O documento discute as principais funções químicas, definindo-as como conjuntos de compostos que apresentam características físico-químicas similares. Detalha as teorias de ácidos, bases, sais e óxidos, além de apresentar suas classificações e nomenclaturas.

1. FUNÇÕES QUÍMICAS
PROF. JOÃO DANIEL

2. DEFINIÇÃO DE FUNÇÃO QUÍMICA
• Dá-se o nome de função química a todo
conjunto de compostos que apresentam as
mesmas características fisico-químicas.
• Funções: ácido, base, sal e óxido.

3. ÁCIDOS
• TEORIA DE ARRHENIUS: ácido é toda espécie
química que, em meio aquoso, libera um íon
do tipo H+.
• TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: ácido é toda
espécie química capaz de doar prótons.
• TEORIA DE LEWIS: ácido é toda espécie
química capaz de receber um par de elétrons.

4. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO À COMPOSIÇÃO QUÍMICA:
- Hidrácidos: são ácidos que não apresentam
oxigênio em sua composição química.
Ex: HCl, HI, H2S
- Oxiácidos: são ácidos que apresentam
oxigênio em sua composição química.
Ex: H2SO4, HNO3, H4P2O7

5. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO À QUANTIDADE DE H+ IONIZÁVEIS.
- Monoácidos: apresentam apenas 1 H+
- Diácidos: apresentam 2 H+
- Triácidos: apresentam 3 H+
- Tetrácidos: apresentam 4 H+

6. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO À FORÇA:
- HIDRÁCIDOS:
FORTES: HCl, HBr, HI
MODERADO: HF
FRACO: OS DEMAIS ÁCIDOS.

7. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
• QUANTO À FORÇA:
- OXIÁCIDOS:
No.oxigênios - No.hidrogênios
3 = muito forte
2 = forte
1 = moderado
0 = fraco

8. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
• HIDRÁCIDOS:
ÁCIDO (nome do elemento)+ídrico
Ex:
HCl
HBr
H2S
HI

9. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
• OXIÁCIDOS: a nomenclatura desta espécie de
ácido depende fundamentalmente do número
de oxidação do elemento central.
GRUPO NOX PREFIXO - SUFIXO
3A 3 ICO
4A 4 ICO
1 HIPO-OSO
5A 3 OSO
5 ICO
6A 4 OSO
6 ICO
1 HIPO-OSO
7A 3 OSO
5 ICO
7 PER-ICO
6B 6 ICO
4 OSO
7B 6 ICO
7 PER-ICO

10. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
• OXIÁCIDOS
- EX:
H2CO3
HNO2
H2SO4
HClO
HBrO4

11. BASES
• TEORIA DE ARRHENIUS: Base é toda espécie
química que, em meio aquoso, libera um íon
do tipo OH-.
• TEORIA DE BRONSTED-LOWRY: Base é toda
espécie química capaz de doar prótons.
• TEORIA DE LEWIS: Base é toda espécie
química capaz de doar um par de elétrons.

12. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
• QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-)
IONIZÁVEIS:
- Monobase: apresenta 1 OH-
- Dibase: apresenta 2 OH-
- Tribase: apresenta 3 OH-
- Tetrabase: apresenta 4 OH-

13. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
• QUANTO À FORÇA
- Fortes: Bases formadas por elementos da
família 1 A e 2 A
- Moderada: NH4OH
- Fracas: as demais bases.

14. NOMENCLATURA DAS BASES
• REGRA GERAL:
- HIDRÓXIDO DE (NOME DO ELEMENTO)
EX:
NaOH
KOH
Al(OH)3
Ba(OH)2

15. NOMENCLATURA DAS BASES
• Quando o elemento forma mais de uma base,
caso dos elementos de transição, utiliza-se no
final do nome, a quantidade de hidroxilas
presentes no composto.
• Ex:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
CuOH
Cu (OH)2

16. SAL
• São compostos iônicos contendo um cátion
proveniente de uma base e ânion proveniente
de um ácido (reação de neutralização).

17. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
• Sais Neutros: não possuem nem H+ nem OH- em
sua constituição
• Sais ácidos: Possuem H+ em sua constituição
• Sais básicos: Possuem OH- em sua constituição
• Sais duplos: são formados por dois cátions ou
dois ânions.

18. NOMENCLATURA DOS SAIS
• Sais Normais ou neutros:
Quando formado por metais de nox fixo ou o
radical amônio (NH4+). Escreve-se o nome do
ânion, seguido da preposição “de” e do nome do
metal ou cátion.
Exs:

19. NOMENCLATURA DOS SAIS
Quando formado por metais de dois nox,
teremos: Escreve-se o nome do ânion, seguido
da preposição “de” e do nome do metal, e do
seu nox em algarismo romano ou o nome do
metal mais o sufixo oso para o menor nox e o
sufixo ico para o maior nox.
Exs:

20. ÓXIDOS
• São compostos químicos binários formados
por um elemento qualquer e pelo átomo de
oxigênio.

21. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Óxidos básicos: são óxidos formados a partir
da combinação do oxigênio com os metais.
Exs:

22. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Óxidos ácidos: são óxidos formados a partir da
união do oxigênio com ametais ou com metais
de nox igual ou superior a 4.
Ex:

23. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Óxidos anfóteros: são óxidos formados a partir
da união do átomo de oxigênio com semi-
metais e por alguns metais (Zn, Al, Sn, Pb).
Ex:

24. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Peróxidos: são aqueles que reagem com água
produzindo base e água oxigenada, e com
ácidos, produzindo sal e água oxigenada.
Ex:

25. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
• Superóxidos: são aqueles que reagem com a
água ou com ácidos diluídos, produzindo gás
oxigênio, base ou sal e água oxigenada.
Ex:

26. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
1- Quando o elemento forma apenas um óxido:
óxido de (nome do elemento)
Ex:

27. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
2- Quando o elemento forma dois óxidos:
óxido (nome do elemento) oso ou ico
oso = menor nox
ico = maior nox
Ex: