O documento descreve um experimento sobre indicadores ácido-base, visando demonstrar a força relativa de ácidos e bases, bem como a importância dos indicadores de pH. Através de medições com ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio, os resultados mostraram diferentes valores de pH e mudança de cores dos indicadores. A conclusão destaca que os ácidos possuem pH mais baixo, enquanto as bases apresentam pH mais alto, e ressalta a importância da organização e cuidado no manuseio de substâncias inorgânicas.

1. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃOPROFISSIONALE TECNOLÓGICA
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro
Campus Duque de Caxias
Disciplina: Química Geral II
Professor: Vanessa Ribeiro
Indicadores
Ácido - Base
Turma: QIM 221
Aluno: Lucas Leite
Duque de Caxias
Julho – 2014

2.  INTRODUÇÃO
Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias capazes de liberar íons de H+ em
soluções aquosa, e bases são substâncias capazes de liberar íons de OH- em solução
aquosa.
 OBJETIVOS
Demonstrar os diferentes níveis de força entre os ácidos e bases, observar o
comportamento químico de ácidos e bases (de acordo com Arrhenius) e observar a
importância dos indicadores de PH.
 MATERIAS UTILIZADOS
 Água deionizada
 Bécher 50 ml
 Conta-gotas
 Tubos de ensaio
 Estante de tubos de ensaio
 Pipeta Graduada 5 ml
 Vidro de relógio
 Papel indicador de pH
 Proveta 5 ml
 REAGENTES
 Ácido clorídrico (HCl)
 Cloreto de sódio (NaCl)
 Hidróxido de sódio (NaOH)
 Indicadores: metilorange, fenolftaleína, azul de bromotimol
 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Pegou-se um vidro de relógio limpo e seco, e colocaram-se alguns pedaços de papel

3. indicador nas bordas do mesmo, então molhou-se o centro do vidro com água destilada,
a borda do papel indicador, ao entrar em contato com a água não apresentou nenhuma
alteração das cores do mesmo.
Após medir o pH da água, repetiu-se o mesmo procedimento com o ácido clorídrico
(HCl) de concentração de 10% , a base hidróxido de sódio (NaOH) de concentração de
10% e cloreto de sódio (NaCl) de concentração de 0,1 mol/L.
Após cada sal, base e ácido serem medidos, pegou-se 3 tubos de ensaio e colocou-
se 1 ml de cada elemento em tubos de ensaio separados, depois pingou-se 3 gotas de
metilorange em cada um, após juntou-se as soluções de ácido e base, e usou-se o papel
indicador para medir o pH resultante da mistura. Repetiu-se este processo, porém com
indicadores de pH diferentes.
 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Mediu-se o pH do ácido clorídrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, água
deionizada (todos apresentavam-se em estado líquido e tinham o volume de 1,0 ml)
e tiveram os seguintes resultados:
SUBSTÂNCIA pH encontrado
H2O 6
HCl 1
NaOH 13
NaCl 6
Observaram-se as mesmas substâncias postas com os indicadores, observou-se
também a mudança de cores, o resultado deu-se conforme a tabela a seguir:
INDICADOR SUBSTÂNCIAS COLORAÇÃO Faixa de pH
Metilorange
HCl Vermelho <3,1
NaOH Amarelo >4,4
H2O Amarelo >4,4
HCl + NaOH Amarelo >4,4
Fenolftaleína
HCl Incolor <8,2
NaOH Vermelho >9,8
H2O Incolor <8,2
HCl + NaOH Vermelho >9,8

4. Azul de
Bromotimol
HCl Amarelo <6
NaOH Azul >7,6
H2O Amarelo <6
HCl + NaOH Azul >7,6
 CONCLUSÃO
Após o procedimento e análise do resultado pode-se concluir que o pH
dos ácidos, bases e sais são diferentes entre si, com o ácido apresentando o pH
mais baixo com todos os reagentes, enquanto as bases apresentaram um pH mais
alcalino e a água apresentou um pH mais perto do neutro. Pode-se concluir que a
mistura entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio resultando em cloreto de
sódio deu-se em aproximadamente a soma entre o pH do ácido com a base.
Também pode-se ver que cada reagente se comporta diferente entre si,
mostrando cores diferentes de acordo com a zona de viragem de cada um. Após
tudo, viu-se o quanto é importante a organização e cuidado ao mexer com
substâncias inorgânicas, e como a lavagem dos objetos pode se mostrar
importante.