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Sais e óxidos Professora Ana Karoline Maia karoline.quimica@gmail.com
Nome do ânion + nome do cátion Ca3(PO4)2: KNO3:  FeSO4:  Fe2(SO4)3   :  CuNO3     :  Cu(NO3)2:  NH4CN:  NaHCO3 -  Nomenclatura de sais
Ca3(PO4)2: fosfato de cálcio KNO3: nitrato de potássio FeSO4: sulfato de ferro I Fe2(SO4)3   : sulfato de ferro II CuNO3     : nitrato de cobre I Cu(NO3)2:  nitrato de cobre II NH4CN: cianatode amônio NaHCO3 - hidrogeno carbonato de sódio (nome oficial), bicarbonato de sódio (nome comum Nomenclatura de sais
FeHPO4 Cu2(OH)2SO4 MgOHCl CaCl2 . 2H2O CaClBr MgNO3Cl Nomenclatura de sais
FeHPO4:  (mono)- hidrogenofosfato de ferro Cu2(OH)2SO4: di-hidroxisulfato de cobre II MgOHCl: mono-hidróxicloreto de magnésio CaCl2 . 2H2O: Cloreto de cálcio di-hidratado CaClBr: Cloreto brometo de cálcio MgNO3Cl: Nitrato cloreto de magnésio Nomenclatura de sais
Sal neutro: Possui cátion proveniente da base forte e ânion proveniente do ácido forte. HCl + NaOHNaCl + H2O Sal neutro: Possui cátion proveniente da base fraca e do ácido fraco. NH4OH + HCN               NH4CN + H2O Caráter dos sais
Sal básico: Possui cátion proveniente da base forte e do ácido fraco. Mg(OH)2 + H3BO3                      ????? Mg(OH)2 + H3BO3            Mg3(BO3)2 + H2O Sal ácido Possui cátion proveniente da base fraca e do ácido forte AgOH +HNO3                ????? AgOH +HNO3          AgNO3 + H2O Caráter dos sais
Escreva a reação de neutralização total da soda cáustica com o ácido produzido pelo estômago humano Adicionando 100 moléculas do ácido na água, quantas estão ionizadas sabendo que o grau de ionização é 0,8 Exercício
A força de um ácido não é medida pelo número de hidrogênios ionizáveis, mas sim pela percentagem de hidrogênios que efetivamente sofrem ionização α= número de moléculas que se ionizaram /números de moléculas inicialmente dissolvidas Ácido forte: α maior que 50% Ácido semiforte: α entre 5% e 50% Ácido fraco: α menor que 5% Grau de ionização (α)
Qual a diferença de ionização para dissociação? Cite exemplos. Exercício
Conhecimentos prévios... Óxidos
Estudo dirigido Utilize seu livro didático como fonte de pesquisa Por que quase todos os elementos formam óxidos? O que são compostos binários? Por que o OF2 e o O2F2 não são óxidos? O que eles são? Óxidos
Cite exemplos de 5 óxidos com suas respectivas nomenclaturas O que são óxidos ácidos? O que são óxidos básicos? O que são óxidos anfóteros? Cite suas características O que são óxidos neutros? O que são óxidos mistos? Qual são os óxidos responsáveis pela chuva ácida? Estudo dirigido...
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Sais e óxidos: nomenclatura e propriedades

  • 1. Sais e óxidos Professora Ana Karoline Maia karoline.quimica@gmail.com
  • 2. Nome do ânion + nome do cátion Ca3(PO4)2: KNO3: FeSO4: Fe2(SO4)3 : CuNO3 : Cu(NO3)2: NH4CN: NaHCO3 - Nomenclatura de sais
  • 3. Ca3(PO4)2: fosfato de cálcio KNO3: nitrato de potássio FeSO4: sulfato de ferro I Fe2(SO4)3 : sulfato de ferro II CuNO3 : nitrato de cobre I Cu(NO3)2: nitrato de cobre II NH4CN: cianatode amônio NaHCO3 - hidrogeno carbonato de sódio (nome oficial), bicarbonato de sódio (nome comum Nomenclatura de sais
  • 4. FeHPO4 Cu2(OH)2SO4 MgOHCl CaCl2 . 2H2O CaClBr MgNO3Cl Nomenclatura de sais
  • 5. FeHPO4: (mono)- hidrogenofosfato de ferro Cu2(OH)2SO4: di-hidroxisulfato de cobre II MgOHCl: mono-hidróxicloreto de magnésio CaCl2 . 2H2O: Cloreto de cálcio di-hidratado CaClBr: Cloreto brometo de cálcio MgNO3Cl: Nitrato cloreto de magnésio Nomenclatura de sais
  • 6. Sal neutro: Possui cátion proveniente da base forte e ânion proveniente do ácido forte. HCl + NaOHNaCl + H2O Sal neutro: Possui cátion proveniente da base fraca e do ácido fraco. NH4OH + HCN NH4CN + H2O Caráter dos sais
  • 7. Sal básico: Possui cátion proveniente da base forte e do ácido fraco. Mg(OH)2 + H3BO3 ????? Mg(OH)2 + H3BO3 Mg3(BO3)2 + H2O Sal ácido Possui cátion proveniente da base fraca e do ácido forte AgOH +HNO3 ????? AgOH +HNO3 AgNO3 + H2O Caráter dos sais
  • 8. Escreva a reação de neutralização total da soda cáustica com o ácido produzido pelo estômago humano Adicionando 100 moléculas do ácido na água, quantas estão ionizadas sabendo que o grau de ionização é 0,8 Exercício
  • 9. A força de um ácido não é medida pelo número de hidrogênios ionizáveis, mas sim pela percentagem de hidrogênios que efetivamente sofrem ionização α= número de moléculas que se ionizaram /números de moléculas inicialmente dissolvidas Ácido forte: α maior que 50% Ácido semiforte: α entre 5% e 50% Ácido fraco: α menor que 5% Grau de ionização (α)
  • 10. Qual a diferença de ionização para dissociação? Cite exemplos. Exercício
  • 12. Estudo dirigido Utilize seu livro didático como fonte de pesquisa Por que quase todos os elementos formam óxidos? O que são compostos binários? Por que o OF2 e o O2F2 não são óxidos? O que eles são? Óxidos
  • 13. Cite exemplos de 5 óxidos com suas respectivas nomenclaturas O que são óxidos ácidos? O que são óxidos básicos? O que são óxidos anfóteros? Cite suas características O que são óxidos neutros? O que são óxidos mistos? Qual são os óxidos responsáveis pela chuva ácida? Estudo dirigido...