1. A unidade de massa atômica (u.m.a.) é definida como 1/12 da massa do isótopo carbono-12. 2. A massa atômica de um elemento é o número que indica quantas vezes um átomo é mais pesado que 1 u.m.a. 3. A massa molecular é um número que indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1 u.m.a. e é calculada somando as massas atômicas dos átomos que formam a molécula.

1. Prof. Ronne Viana

2. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
(u.m.a.)
1
do carbono 12
12
ou
CARBONO 12
1 u.m.a.

3. MASSA ATÔMICA
É um número que indica
quantas vezes um determinado átomo é mais pesado que
1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a )
He 4 u.m.a
O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesado
que 1/12 do carbono 12

4. 01) (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é
igual à massa de dois átomos de um certo elemento X.
Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades
de massa atômica, é:
Dado: massa atômica do carbono = 12 u.
a) 12.
b) 36. X X C C C
c) 18.
d) 3.
e) 24. 2 x mX = 3 x mC
2 x mX = 3 x 12
36
mX = mX = 18
2

5. MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO
35 37
17
Cl 17
Cl
É a média ponderada das massas atômicas de
seus isótopos, onde a porcentagem com que cada
aparece na natureza é o peso

6. O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u e 37u,
com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%.
35Cl 75%
37Cl 25%
35 x 75 + 37 x 25
m =
100
2625 + 925 3550
m = =
100 100
m = 35,50 u.m.a.

7. 01) (Fuvest – SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de
átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são de 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
12C Isótopo do carbono com número de massa 12.
13C Isótopo do carbono com número de massa 13.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dados: massa atômica do 12C = 12,000u.; do 13C = 13,003 u.
12 x 98,9 + 13 x 1,1 1186,8 + 14,3 1201,1
m = = =
100 100 100
m = 12,011 u.

8. 02) Um elemento X tem massa atômica igual a 35,5 e é constituído
de dois isótopos X1, de massa 35,8, e X2, de massa 35,4. Logo, a
porcentagem do isótopo X1 é igual a:
a) 5.
35,8X x%
1
b) 10.
c) 20.
35,4X (100 – x )%
d) 25. 2
e) 50.
35,8 x x + 35,4 x (100 – x)
35,5 =
100
35,8 x + 3540 – 35,4 x = 3550
0,4 x = 3550 – 3540
10
x = x = 25%
0,4

9. 03) (Cesgranrio – RJ) Um elemento genérico X tem massa atômica
75,2 u e apresenta os isótopos X74, X75 e X76. Sabendo que a
ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é
de: 74X (60 – x)%
a) 10%.
b) 20%. 75X
2 40%
c) 40%.
d) 45%. 76X x%
2
e) 50%.
76 x x + 75 x 40 + 74 (60 – x)
75,2 =
100
76 x x + 3000 + 4440 – 74 x = 7520
80
2 x = 7520 – 7440 x = x = 40%
2

10. MASSA MOLECULAR (M)
É um número que indica quantas vezes uma
molécula é mais pesada que 1/12 do carbono 12
De uma maneira prática, calculamos a massa
molecular somando-se todos os pesos atômicos
dos átomos que formam a molécula

11. O ácido sulfúrico
H O O
S
H O O
Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a.
H: 2 x 1 = 2
S: 1 x 32 = 32 +
O: 4 x 16 = 64
98 u.m.a

12. 01) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, é:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14 u.; O = 16 u.; S = 16 u.
a) 196 u.
C: 6 x 12 = 72
b) 174 u.
H: 8 x 1 = 8
c) 108 u.
d) 112 u. N: 2 x 14 = 28
e) 172 u. O: 2 x 16 = 32 +
S: 1 x 32 = 32
172 u.

13. 02) (Ufac) A massa fórmula do composto abaixo é:
Na2SO4 . 3 H2O
Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u.
a) 142 u.
Na: 2 x 23 = 46
b) 196 u.
S: 1 x 32 = 32
c) 426 u. +
d) 444 u. O: 4 x 16 = 64
e) 668 u. 142 u.m.a
H: 2 x 1 = 2
+
O: 1 x 16 = 16
18 u.m.a
M = 142 + 3 x 18 = 196 u.m.a

14. 03) Admite-se que os isótopos 1H, 2H, 3H, 35C l, 37Cl, 16O, 17O, 18O podem
formar moléculas de ácido clórico (HClO3). Relativamente a essas
moléculas podemos dizer que:
a) todas apresentam a mesma massa.
b) suas massas podem variar de 84 a 94 u.
c) suas massas podem variar de 52 a 58 u.
d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons.
e) apresentam números de nêutrons que podem variar de 42 a 50.
menor massa molecular
O 1 + 35 + 48 = 84
H O Cl maior massa molecular
O 3 + 37 + 54 = 94

15. 04) (U. ANÁPOLIS – GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma
“massa molecular” igual a 342 u.
Determine a massa atômica do elemento “ X ”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
a) 8 u. Al : 2 x 27 = 54
b) 16 u.
X: 3 x x = 3x
c) 32 u.
O : 12 x 16 = 192
d) 48 u.
e) 96 u. 54 + 3x + 192 = 342
3x = 342 – 246
3x = 96
96
x = = 32 u
3

16. NÚMERO DE AVOGADRO
É o número de entidades (moléculas ou átomos)
existentes em uma massa, em gramas,
igual à massa molecular ou massa atômica
Este número é igual a 6,02 x 1023

17. Em uma massa de 56 g de átomos
Fe de ferro (peso atômico 56 u.)
existem 6,02 x 1023 átomos de ferro
Em uma massa igual a 18g de H2O
O
(massa molecular 18 u)
H H
existem 6,02 x 1023 moléculas de água.
A quantidade 6,02 x 1023 é chamada de
MOL

18. RESUMO
1 mol de moléculas de CO2
1 mol de átomos de cálcio
1 mol M é o peso molecular
(PA) é o peso atômico
pesa Mg
44g ou (PA) g
40g
contém 6,02 x 1023 entidades
A massa (em gramas) de um mol de átomos
ou
a massa (em gramas) de um mol de moléculas chama-se
MASSA MOLAR

19. 01) Um extintor de incêndio destinado a uso em equipamentos
elétricos contém 5060 g de dióxido de carbono, CO2. Quantos mols
de moléculas dessa substância há no extintor?
Dados: C = 12 u.; O = 16 u.
1 mol de moléculas de CO2 44g
n mol de moléculas de CO2 5060g n = 115 mols
1 mol de moléculas de CO2
1 mol M é o peso molecular
(PA) é o peso atômico
pesa M g + 2 ou =(PA) g
12 x 16 44g

20. 02) Dentre as amostras listadas abaixo, indique aquela que possui
maior quantidade de matéria:
Dados: Ag = 108 u.; Ca = 40 u.; Pb = 207 u.
a) 10,8g de prata; b) 4,0g de cálcio; c) 20,7g de chumbo;
1 mol  108g 1 mol  40g 1 mol  207g
n mol  10,8g n mol  4g n mol  20,7g
10,8 4 20,7
n = n = n =
108 40 207
n = 0,1 mol n = 0,1 mol n = 0,1 mol

21. 03) A palha de aço é constituída essencialmente de ferro metálico.
Num pedaço de palha de aço há 0,15 mol de ferro. Faça uma
estimativa da massa de ferro dessa amostra.
Dado: Fe = 56 u.
1 mol  56 g
0,15 mol  mg
m = 0,15 x 56 = 8,4 g

22. 04) (UFRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi
completamente utilizado por uma equipe médica durante uma
cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse
balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a:
Dado: O2 = 32g/mol.
a) 8,0 kg. 6,02 x 10 x moléculas
Contém 6,0223 1023 entidades
b) 4,0 kg. 1 mol (PA) g
pesa
c) 12,0 kg. (PM) g
32g
d) 16,0 kg.
e) 10,0 kg. 32g  2 x 6,02 x 1023 átomos
m  3,01 x 1026 átomos
32 x 3,01 x 1026
m = = 8 x 103 g = 8 kg
2 x 6,02 x 1023

23. Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:
P = 1 atm ou 760 mmHg
e
T = 0 °C ou 273 K
É o volume ocupado por um mol de um gás
Nas CNTP o volume molar de qualquer gás
é de 22,4 L

24. 01) Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por
0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP):
a) 0,25 L. 1 mol 22,4 L
b) 0,50 L.
0,25 mol V
c) 5,60 L.
d) 11,2 L. 1 22,4
=
e) 22,4 L.
0,25 V
1 x V = 0,25 x 22,4
V = 5,6 L

25. 02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é:
Dados: C = 12 u; O = 16 u.
a) 6,0 L. 1 mol 22,4 L 28 g
M
b) 8,0 L.
V 10 g
c) 9,0 L.
d) 10 L. 22,4 28
= 28 x V = 22,4 x 10
e) 12 L. V 10
224
V =
CO: M = 12 + 16 = 28 g/mol 28
V = 8L

26. Contém 6,02 x 1023 entidades
1 mol (PA) g
pesa
(PM) g