Este documento descreve três experimentos de titulação ácido-base utilizando diferentes indicadores. O objetivo geral era realizar titulações de um ácido fraco e um ácido forte com uma base forte. Os objetivos específicos incluíam determinar os pontos de equivalência, traçar curvas de titulação e verificar a variação de cor dos indicadores. Os resultados mostraram que os pontos de viragem dos indicadores variaram em relação aos pontos de equivalência, e os erros de titulação foram maiores quando indicadores resultaram em soluções mais dil
Titulação de ácidos fraco (CH3COOH) e forte (HCl) tratados com base forte Hid...ValdoMario
Este documento descreve três experimentos de titulação ácido-base utilizando diferentes indicadores. O objetivo geral era realizar titulações de um ácido fraco e um ácido forte ambos com uma base forte. Os objetivos específicos incluíam verificar o ponto de equivalência, traçar curvas de titulação e analisar a variação de cor dos indicadores. Os resultados mostraram que o ponto de viragem dos indicadores variou dependendo do ácido e indicador utilizados, e que as curvas de titulação forneceram informações sobre o ponto
Este documento descreve os procedimentos experimentais para padronizar soluções de ácido sulfúrico e fosfórico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio, e para determinar o teor de ácido acético em vinagre por titulação volumetria. As soluções de ácido sulfúrico e fosfórico foram padronizadas com sucesso e o teor de ácido acético no vinagre foi determinado em 5,2%.
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
1) Soluções padrão desempenham papel central em métodos titulométricos, sendo preparadas com pureza e concentração exatas para evitar erros.
2) Padrões primários têm pureza garantida por pesagem direta e diluição, enquanto secundários são titulados contra primários.
3) Indicadores revelam ponto final da titulação, onde equivalência teórica e visual são próximas.
O documento descreve procedimentos para titulações ácido-base, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico usando carbonato de sódio ou hidróxido de sódio como padrões. É detalhada a preparação de uma solução 0,1 mol/L de HCl e sua posterior titulação com uma solução de NaOH de concentração conhecida para determinar a concentração exata da solução de HCl.
Este relatório descreve um experimento para determinar o teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos infantis usando titulação potenciométrica. Amostras dos comprimidos foram tituladas com uma solução de NaOH e os pontos finais foram determinados a partir dos gráficos da primeira e segunda derivada da curva de titulação. Isto resultou em um teor médio de 63(±2)% de ácido acetilsalicílico nos comprimidos, com um erro relativo de 4% em relação à especificação do rótulo.
O documento descreve o processo de titulação ácido-base como um método para determinar a concentração de ácidos e bases. A titulação envolve a adição controlada de uma solução de concentração conhecida (titulante) até o ponto de equivalência, indicado pela mudança de cor de um indicador. Isso permite calcular a concentração da solução problema (titulado) por meio de equações estequiométricas. Exemplos práticos são fornecidos para ácido acético, ácido cítrico e hidróxido
O documento descreve um experimento de titulação ácido-base realizado por estudantes de química para determinar a concentração de uma solução de HCl. Os estudantes titularam a solução de HCl com soluções de NaOH de concentrações conhecidas e calcularam a concentração de HCl usando os volumes de NaOH adicionados. Os cálculos mostraram que a concentração de HCl era próxima de 1 mol/L com um erro relativo de aproximadamente 80-83 ppm.
Titulação de ácidos fraco (CH3COOH) e forte (HCl) tratados com base forte Hid...ValdoMario
Este documento descreve três experimentos de titulação ácido-base utilizando diferentes indicadores. O objetivo geral era realizar titulações de um ácido fraco e um ácido forte ambos com uma base forte. Os objetivos específicos incluíam verificar o ponto de equivalência, traçar curvas de titulação e analisar a variação de cor dos indicadores. Os resultados mostraram que o ponto de viragem dos indicadores variou dependendo do ácido e indicador utilizados, e que as curvas de titulação forneceram informações sobre o ponto
Este documento descreve os procedimentos experimentais para padronizar soluções de ácido sulfúrico e fosfórico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio, e para determinar o teor de ácido acético em vinagre por titulação volumetria. As soluções de ácido sulfúrico e fosfórico foram padronizadas com sucesso e o teor de ácido acético no vinagre foi determinado em 5,2%.
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
1) Soluções padrão desempenham papel central em métodos titulométricos, sendo preparadas com pureza e concentração exatas para evitar erros.
2) Padrões primários têm pureza garantida por pesagem direta e diluição, enquanto secundários são titulados contra primários.
3) Indicadores revelam ponto final da titulação, onde equivalência teórica e visual são próximas.
O documento descreve procedimentos para titulações ácido-base, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico usando carbonato de sódio ou hidróxido de sódio como padrões. É detalhada a preparação de uma solução 0,1 mol/L de HCl e sua posterior titulação com uma solução de NaOH de concentração conhecida para determinar a concentração exata da solução de HCl.
Este relatório descreve um experimento para determinar o teor de ácido acetilsalicílico em comprimidos infantis usando titulação potenciométrica. Amostras dos comprimidos foram tituladas com uma solução de NaOH e os pontos finais foram determinados a partir dos gráficos da primeira e segunda derivada da curva de titulação. Isto resultou em um teor médio de 63(±2)% de ácido acetilsalicílico nos comprimidos, com um erro relativo de 4% em relação à especificação do rótulo.
O documento descreve o processo de titulação ácido-base como um método para determinar a concentração de ácidos e bases. A titulação envolve a adição controlada de uma solução de concentração conhecida (titulante) até o ponto de equivalência, indicado pela mudança de cor de um indicador. Isso permite calcular a concentração da solução problema (titulado) por meio de equações estequiométricas. Exemplos práticos são fornecidos para ácido acético, ácido cítrico e hidróxido
O documento descreve um experimento de titulação ácido-base realizado por estudantes de química para determinar a concentração de uma solução de HCl. Os estudantes titularam a solução de HCl com soluções de NaOH de concentrações conhecidas e calcularam a concentração de HCl usando os volumes de NaOH adicionados. Os cálculos mostraram que a concentração de HCl era próxima de 1 mol/L com um erro relativo de aproximadamente 80-83 ppm.
O documento fornece instruções sobre segurança em laboratórios de química, incluindo a localização de equipamentos de emergência, uso de óculos de proteção, cuidados com produtos químicos tóxicos, e procedimentos de trabalho seguros.
1. O documento descreve os objetivos e métodos da Química Analítica Qualitativa. 2. A Química Analítica Qualitativa é usada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra. 3. Vários métodos são utilizados, incluindo métodos químicos, físicos e físico-químicos como cromatografia e espectroscopia.
O documento lista determinações analíticas realizadas em diferentes pontos do processo de extração e tratamento de caldo para controle de parâmetros como pH, condutividade, sílica, ferro, dureza total, alcalinidade total, cloro residual e açúcar, visando monitorar possíveis corrosões nos equipamentos e aspectos físicos da água.
1) O documento apresenta 8 exercícios de cálculos químicos envolvendo volumetria e percentagens em amostras.
2) As resoluções envolvem relações estequiométricas e cálculos algébricos para determinar quantidades de substâncias e percentagens nas amostras.
3) São mostrados exemplos de precipitação de sais e titulação para análise de amostras e determinação de percentagens de elementos.
Este documento descreve procedimentos para determinar compostos fosforados em água, incluindo três métodos analíticos. O Método A é um método colorimétrico usando ácido ascórbico para reduzir o complexo antimonofosfomolibdato a um complexo azul de molibdênio, cuja intensidade de cor é proporcional à concentração de fósforo. O documento também discute considerações prévias sobre as diferentes formas de fósforo e possíveis interferências nos métodos.
O documento descreve o procedimento para determinação do índice de saponificação de amostras de óleos e gorduras. O método envolve a titulação da amostra com hidróxido de potássio e posterior titulação do excesso de base com ácido clorídrico para calcular a quantidade de base necessária para saponificar a amostra.
76592979 relatorio-4-dosagem-do-acido-acetilsalicilico-aas-em-medicamentos-po...Emílio Dos Santos
O relatório descreve a titulação potenciométrica do ácido acetilsalicílico presente em medicamentos. Foram construídas curvas de pH, derivada primeira e segunda em função do volume de NaOH adicionado. A análise das curvas indica que o ponto de equivalência ocorre por volta de 6 mL de NaOH, quando a quantidade de molas de ácido e base se igualam.
O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo classificação de soluções, solubilidade, concentração, titulação ácido-base e propriedades coligativas. Exemplos de cálculos envolvendo estas propriedades são apresentados.
O relatório descreve um experimento de titulação entre soluções de biftalato de potássio e hidróxido de sódio usando fenolftaleína como indicador. O objetivo é medir a concentração da solução de biftalato de potássio através da reação de neutralização e do volume de hidróxido de sódio utilizado no ponto de equivalência.
Este documento descreve o procedimento para preparar e padronizar uma solução de NaOH 1M. Ele detalha os materiais e métodos usados, incluindo pesar NaOH e KHC8H4O4, titular a solução de NaOH com a solução de KHC8H4O4 usando fenolftaleína como indicador, e calcular a concentração da solução de NaOH. Os resultados mostraram que a titulação foi concluída com sucesso e a solução de NaOH foi padronizada corretamente para 1M.
1. O documento descreve um experimento de química analítica realizado por estudantes para preparar e padronizar soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
2. Os estudantes também determinaram a acidez de amostras como vinagre, vinho tinto e branco utilizando titulação de neutralização.
3. Além disso, eles calcularam a porcentagem de ácido acetilsalicílico em medicamentos através de titulação volumetria.
O documento descreve um relatório de uma aula sobre pH e equilíbrio químico. Ele inclui os objetivos da aula, teoria sobre ácidos, bases e indicadores de pH, materiais e procedimentos para experimentos envolvendo sulfato de cobre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico, resultados dos experimentos e discussão sobre reações exotérmicas e endotérmicas.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
Este documento descreve o processo de padronização de soluções aquosas de NaOH 0,1 mol/L e HCl 0,1 mol/L realizado por uma estudante de química. O experimento envolveu a titulação das soluções usando biftalato de potássio como reagente e fenolftaleína como indicador para calcular os fatores de correção das soluções.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento descreve métodos para análise físico-química da água, incluindo determinação de dureza total, dureza de carbonatos e não-carbonatos, e alcalinidade total. Os métodos envolvem titulações volumétricas usando EDTA ou ácidos para chegar aos pontos finais indicados por indicadores visuais, permitindo calcular a concentração de íons relevantes.
1) O documento lista os materiais e reagentes necessários para realizar dois procedimentos analíticos, incluindo vinagre, leite de magnésia, soluções de NaOH e HCl padronizadas e indicadores.
2) O primeiro procedimento descreve a titulação do ácido acético no vinagre com NaOH para determinar sua concentração.
3) O segundo procedimento titula o hidróxido de magnésio no leite de magnésia com HCl para determinar sua quantidade.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Este documento descreve um estudo que utilizou o método iodométrico para determinar o teor de cloro-ativo em dois alvejantes comerciais. Os resultados mostraram que um dos alvejantes continha uma concentração de cloro-ativo acima do limite permitido pela legislação, o que pode trazer riscos à saúde.
Este documento descreve um estudo que utilizou o método iodométrico para determinar o teor de cloro-ativo em dois alvejantes comerciais. Os resultados mostraram que um dos alvejantes continha uma concentração de cloro-ativo acima do limite permitido pela legislação, o que pode trazer riscos à saúde.
O documento discute a identificação de vários grupos funcionais orgânicos através de testes químicos. Ele fornece detalhes sobre procedimentos para identificar álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas e outros grupos funcionais usando reagentes específicos.
O relatório apresenta uma análise química realizada no laboratório de química para determinar a acidez de uma amostra por titulação com hidróxido de sódio. Os procedimentos incluíram a padronização da solução de NaOH para obter o fator de correção e em seguida a titulação da amostra, obtendo os volumes gastos. Os resultados permitiram calcular a concentração de acidez da amostra em mg/L de CaCO3.
O documento fornece instruções sobre segurança em laboratórios de química, incluindo a localização de equipamentos de emergência, uso de óculos de proteção, cuidados com produtos químicos tóxicos, e procedimentos de trabalho seguros.
1. O documento descreve os objetivos e métodos da Química Analítica Qualitativa. 2. A Química Analítica Qualitativa é usada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra. 3. Vários métodos são utilizados, incluindo métodos químicos, físicos e físico-químicos como cromatografia e espectroscopia.
O documento lista determinações analíticas realizadas em diferentes pontos do processo de extração e tratamento de caldo para controle de parâmetros como pH, condutividade, sílica, ferro, dureza total, alcalinidade total, cloro residual e açúcar, visando monitorar possíveis corrosões nos equipamentos e aspectos físicos da água.
1) O documento apresenta 8 exercícios de cálculos químicos envolvendo volumetria e percentagens em amostras.
2) As resoluções envolvem relações estequiométricas e cálculos algébricos para determinar quantidades de substâncias e percentagens nas amostras.
3) São mostrados exemplos de precipitação de sais e titulação para análise de amostras e determinação de percentagens de elementos.
Este documento descreve procedimentos para determinar compostos fosforados em água, incluindo três métodos analíticos. O Método A é um método colorimétrico usando ácido ascórbico para reduzir o complexo antimonofosfomolibdato a um complexo azul de molibdênio, cuja intensidade de cor é proporcional à concentração de fósforo. O documento também discute considerações prévias sobre as diferentes formas de fósforo e possíveis interferências nos métodos.
O documento descreve o procedimento para determinação do índice de saponificação de amostras de óleos e gorduras. O método envolve a titulação da amostra com hidróxido de potássio e posterior titulação do excesso de base com ácido clorídrico para calcular a quantidade de base necessária para saponificar a amostra.
76592979 relatorio-4-dosagem-do-acido-acetilsalicilico-aas-em-medicamentos-po...Emílio Dos Santos
O relatório descreve a titulação potenciométrica do ácido acetilsalicílico presente em medicamentos. Foram construídas curvas de pH, derivada primeira e segunda em função do volume de NaOH adicionado. A análise das curvas indica que o ponto de equivalência ocorre por volta de 6 mL de NaOH, quando a quantidade de molas de ácido e base se igualam.
O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo classificação de soluções, solubilidade, concentração, titulação ácido-base e propriedades coligativas. Exemplos de cálculos envolvendo estas propriedades são apresentados.
O relatório descreve um experimento de titulação entre soluções de biftalato de potássio e hidróxido de sódio usando fenolftaleína como indicador. O objetivo é medir a concentração da solução de biftalato de potássio através da reação de neutralização e do volume de hidróxido de sódio utilizado no ponto de equivalência.
Este documento descreve o procedimento para preparar e padronizar uma solução de NaOH 1M. Ele detalha os materiais e métodos usados, incluindo pesar NaOH e KHC8H4O4, titular a solução de NaOH com a solução de KHC8H4O4 usando fenolftaleína como indicador, e calcular a concentração da solução de NaOH. Os resultados mostraram que a titulação foi concluída com sucesso e a solução de NaOH foi padronizada corretamente para 1M.
1. O documento descreve um experimento de química analítica realizado por estudantes para preparar e padronizar soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
2. Os estudantes também determinaram a acidez de amostras como vinagre, vinho tinto e branco utilizando titulação de neutralização.
3. Além disso, eles calcularam a porcentagem de ácido acetilsalicílico em medicamentos através de titulação volumetria.
O documento descreve um relatório de uma aula sobre pH e equilíbrio químico. Ele inclui os objetivos da aula, teoria sobre ácidos, bases e indicadores de pH, materiais e procedimentos para experimentos envolvendo sulfato de cobre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico, resultados dos experimentos e discussão sobre reações exotérmicas e endotérmicas.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
Este documento descreve o processo de padronização de soluções aquosas de NaOH 0,1 mol/L e HCl 0,1 mol/L realizado por uma estudante de química. O experimento envolveu a titulação das soluções usando biftalato de potássio como reagente e fenolftaleína como indicador para calcular os fatores de correção das soluções.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento descreve métodos para análise físico-química da água, incluindo determinação de dureza total, dureza de carbonatos e não-carbonatos, e alcalinidade total. Os métodos envolvem titulações volumétricas usando EDTA ou ácidos para chegar aos pontos finais indicados por indicadores visuais, permitindo calcular a concentração de íons relevantes.
1) O documento lista os materiais e reagentes necessários para realizar dois procedimentos analíticos, incluindo vinagre, leite de magnésia, soluções de NaOH e HCl padronizadas e indicadores.
2) O primeiro procedimento descreve a titulação do ácido acético no vinagre com NaOH para determinar sua concentração.
3) O segundo procedimento titula o hidróxido de magnésio no leite de magnésia com HCl para determinar sua quantidade.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Este documento descreve um estudo que utilizou o método iodométrico para determinar o teor de cloro-ativo em dois alvejantes comerciais. Os resultados mostraram que um dos alvejantes continha uma concentração de cloro-ativo acima do limite permitido pela legislação, o que pode trazer riscos à saúde.
Este documento descreve um estudo que utilizou o método iodométrico para determinar o teor de cloro-ativo em dois alvejantes comerciais. Os resultados mostraram que um dos alvejantes continha uma concentração de cloro-ativo acima do limite permitido pela legislação, o que pode trazer riscos à saúde.
O documento discute a identificação de vários grupos funcionais orgânicos através de testes químicos. Ele fornece detalhes sobre procedimentos para identificar álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas e outros grupos funcionais usando reagentes específicos.
O relatório apresenta uma análise química realizada no laboratório de química para determinar a acidez de uma amostra por titulação com hidróxido de sódio. Os procedimentos incluíram a padronização da solução de NaOH para obter o fator de correção e em seguida a titulação da amostra, obtendo os volumes gastos. Os resultados permitiram calcular a concentração de acidez da amostra em mg/L de CaCO3.
Este documento resume dois experimentos de volumetria de neutralização realizados por uma estudante. Descreve conceitos básicos de titulação e apresenta resultados de titulações ácido-base, incluindo a determinação da concentração de HCl, ácido acético em vinagre e NaOH. Discute a importância da escolha do indicador considerando a faixa de pH na qual ocorre a neutralização.
Este documento descreve um experimento de química sobre neutralização entre um ácido forte e uma base forte. O objetivo é determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico desconhecida através de titulações e traçar a curva de titulação. O procedimento envolve titular amostras da solução de HCl com uma solução padrão de NaOH e calcular a concentração de HCl usando a equação da reação de neutralização.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
O documento discute os carboidratos, incluindo sua definição química, classificação em mono, di, tri e polissacarídeos. Ele também descreve métodos para identificar açúcares redutores, como o teste de Fehling, e apresenta os resultados dos testes realizados com amostras de glicose, sacarose, maltose e amido.
Este capítulo descreve métodos para análise de bebidas não alcoólicas como refrigerantes, refrescos, xaropes e energéticos. Inclui determinações de dióxido de carbono, acidez total, pH, densidade, resíduo seco, açúcares, cinzas, corantes, cafeína, edulcorantes e outros aditivos. Fornece detalhes sobre procedimentos para análise de cada tipo de bebida.
O documento descreve um experimento de volumetria de neutralização para determinar a concentração de uma solução desconhecida usando uma solução padrão de concentração conhecida. O ponto final da titulação é detectado pela mudança de cor do indicador fenolftaleína de róseo para incolor após a adição do ácido ou base. Os cálculos permitem calcular a concentração da solução desconhecida.
O documento discute como a engenharia química pode impulsionar o desenvolvimento do país através da utilização de matérias-primas renováveis para produzir produtos químicos e como isso pode transformar a economia. Também reconhece os desafios da indústria química em um cenário de globalização, mas argumenta que o uso sustentável de recursos naturais pode contribuir para o contínuo desenvolvimento do país.
Este documento descreve 3 experimentos realizados para determinar os calores de formação de reações químicas. Os objetivos eram comprovar a lei de Hess e calcular os calores liberados nos processos de dissociação e neutralização. Os resultados mostraram que as quantidades de calor liberado em cada processo foram diferentes, não comprovando a lei de Hess.
Este documento descreve uma série de experimentos realizados para caracterizar carboidratos, aminoácidos e proteínas. Os experimentos incluem a oxidação da glicose por Cr2O7
2-
, a confirmação da presença de grupos hidroxila na glicose, testes de redução como o teste de Tollens e o teste de Fehling, a comparação da capacidade redutora de sacarose e lactose, testes qualitativos de aminoácidos e proteínas, e a hidrólise do amido. Os resultados obtid
1. O documento descreve 7 experiências realizadas para estudar volumetria de precipitação, complexação e oxido redução.
2. A experiência 1 utiliza o método de Mohr para titular cloretos com nitrato de prata usando cromato de potássio como indicador. A experiência 2 aferir uma solução de EDTA titulando cálcio. A experiência 3 determina a dureza total de uma água por titulação com EDTA.
3. As experiências estudam reações químicas, cálculos de erro e relacionam
Este documento descreve um experimento laboratorial para determinar a quantidade de enxofre em uma amostra através de um método gravimétrico. O enxofre é separado sob a forma de sulfato de bário através da adição de cloreto de bário. O precipitado formado é filtrado, secado, calcinado e pesado para calcular a quantidade de enxofre originalmente presente na amostra. O resultado indicou a presença de 1,18% de enxofre na amostra analisada.
Vinagre e acido acetico elaborado pelo valdoRock Dellura
Este documento discute a produção de vinagre e ácido acético. Ele começa explicando o que é vinagre e sua história de uso, e então descreve os principais processos industriais para produzir ácido acético, incluindo os processos Monsanto, Cativa e Orleans. Ele também discute instrumentos usados para medir propriedades químicas e produtos secundários da produção de vinagre.
O presente trabalho producao de Vinagre e acido acetico a ual publico, fiz 2016 para disciplina de Tecnologia Quimia II ao curso de Licenciatura em Quimica Universidade Eduardo Mondlane
Este documento descreve os processos de produção de ácido acético e vinagre, incluindo matérias-primas, reações químicas envolvidas, e os principais métodos industriais como o Processo Monsanto e fermentação acética. O objetivo é fornecer uma visão geral dos conceitos teóricos e práticos para a implementação de sistemas de produção.
Vinagre e acido acetico elaborado por valdoRock Dellura
O presente trabalho de pesquisa sob tema Producao de Vinagre e Acido Acetico, foi elaborado por mim Valdo a disciplina de Tecnologia Quimica II ao curso de Licenciatura em Quimica, com aprovacao de 15 pontos, 2016). conteudo cientifico.
email. valdo.rai.mario@gmail.com
O presente Slide ou seja, apresentação em anexo do trabalho de Pesquisa Completo anteriormente por mim Publicado, ressalta nao toda informação do Proprio trabalho de Pesquisa e nao totalmente detalho pois que seria pra própria apresentação o detalhe ou seja, clarificar sobre informação a par do mesmo trabalho de pesquisa. (elaborado por mim Valdo Mario). Química Aplicada, Disciplina do Segundo ano Licenciatura em Engenharia Química UEM)
email alternativo>>
valdo.rai.mario@gmail.com
O presente trabalho de Pesquisa sob tema Producao de Sabao e Detergente, foi elaborado por mim Valdo da Silva Raimundo Mario, Universidade Eduardo Mondlane, Faculdade de Engenharia UEM, aa Disciplina de Quiimica Aplicada disciplina de Segundo ano do curso de Licenciatura ingresso 2017
email valdo.rai.mario@gmail.com
PRODUÇÃO E CONSUMO DE ENERGIA DA PRÉ-HISTÓRIA À ERA CONTEMPORÂNEA E SUA EVOLU...Faga1939
Este artigo tem por objetivo apresentar como ocorreu a evolução do consumo e da produção de energia desde a pré-história até os tempos atuais, bem como propor o futuro da energia requerido para o mundo. Da pré-história até o século XVIII predominou o uso de fontes renováveis de energia como a madeira, o vento e a energia hidráulica. Do século XVIII até a era contemporânea, os combustíveis fósseis predominaram com o carvão e o petróleo, mas seu uso chegará ao fim provavelmente a partir do século XXI para evitar a mudança climática catastrófica global resultante de sua utilização ao emitir gases do efeito estufa responsáveis pelo aquecimento global. Com o fim da era dos combustíveis fósseis virá a era das fontes renováveis de energia quando prevalecerá a utilização da energia hidrelétrica, energia solar, energia eólica, energia das marés, energia das ondas, energia geotérmica, energia da biomassa e energia do hidrogênio. Não existem dúvidas de que as atividades humanas sobre a Terra provocam alterações no meio ambiente em que vivemos. Muitos destes impactos ambientais são provenientes da geração, manuseio e uso da energia com o uso de combustíveis fósseis. A principal razão para a existência desses impactos ambientais reside no fato de que o consumo mundial de energia primária proveniente de fontes não renováveis (petróleo, carvão, gás natural e nuclear) corresponde a aproximadamente 88% do total, cabendo apenas 12% às fontes renováveis. Independentemente das várias soluções que venham a ser adotadas para eliminar ou mitigar as causas do efeito estufa, a mais importante ação é, sem dúvidas, a adoção de medidas que contribuam para a eliminação ou redução do consumo de combustíveis fósseis na produção de energia, bem como para seu uso mais eficiente nos transportes, na indústria, na agropecuária e nas cidades (residências e comércio), haja vista que o uso e a produção de energia são responsáveis por 57% dos gases de estufa emitidos pela atividade humana. Neste sentido, é imprescindível a implantação de um sistema de energia sustentável no mundo. Em um sistema de energia sustentável, a matriz energética mundial só deveria contar com fontes de energia limpa e renováveis (hidroelétrica, solar, eólica, hidrogênio, geotérmica, das marés, das ondas e biomassa), não devendo contar, portanto, com o uso dos combustíveis fósseis (petróleo, carvão e gás natural).
Em um mundo cada vez mais digital, a segurança da informação tornou-se essencial para proteger dados pessoais e empresariais contra ameaças cibernéticas. Nesta apresentação, abordaremos os principais conceitos e práticas de segurança digital, incluindo o reconhecimento de ameaças comuns, como malware e phishing, e a implementação de medidas de proteção e mitigação para vazamento de senhas.
As classes de modelagem podem ser comparadas a moldes ou
formas que definem as características e os comportamentos dos
objetos criados a partir delas. Vale traçar um paralelo com o projeto de
um automóvel. Os engenheiros definem as medidas, a quantidade de
portas, a potência do motor, a localização do estepe, dentre outras
descrições necessárias para a fabricação de um veículo
Este certificado confirma que Gabriel de Mattos Faustino concluiu com sucesso um curso de 42 horas de Gestão Estratégica de TI - ITIL na Escola Virtual entre 19 de fevereiro de 2014 a 20 de fevereiro de 2014.
2. 7.2.5 Erro de titulação................................................................................................................... 12
7.2.6 Curva de Titulação............................................................................................................... 12
7.3 Experiência III ........................................................................................................................ 12
7.3.1 Experiência com Fenolftaleína ............................................................................................ 12
7.3.2 Erro de titulação................................................................................................................... 14
7.3.3 Curva de Titulação............................................................................................................... 14
7.3.4 Experiência com Alaranjado de Metilo ............................................................................... 15
7.3.5 Erro de Titulação.................................................................................................................. 17
7.3.6 Curva de titulação ................................................................................................................ 17
7. Conclusão.................................................................................................................................. 18
8. Referência ................................................................................................................................. 19
3. 1
1. Introdução
A titulação, uma técnica utilizada na volumetria, é um método químico de análise quantitativa
que permite determinar a concentração desconhecida de uma solução ou base, a volumetria toma
o nome de volumetria ácido-base, (Dantas, Maria e Ramalho, Marta).
Numa titulação adiciona-se em geral, uma solução de concentração rigorosa – o titulante-, que se
encontra numa bureta a uma solução contida num balão de Erlenmeyer – o titulado.
O ponto de equivalência é a altura da titulação em que o titulado reagiu completamente com o
titulante.
Para saber qual o indicador mais adequado a uma dada titulação ácido-base, tem de se conhecer
o ponto de equivalência o que é feito através da curva de titulação que é um gráfico que traduz a
variação do pH de solução titulada, à medida que se adicionam volumes conhecidos da solução
titulante, (Vogel, A. L. 2012).
Se o analito for um ácido forte ou uma base forte, não ocorre reação do titulante com o indicador
que é um ácido ou base fracos, enquanto o analito não tiver sido consumido por completo.
Normalmente o indicador adequado é aquela cuja zona de viragem contém o ponto de
equivalência. No entanto, em casos como este pode escolher-se qualquer indicador cuja zona de
viragem esteja contida no salto do pH (na zona abrupta da curva) da titulação, (Dantas, Maria e
Ramalho, Marta. 2005).
Indicador é uma substância usada para detetar o ponto termo de uma titulação. Quimicamente os
indicadores ácido – base são ácidos ou bases orgânicos fracos que possuem formas ácidas e
alcalinas com cores diferentes, (Kin, Fung Dai. 2005).
Alguns dos indicadores mais utilizados no laboratório são: fenolftaleína, azul de bromo timol e
alaranjado de metilo, (Departamento de Química, 2019).
Para o presente trabalho usou-se em como indicadores a fenolftaleína e alaranjado de metilo.
4. 2
2. Objectivos
2.1 Objetivo Geral
Realizar titulação de ácidos fraco e ácido forte ambas com base forte.
2.2. Objectivos. Específicos
Achar o ponto termo da titulação.
Verificar o Ponto de Equivalência.
Calcular as concentrações das soluções.
Traçar as curvas de titulação de ácido acético com hidróxido de sódio.
Traçar as curvas de titulação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio.
Verificar a variação da cor na zona de viragem dos indicadores aplicados.
Efetuar cálculo de erros de titulação correspondentes ao ácido clorídrico e acido acético
com hidróxido de sódio.
5. 3
3. Materiais e Reagentes
3.1 Materiais
Erlenmeyer 250 ml
Proveta
Conta-gotas
Suporte para bureta
Bureta
Funil pequeno de colo curto
Suporte para bureta
Balão volumétrico
3.2 Reagentes
Fenolftaleína
Água destilada
Ácido acético 0.1 M
Alaranjado de metilo
Ácido clorídrico 0.1 M
Ácido oxálico (H2C2O4.2H2O) 0.1 M
6. 4
4. Procedimento
4.1 Experiência I
Colocou-se em uma bureta de 50 ml a solução de hidróxido de sódio e pipetou-se 10 ml da
solução de ácido oxálico para erlenmeyer. De seguida juntou-se 20 ml de água destilada e 3
gotas de fenolftaleína e procedeu-se a titulação de modo com que aparecesse a cor rosa
permanente.
Repetiu-se 2 vezes (de modo com que os valores obtidos não pudessem diferir entre si mais de
0.1 ml).
4.2 Experiência II
Preparou-se uma bureta de 50 ml com solução de hidróxido de sódio 0.1 M, pipetou-se com
20ml de solução de ácido clorídrico O.1 M para erlenmeyer e adicionou-se 3 gotas de
fenolftaleína. Colocou-se erlenmeyer por baixo da bureta e começou-se a colocar gota a gota da
quantidade do NaOH no HCl durante a adição. Repetiu-se 3 vezes ao erlenmeyer 20 ml. Volume
total 60 ml. Procedeu-se novamente com mesmos reagentes experiência com substituição apenas
do indicador fenolftaleína pelo indicador alaranjado de metilo.
4.3 Experiência III
Titulação de ácido acético 0.1 M com hidróxido de sódio 0.1 M. Procedeu-se de forma
semelhante a experiência anterior: preparou-se uma bureta de 50 ml com solução de hidróxido de
sódio, pipetou-se com 20 ml de solução de ácido acético O.1 M para erlenmeyer e adicionou-se 3
gotas de fenolftaleína. Repetiu-se novamente com mesmos reagentes experiência com
substituição apenas do indicador fenolftaleína pelo indicador alaranjado de metilo.
7. 5
5. Resultado
5.1 Experiência I
Com adição do indicador proporcionou mudança de coloração com sucessiva adição do titulante
hidróxido de sódio, sendo coloração inicial da solução ao erlenmeyer antes na presença apenas
de ácido e indicador fenolftaleína, verificou-se incolor e por sua vez passou a cor rosa
permanente. Obteve-se os volumes de hidróxido de sódio gastos diferindo-se entre si mais de 0.1
ml. Fenolftaleína foi fracamente solúvel em água destilada. Volume gasto de NaOH: V1 = 13.5
ml, V2 = 30.5 ml, V3 = 46.5 ml.
5.2 Experiência II
Com adição do indicador proporcionou mudança de coloração com sucessiva adição do titulante
hidróxido de sódio, sendo coloração inicial da solução ao erlenmeyer antes na presença apenas
de ácido e indicador fenolftaleína, se verificado incolor, que por sua vez passou a cor rosa. Com
o alaranjado de metilo verificou-se cor de laranja e o ponto termo atingiu-se antes de ponto de
equivalência com VNaOH gasto = 20 ml e o pH = 1,85 sendo que para a Experiência feita com
indicador fenolftaleína o ponto termo obteve-se depois do ponto de equivalência com VNaOH
gasto = 39 ml e o pH = 12.51. Segundo o gráfico obtido, verificou-se que existiu uma variação
brusca do pH na vizinhança do ponto de equivalência. Na construção de curva de titulação
obteve-se quatro regiões nomeadamente: o ponto inicial antes da adição do NaOH, isto é, VNaOH
= 0 ml e pH = 1. Antes de atingir o ponto de equivalência VNaOH gasto = 15 ml e pH = 1.85. o
ponto de equivalência VNaOH gasto = 20 ml e pH = 7. Depois do ponto de equivalência VNaOH
gasto = 39 ml e pH = 12.51.
5.3 Experiência III
Com adição do indicador proporcionou mudança de coloração com sucessiva adição do titulante
hidróxido de sódio, sendo coloração inicial da solução ao erlenmeyer antes na presença apenas
de ácido e indicador fenolftaleína, se verificado uma cor transparente, que por sua vez passou a
cor rosa. O ponto termo obteve-se depois do ponto do ponto de equivalência VNaOH gasto = 29 ml
e pH = 12.26 sendo para a experiência feita com indicador fenolftaleína. Com alaranjado de
metilo o ponto termo atingiu-se antes do ponto de equivalência VNaOH adicionados = 12 ml e pH
8. 6
= 4.92. Na construção de curva de titulação obteve-se quatro regiões nomeadamente: o ponto
inicial antes da adição do NaOH, isto é, VNaOH = 0 ml e pH = 2.88. Antes de atingir o ponto de
equivalência VNaOH gasto = 12 ml e pH = 4.92. o ponto de equivalência VNaOH gasto = 20 ml e pH
= 8.72. Depois do ponto de equivalência VNaOH gasto = 29 ml e pH = 12.26.
9. 7
6. Discussão
Da experiência I, obteve-se valores diferentes de volumes diferindo-se entre eles mais de 0,1 ml
devido ao erro sistemático que foi cometido ao longo da experiência, mas que seriam corrigíveis
se tivesse se refeito as medições com mesmo propósito de obter volumes não diferente entre eles
mais do que 0,1 ml no sentido de elimina-los, da diferença observada.
Da experiência II, referente ao cálculo do erro de titulação, os valores numéricos diferiram-se
com uso de fenolftaleína tanto alaranjado de metilo como indicadores aplicados porque a solução
com fenolftaleína tornou-se mais diluída isto é concentração do HCl que foi titulado diminuiu e
volume total da solução no ponto termo incrementou-se, ou seja, aumentou-se tendo-se
proporcionado erro maior a 64,72 % que 41,79 %.
Da experiência III, a solução com uso de alaranjado de metilo o cálculo do erro, o erro de
titulação foi 50,27% que indica ter sido maior que a com fenolftaleína 36,39% porque a solução
com indicador alaranjado de metilo foi mais diluída ao passo que com fenolftaleína a solução foi
concentrada. Para as experiências II e III, o ponto termo foi medido experimentalmente e foi
atingido depois do ponto de equivalência porque o indicador aplicado foi fenolftaleína razões as
quais houve excesso de base e o erro de titulação tendo-se calculado por excesso, representando-
se a concentração do excesso de base adicionado. Mas com uso de alaranjado de metilo, o ponto
termo foi atingido antes do ponto de equivalência razões as quais o erro da titulação para este
caso tendo sido por defeito tanto porque houve excesso de ácido.
O sinal positivo (+) no cálculo do erro de titulação indica concentração do excesso de base
adicionado e o sinal negativo (-) indica concentração do ácido não neutralizado no ponto termo.
Com adição do indicador fenolftaleína, mostrou-se após algum tempo da constante adição do
hidróxido de sódio, mudança de coloração, sendo da cor inicial transparente à cor rosa que por
sua vez tornou-se mais clareada, isto devido a adição do indicador, e cada vez mais com adição
rigorosa e constantemente do titulante hidróxido de sódio mediante agitação, ocorrido a reação
no sentido com que a reação pudesse terminar, tendo se verificado razões as quais mudança de
cor, isto é, quer dizer, a quantidade de ácido sendo igual a da base, mas tendo se continuado a
adição do titulante, a coloração rosa mais clara razões as quais verificou-se.
A partir da titulação de um acido fraco ácido acético com base forte hidróxido de sódio, foi
possível constatar que o pH antes dos pontos de equivalência apresentou-se baixo, sendo esta
10. 8
solução ácida já que a base não foi suficiente para neutralizar o ácido. No ponto de equivalência
o pH foi superior a 7 devido a hidrólise do anião do ácido fraco. E após a equivalência o pH foi
básico sendo este valor numericamente alto pois a base neutralizou totalmente o ácido, sendo que
a primeira apresentada em excesso.
11. 9
7. Anexos
7.1 Cálculos Experiência I
Volume gasto de NaOH: V1 = 13.5 ml, V2 = 30.5 ml, V3 = 46.5 ml.
Ácido oxálico (H2C2O4.2H2O) 0.1 M
m H2C2O4 =
0,1𝑀𝑥126𝑔𝑥0,01 𝑙
2
= 0.063 g VNaOH = ( 13.5+30.5+46.5)/3 = 30.2 ml =0,0302 l
[H2C2O4]. V H2C2O4 = [NaOH]. V NaOH [H2C2O4] =
30.2 𝑚𝑙 𝑥 0.1𝑀
10 𝑚𝑙
=0.302 M
H2C2O4 (aq) + 2 NaOH(aq) → Na2C2O4(aq) + 2H2O(aq)
7.2 Experiência II
7.2.1 Experiência com Fenolftaleína
Volumes gastos de NaOH: 15 ml, 20 ml, 39 ml.
Veq =? [HCl] × VHCl = [NaOH] × VNaOH. | 0.1 M × Veq = 20 ml × 0.1 M | Veq = 20 ml
Início: etapa 1. Antes da adição do NaOH.
HCl + H2O → H3O+
+ Cl-
| VNaOH= 0 ml [H3O+
] = 0.1 M | pH = - log[H3O+
] = - log (0.1) = 1
Etapa 2: antes de atingir o ponto de Equivalência.
VNaOH = 15 ml |
0.1 𝑚𝑜𝑙
𝑙
× 20 ml = 2 mmol
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Reagiu (0.1 × 15 ) (0.1 × 15 ) -- --
Sobra (2 - 0.1 × 15 ) -- (0.1 × 15 ) (0.1 × 15 )
[HCl] =
(2 − 0.1 × 15 ) mmol
(20+15) 𝑚𝑙
= 0.014 𝑚𝑜𝑙
𝑙� | pH = - log[HCl] = - log(0.014) = 1.85
Etapa 3. No ponto de Equivalência.
VNaOH = 20 ml H2O + H2O → H3O+
+ OH-
K H2O = [H3O+
] [OH-
] | [H3O+
] = [OH-
] | [H3O+
]2
= K H2O | [H3O+
] = (10-14
)0.5
= 10-7
M
12. 10
pH = - log[H3O+
] = - log (10-7
) = 7 | pOH = 14 + log[H3O+
] = 7
Etapa 4. Depois do ponto de Equivalência.
VNaOH = 39 ml HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
[OH-
] =
n mol NaOH
𝑉𝑇
=
[NaOH]× VNaOH
𝑉𝑎𝑑+𝑉𝑒𝑞
=
[𝑁𝑎𝑂𝐻](𝑉𝑎𝑑−𝑉𝑒𝑞)
𝑉𝑎𝑑+𝑉𝑒𝑞
=
0.1𝑀×(39−20)ml
(39+20)𝑚𝑙
=0.032 M
pH=14 + log [OH] = 14 +log (0.032) = 12.51
7.2.2 Erro de Titulação
Fenolftaleína Indicador
Expressão para o cálculo de erro de titulação, (Kin, Fung Dai. 2005):
Erro =
X .Vt
Ca.Va
𝑥 100% e
⎩
⎪
⎨
⎪
⎧
x: − concentração do ácido não neutralizado no ponto termo ou
+(concentração do excesso de base adicionado)
Ca: concentração do ácido a ser titulado
Va: volume do ácido a ser titulado
Vt: volume total da solução no ponto termo.
�
𝑝𝐻 𝑛𝑜 𝑝𝑜𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒𝑟𝑚𝑜 = 12,51
𝑝𝐻 𝑛𝑜 𝑝𝑜𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙ê𝑛𝑐𝑖𝑎 = 7
𝑒 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙ê𝑛𝑐𝑖𝑎 = 20 ml
Erro = +
X .Vt
Ca.Va
𝑥 100% = [(10-(14 – 2.51)
). 40. 100 % / (0,1.20)] = + 64,72 %
7.2.3 Curva de Titulação
Dados. (Fez-se ao papel milimétrico)
Volume (ml) 0 15 20 39
pH 1 1.85 7 12.51
13. 11
7.2.4 Experiência com Alaranjado de metilo
Volumes gastos de NaOH: 13 ml, 20 ml, 32 ml.
Veq =? [HCl] × VHCl = [NaOH] × VNaOH. | 0.1 M × Veq = 20 ml × 0.1 M | Veq = 20 ml
Início: etapa 1. Antes da adição do NaOH.
HCl + H2O → H3O+
+ Cl-
| VNaOH= 0 ml [H3O+
] = 0.1 M | pH = - log[H3O+
] = - log (0.1) = 1
Etapa 2: antes de atingir o ponto de Equivalência.
VNaOH = 13 ml |
0.1 𝑚𝑜𝑙
𝑙
× 20 ml = 2 mmol
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Reagiu (0.1 × 13 ) (0.1 × 13 ) -- --
Sobra (2 - 0.1 × 13 ) -- (0.1 × 15 ) (0.1 × 15 )
[HCl] =
(2 − 0.1 × 13 ) mmol
(20+13) 𝑚𝑙
= 0.021 𝑚𝑜𝑙
𝑙� | pH = - log [HCl] = - log (0.021) = 1.68
Etapa 3. No ponto de Equivalência.
VNaOH = 20 ml H2O + H2O → H3O+
+ OH-
K H2O = [H3O+
][ OH-
] | [H3O+
] = [OH-
] | [H3O+
]2
= K H2O | [H3O+
] = (10-14
)0.5
= 10-7
M
pH = - log[H3O+
] = - log (10-7
) = 7 | pOH = 14 + log[H3O+
] = 7
Etapa 4. Depois do ponto de Equivalência.
VNaOH = 32 ml HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
[OH-
] =
n mol NaOH
𝑉𝑇
=
[NaOH]× VNaOH
𝑉𝑎𝑑+𝑉𝑒𝑞
=
[𝑁𝑎𝑂𝐻](𝑉𝑎𝑑−𝑉𝑒𝑞)
𝑉𝑎𝑑+𝑉𝑒𝑞
=
0.1𝑀×(32−20)ml
(32+20)𝑚𝑙
=0.023 M
pH=14 + log [OH] = 14 +log (0.023) = 12.36
14. 12
7.2.5 Erro de titulação
Alaranjado de metilo indicador
�
𝑝𝐻 𝑛𝑜 𝑝𝑜𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒𝑟𝑚𝑜 = 1,68
𝑝𝐻 𝑛𝑜 𝑝𝑜𝑛𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙ê𝑛𝑐𝑖𝑎 = 7
𝑒 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙ê𝑛𝑐𝑖𝑎 = 20 𝑚𝑙
Erro = −
X .Vt
Ca.Va
𝑥 100% =
[𝐻3𝑂+].𝑉𝑡
[𝐻𝐶𝑙].𝑉𝐻𝐶𝑙
. 100% = [−(10-1.68
). 40. 100 % / (0,1.20)] = - 41.79 %
7.2.6 Curva de Titulação
Dados. (traçou-se ao papel milimétrico)
Volume (ml) 0 13 20 32
pH 1 1.68 7 12.36
7.3 Experiência III
7.3.1 Experiência com Fenolftaleína
Volume gasto de NaOH: 12 ml, 20 ml, 29 ml.
Ka = 1,8 x 10-5
Veq =? Veq =
0.1 𝑀 𝑥 20𝑚𝑙
0.1 𝑀
= 20 ml
Etapa 1. Antes da adição do NaOH.
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ CH3COO-
(aq) + H3O+
Inicio 0.1 -- -- --
Equilíbrio 0.1 – x -- x x
Ka =
[CH3COO−(aq)]x[ H3O+]
[ CH3COOH(aq) ]
=
x.x
0.1−x
=1,8 x 10-5
|| [H3O+
] = 1.33x10-3
M || pH = 2.88
Etapa 2: antes de atingir o ponto de Equivalência.
VNaOH = 12 ml | �
12 𝑚𝑙 𝑥 0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑥 1𝑙
𝑙 𝑥 1000 𝑚𝑙
= 0.0012 mol NaOH
20 𝑚𝑙 𝑥 0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑥 1𝑙
𝑙 𝑥 1000 𝑚𝑙
= 0.002 molCH3COOH
||
15. 13
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ⇄ CH3COONa(aq) + H2O(l)
Inicio 0.002 -- -- --
adição -- 0.0012 -- --
no fim 0.0008 -- 0.0012 0.0012
Vt = (12 + 20) ml = 32 ml = 0.032 l
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ CH3COO-
(aq) + H3O+
Ka =
[CH3COO−(aq)]x[ H3O+]
[ CH3COOH(aq) ]
=
[ H3O+]x0.0012mol/0.032l
0.0008𝑚𝑜𝑙/0.032𝑙
= 1, 8.10-5
M
[H3O+
] = 1,2.10-5
M pH = 4.92
Etapa 3. No ponto de Equivalência.
VNaOH = 20 ml | �
20 𝑚𝑙 𝑥 0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑥 1𝑙
𝑙 𝑥 1000 𝑚𝑙
= 0.002 mol NaOH
20 𝑚𝑙 𝑥 0.1 𝑚𝑜𝑙 𝑥 1𝑙
𝑙 𝑥 1000 𝑚𝑙
= 0.002 molCH3COOH
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ⇄ CH3COONa(aq) + H2O(l)
Inicio 0.002 -- -- --
adição -- 0.002 -- --
no fim 0.0008 -- 0.002 0.002
Vt = (20 +20) ml = 40 ml = 0.04 l | 0.002/0.04 = 0.05 M
CH3COO-
(aq) + H2O(l) ⇄ OH-
+ CH3COOH(aq)
Inicio 0.002/0.04 -- -- --
Equilíbrio 0.05 -x -- x x
Kh =
𝐾𝑤
𝐾𝑎
=
[CH3COOH(aq)][OH−]
[CH3COO− (aq)]
| [(10-14
)/(1,8.10-5
)] = (x.x)/(0.05) | x = 5,27.10-6
M
[OH-
] = 5, 27.10-6
M | pH = 14 + log [OH-
] = 14 + log (5, 27.10-6
) = 8, 72
20. 18
7. Conclusão
A mudança de coloração é causada pela constante adição do indicador ao titulado que é neste
caso a solução que se apresenta por de baixo da bureta em um frasco erlenmeyer. Contudo, a
mudança da cor ou aparecimento de determinada coloração dependente do tipo de indicador
usado para efeito de titulação.
Conhecido o ponto de equivalência e o indicador a usar pode então através de uma titulação
determinar-se a concentração de um ácido ou de uma base e vice-versa. Se as soluções a titular
se tornarem mais diluídas, isto é, concentração do ácido a ser titulado diminuir ou o volume total
da solução no ponto termo aumentar, o erro será maior.
No caso da titulação de ácido fraco, contrariamente ao que sucede no caso da titulação de ácido
forte, o erro de titulação é independente da concentração usada. A detenção do ponto final numa
volumetria ácido – base é feita usando um indicador ácido – base.
As reações químicas que devem ser utilizadas em análise volumétrica têm de ser rápidas e
completas. A variação de cor não ocorre num valor fixo de pH, ela ocorre dentro de um certo
intervalo. O salto de pH junto do ponto de equivalência na titulação de ácido forte com base forte
é maior que na de ácido fraco com base forte. O pH de ácido fraco com base forte é sempre
maior do que 7 e um ácido forte com base forte o pH correspondente é igual a 7.
21. 19
8. Referência
1. Dantas, Maria da Conceição e Ramalho, Marta Duarte. (2005). Jogo de Partículas. Caderno de
Atividades Laboratoriais. 1a
Edição. Texto Editores. Lisboa.
2. Departamento de Química. (2019). Trabalho Laboratorial. Determinação do enxofre num
sulfato pelo método gravimétrico. Química Analítica. Universidade Eduardo Mondlane. Maputo.
3. Kin, Fung Dai. (2005). Manual de Química Analítica II. Métodos Clássicos De Análise
Quantitativa. Departamento de Química. Universidade Eduardo Mondlane. Maputo. 146 p
4. Vogel, A. L. (2012). Análise Química Qualitativa. 6a
edição. Rio de Janeiro.