O documento apresenta 15 questões sobre química inorgânica e orgânica. As questões abordam tópicos como: distribuição eletrônica de átomos e íons; cálculo de massa atômica; geometria molecular; ligação química em compostos iônicos e moleculares; polaridade de moléculas; e estrutura eletrônica de elementos químicos.
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, assim como a estrutura atômica moderna.
2) Inclui também informações sobre isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos.
3) A classificação periódica dos elementos é explicada com base em suas propriedades químicas.
Este documento apresenta informações sobre modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. Resume que:
I) O modelo de Dalton considerava que átomos diferem entre elementos, são unidades de reações químicas e são indivisíveis.
II) O modelo de Thomson propunha que átomos consistem de um núcleo positivo rodeado por elétrons negativos.
III) O modelo de Rutherford concluiu que o núcleo atômico é a região mais densa do átomo e apresenta carga positiva.
O documento discute os tipos de forças intermoleculares presentes em diferentes substâncias como Xe, metanol e acetonitrila. Também aborda como essas forças afetam propriedades como ponto de ebulição. Explica a estrutura de minerais como perovskita e rutilo.
Este documento fornece informações sobre átomos, incluindo suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e distribuição eletrônica.
O documento discute os conceitos de ligação química, incluindo os tipos de ligação (iônica, covalente e dativa) e as teorias que explicam a formação de ligações (teoria do octeto). Também aborda exceções à regra do octeto e as regras de Hellerich para determinar a geometria molecular.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre quantidade de substância, massa molar, constante de Avogadro e outras grandezas relacionadas à química quantitativa. Inclui definições de mol, massa molar, constante de Avogadro e exemplos ilustrativos dos principais tópicos abordados.
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, assim como a estrutura atômica moderna.
2) Inclui também informações sobre isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétrônicos.
3) A classificação periódica dos elementos é explicada com base em suas propriedades químicas.
Este documento apresenta informações sobre modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. Resume que:
I) O modelo de Dalton considerava que átomos diferem entre elementos, são unidades de reações químicas e são indivisíveis.
II) O modelo de Thomson propunha que átomos consistem de um núcleo positivo rodeado por elétrons negativos.
III) O modelo de Rutherford concluiu que o núcleo atômico é a região mais densa do átomo e apresenta carga positiva.
O documento discute os tipos de forças intermoleculares presentes em diferentes substâncias como Xe, metanol e acetonitrila. Também aborda como essas forças afetam propriedades como ponto de ebulição. Explica a estrutura de minerais como perovskita e rutilo.
Este documento fornece informações sobre átomos, incluindo suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e distribuição eletrônica.
O documento discute os conceitos de ligação química, incluindo os tipos de ligação (iônica, covalente e dativa) e as teorias que explicam a formação de ligações (teoria do octeto). Também aborda exceções à regra do octeto e as regras de Hellerich para determinar a geometria molecular.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre quantidade de substância, massa molar, constante de Avogadro e outras grandezas relacionadas à química quantitativa. Inclui definições de mol, massa molar, constante de Avogadro e exemplos ilustrativos dos principais tópicos abordados.
1. O documento contém 17 questões sobre ligação química, hibridação de orbitais e geometria molecular. As questões abordam tópicos como tipos de ligação, distribuição eletrônica, geometria de moléculas, hibridação sp, sp2 e sp3.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
1) O íon tem número atômico 33, número de massa 75 e 42 nêutrons.
2) R tem Z = 33, A = 75; S tem Z = 36, A = 75; T tem Z = 36, A = 137.
3) O número atômico de X é 56.
O documento contém vários exercícios sobre ligações químicas entre diferentes elementos. As questões abordam conceitos como números atômicos, fórmulas de compostos iônicos e moleculares, tipos de ligação (iônica e covalente), eletronegatividade e estrutura eletrônica de átomos em diferentes compostos.
Este documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons para formar ligações estáveis.
2) Há três tipos principais de ligação: iônica, covalente e covalente dativa. Ligação iônica envolve transferência de elétrons; covalente envolve compartilhamento de elétrons; covalente dativa envolve um átomo cedendo elétrons.
3) A
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ligações químicas, abordando tópicos como representação de estrutura de Lewis, tipos de ligação, fórmulas estruturais e moleculares de compostos.
2) São propostos exercícios para identificar o tipo de ligação em substâncias, representar a estrutura de cloreto de amônio, e escrever estruturas de Lewis para moléculas hipotéticas.
3) Questões conceituais também são abordadas, como explicar diferen
Lista de exercícios adicional 1 os anosMauro Sérgio
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ligação química, incluindo questões sobre tipos de ligação em compostos como NaCl, CO2 e álcool, além de questões sobre a aquisição de configuração eletrônica de gases nobres por átomos como cálcio e enxofre.
O documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons;
2) A teoria do octeto explica que átomos tendem a adquirir configuração eletrônica de gases nobres;
3) Existem diferentes tipos de ligação como iônica, covalente e dativa.
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento apresenta exercícios resolvidos sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo questões sobre propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Há também questões sobre a classificação dos elementos como metais, não-metais e metais de transição.
1) As ligações covalentes estão presentes nos compostos II, IV e V.
2) O composto formado entre os átomos de fósforo e cálcio é o Ca3P2.
3) O material descrito apresenta ligações iônicas devido à alta temperatura de fusão e ebulição e má condutividade elétrica no estado sólido.
1. O documento apresenta informações sobre um curso preparatório para concurso de bombeiros em Minas Gerais em 2016, incluindo disciplinas, professor e links para material de estudo de química.
Lista de Exercícios: Distribuição Eletrônica e Tabela PeriódicaHebertty Dantas
1) Munições traçantes contêm uma carga pirotécnica que gera um traço de luz após o tiro para visualização noturna. Uma substância química dá cor ao traço.
2) A substância na munição desse exército tem átomo com massa de 137 u e 81 nêutrons, pertencente a metais alcalinos-terrosos, gerando traço vermelho-alaranjado.
1. O documento fornece informações sobre ligações químicas, geometria molecular e questões modelo relacionadas a esses tópicos. Inclui capítulos sobre ligações e geometria, equilíbrio químico e alimentos.
2. São apresentadas questões sobre identificação de tipos de ligação química a partir de propriedades condutivas e sobre geometria molecular de diferentes espécies químicas.
3. Há também questões de fixação e para casa sobre esses mesmos assuntos.
1. Este documento descreve os processos de formação dos elementos químicos no universo, desde o Big Bang até as reações nucleares dentro das estrelas.
2. Os elementos mais leves, como hidrogênio e hélio, se formaram nos primeiros momentos após o Big Bang. Elementos até o número atômico 26 se formaram através de reações de fusão nuclear dentro das estrelas, como a queima do hidrogênio e do hélio.
3. O ciclo do carbono permitiu a formação de elementos como nitrogênio, oxigên
áTomos e moléculas símbolos químicos e fórmulas químicasAlexandra Ribeiro
Este documento apresenta questões sobre átomos, moléculas, símbolos e fórmulas químicas. Inclui perguntas sobre elementos químicos e suas representações simbólicas, identificação de substâncias elementares e compostas, e balanceamento de equações químicas.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
1 ano quimica modelos atomicos caderno de atividadesPMP
Este documento apresenta um caderno de atividades de Química 1 com exercícios sobre modelos atômicos. Inclui questões sobre os modelos de Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr-Rutherford, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons e estrutura eletrônica dos átomos.
Lista de exercicios sobre ligacoes ionicasEstude Mais
III. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ligações iônicas com questões sobre elementos químicos e compostos iônicos. As questões abordam tópicos como distribuição eletrônica, tipos de ligação, fórmulas químicas e reações. O gabarito fornece as respostas corretas para cada uma das doze questões.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
1) O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo tipos de soluções, concentração, dissociação iônica, eletrólitos e reações químicas em soluções aquosas.
2) É apresentada a dissociação iônica de compostos quando dissolvidos em água e exemplos de equações químicas.
3) Conceitos como número de oxidação, oxidação, redução e reações redox são explicados com exemplos de reações entre metais e não metais.
1. O documento contém 17 questões sobre ligação química, hibridação de orbitais e geometria molecular. As questões abordam tópicos como tipos de ligação, distribuição eletrônica, geometria de moléculas, hibridação sp, sp2 e sp3.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
1) O íon tem número atômico 33, número de massa 75 e 42 nêutrons.
2) R tem Z = 33, A = 75; S tem Z = 36, A = 75; T tem Z = 36, A = 137.
3) O número atômico de X é 56.
O documento contém vários exercícios sobre ligações químicas entre diferentes elementos. As questões abordam conceitos como números atômicos, fórmulas de compostos iônicos e moleculares, tipos de ligação (iônica e covalente), eletronegatividade e estrutura eletrônica de átomos em diferentes compostos.
Este documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons para formar ligações estáveis.
2) Há três tipos principais de ligação: iônica, covalente e covalente dativa. Ligação iônica envolve transferência de elétrons; covalente envolve compartilhamento de elétrons; covalente dativa envolve um átomo cedendo elétrons.
3) A
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ligações químicas, abordando tópicos como representação de estrutura de Lewis, tipos de ligação, fórmulas estruturais e moleculares de compostos.
2) São propostos exercícios para identificar o tipo de ligação em substâncias, representar a estrutura de cloreto de amônio, e escrever estruturas de Lewis para moléculas hipotéticas.
3) Questões conceituais também são abordadas, como explicar diferen
Lista de exercícios adicional 1 os anosMauro Sérgio
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ligação química, incluindo questões sobre tipos de ligação em compostos como NaCl, CO2 e álcool, além de questões sobre a aquisição de configuração eletrônica de gases nobres por átomos como cálcio e enxofre.
O documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons;
2) A teoria do octeto explica que átomos tendem a adquirir configuração eletrônica de gases nobres;
3) Existem diferentes tipos de ligação como iônica, covalente e dativa.
CADERNO DE RESPOSTAS - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento apresenta exercícios resolvidos sobre a tabela periódica dos elementos químicos, incluindo questões sobre propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Há também questões sobre a classificação dos elementos como metais, não-metais e metais de transição.
1) As ligações covalentes estão presentes nos compostos II, IV e V.
2) O composto formado entre os átomos de fósforo e cálcio é o Ca3P2.
3) O material descrito apresenta ligações iônicas devido à alta temperatura de fusão e ebulição e má condutividade elétrica no estado sólido.
1. O documento apresenta informações sobre um curso preparatório para concurso de bombeiros em Minas Gerais em 2016, incluindo disciplinas, professor e links para material de estudo de química.
Lista de Exercícios: Distribuição Eletrônica e Tabela PeriódicaHebertty Dantas
1) Munições traçantes contêm uma carga pirotécnica que gera um traço de luz após o tiro para visualização noturna. Uma substância química dá cor ao traço.
2) A substância na munição desse exército tem átomo com massa de 137 u e 81 nêutrons, pertencente a metais alcalinos-terrosos, gerando traço vermelho-alaranjado.
1. O documento fornece informações sobre ligações químicas, geometria molecular e questões modelo relacionadas a esses tópicos. Inclui capítulos sobre ligações e geometria, equilíbrio químico e alimentos.
2. São apresentadas questões sobre identificação de tipos de ligação química a partir de propriedades condutivas e sobre geometria molecular de diferentes espécies químicas.
3. Há também questões de fixação e para casa sobre esses mesmos assuntos.
1. Este documento descreve os processos de formação dos elementos químicos no universo, desde o Big Bang até as reações nucleares dentro das estrelas.
2. Os elementos mais leves, como hidrogênio e hélio, se formaram nos primeiros momentos após o Big Bang. Elementos até o número atômico 26 se formaram através de reações de fusão nuclear dentro das estrelas, como a queima do hidrogênio e do hélio.
3. O ciclo do carbono permitiu a formação de elementos como nitrogênio, oxigên
áTomos e moléculas símbolos químicos e fórmulas químicasAlexandra Ribeiro
Este documento apresenta questões sobre átomos, moléculas, símbolos e fórmulas químicas. Inclui perguntas sobre elementos químicos e suas representações simbólicas, identificação de substâncias elementares e compostas, e balanceamento de equações químicas.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
1 ano quimica modelos atomicos caderno de atividadesPMP
Este documento apresenta um caderno de atividades de Química 1 com exercícios sobre modelos atômicos. Inclui questões sobre os modelos de Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr-Rutherford, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons e estrutura eletrônica dos átomos.
Lista de exercicios sobre ligacoes ionicasEstude Mais
III. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre ligações iônicas com questões sobre elementos químicos e compostos iônicos. As questões abordam tópicos como distribuição eletrônica, tipos de ligação, fórmulas químicas e reações. O gabarito fornece as respostas corretas para cada uma das doze questões.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
1) O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo tipos de soluções, concentração, dissociação iônica, eletrólitos e reações químicas em soluções aquosas.
2) É apresentada a dissociação iônica de compostos quando dissolvidos em água e exemplos de equações químicas.
3) Conceitos como número de oxidação, oxidação, redução e reações redox são explicados com exemplos de reações entre metais e não metais.
O documento introduz conceitos fundamentais da química quantitativa como massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica como medir massas atômicas e calcula massas moleculares de substâncias. Define o mol como unidade de quantidade de matéria e explica seu significado e relação com a constante de Avogadro.
O documento discute conceitos fundamentais de quantidade de substância, massa molar, constante de Avogadro e fórmula empírica. Ele fornece definições, exemplos e exercícios sobre essas grandezas químicas.
O documento apresenta várias respostas hipotéticas para a pergunta "Por que o frango atravessou a estrada?", dadas por diferentes personalidades históricas e culturais. As respostas variam desde explicações simples de uma professora primária e uma criança, passando por interpretações filosóficas, políticas e psicológicas, até respostas humorísticas de celebridades e políticos brasileiros.
O documento fornece instruções para a realização de uma prova de Ciências, incluindo orientações como fazer as questões objetivas com lápis e marcar as respostas com caneta, responder de acordo com a norma culta da língua portuguesa, não usar corretivo e escrever as respostas nos espaços correspondentes. A prova contém questões sobre dióxido de carbono, reações químicas e transformações físicas e químicas.
O texto descreve a visão dos índios Ticunas sobre o fenômeno do acúmulo de folhas caídas no solo da floresta, chamado de "ngaura". O ngaura abriga diversos organismos e enriquece a terra, permitindo o crescimento de novas folhas. Ele está diretamente relacionado ao ciclo do carbono, por meio do qual as folhas velhas morrem para nutrir as novas.
1. A unidade de massa atômica (u.m.a.) é definida como 1/12 da massa do isótopo carbono-12.
2. A massa atômica de um elemento é o número que indica quantas vezes um átomo é mais pesado que 1 u.m.a.
3. A massa molecular é um número que indica quantas vezes uma molécula é mais pesada que 1 u.m.a. e é calculada somando as massas atômicas dos átomos que formam a molécula.
Relatório global sobre aprendizagem e educação de adultosMaria Santos
1. O relatório analisa tendências globais em educação de adultos e aprendizagem ao longo da vida com base em 154 relatórios nacionais.
2. Aborda desafios como baixas taxas de participação e iniquidade no acesso, e recomenda medidas para melhorar a qualidade, participação e financiamento.
3. A educação de adultos é crucial para o desenvolvimento sustentável, empoderamento e realização dos Objetivos de Desenvolvimento do Milênio.
O documento apresenta o plano de aula semanal para uma turma de 1o ano do ensino médio sobre o tema citoplasma e subtema núcleo celular. O objetivo é conhecer a composição e estrutura do núcleo, identificando as relações entre DNA, código genético e características dos organismos. A aula inclui exposição oral, demonstração didática e resolução de atividades para avaliar os alunos.
O documento discute avaliação educacional, abordando como a avaliação evoluiu de uma perspectiva de mensuração para uma de negociação. Também explora como a avaliação pode ser usada para orientar o aprendizado dos estudantes ao invés de apenas classificá-los, e a importância de se usar diversos instrumentos de avaliação.
As três principais leis ponderais descritas no documento são:
1) Lei de Conservação das Massas de Lavoisier, que estabelece que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química.
2) Lei das Proporções Constantes de Proust, que afirma que a proporção em massa das substâncias que reagem e são produzidas em uma reação é fixa e constante.
3) Foram introduzidas no século XVIII através de estudos meticulosos e experiências cuidados
Proposições Curriculares da PBH - Linguagem Digitalcarolrausch
Este documento discute a linguagem digital na educação infantil. Ele explica que as crianças hoje em dia aprendem a linguagem digital antes da linguagem humana e que os computadores são vistos como brinquedos. Ele também discute como usar projetos interdisciplinares e a importância de incluir crianças com deficiências no uso da tecnologia.
1. O documento apresenta 26 exercícios de cálculos estequiométricos envolvendo reações químicas. Os exercícios abordam tópicos como produção de metais, reações de combustão, tratamento de efluentes e produção de compostos.
2. São fornecidos dados como massas molares dos reagentes e produtos para auxiliar nos cálculos estequiométricos requeridos em cada questão.
3. Os exercícios pedem para calcular variáveis como massas, volumes, quantidades de substância e razões est
Uma coenzima ajuda as enzimas a funcionar; a especificidade enzimática garante que as reações bioquímicas ocorram corretamente; a atividade enzimática diminui abaixo e acima da temperatura ótima; a inibição por retroalimentação ocorre quando o produto inibe a enzima de forma não competitiva; o gráfico ilustra como a taxa de reação enzimática aumenta com a concentração do substrato até atingir o ponto máximo.
O documento discute vários tipos de reações químicas, incluindo reações de combustão, decomposição e troca. Ele explica como a gasolina reage com o oxigênio para liberar energia e fazer o carro se movimentar através de uma reação exotérmica. Além disso, lista alguns efeitos comuns que indicam que uma reação química está ocorrendo, como a liberação de gases, formação de precipitados ou mudança de cor.
Este documento fornece orientações para a elaboração de relatórios descritivos sobre o processo de aprendizagem dos estudantes. Ele discute a importância de descrever, em vez de comparar, os alunos de forma individualizada. Também fornece diretrizes para a construção de instrumentos de avaliação qualitativa que valorizem o desenvolvimento de cada estudante.
O documento fornece informações sobre conceitos químicos fundamentais como número atômico, massa atômica, mol, número de Avogadro, fórmula empírica e molecular. Explica como calcular a massa molar de elementos e compostos e fornece exemplos numéricos de cálculos envolvendo esses conceitos.
Atualidades Terrorismo Prof. Marco Aurelio Gondim [www.mgondim.blogspot.com]Marco Aurélio Gondim
O documento discute as fronteiras da África, o processo de colonização e descolonização do continente, e as questões geopolíticas atuais no Oriente Médio, incluindo o conflito árabe-israelense.
1. O documento apresenta um plano de aula para o componente curricular Análise de Processos Físico Químicos I do curso técnico em Química na Etec Tiquatira.
2. O plano de aula abrange diversos tópicos como fundamentos da química, estudo de massas, leis das combinações químicas, cálculos estequiométricos, soluções, título, diluição de soluções e análise volumétrica.
3. O plano também inclui experimentos de laboratório
O documento discute os conceitos fundamentais de átomos e estrutura atômica. Explica que átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número atômico e que a distribuição eletrônica de átomos, íons e isótopos pode ser representada usando números quânticos. Também descreve os níveis de energia, subníveis, orbitais e spins eletrônicos.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento explica as características das ligações químicas, incluindo: 1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham, perdem ou ganham elétrons; 2) A teoria do octeto explica que átomos tendem a ter 8 elétrons em sua camada de valência; 3) Existem ligações iônicas e covalentes.
O documento apresenta resoluções de questões sobre distribuição eletrônica de íons e átomos. A primeira questão pede para fornecer as configurações eletrônicas do cátion titanoso e do ânion iodeto. A segunda questão trata da configuração eletrônica de um átomo com sete elétrons no subnível d.
Este documento contém respostas a exercícios sobre estrutura atômica e propriedades periódicas. Aborda tópicos como distribuição eletrônica, tipos de átomos e íons, ligações químicas e reações ácido-base.
As três frases principais são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear para diagnóstico por imagem e tratamento de câncer da tireoide.
2) O decaimento do iodo-131 pode formar xénon-131, enquanto o iodo-123 é usado para imagens da tireoide.
3) O tecnécio neutro tem 56 prótons, 43 nêutrons e distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
Os principais pontos do documento são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear.
2) As proposições sobre decaimento radioativo e propriedades dos isótopos estão corretas.
3) O tecnécio neutro tem distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
1) O diagrama de Linus Pauling organiza os elétrons em camadas e subníveis de acordo com sua energia, começando do núcleo para fora.
2) Cada camada é dividida em subníveis designados por letras que suportam um número máximo de elétrons.
3) A distribuição eletrônica em íons envolve remover ou adicionar elétrons às camadas mais externas dos átomos.
Aula 1 - Estrutura atômica e eletrônica.pptxDaniDu3
O documento descreve a estrutura atômica, incluindo suas três principais partículas (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, e modelos atômicos de Bohr e orbital. Também explica os números quânticos, distribuição eletrônica segundo Pauling, diagrama de Pauling e exemplos.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
O documento explica conceitos químicos básicos como íons, cátions, ânions e número de oxidação através de exemplos como o óxido de alumínio. Também mostra como escrever fórmulas químicas de substâncias simples e compostas usando os números de oxidação para garantir a neutralidade de cargas.
1) A classificação periódica dos elementos organiza os elementos em uma tabela com linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos de acordo com suas propriedades;
2) Os elementos são também classificados em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio de acordo com suas propriedades físicas;
3) O diagrama de Linus Pauling permite distribuir os elétrons dos átomos de forma sistemática de acordo com seus níveis e subníveis de energia.
Aula 1 - Estrutura atômica e eletrônica.pptxDaniDu3
O documento descreve a estrutura atômica, incluindo suas três principais partículas (prótons, nêutrons e elétrons), número atômico, número de massa, isótopos, e modelos atômicos de Bohr e Schrödinger. Também explica números quânticos, distribuição eletrônica de acordo com Pauling, e exemplos de configurações eletrônicas de diferentes átomos.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a Grécia Antiga com Leucipo e Demócrito propondo os átomos como unidades indivisíveis da matéria, até o modelo de Rutherford-Böhr com núcleo e elétrons.
2) Os principais conceitos do modelo de Rutherford-Böhr são explicados, incluindo número atômico, número de massa e definição de elemento químico.
3) Características atômicas como íons, isótopos e distribuição eletr
A matéria é energia condensada e é formada por átomos, que por sua vez são formados por um núcleo central contendo prótons e nêutrons, cercado por elétrons em órbitas. Os números quânticos determinam as características dos elétrons nos átomos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld. Explica conceitos como números quânticos, orbitais atômicos, distribuição eletrônica em átomos e íons, paramagnetismo e diamagnetismo.
Este documento discute a estrutura atômica da matéria. Resume que a matéria é formada por átomos, que por sua vez são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons. Os átomos podem ser caracterizados por seus números atômicos, de massa e quânticos, que determinam a distribuição eletrônica nos níveis de energia.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
O documento discute a estrutura atômica, definindo o átomo como a unidade básica de um elemento químico. Explora as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), os números atômicos e de massa, isótopos, órbitas eletrônicas e mecânica quântica. Fornece exemplos de distribuição eletrônica em diferentes elementos.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo:
1) A configuração eletrônica determina o período e família dos elementos na tabela periódica.
2) Propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade variam periodicamente e atingem valores máximos e mínimos em colunas determinadas.
3) Exemplos ilustram como estas propriedades variam de acordo com o número atômico e de elétrons na camada de
O documento discute a origem e história do HIV/AIDS. Resume que cientistas confirmaram que o HIV teve origem em chimpanzés na África Central e passou para os humanos nos anos 40-50 através de contato com sangue de animais infectados. Descreve também a disseminação inicial na África Central e posterior pandemia global.
Para atender às expectativas dos clientes, as empresas devem primeiro despertar o interesse deles descobrindo seus desejos. No atendimento, é importante ser simpático e empático, já que 55% da comunicação é não verbal e 38% é o tom de voz. Para um atendimento excelente, todos na empresa devem estar comprometidos, caso contrário a concorrência se beneficiará.
O documento descreve a evolução da administração desde os primórdios, quando cada um produzia o que consumia, até a administração moderna nas empresas de hoje. Também destaca o marketing e a administração de recursos humanos como ferramentas essenciais para que as organizações atendam às necessidades dos clientes e promovam o desempenho dos funcionários de forma sinergética.
O documento discute o conceito de marketing, definindo-o como um processo social e gerencial pelo qual indivíduos e grupos obtêm o que necessitam e desejam através da criação, oferta e troca de produtos. Explica que marketing envolve toda a cadeia de produção e distribuição de bens e serviços, desde o planejamento até o pós-venda, e que seu objetivo é conquistar mercados e clientes de forma criativa e rentável.
O documento discute a importância do recrutamento e seleção de pessoal para o sucesso das empresas. Ele explica que o processo de recrutamento é essencial para identificar talentos que fazem a diferença no mercado competitivo, enquanto a seleção é necessária para escolher os candidatos mais adequados às vagas. O texto também descreve os diferentes métodos de recrutamento e as fases do processo de seleção, com o objetivo de agregar talentos e maximizar a produtividade da empresa.
O documento descreve como as empresas modernas evoluíram de uma produção artesanal onde cada um produzia o que consumia para um modelo atual com bens disponíveis em todos os lugares. Também discute como o marketing e a administração de recursos humanos são ferramentas essenciais usadas pelas empresas modernas para identificar as necessidades dos clientes e promover o desempenho dos funcionários de forma benéfica para ambos.
O documento discute o poder do marketing pessoal e como ele influencia a percepção que os outros têm de nós. Ele aborda a importância da comunicação, do feedback e da capacidade de mudança para projetar uma boa imagem no mercado de trabalho e entre as pessoas com quem convivemos. Inclui também um teste de personalidade para analisar como nossa imagem é vista pelos outros.
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O poema reflete sobre o significado do Natal, desejando a todos um Feliz Natal e um Próspero Ano Novo, enquanto celebra a data como uma festa cristã de amor e esperança para pessoas de todas as raças e condições.
O documento define os principais tipos de trabalhos acadêmicos como teses, dissertações e trabalhos de graduação, e descreve suas estruturas e elementos. Apresenta também problemas ortográficos comuns em trabalhos acadêmicos.
O documento discute a metodologia para elaboração de projetos. Ele define projeto, apresenta exemplos e fatores de sucesso. Também descreve a estrutura da gerência de projetos segundo o PMI, incluindo gestão de escopo, tempo, custo e riscos. Por fim, aborda detalhes como lista de atividades, cronogramas, orçamentos e a estrutura comum de projetos.
1) O documento fornece orientações sobre como escrever uma tese de doutorado, incluindo como escolher um assunto e orientador, definir uma questão principal e plano de trabalho, comunicar resultados e lidar com desafios psicológicos.
2) É destacado que uma boa tese deve equilibrar teoria e empirismo, questionar ideias estabelecidas e adotar métodos apropriados à área.
3) O documento também discute a importância de estabelecer cronogramas e planos de redação para organizar o trabalho
1) O documento discute como a leitura influencia a escrita, enriquecendo o vocabulário e ampliando conhecimentos, e como escrever bem requer leitura e análise crítica.
2) É apresentada a estrutura típica de uma dissertação e dicas para sua redação, como iniciar o abstract, introdução e revisão bibliográfica.
3) O leitor é alertado para evitar plágio e síndrome da intersecção esquecida, apresentando corretamente a contribuição pessoal e a literatura
O documento discute técnicas de negociação, incluindo diferentes estilos de negociadores (construtores de negócios, coelhos, raposas e buldogues), estratégias para encontrar acordos, como aumentar o poder na negociação e os dez mandamentos para negociadores.
O documento fornece dicas para uma comunicação eficaz, desde a preparação até a avaliação de uma apresentação. Ele destaca a importância de planejar cuidadosamente o tema, objetivos, público-alvo e estrutura da apresentação. Também enfatiza evitar erros na comunicação verbal e não-verbal, como gestos nervosos ou argumentos inconsistentes, que podem comprometer o resultado da apresentação.
O documento discute os objetivos e modalidades da comunicação empresarial externa. Ele aborda o jornalismo empresarial, relações públicas, propaganda, marketing social e cultural e editoração como formas de divulgar a missão da organização e promover uma imagem positiva para os públicos externos.
1) A comunicação empresarial engloba atividades estratégicas como assessoria de imprensa, comunicação interna e relacionamento com públicos externos para cuidar da imagem e divulgar informações da empresa.
2) A Aberje representa associações de comunicação empresarial e organizacional no Brasil, congregando empresas que auxiliam na evolução estratégica de relacionamentos com públicos.
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O documento discute técnicas de redação, incluindo regras gramaticais, estilo, estrutura de textos, tipologia textual e estrutura da dissertação. Aborda também argumentação, recursos linguísticos e dicas para melhorar a redação de textos.
O documento apresenta um plano de negócios para uma empresa de telecomunicações chamada Talk Comunicação. O plano descreve a missão, visão, produtos, mercado-alvo, estratégias de marketing e financeiras, incluindo custos, receitas projetadas e análise de investimento para os três primeiros anos.
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2. 1- (Cesgranrio-RJ) Os átomos 3x-5 Q e 6x R são isótopos. O átomo 6x R tem 44 nêutrons. Qual a distribuição eletrônica de Q em níveis e sub-níveis de energia?
3. Solução 3x – 5 Q é isótopo de 6x R R tem 44 nêutrons distribuição de Q em níveis e sub-níveis = ? Z de Q = Z de R 3x-5 = 3x – 5 3x – 5 R 6x como R tem 44 nêutrons 3x – 5 + 44 = 6x 6x – 3x = 44 – 5 x = 13 substituindo em 3x – 5 3 . 13 – 5 = 34 = Z Z = 34 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 K – 2 L – 8 M – 18 N – 4
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7. Solução A -2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 esse ânion possui 18 elétrons, como tem carga –2 ganhou 2 elétrons seu átomo no estado fundamental tem portanto 16 elétrons e - = p Z = 16 LETRA D
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9. Solução Informações : I- A Q = A R II- e - Q = e - R +2 III - A R = p R + n R IV - e - Q = pQ e - R +2 = pR – 2 como e - R +2 = e - Q e como e - Q = pQ teremos pQ = pR –2 sabendo que A Q = pQ + nQ poderemos escrever: A Q = pR – 2 + nQ A Q = pR – 2 + 36 , sabendo que A Q = A R poderemos escrever que: A R = pR –2 + 36 , sabendo que A R = pR + nR escreveremos que: pR + nR = pR – 2 + 36 nR = -2 + 36 nR = 34 Letra D
10. 5- Quais os quatro números quânticos do elétron mais energético de um átomo que tenha número atômico igual a 27. Convencione o primeiro elétron a entrar no orbital, o spin igual a –1/2.
11. Solução Z = 27 elétron mais energético = último a entrar n = ? l = ? M l = ? M s = ? 27 e - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 3d 7 -2 -1 0 +1 +2 n = 3 ; l = 2 ; M l = -1 M s = + 1/2 Sub-nível d =2 Segundo a entrar
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13.
14.
15. Solução Energia de ionização, é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo ( íon) no estado gasoso, transformando-o num íon gasoso. A primeira energia sempre será menor que uma segunda que será menor que uma terceira. LETRA C X (g) + EI X + (g) + 1 e - Guarde sempre essa representação
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17. Solução M 2 A 2 elétrons na última camada tende a doar M +2 X 7 A 7 elétrons na última camada tende a receber X -1 M +2 X -1 MX 2 LETRA B
18. 9- ( FCC-BA) Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H 2 O 2 ? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
19. Solução A molécula H 2 O 2 , refere-se ao peróxido de hidrogênio, cuja solução aquosa é conhecida como água oxigenada. Sua fórmula estrutural é : H – O – O – H 3 pares de elétrons LETRA C Nunca se esqueça : os peróxidos são formados pelo ânion (O 2 ) -2 oxigênio tem nox igual a –1. Os peróxidos dos metais da 1 A e 2 A, são iônicos com características básicas; o peróxido de hidrogênio é molecular com características ácidas.
20.
21. Solução Quanto falamos em “mar de elétrons”, nos referimos aos elétrons que se deslocam do átomo e ficam “nadando”. Se esses elétrons se deslocam do átomo, formam-se íons positivos, tanto que, a ligação metálica é explicada pela atração que existe entre os íons positivos e os elétrons ( força eletrostática), como na ligação iônica. LETRA B
22.
23. Solução Só temos ligações covalentes. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos maior será a polaridade da ligação, e como conseqüência maior a polaridade dessas moléculas apresentadas. O elemento mais eletronegativo ligado ao hidrogênio, dos apresentados é o flúor, portanto, essa será a moléculas mais polarizada. LETRA B Atenção! Temos compostos 100% moleculares (covalentes), mas não temos compostos 100% iônicos ( iônica)
24.
25. Solução N 5A 5 e - na última camada ( valência) O 6A 6 e - na última camada ( valência) NH 3 Molécula do tipo AX 3 nitrogênio gasta 3 e- nas ligações, sobra elétrons se sobra e - piramidal H 2 O Molécula do tipo A 2 X oxigênio gasta 2 e - nas ligações, sobra elétrons se sobra e - angular LETRA B
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28. 14- As moléculas PCl 5 e SF 6 , apresentam que tipo de geometria em suas moléculas? Dados: 15 P e 16 S
29. P – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 S – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Solução P – 3s 2 3p 3 para se ligar a 5 átomos de cloro, com essa configuração torna-se impossível, então o fósforo sofre uma hibridização diferentes das estudadas: 1 elétron do sub-nível s salta para o sub-nivel d que está vazio ficando: s 1 p 3 d 1 ocorrendo a união, teremos cinco orbitais moleculares híbridos do tipo sp 3 d, que nos fornece uma geometria bí-piramidal ou bí-pirâmide trigonal PCl 5 SF 6 s p 3 d S – 3s 2 3p 4 para se ligar a 6 átomos de flúor, com essa configuração torna-se impossível, então o enxofre sofre uma hibridização diferente das estudadas: 1 elétrons do sub-nível s e outro elétron do sub-nível p saltam para o sub-nível d que está vazio ficando : s 1 p 3 d 2 ocorrendo a união teremos seis orbitais moleculares híbridos do tipo sp 3 d 2 , que fornece uma geometria octaédrica. sp 3 d 2
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33. Solução 1 mol de moléculas de H 2 O ---- 6,0 . 10 23 moléculas de H 2 O ----- 18 g 1 molécula --------------------------- x g Massa de 1 molécula de H 2 O = x g LETRA E
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35. S olução 3,0 mols de H 2 SO 4 e 5,0 mols de Br 2 Como as alternativas trazem as respostas em moléculas e átomos vamos calcular moléculas e átomos das duas substâncias 1 mol de H 2 SO 4 ----- 6,0 .10 23 moléculas 3 mols de H 2 SO 4 ---- x moléculas X = 18,0 . 10 23 moléculas = 1,8 . 10 24 moléculas 1 mol de H 2 SO 4 ---7,0 mols átomos 3,0 mols H 2 SO 4 ---- x mols de átomos X = 21,0 mols átomos = 21.6 .10 23 átomos = 126,0 .10 23 átomos no total 1 mol de Br 2 -----6,0 . 10 23 moléculas 5 mols de Br 2 ---- x moléculas X = 30,0 .10 23 moléculas = 3,0 .10 24 moléculas 1 mol de Br 2 ---- 2 mols de átomos Br 5,0 mols Br 2 ----- x mols de átomos x =10,0 mols átomos Br =10.6,0.10 23 átomos Br = 60,0 .10 23 átomos Br LETRA A
36. 18 – Quantos átomos de carbono vamos encontrar em 29 gramas de gás butano ( C 4 H 10 )? ( dados: C-12; H-1)
37. Solução 1 mol C 4 H 10 = 58 g/mol 29 g de C 4 H 10 ----- átomos de C = ? 1 mol C 4 H 10 ---- 58 g ------ 4 mols átomos C 29 g------ x mols de átomos C x = 2 mols de átomos C x = 2. 6,0 . 10 23 átomos C x = 12,0 . 10 23 átomos C
38.
39. Solução 1,63 g de Zn + 0,4 g de O 2,03 g de óxido de zinco % de Zn = ? % de O = ? LETRA B
40. 20-(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de nicotina. Foi descoberto que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,35% de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é: a) C 6 H 7 N b) C 5 H 7 N c) C 10 H 12 N d) C 5 H 6 N 2 e) C 4 H 3 N
41. Solução 1 mg nicotina 74% de C; 8,65% de H; 17,35% de N Fórmula mínima = ? C-12; H-1; N-14 I- Como já temos as % em massa, é só transformarmos p/ gramas: 74 g de C 8,65 g de H 17,35 g de N II- Achamos o número de mols: III- Dividimos pelo menor: C = 6,16:1,24 = 4,96 = 5 H = 8,65:1,24 = 6,97 = 7 N = 1,24:1,24 = 1 C 5 H 7 N Letra B O arredondamento, deve ser feito, após a divisão pelo menor, quando o número após a vírgula for: 9 ou 1
42.
43. Solução C 14 H 18 N 2 O 5 + 2 H 2 O 1 C 4 H 7 NO 4 + 1 CH 3 OH + 1 ( CHNO) x C 9 H 11 NO 2 C ...... 14 H ...... 22 N ..... 2 O ..... 7 C 5 +.... =14 H 11 + .....=22 N 1 + ....= 2 O 5 + .....= 7 Reagentes Produtos
44.
45.
46. c) De acordo com a equação III 1 g do sal forma 0,612 g de CO 2 (FeCO) x + O 2 óxido de ferro + CO 2 1 mol de CO 2 = 44 g --------12g de C 0,612 g--------x = 0,167 g de C Se: 1 g do sal anidro ---fornece ---- 0,167 g de C 144 g do sal anidro –fornece --- x = 24 g de C = 2mols de C (FeCO) x = 114 g 56+24+Oxigênio=144 g massa oxigênio = 64 g = 4mols de O, portanto o sal possui : 1 mol átomos de Fe, 2 mols de átomos de C e 4 mols de átomos de O FeC 2 O 4 b) Continuando: Se o sal hidratado : (FeCO) x . Y H 2 O possui 36 gramas de água, sua massa total é de 180 g, basta tirarmos a massa total, da massa de água, para obtermos a massa do sal: (massa do sal) + massa de água = massa total ( massa do sal) + 36 g de H 2 O = 180 g ( massa do sal ) = 144 gramas
47.
48. Solução Fe 2 O 3 = 160 g/mol Minério = 80% do óxido Massa de ferro = ? Minério = 20 ton Fe 2 O 3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO 2 160 g ----------------112 g 16 ton -------------- x = 11,2 ton LETRA A 20 ton -------- 100% X ton --------- 80% X = 16 ton de Fe 2 O 3
49. 24-(UNICAMP-SP) A obtenção de etanol, a partir da sacarose ( açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: 1 C 12 H 22 O 11 + 1 H 2 O 4 C 2 H 5 OH + 4 CO 2 Admitindo-se que o processo tenha um rendimento de 100% e que o etanol seja anidro, calcule a massa em kg de sacarose necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Dados: d etanol = 0,8 g/ml Sacarose = 342 g/mol Etanol = 46 g/mol
50. Solução 1 C 12 H 22 O 11 + H 2 O 4 C 2 H 5 OH + 4 CO 2 m = ? Sacarose = 342 g/mol Etanol = 46 g/mol d = 0,8 g/ml V etanol = 50 litros = 50.10 3 ml 1 mol C 12 H 22 O 11 --------- 4 mol de C 2 H 5 OH 342 g -------------------- 4 . 46 = 184 g x g ----------------------------- 40 . 10 3 g x = 74,3 .10 3 g = 74,3 kg de Sacarose
51.
52. Solução V CO 2 = ? 27 o C 300 K Massa de CaCO 3 = 320 g P = 0,8 atm R = 0,82 atm.L.mol -1 .K -1 CaCO 3 CaO + CO 2 100 g --------------------- 1 mol CO 2 320 g -------------------- x = 3,2 mols CO 2 P.V = n . R .T 0,8 . V = 3,2 . 0,082 . 300 LETRA E
53.
54. Solução Ca(OH) 2 = 40 g/mol HNO 3 = 63 g/mol Ca(OH) 2 + 2 HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 1 mol reage 2 mols 1. 74g ---------2 . 63 g 74 g ------ 126 g 4 g ------- 6,3 g Para saber quem está em excesso é só multiplicar em cruz, o maior valor está em excesso: 4 . 126 = 504 está em excesso 74 . 6,3 = 466,2 portanto: 74 g Ca(OH) 2 ------- 126 g HNO 3 x g ---------------------- 6,3 X = 3,7 g de Ca(OH) 2 reagem havendo excesso de 0,3 gramas de base portanto solução final básica
55.
56. Solução MgCO 3 + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O + CO 2 12,5 g ----------------------------------------------- V = 600 cm 3 = 0,6 L 27 0 C = 300 K P = 5 atm 100 g MgCO 3 -------- 44 g CO 2 12,5 -------------------x = 6,54 CO 2 Se a amostra fosse 100%: 6,54 g CO 2 -------- 100% 5,36 g CO 2 -------- x = 82% LETRA A
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58. Solução NaN 3 = 2mols KNO 3 = 2 mols R = 8,3 ; V = 70 L ; 300K; KNO 3 = 101 g/mol; Na 2 O = 62 g/mol; K 2 O = 94 g/mol I- Cálculo de Na e N 2 formados na primeira reação: 2 NaN 3 2 Na + 3 N 2 2 mols --- 2mols --- 3 mols ( obedecendo a estequiometria) II- Cálculo de Na 2 O, K 2 O e N 2 formados na segundo reação: 10 Na + 2 KNO 3 5 Na 2 O + K 2 O + N 2 2 mols -------- 2 mols 2 mols reage—0,4 mols forma– 1mol Na 2 O + 0,2mols K 2 O + 0,2 mol N 2 sobra 1,6 mols KNO 3 III- Cálculo Pressão total: P.V = n.R.T P.70 = 3,2 . 8,3 . 300 P = 113,8 kPa IV- Cálculo da massa total : 1,6 mols KNO 3 = 1,6 . 101 = 161,6 g 1 mol Na 2 O = 1 . 62 = 62 g 0,2 mol K 2 O = 0,2 . 94 = 18,8 g Total 242,4 gramas 3,2 mols N 2
59. 29-(FUVEST-SP) Duas das reações que ocorrem na produção de ferro são representadas abaixo: 2 C + O 2 2 CO Fe 2 O 3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO 2 O monóxido de carbono formada na primeira é consumido na segunda. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, do carvão consumido na produção de 1 tonelada de ferro ( dados: Fe-56; O-16; C-12)
60. Solução C = 12 g/mol Fe = 56 g/mol massa C = ? Para 1 ton de Fe 2 C + O 2 2 CO ( . 3) Fe 2 O 3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO 2 (. 2) Para ficar mais fácil, vamos multiplicar a reação I por 3 e a II por 2: 6 C + 3 O 2 6 CO 2 Fe 2 O 3 + 6 CO 4 Fe + 6 CO 2 6 C + 2 Fe 2 O 3 + 3 O 2 4 Fe + 6 CO 2 Somando as reações 6 mols C ------------------ 4 mols Fe 6.12 =72 g C --------------- 4 .56 = 224 g Fe x =------------------------------ 1 ton x = 0,3214 ton = 321,4 kg de C
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62. Solução V ar = ? 2,5 g C 4 H 10 C 4 H 10 = 58 g/mol 1 Litro de ar : 210 ml O 2 ; 780 ml N 2 ; 10 ml gases C 10 H 10 + 6,5 O 2 4 CO 2 + 5 H 2 O 58 g ------ 6,5 mols O 2 2,5 g ----- x = 0,28 mols O 2 CNTP = 0,28 . 22,4 = 6,27 L O 2 1 L de ar -------- 0,21 L O 2 x L de ar ------- 6,27 L O 2 x = 29,85 L de ar 30,0 L de ar LETRA C Atenção : 100 v de ar 80 v N 2 20 v O 2 5 : 4 : 1
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64. Solução Dosagem etanol = 0,8 g por 100 ml sangue V total sangue = 6 L 12% álcool está no sangue d etanol 0,8 g/ml 1 dose bebida = 20 ml % etanol bebida = 50% em volume 0,08 g de etanol ------ 0,1 L de sangue X g de etanol --------- 6,0 L de sangue X = 4,8 g de etanol 12% do volume de bebida ingerido 4,8 g de etanol ----- 12% X g de etanol ------ 100% X = 40 g de etanol ingerido no total % etanol = 50% em volume 100 ml de bebida ----50ml etanol X ml de bebida ----- 50 ml etanol X = 100 ml de bebida 1 dose ----- 20 ml X dose -----100 ml X = 5 doses
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66. SOLUÇÃO Para resolver o exercício devemos calcular os número de oxidação do cromo, dando o valor x, para o cálculo.. 1- CrCl 3 x – 3 = 0 x = +3 2- CrO 3 x – 6 = 0 x = +6 3- Cr 2 O 3 2 x . –6 = 0 x = +3 4- K 2 CrO 4 +1.2 + x –8 = 0 x = +6 5- K 2 Cr 2 O 7 +1.2 + 2x –14 = 0 x = +6 De acordo com os valores encontrados não possuem Nox igual a +6, os compostos 1 e 3, apenas; portanto não são cancerígenos LETRA C
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68. 2 Cu (s) + O 2 (g) + 2 H 2 O (liq) 2 Cu(OH) 2 (s) equação I Cu(OH) 2 (s) + CO 2 (g) CuCO 3 (s) + H 2 O (liq) equação II SOLUÇÃO 0 -2 +1 -2 0 +1 -2 +2 -2 +1 +2 -2 +1 +4 -2 +2 +4 -Como somente na equação I ocorre variação de Nox, somente ela é de óxido-redução. -O cobre sofre oxidação de 0 +2; portanto provoca redução no oxigênio. O cobre é agente redutor , porque provoca redução. LETRA B
69. 34-(UNESP 2002) – Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos -a) não têm massa. -b) pesam exatamente 10 kg. -c) pesam mais que 10 kg. -d) pesam menos que 10 kg. -e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.
70. SOLUÇÃO -Considerando que em uma reação de combustão, vamos ter a reação entre a substância (gasolina) e oxigênio, a massa dos produtos formados será maior do que a massa da gasolina sozinha. LETRA C
71.
72. SOLUÇÃO -Colocando os dados: m silício = 2,81 g corresponde = 6,0 x10 22 átomos m gálio = x g corresponde 0,01% átomos de Silício 6,0 x 10 22 átomos de Si ---------- 100% x átomos de Si-------------------- 0,01% 1 mol átomos de gálio -----6,0 x 10 23 átomos-----------70 gramas 6,0 x 10 18 átomos----------x gramas LETRA D
73.
74. SOLUÇÃO -a) CORRETA: o carbono alfa ligado ao grupo – NH 2 do triptofano está ligado a quatro radicais diferentes, portanto, apresenta isomeria óptica.