Aula 6 gravimetria - 12-09-13

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Prof. D.Sc. Ricardo Erthal Santelli
ANÁLISE GRAVIMÉTRICA
Química Analítica – IQA 121
Professor Titular – Departamentode Química Analítica – UFRJ 2
Análise Quantitativa
ANÁLISE
QUÍMICA
QUANTITATIVA
TÉCNICAS
CLÁSSICAS
TÉCNICAS
INSTRUMENTAIS
GRAVIMETRIA
VOLUMETRIA
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Definindo...
Mas então... O que é a GRAVIMETRIA
É uma técnica analítica baseada na medida de
MASSA de uma substância, PREVIAMENTE
SEPARADA dos outros constituintes da amostra.
Instrumentação fundamental: BALANÇA ANALÍTICA.
A balança analítica
Balança analítica: precisão 0,1 mg.
4
5
A balança analítica
6
Classificação dos métodos gravimétricos
A classificação dos métodos gravimétricos é realizada de
acordo com o método de separação empregado:
Método da Volatilização;
Método da Precipitação;
Método da Eletrodeposição.
● Método da volatilização direta;
● Método da volatilização indireta.

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MÉTODO DA VOLATILIZAÇÃO
Baseado na volatilização do constituinte de interesse, volatilizado ou por ação de um
agente físico ou químico, ou transformado adequadamente em uma espécie volátil.
MÉTODO DA VOLATILIZAÇÃO DIRETA: o constituinte volatilizado da amostra é
absorvido por um meio adequado, sendo o ganho de massa do absorvente utilizado na
medida.
MÉTODO DA VOLATILIZAÇÃO INDIRETA: baseada na medida da perda de massa da
amostra pela volatilização de uma espécie. É mais simples do que o método direto.
AMBOS SÓ SÃO ESPECÍFICOS SE APENAS UM COMPONENTE FOR VOLÁTIL
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Exemplo da aplicação do método da volatilização direta: determinação do teor
de umidade de uma amostra.
AQUECIMENTO DA AMOSTRA A
UMA TEMPERATURA ADEQUADA
LIBERAÇÃO DE ÁGUA SOB A FORMA DE VAPOR
ABSORÇÃO DO VAPOR DE ÁGUA POR UM
ABSORVENTE ADEQUADO. Ex.: Mg(ClO4)2;
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Exemplo da aplicação do método da volatilização direta: determinação da
concentração de carbonato/bicarbonato.
TRATAMENTO DA AMOSTRA COM EXCESSO
DE ÁCIDO PARA EVOLUÇÃO DE CO2
ABSORÇÃO DO CO2 PELO NaOH
Na2CO3CO2 NaOH H2O+ +
CO2CO3
2- 2 H+ H2O+ +
CO2HCO3
- H+ H2O+ +
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Exemplo da aplicação do método da volatilização direta: determinação da
concentração de carbonato/bicarbonato.
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Exemplo da aplicação do método da volatilização indireta: determinação do teor
de sólidos totais dissolvidos.
Etapas: Evaporação de um volume conhecido de
amostra de água até a obtenção de um resíduo seco.
SÓ PODE SER APLICADO QUANDO OS SEUS CONSTITUINTES
NÃO SÃO DECOMPOSTOS PELO AQUECIMENTO 12
MÉTODO DA ELETRODEPOSIÇÃO
Baseado na deposição de um elemento sobre um eletrodo
inerte de platina, sob a ação de corrente elétrica.
Determinação de cobre em minérios, pela conversão de Cu2+ a Cu0
Etapa 1: Tratamento da amostra (processo de dissolução)
Etapa 2: Aplicação de diferença de potencial;
Etapa 3: Lavagem, secagem, pesagem do precipitado.
+Cu2+ Cu02e-
+H2O ½ O2 2H+ + 2e-
+H2O ½ O2 2H++Cu2+ Cu0 +

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Método da eletrodeposição
ANTES
DEPOIS
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MÉTODO DA PRECIPITAÇÃO
Baseado no tratamento da amostra com um reagente que forma um
composto pouco solúvel com a espécie de interesse (analito), o qual
precipita e pode ser separado facilmente.
Exemplo da aplicação do método da precipitação: determinação gravimétrica
de Ni2+ através da reação com a dimetilglioxima (DMG) para a formação do
dimetilglioximato de níquel.
Etapa 1: tratamento da amostra (ligeiramente ácida) com excesso de DMG, a ~ 90 ⁰C;
Etapa 2: adição de ligeiro excesso de DMG;
Etapa 3: Ajuste do pH (com NH4OH);
Etapa 4: Filtração, lavagem, secagem, pesagem do precipitado.
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Exemplo da aplicação do método da precipitação: determinação
gravimétrica de Ni2+ através da reação com a dimetilglioxima (DMG) para
a formação do dimetilglioximato de níquel.
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Exemplo da aplicação do método da precipitação: determinação gravimétrica de Mg2+ através
da reação com a (NH4)3PO4 para a formação de MgNH4PO4.6H2O e conversão em Mg2P2O7.
 Etapa 1: tratamento da amostra (ligeiramente ácida) com excesso de (NH4)3PO4 ;
 Etapa 2: adição de ligeiro excesso de (NH4)3PO4 ;
Mg2+ MgNH4PO4 . 6 H2O ↓PO4
3-+ NH4
+ + 6 H2O+
 Etapa 3: Dissolução com HCl e re-precipitação com NH4OH em presença de pequena
quantidade de (NH4)3PO4;
 Etapa 4: digestão, filtração, lavagem e calcinação a 1100 ⁰C.
 Etapa 5: Resfriamento, pesagem, cálculos e resultados.
Mg2P2O7 (s)2 MgNH4PO4 . 6 H2O (s) + 2 NH3
∆ 13 H2O+
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Método da precipitação
FORMAS DE PESAGEMFORMAS DE PRECIPITAÇÃO
Forma química na qual
se realiza a pesagem
Forma química em que
o analito é precipitado
Exemplo: Determinação gravimétrica de cálcio
Precipitação sob a forma de oxalato de cálcio Pesagem sob a forma de óxido de cálcio
forma de
precipitação
Ca2+ CaC2O4 ↓C2O4
2-+ CaOCaC2O4 (s) CO2+ CO+
∆
forma de
pesagem
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Mas... Por que nem sempre podemos pesar o sólido
que precipitamos?
Exemplo: Fe2O3 . x H2O (mesmo após secagem)
Porque, muitas vezes, o precipitado pode
ter uma estequiometria indefinida

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FORMAS DE PRECIPITAÇÃO X FORMAS DE PESAGEM
Quais características são desejáveis ao composto precipitado?
Pouco solúvel, precipitação completa (quantitativa);
Agente precipitante deve ser específico (evitar interferências);
Precipitado formado não deve ter tendência a ser contaminado com substâncias
solúveis (co-precipitação por oclusão);
Não deve ser solúvel no solvente de lavagem;
Deve ser fácil de filtrar, de lavar e de ser convertido na forma de pesagem.
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FORMAS DE PRECIPITAÇÃO X FORMAS DE PESAGEM
Quais características são desejáveis ao composto pesado?
Deve ser estável;
Não decompor com efeito de temperatura (especialmente quando a função
do aquecimento é apenas a secagem);
Não absorver umidade;
Não ser volátil;
Apresentar massa molecular maior que a forma de precipitação (minimizar
erros de pesagem).
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Tipos de precipitados
CRISTALINOS
Formado por cristais de maior tamanho, maior pureza
e mais bem-formados. Maior facilidade de filtração.
Ideais para uma análise gravimétrica
GELATINOSOS
Formados pela floculação de colóides hidrofóbicos e
hidrofílicos
Ex.: Fe(OH)3
AMORFOS
Formado por cristais minúsculos, dificultando o processo
de filtração (torna-se lento) e reduzindo a recuperação
22
Contaminação de precipitados
OS PRECIPITADOS TENDEM SEMPRE A CARREAR
IMPUREZAS, CAUSANDO SUA CONTAMINAÇÃO.
PROCESSO DE CO-PRECIPITAÇÃO
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Contaminação de precipitados
OCLUSÃO
ADSORÇÃO
PÓS-PRECIPITAÇÃO
Quando o precipitado aprisiona no
seu interior material que não faz
parte de sua estrutura.
(Ex.: água, outras impurezas)
Quando íons de tamanho e carga
similaressão aprisionados na estrutura
cristalinado precipitado.
(Ex.: NH4
+ e K+)
ISOMORFISMO
DIGESTÃO E
RE-PRECIPITAÇÃO
Quando as impurezas estão
adsorvidas (ou seja, retidas na
superfíciedo precipitado).
LAVAGEM
Quando o precipitado permanece em
contato com a solução mãe (em digestão),
uma segunda substância, também
insolúvel,pode, lentamente,precipitar.
24
Método da precipitação: as etapas de uma análise gravimétrica
Pesagem de uma massa
ou volume de amostra
Dissolução da amostra
em solvente adequado
Adição LENTA do
reagenteprecipitante
Digestão do
precipitado
Filtração e lavagen
Secagem e calcinaçãoPesagem final Resfriamento

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Método da precipitação: as etapas de uma análise gravimétrica
PESAGEM DE UMA
MASSA EXATA DE
AMOSTRA SÓLIDA
DISSOLUÇÃO DA
AMOSTRA EM
SOLVENTE ADEQUADO
ADIÇÃO LENTA
DO REAGENTE
PRECIPITANTE
DIGESTÃO DO
PRECIPITADO
FILTRAÇÃO E
LAVAGEM
SECAGEM
ALÍQUOTA DE UM
VOLUME EXATO DE
AMOSTRA LÍQUIDA
CALCINAÇÃO
RESFRIAMENTO PESAGEM
CÁLCULOS E
RESULTADOS
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Etapas de uma Análise Gravimétrica
Pesagem da amostra a ser analisada
Sensibilidade
= 0,1 mg
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Dissolução da amostra em um solvente
adequado
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Adição lenta do agente precipitante
29
Digestão do precipitado
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Filtração

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Filtração
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Filtração à vácuo
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Secagem e calcinação
34
Secagem e calcinação
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Pesagem do precipitado ou da forma
de pesagem
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Nucleação e Crescimento Cristalino
A formação de um precipitado é um FENÔMENO
FÍSICO E QUÍMICO
O Processo Físico consiste de:
- Nucleação;
- Crescimento Cristalino.
Nucleação: formação de pequenas partículas do
precipitado em uma solução supersaturada.
Crescimento Cristalino: deposição de íons sobre
a superfície das partículas do precipitado que
foram nucleadas.

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O NÚMERO DE PARTÍCULAS (e portanto, o SEU
TAMANHO) de uma massa de precipitado, depende do
NÚMERO DE NÚCLEOS FORMADOS.
A NUCLEAÇÃO vai depender da
SUPERSATURAÇÃO
A SUPERSATURAÇÃO é uma situação onde a solução
contém mais precipitado dissolvido do que pode estar em
equilíbrio.
É uma SITUAÇÃO TRANSITÓRIA (de não equilíbrio).
A tendência é atingir o equilíbrio e o excesso da
substância dissolvida irá precipitar.
38
A Velocidade de Precipitação depende
do Grau de Supersaturação
Grau de Supersaturação = Q - S
S
onde:
Q = concentração do soluto no momento que a
precipitação se inicia
S = concentração de equilíbrio (solubilidade
do precipitado)
39
Ex.: Precipitação do BaSO4
Mistura instantânea de: 100 mL de BaCl2 1 x 10-2 mol /
L com 1 mL de Na2SO4 1 mol / L
No início: [ Ba2+ ] = [SO4
2- ] = 1 x 10-2 mol / L
Como o Kps BaSO4 = 1 x 10-10
s = 1 x 10-5 mol / L
1 x 10-2 mol / L (conc. inicial)
É MIL VEZES MAIOR QUE
1 x 10-5 mol / L ( s )
40
Quanto MAIOR o Grau de Supersaturação
MENOR será o Tamanho da Partícula.
Resultado: o precipitado será muito FINO (difícil de ser
filtrado).
O que fazer?
Realizar a precipitação em condições onde a
supersaturação é menor.
Ex.: acidificar a solução sulfato de bário é mais
solúvel em meio ácido.
Depois, ao final, antes da filtração, neutraliza-se a
solução.
41
Tipos de Nucleação:
NUCLEAÇÃO ESPONTÂNEA: união natural de íons
formando núcleos iniciais do precipitado.
NUCLEAÇÃO INDUZIDA: nucleação auxiliada pela
presença de algum sólido (impurezas), descontinuidades
nos recipientes, etc.
(É A MAIS IMPORTANTE)
42
Ex.: Impurezas dos Reagentes

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Processos de Crescimento Cristalino:
Uma vez formado o núcleo, ele tende a crescer
(é espontâneo).
Duas etapas:
1) Difusão de íons da solução para a superfície
do núcleo do precipitado;
2) Depósito destes íons formando partículas do
precipitado.
Velocidade de difusão dos íons depende: da natureza
dos íons, da concentração, da temperatura e da agitação.
45
Pureza dos Precipitados
Tipos de Precipitados
1) Precipitados Coloidais
Estado coloidal – dispersão de uma fase em outra
(fase sólida na fase líquida)
Tamanho das partículas coloidais: 0,0001 a 0,2 µm.
SÃO PARTÍCULAS TÃO PEQUENAS QUE
ATRAVESSAM OS MEIOS FILTRANTES
CONVENCIONAIS
(PAPEL DE FILTRO / MEMBRANAS FILTRANTES)
46
Estabilidade dos coloides
Partículas dos coloides adquirem carga por adsorção
de íons da solução.
Todas as partículas adquirem a mesma carga (ou
positiva ou negativa) e se repelem.
Possuem movimento – Browniano
47
Coagulação e Peptização
Coagulação – processo no qual as partículas coloidais se
aglomeram para formar partículas maiores que
sedimentam
Peptização – volta do precipitado coagulado ao estado
coloidal (adquirindo novamente cargas na sua superfície)
Ex.: Pode ocorrer durante a lavagem do precipitado
na análise gravimétrica.
48
2) Precipitados Cristalinos
A maioria dos sólidos inorgânicos são formados por
cátions e ânions dispostos em uma estrutura cristalina
bem definida (cristais)
Razão massa / área (superficial) de um precipitado

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Técnicas de Precipitação Lenta
velocidade de precipitação depende de: Q - S
S
Precipitação a partir de soluções homogêneas
Neste caso não se adiciona diretamente o AGENTE
PRECIPITANTE sobre a amostra, mas ele é GERADO,
LENTAMENTE, através de uma reação química, com uma
velocidade compatível com a velocidade de crescimento
cristalino.
Assim, mantêm-se o GRAU DE SUPERSATURAÇÃO, o
menor possível.
50
Ex.: precipitação usando uréia
NH2CONH2 + H2O CO2 + NH3
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
(Geração lenta de OH- )
Aplicação:
Ex.: Determinação gravimétrica de íons Al3+ , Cr3+ , Fe3+
como hidróxidos
Al3+ + OH- Al(OH)3
Cr3+ + OH- Cr(OH)3
Fe3+ + OH- Fe(OH)3
TENDEM A
FORMAR
PRECIPITADOS
COLOIDAIS
51
Ex.: precipitação usando ácido sulfâmico
NH2HSO3 + H2O H+ + NH4
+ + SO4
2-
(Geração lenta de SO4
2-)
Aplicação:
Ex.: Determinação gravimétrica de íons Ba2+
Ba2+ + SO4
2- BaSO4
52
Ex.: precipitação usando tioacetamida
CH3CSNH2 + H2O H2S + CH3CONH2
( Geração lenta de H2S )
Aplicação:
Ex.: Determinação gravimétrica (ou mesmo
identificação) de diversos íons metálicos
Cu2+ + H2S CuS + H+
53
Cálculos em Análise Gravimétrica
SÃO SIMPLES, BASEADOS NA ESTEQUIOMETRIA
FATOR GRAVIMÉTRICO: expressa a relação
entre o analito por unidade de massa do
precipitado ou da forma de pesagem.
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Exemplo 1: Determinação de bário sob a forma de sulfato
de bário.
Ba2+ BaSO4 ↓SO4
2-+
FG =
MABa
MMBaSO4
=
137,34
233,40
= 0,5884
Cada 1,0000 g de BaSO4 contém 0,5884 g de Ba2+

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Exemplo 2: Determinação de fósforo sob a forma de
pirofosfato de magnésio.
FG =
2 MAP
MMMg2P2O7
= = 0,2783
Cada 1,0000 g de Mg2P2O7 contém 0,2783 g de P
Mg2+ MgNH4PO4 . 6 H2O ↓PO4
3-+ NH4
+ + 6 H2O+
Mg2P2O7 (s)2 MgNH4PO4 . 6 H2O (s) + 2 NH3
∆
13 H2O+
2 x 30,9738
222,5534
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Exercício 1: Um minério contendo magnetita (Fe3O4) foi analisado
pela dissolução de 1,5419 g de minério em HCl concentrado,
formando uma mistura de Fe3+ e Fe2+. Após a adição de HNO3 para
oxidar Fe2+ a Fe3+, a solução resultante foi diluída com água e o
Fe3+ foi precipitado como Fe(OH)3 pela adição de amônia. Após
filtração o resíduo foi calcinado, originando 0,8525 g de Fe2O3
puro . Qual a percentagem de Fe3O4 na amostra de minério?
Dados massa atômica: Fe = 55,845 e O = 15,9994
57
FG =
2 MMFe3O4
3 MMFe2O3
=
2 x 231,5326
3 x 159,6882
= 0,9666
0,9666 g de Fe3O4 ---- 1,0000 g de Fe2O3
m (g de Fe3O4) ---- 0,8525 g de Fe2O3
Massa de precipitado
m = 0,8421 g de Fe3O4
58
0,8421 g de Fe3O4 ---- 1,5419 g de amostra de minério
x = 53,45 g de Fe3O4
x (g de Fe3O4) ---- 100 g de amostra de minério
Fe3O4 = 53,45 %
59
Exercício 2: Uma amostra impura de Na3PO3 pesando 0,1392 g foi
dissolvida em 25 mL de água. Em seguida, a solução da amostra foi
lentamente misturada a uma solução resultante da mistura de 50 mL
de uma solução contendo cloreto mercúrico 3 % (m/v), 20 mL de
acetato de sódio 10 % (m/v) e 5 mL de ácido acético glacial. Após a
mistura das soluções, o fosfito foi oxidado a fosfato resultando na
precipitação do cloreto mercuroso. Após a filtração, digestão,
lavagem e secagem, o precipitado pesou 0,4320 g. Qual a pureza do
fosfito de sódio em %?
Dados massa atômica: Na = 22,9897; P = 30,9738; O = 15,9994; Hg = 200,59; Cl = 35,453
60
FG =
MMNa3PO3
MMHg2Cl2
=
147,9411
472,086
= 0,3134
0,3134 g de Na3PO3 ---- 1,0000 g de Hg2Cl2
m (g de Na3PO3) ---- 0,4320 g de Hg2Cl2
m = 0,1354 g de Na3PO3
PO3
3- + H2O+2 HgCl2 PO4
3- + 2 H++Hg2Cl2 ↓ Cl-+

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0,1354 g de Na3PO3 ---- 0,1392 g de amostra
x = 97,27 g de Na3PO3
x (g de Na3PO3) ---- 100 g de amostra
Na3PO3 = 97,27 %

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