à concentração inicial da mistura, com a bidestilação produzindo o destilado de etanol mais concentrado.
Este documento descreve 3 experimentos realizados para determinar os calores de formação de reações químicas. Os objetivos eram comprovar a lei de Hess e calcular os calores liberados nos processos de dissociação e neutralização. Os resultados mostraram que as quantidades de calor liberado em cada processo foram diferentes, não comprovando a lei de Hess.
1) O documento descreve um experimento para analisar a absorção de luz visível por soluções de alaranjado de metilo em diferentes concentrações usando um espectrofotômetro.
2) Foram medidas as absorções de 5 concentrações diferentes e usadas para gerar uma curva padrão de calibração.
3) A absorção de uma amostra desconhecida foi medida e sua concentração calculada usando a equação da reta da curva padrão.
1. O documento descreve um experimento para determinar o teor de ácido acético em um vinagre comercial através de titulação volumétrica com hidróxido de sódio.
2. Os alunos prepararam soluções padrão de NaOH e realizaram a titulação do vinagre em triplicata, encontrando valores de 16, 16,2 e 17 mL de NaOH gastos.
3. Ao calcular, encontraram que o teor de ácido acético no vinagre analisado era de aproximadamente 1%, abaixo do
1. O documento descreve um experimento realizado para determinar o diagrama de fase de um sistema binário líquido-vapor composto por etanol e acetato de etila.
2. Foram medidas as frações molares dos destilados e resíduos a diferentes temperaturas usando um refratômetro. Isso permitiu a construção do diagrama de fase.
3. Conceitos como lei de Raoult, regra da alavanca e azeótropos são discutidos para explicar os resultados obtidos e desvios do comportamento ideal.
Neste relatório, o aluno descreve a preparação de duas soluções de sulfato de cobre(II) em laboratório. Primeiro, ele preparou 100 mL de uma solução 0,2 mol/dm3. Em seguida, ele diluiu parte desta solução para preparar 250 mL de uma solução 0,04 mol/dm3 com um fator de diluição de 5. O aluno analisa os procedimentos experimentais e calcula as quantidades necessárias de soluto e solvente.
Síntese do sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratadoRodrigo Miguel
Os alunos realizaram uma síntese do sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado através da reação do sulfato de cobre penta-hidratado com amoníaco, porém o rendimento foi baixo, cerca de 28%, devido a erros durante o procedimento como a adição de álcool no recipiente errado.
Este documento descreve o procedimento para determinar o pH usando um pHmetro, incluindo calibração do equipamento, medição do pH de amostras e manutenção do eletrodo de pH.
Preparação para o teste prático de Quimica A 10º anoJoão Neves
1. O documento fornece informações sobre os símbolos de identificação de perigos presentes em rótulos de produtos químicos e os cuidados a ter com cada um.
2. Detalha diversos materiais usados em laboratório de química, como ampolas, balões, funis, termômetros.
3. Explica diferentes processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas, como filtração, decantação e destilação.
O documento descreve um experimento sobre reflexão e refração da luz ao passar por meios materiais diferentes. Foram medidas as relações entre os ângulos de incidência, reflexão e refração para o acrílico e água em relação ao ar. Os índices de refração obtidos experimentalmente para o acrílico e água foram respectivamente de 0,68 e 0,74, com erros percentuais pequenos em relação aos valores teóricos.
O documento descreve os processos de extração e tratamento de caldo de cana-de-açúcar, incluindo determinações de Brix, Pol%, Pureza, pH, Fosfato, entre outras variáveis. Fornece cálculos para determinar estas variáveis a partir de dados experimentais como leituras sacarimétricas, volumes, pesos e concentrações. O objetivo é monitorar a qualidade do caldo ao longo do processo de produção de etanol.
Este documento fornece um resumo de:
1) Os diferentes tipos de materiais e equipamentos de laboratório, incluindo suas funções específicas. Detalha vidrarias, materiais de porcelana, metais e outros itens.
2) Conceitos importantes como exatidão, precisão e densidade. Explica como medir a densidade de gases e líquidos.
3) Como determinar propriedades como teor de álcool e pH.
Este documento discute a determinação da densidade de sólidos e líquidos. Primeiramente, define densidade absoluta e relativa e classifica propriedades como químicas e físicas. Em seguida, descreve métodos para medir a densidade de sólidos e líquidos, como usar uma proveta ou picnômetro e a fórmula densidade = massa/volume. Por fim, fornece exemplos de procedimentos experimentais para medir a densidade de amostras como pregos, alumínio e cobre.
1. 1
Relatório de Técnicas Eletroanalíticas
Refratometria
Relatório elaborado pelas alunas: Mércia Cunha
Nayara Argolo
Railane Freitas
Turma: 8833 – G2
Salvador,
17 de Abril de 2012
3. 3
INTRODUÇÃO
O Índice de Refração é a razão entre a velocidade de radiação de uma frequência
da partícula no vácuo e a velocidade de radiação da mesma frequência no meio
considerado. Ou seja, o desvio que a luz sofre quando passa de um meio para o outro
depende da velocidade da luz nos dois meios. Como a diferença entre o índice de
refração no vácuo e no ar é de 0,03 %, então geralmente leva-se em consideração
somente o ar.
Quando o primeiro meio é o vácuo, o índice de refração que relaciona a
velocidade da luz no vácuo com a velocidade no outro meio (v), é denominado índice de
refração absoluto (n): n = c /v.
Em que: c é a velocidade da luz no vácuo (c = 3 x 108 m/s); v é a velocidade da luz
no meio;
Se o índice de refração de um meio A é e o índice de um meio B é ,
definimos que chamaremos de índice de refração relativo entre dois meios, a relação
entre os índices de refração absolutos de cada um dos meios, de modo que:
Mas como visto:
Então podemos escrever:
Ou seja:
A refratometria é considerada um método instrumental, pois utiliza dos princípios
analíticos desta ciência que envolve fenômenos físicos. Quando uma luz penetra num
liquido ela muda de direção; isto é chamado de refração. O ângulo de refração, medido
em graus, indica à mudança de direção do feixe de luz. Um refratômetro obtém e
transforma os ângulos de refração em valores de índices de refração. O índice de
refração depende do comprimento de onda e da temperatura, assim como também varia
de acordo com a concentração do soluto, uma vez que o índice de refração aumenta
4. 4
linearmente com a concentração somente quando esta for expressa por massa por
volume.
A equação de Snell, também chamada de descartes, permite obter dados
qualitativos e quantitativos que possibilitam identificar e estimar a concentração de
solutos que apresentam o fenômeno da refração, relacionando os ângulos de incidência
e refração com os índices de refração. A razão entre o seno do ângulo de incidência (i) e
o seno do ângulo de refração (r) é constante e esta constante é igual ao índice de
refração relativo η, para um dado comprimento de onda, conforme se observa na
equação abaixo:
n 2,1 = seno i/ seno r = v1/ v2
n = índice de refração do meio 1 em relação ao meio 2
i = ângulo de incidência
r = ângulo de refração
v1 = velocidade da luz no primeiro meio
v2 = velocidade da luz no segundo meio
Em geral, quando a densidade de um meio aumenta, o seu índice de refração
também aumenta. Como variações de temperatura e pressão alteram a densidade,
concluímos que essas alterações também alteram o índice de refracção. No caso dos
sólidos, essa alteração é pequena, mas para os líquidos, as variações de temperatura são
importantes, e no caso dos gases tanto as variações de temperatura como as de pressão
devem ser consideradas. O valor do índice de refração em qualquer meio, exceto o
vácuo, é sempre maior que a unidade (n>1). Portanto, quanto maior o índice de refração
de um material, em relação ao ar, maior será o desvio da luz quando passa do ar para
esse material. A maioria dos índices de refração é menor que 2; uma exceção é o
diamante, cujo índice é aproximadamente 2,4.
Os equipamentos que fazem essa mensuração do índice de refração são os
chamados de refratômetros. O refratômetro é um equipamento para laboratório utilizado
para teste e controle em laboratórios, indústria alimentícia, de bebidas e outros para
indicar o índice de refração do elemento analisado. O índice de refração é proporcional
à concentração em porcentagem de sólidos dissolvidos em soluções aquosas (%Brix), o
que, no caso dos alimentos corresponde principalmente ao açúcar que eles contêm.
5. 5
A escala Brix é calibrada pelo número de gramas de açúcar contidos em 100 g de
solução. Quando se mede o índice de refração de uma solução de açúcar, a leitura em
percentagem de Brix deve combinar com a concentração real de açúcar na solução. As
escalas em percentagem de Brix apresentam as concentrações percentuais dos sólidos
solúveis contidos em uma amostra, incluindo açúcar, sais, proteínas, ácidos e etc.
O refratômetro de Abbé faz uso do princípio de ângulo crítico ou ângulo limite de
reflexão total, pois três raios de radiação monocromática atravessam um meio de
diferentes densidades, onde dois são refratados e devem produzir luz no outro lado do
meio. Porém o terceiro raio, e todos os outros raios com ângulo de incidência igual ou
maior que o segundo, chamados de ‘raio crítico’, não são refratados, mas refletidos. O
campo no telescópio irá mostrar uma região clara e outra escura, a fina linha de
demarcação entre elas corresponde ao ângulo crítico, em que este ângulo é utilizado
para medir o índice de refração de várias substâncias, pois o ângulo crítico é diferente
para cada substância.
Figura 1: Caminho da luz através do refratômetro de Abbé
Este é o refratômetro mais comum e usado, detectando índices de refração entre
1,3 a 1,7 com uma precisão de ±0, 0003 unidades.
6. 6
OBJETIVOS
• Determinar o índice de refração de óleos vegetais empregando o refratômetro de
Abbé.
• Aplicar o índice de refração na identificação da qualidade de óleos vegetais.
• Determinar o % Brix de produtos açucarados, caldas e salmouras empregando o
refratômetro de Abbé e o refratômetro portátil.
7. 7
MATERIAIS E REAGENTES
Materiais;
Equipamentos; Quantidade Amostras Quantidade
Vidrarias
Refratômetro de Abbé 1 Óleo de mamona 2 gotas
Béqueres 3 Óleo de soja 2 gotas
Solução de
Pipetas 17 sacarose 2 gotas
(10 a 50%)
Algodão - Refrigerante 1 gota
Papel macio - Geleia 1 porção
Calda de conserva
Espátula 1
de pêssego 1 gota
Salmoura
Acetona - 2 gotas
(10 a 30%)
Conserva de
Éter - 1 gota
azeitona
- - Mel 1 gota
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Verificou-se o equipamento utilizando água destilada. Conferiu-se o valor
obtido com o tabelado para diferentes temperaturas.
2. Abriu-se a chave 8 e girou-se o sistema, para que o prisma opaco ficasse na
posição horizontal.
3. Limpou-se cuidadosamente os prismas, utilizando papel macio umedecido com
éter, secou-os bem.
4. Colocou-se 1 gota de casa amostra sobre o prisma opaco, sem tocá-lo com a
pipeta.
5. Fechou-se o sistema rapidamente a fim de evitar a evaporação.
6. Girou-se a chave 10 até que a luz observada no ocular 1 tornou-se parcialmente
escura.
7. Quando não houve nitidez da linha escuro-claro, girou-se o compensador 4 para
que tal nitidez fosse melhor possível.
8. Girou-se a chave 10 até que a linha escuro-claro ficasse exatamente sobre o
cruzamento das linhas do visor.
8. 8
9. Leu-se o índice de refração e o % Brix no microscópio de leitura 12.
10. Abriu-se o sistema de primas e limpou-o muito bem.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
n20°C λ
% Brix % Brix n40 °C λ
Amostra T (°C)
medido corrigido
9. 9
20º C /
Óleo de mamona 75,02% / - 1, 478 1, 678
40ºC
20º C /
Óleo de Soja (Soya) 70,61% / - 1, 475 1, 671
40ºC
20º C / 10,40% /
Solução de sacarose 10% 1, 350 1, 344
40ºC 5,41%
20º C / 15,32% /
Solução de sacarose 20% 1, 358 1, 358
40ºC 15,28%
20º C / 25,12% /
Solução de sacarose 30% 1, 373 1, 373
40ºC 25,11%
20º C / 30,45% /
Solução de sacarose 40% 1, 385 1, 385
40ºC 30,40%
20º C / 35,81% /
Solução de sacarose 50% 1, 398 1, 402
40ºC 40,16%
Refrigerante (Coca-Cola) 20ºC 10,13% 1, 349 -
20º C / 65,12% /
Geléia 1, 455 1, 452
40ºC 60,72%
Calda de conserva de fruta 20°C 15,20% 1, 358 -
20º C / 10,10% /
Salmoura 10% 1, 349 1, 368
40ºC 20,44%
20º C / 15,62% /
Salmoura 20% 1, 362 1, 368
40ºC 20,44%
20º C / 25,17% /
Salmoura 30% 1, 374 1, 374
40ºC 25,16%
Salmoura de conserva de azeitona 20º C 5,60% 1, 346 -
20º C / 75,76% /
Mel 1, 489 1, 490
40ºC 75,74%
O índice de refração (também conhecido pela variável nD) alem de mudar com o
comprimento de onda também muda com a temperatura, então a temperaturas diferentes
teremos índices de refração diferentes, como pode ser visto de acordo com a tabela de
resultados onde encontram-se aferições para 20ºC e 40ºC. O índice de refração de uma
substância pura é uma constante, mantidas as condições de temperatura e pressão e,
como tal, pode ser usado como meio de identificação da mesma. Em análise de
alimentos, embora não se tratem de substâncias puras no estrito sentido, em certos
10. 10
casos, como o de óleos, gorduras e óleos essenciais, o índice de refração apresenta
variação muito pequena e é então usado para uma avaliação do produto.
Brix (símbolo °Bx) é uma escala numérica que mede a quantidade de compostos
solúveis numa solução de sacarose. A escala Brix é utilizada na indústria de alimentos
para medir a quantidade aproximada de açúcares em sucos de fruta, vinhos e na
indústria de açúcar.
A quantidade de compostos solúveis corresponde ao total de todos os compostos
dissolvidos em água, começando com açúcar, sal, proteínas, ácidos e etc e os valores de
leitura medido é a soma de todos eles.
A quantidade de açúcar mensurada diretamente pelo refratômetro somente
representará a quantidade de açúcar seca dissolvida na solução medida se ela contiver
somente açúcar puro, o que raramente constitui o caso no cotidiano, ou seja, nas
amostras de mel, geléia, refrigerante e conserva de pêssego, que são produtos
comumente utilizados, não haverá apenas açúcar puro na sua composição.
Uma solução de 25 °Bx tem 25 gramas do açúcar da sacarose por 100 gramas de
líquido. Ou, para colocar de outra maneira, são 25 gramas do açúcar da sacarose e 75
gramas da água nos 100 gramas da solução.
De acordo com os resultados obtidos experimentalmente a porcentagem de Brix
medida aumenta de acordo com o aumento da porcentagem de sacarose na solução,
tanto em relação à 20ºC quanto a 40ºC, ou seja, numa solução de sacarose a 50% (35,
81% / 40, 16% respectivamente) há mais açucares dissolvidos do que numa solução de
sacarose a 10% (10, 40% / 5, 41% respectivamente ). É possível notar também que a
medida que aumenta a temperatura a porcentagem de Brix tem um leve decréscimo,
com exceção da sacarose a 50% que teve um acréscimo a 40ºC em relação a 20ºC. Já
quando observamos o índice de refração, é possível chegar à conclusão de que ele
aumenta, diminui, ou permanece o mesmo, com o aumento da temperatura quando se
trata da sacarose, pois as temperaturas de 20ºC e 40ºC para a solução a 10% passou de
1, 350 para 1, 344, havendo um decréscimo, porém permaneceu o mesmo para as
soluções de 20% a 40% e aumentou para a solução a 50% indo de 1, 398 para 1, 402.
Grande parte dos alimentos consumidos diariamente contém açúcar. O teor de
açúcar presente em bebidas é um dos parâmetros mais importantes para o controle de
qualidade, de processos e valor nutricional. Na prática verificou-se o teor de açúcar da
Coca-cola utilizando-se as propriedades de Índice de Refratometria na escala Brix, este
que é utilizado na indústria para medir a quantidade aproximada de açucares em
11. 11
diversos alimentos, permitindo saber-se a concentração real do açúcar nas amostras
analisadas.
Na prática observou que o índice de Refração e Brix foram respectivamente 1,
3491 e 10,13%, na qual não se pode haver uma comparação do índice com a teoria, pois
não se encontrou dados teóricos referentes ao experimento, apenas o Brix, este que se
enquadrou nos valores teóricos que variam de 5 a 15%. Comparando-se com a Calda de
conserva de frutas, produto resultante da mistura de açúcar, água ou suco de fruta
fervidos juntos, que também fora analisado em prática, observou-se um maior Índice de
Refração 1, 3578 e porcentual de Brix 15,20%, no qual pode-se concluir que esse
aumento é mediante a maior quantidade de sacarose na Calda de conserva Frutas, tal
que varia com o aumento do Brix. Em escala industrial o Brix da calda precisa ser
calculado e medido cuidadosamente antes de ser utilizado, para apresentar uma
composição uniforme nas latas de frutas e grau Brix correto após o enlatamento e
processamento industrial.
Foram observados também índices de refração e Brix da Geleia, e Mel. As Géleia
são conservas fabricadas com o suco das frutas, cozidas em calda. Estas devem possuir
um teor de sacarose não muito alto, pois correm o risco de se tornar enjoativas. Por isso
comparando-se ao mel, produto também analisado, observou-se menores porcentagens
de Brix, mediante que a geleia deve ser menos açucarado que o Mel, e já que a
porcentagem de Brix varia com a quantidade se sacarose, observa-se menor
porcentagens de Brix a 20° e 40° (65,12% / 60,72%) da Geleia comparando-se com o
Mel a 20° e 40° (75,76% / 75,74%). Na análise observou-se também que no caso da
Geleia com o aumento da temperatura, houve um aumento na porcentagem de Brix, já
no Mel com o aumento da temperatura houve um decréscimo da porcentagem de Brix.
O Mel natural é um produto açucarado fornecido pela abelha apis mellifera l., apidae. O
produto é uma solução aquosa concentrada de açúcares, geralmente com predominância
de frutose e glucose, e de pequenas quantidades de dextrinas, enzimas, ceras, óleos
voláteis, ácidos orgânicos, éteres, substâncias gomosas, albuminoides e minerais. A
principal forma de falsificação do mel é pela adição de açúcar comercial, glucose e
dextrinas, além disso, pode ocorrer no comércio mel artificial, que é constituído por
açúcar com adição de substâncias aromáticas e/ou de mel natural. A análise do mel tem
por finalidade descobrir se o produto é genuíno, artificial ou falsificado, diante disso
analisa-se o Índice de Refração e Porcentual de Brix. Na prática observou-se que com o
aumento da temperatura de 20° para 40°C, aumentou-se o Índice de Refração de 1,4891
12. 12
para 1,4896, respectivamente. Diferente da Geleia que com o aumento da temperatura,
diminuiu-se seu Índice de Refração (1, 45501 - 1, 4523).
Os óleos vegetais são produtos provenientes principalmente de plantas
oleaginosas, sendo utilizados em produtos alimentícios fazendo parte tanto a nível
doméstico, quanto a nível industrial. A determinação do índice de refração está
relacionada com o grau de saturação das ligações, mas é afetado por outros fatores tais
como: teor de ácidos graxos livres, oxidação e tratamento térmico. De acordo com sua
natureza os óleos possuem diferentes índices de refração, tais índices apresentam
variação muito pequena sendo usados então para avaliação do produto, como critérios
de qualidade, indicador de pureza, e identificação da maioria dos óleos, sabe-se que a
partir dos índices de refração determinam-se as concentrações dos materiais diante
disso, utiliza-se tal propriedade física como critério de qualidade. Os índices de refração
aumentam com o índice de iodo podendo ser utilizados também, no controle de
processos de hidrogenação de óleos insaturados.
O óleo de mamona é bastante cotado mediante a sua versatilidade industrial,
sendo um produto que faz parte na fabricação de plásticos, tintas, cosméticos, também
utilizadas na biomedicina, elaboração de próteses, e no desenvolvimento da elaboração
de biodiesel. O Óleo de Soja é o mais consumido mundialmente, no Brasil têm-se vários
incentivos para a produção e comercialização do Óleo de Soja que pode ser produzido
nas seguintes qualidades: bruto, refinado comestível, refinado industrial, lecitina. A
vantagem do óleo de soja em relação a outros óleos deve-se ao seu baixo preço aliada à
sua excelente qualidade cosmética, farmacêutica, alimentícia, veterinária, ração animal,
industrial na produção de vernizes, tintas, plásticos, lubrificantes entre outros.
Na prática, determinou-se o índice de refração a 20°C e 40°C dos Óleos de Mamona e
Soja. Quanto ao Óleo de Mamona encontrou-se respectivamente os índices a 20°C e
40°C de 1,4781 e 1,6779, no qual o óleo a 20°C está de acordo se comparado à teoria
(1,477 – 1,481), onde comprova-se que a está temperatura o óleo de Mamona está
dentro dos critérios de qualidade. Já a 40°C, encontrou-se o índice de 1,6779, no qual o
mesmo não está de acordo à teoria (1,466 – 1,473).
Ao analisarmos os índices de refração do Óleo de soja a 20°C e 40°C, observou-se
igualmente que a 20°C, o índice encontrado (1,4749) está conforme a variação do
teórico que vai de 1,465 a 1,475, já a 40°C notou-se um maior índice de refração
(1,6706) se comparado à teoria 1,466 - 1,470.
13. 13
No experimento os Brix dos óleos não foram obtidos a 40°C, não havendo
visualização, pois a faixa de medição em Brix vai de 0 a 95% e tais óleos a 40°C
possuem Brix acima de 95%, onde não é possível visualização no aparelho de Abbé. As
porcentagens de Brix visualizadas a 20°C dos Óleos de Mamona e Soja foram
respectivamente, 75,02% e 70,61%, nos quais ambos estavam de acordo comparando-se
as porcentagens teóricas de Brix dos óleos que vão de 0 a 80%, tais porcentagens são as
concentrais de sólidos solúveis porcentuais contidos nas amostras de óleos.
A salmoura é uma solução de água saturada de sal onde se pode conservar
alimentos em geral, sendo assim, a conserva de azeitona também é considerada um
exemplo de salmoura. De modo a manter a integridade do alimento, sua concentração
de sal é alta, sendo este o sólido dissolvido presente em maiores proporções na
salmoura, uma vez que o sal provoca a diminuição da atividade da água nos alimentos,
que é um fator necessário para a reprodução microbiana, aumentando desta forma a
conservação dos alimentos.
Após a retirada do sal dos alimentos, o mesmo se torna vulnerável ao ataque dos
microrganismos, pois a atividade da água deixou de ser limitante, motivo pelo qual pelo
qual o alimento deverá ser rapidamente consumido ou processado. O sal para
enlatamento deve conter, no mínimo, 99% de cloreto de sódio, e os de pureza abaixo de
98% não devem ser usados, pois essas impurezas podem reagir com a lata ou com o
próprio produto, alterando a cor e porventura o sabor do mesmo, a água para a
salmoura, pelo mesmo motivo, deve ser tão pura quanto possível.
Determinou-se então o índice de refração e a %Brix da salmoura a diferentes
concentrações (10, 20 e 30%) e da conserva de azeitona a uma temperatura média de
20ºC e depois analisou-se somente a salmoura (10, 20 e 30%) a uma temperatura média
de 40ºC e percebeu-se que, de modo geral, com o aumento da concentração das
amostras, houve também um aumento do índice de refração. Como se sabe que a %Brix
indica a quantidade de sólidos dissolvidos na solução aquosa, supõe-se que aumentando
a concentração desta amostra, aumentaremos a sua %Brix, o que de fato ocorreu na
prática, de acordo com a tabela apresentada anteriormente. Do mesmo modo, com o
aumento da %Brix, percebemos também o aumento do índice de refração dessas
amostras, indicando que estes são diretamente proporcionais. Agora ao se comparar os
valores obtidos em uma amostra a 20ºC e outra a 40ºC, percebemos que houve uma
14. 14
diminuição no índice de refração, ou seja, a velocidade com que a luz atravessa o meio é
alta, diminuindo, desta maneira, o índice de refração, já que a facilidade da
passagem de luz é aumentada pela desorganização das partículas, uma vez que
estas devido a energia que lhes foi fornecida estão sob constante agitação.
Nas amostras de salmoura a 10% e 20% que estavam condicionadas a uma
temperatura de 40ºC, percebeu-se que não houve uma variação conforme esperado, pois
o índice de refração e a %Brix estavam praticamente iguais, o que nos leva a acreditar
que houveram falhas na hora da limpeza do refratômetro entre a análise de uma
amostra e outra, influenciando assim nos resultados finais.
Como não encontramos os valores teóricos da %Brix e do índice de refração de
todas as amostras na literatura, não foi possível uma análise mais detalhada destes e não
tivemos como saber se os valores que encontramos na prática estão ou não conformes,
ou seja, numa faixa próxima àquela tida como referência, podendo discutir razões para
as prováveis discrepâncias que seriam encontradas.
CONCLUSÃO
A partir dos experimentos realizados em laboratório foi possível perceber que a
refratometria é uma técnica de simples utilização sem necessitar de grandes recursos. É
bastante útil para analisar substâncias e alimentos a base de sacarose e salmoura,
atentando assim para a sua qualidade.
15. 15
Para validar a teoria vista foram analisadas diferentes substâncias no experimento
e a cada análise tornou-se possível conhecer a %Brix de cada uma, além do seu índice
de refração, temas abordados anteriormente nesse relatório.
Os objetivos previamente traçados foram alcançados com sucesso. Porém por
falta de embasamento teórico houve certa dificuldade para a elaboração da discussão e
em fazer conclusões objetivas das análises, tornando os resultados não muito confiáveis.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. http://www.ial.sp.gov.br/index.php?
option=com_remository&Itemid=0&func=startdown&id=5 (Acessado em
16/04/2012)
16. 16
2. http://www.mrvduarte.com/cariboost_files/apostila_analise_completa.pdf
(Acessado em 17/04/2012)
3. http://www.deag.ufcg.edu.br/copeag/dissertacoes2006/DISSERTACAO
%20COMPLETA%20-%20Ticiana%20Leite%20Costa.pdf (Acessado em
16/04/2012)
4. http://www.campestre.com.br/oleo-de-soja.shtml (Acessado em 17/04/2012
5. http://www.sbrt.ibict.br/dossie-tecnico/downloadsDT/MjM0 (Acessado em
18/04/2012)