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Ácidos, bases e sais – Módulo 2




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  FUNÇÕES
INORGÂNICAS
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•Ácidos
•Bases

•Sais
•Óxidos
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ÁCIDOS
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    ÁCIDOS SEM OXÍGÊNIO (HIDRÁCIDOS)



HF - ______________ (nome do ácido)

HF              .   ____ + ____ (ionização do ácido)
   nº de hidrogênios
   ionizáveis: ____                          Nome do Ânion: __________



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HCl - ______________ (nome do ácido)

HCl             ____ + ____ (ionização do ácido)
                .

nº de hidrogênios
ionizáveis: ____                            Nome do Ânion: __________




HBr - ______________ (nome do ácido)

HBr             .   ____ + ____ (ionização do ácido)
    nº de hidrogênios
    ionizáveis: ____                        Nome do Ânion: __________
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HI - ______________ (nome do ácido)

HI            ____ + ____ (ionização do ácido)
               .

nº de hidrogênios
ionizáveis: ____                               Nome do Ânion: __________




HCN - ______________ (nome do ácido)

HCN             .       ____ + ____ (ionização do ácido)
    nº de hidrogênios
    ionizáveis: ____                           Nome do Ânion: __________
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H2S - ______________ (nome do ácido)

H2S             ____ + ____ (ionização do ácido)
                .

 nº de hidrogênios
 ionizáveis: ____                         Nome do Ânion: __________
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    ÁCIDOS COM OXÍGÊNIO - OXIÁCIDOS


HClO3 - ______________ (nome do ácido)

HClO3           .
                        ___ + ____ (ionização do ácido)
    nº de hidrogênios
    ionizáveis: ____                             Nome do Ânion: __________




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H2SO4 - ______________ (nome do ácido)

H2SO4         .       ___ + ____ (ionização do ácido)
  nº de hidrogênios
  ionizáveis: ____                             Nome do Ânion: __________




HNO3 - ______________ (nome do ácido)

HNO3          .       ___ + ____ (ionização do ácido)
  nº de hidrogênios
  ionizáveis: ____                           Nome do Ânion: __________
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H3PO4 - ______________ (nome do ácido)

H3PO4         .       ___ + ____ (ionização do ácido)
  nº de hidrogênios
  ionizáveis: ____                             Nome do Ânion: __________




H2CO3 - ______________ (nome do ácido)

H2CO3         .        ___ + ____ (ionização do ácido)
   nº de hidrogênios
   ionizáveis: ____                          Nome do Ânion: __________
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Agora que você entendeu como se gera um ânion a partir
de um ácido, monte e dê nome a quantos ácidos quiser a
partir das tabela de ânions e do seguinte esquema abaixo:

      Ácido de origem      Ânion formado
      ÍDRICO               ETO
      ICO                  ATO
      OSO                  ITO
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 ÁCIDOS PADRÃO

PROMOÇÃO !!! – Memorize estes 5 ácidos
padrão e saiba o nome de 26 ácidos
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Vamos praticar!!!




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 Grau de ionização




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PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
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BASES
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   BASES OU HIDRÓXIDOS




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 Observem o nome da base em casos em que o mesmo
 elemento possui diferentes cargas:




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SAIS
Sais




                                   No mar existem vários sais dissolvidos, tais como cloreto de
                                   sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio etc. Também
                                   podemos encontrar sais não-dissolvidos na água, como, por
                                   exemplo, o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas.




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Nomenclatura: Nome do ânion + de + nome do cátion




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1. Determinação da fórmula a partir do nome do sal.
   Exemplo: carbonato de cálcio




   2. Determinação do nome a partir da fórmula do sal.
   Exemplo: Fe2(SO4)3




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   PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES




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Mais comuns:

   Cloreto de sódio — NaCl           Nitrato de sódio — NaNO3

   Fluoreto de sódio — NaF           Carbonato de sódio — Na2CO3

   Sulfato de cálcio — CaSO4         Fosfato de cálcio — Ca3(PO4)2

   Hipoclorito de sódio — NaClO      Carbonato de cálcio — CaCO3

   Bicarbonato de sódio — NaHCO3
                    NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2
                     2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O



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   Bibliografia:
    USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.

    FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.

    BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.

    Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi




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Aula de química para o Enem - Ácidos, bases e sais - Módulo 2

  • 1. Ácidos, bases e sais – Módulo 2 ENEM quimicasemmedo.blogspot.com Prof. Máiquel Vieira
  • 2. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com FUNÇÕES INORGÂNICAS
  • 3. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com •Ácidos •Bases •Sais •Óxidos
  • 5. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS
  • 6. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS SEM OXÍGÊNIO (HIDRÁCIDOS) HF - ______________ (nome do ácido) HF . ____ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 7. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com HCl - ______________ (nome do ácido) HCl ____ + ____ (ionização do ácido) . nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ HBr - ______________ (nome do ácido) HBr . ____ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  • 8. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com HI - ______________ (nome do ácido) HI ____ + ____ (ionização do ácido) . nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ HCN - ______________ (nome do ácido) HCN . ____ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  • 9. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com H2S - ______________ (nome do ácido) H2S ____ + ____ (ionização do ácido) . nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  • 10. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS COM OXÍGÊNIO - OXIÁCIDOS HClO3 - ______________ (nome do ácido) HClO3 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 11. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com H2SO4 - ______________ (nome do ácido) H2SO4 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ HNO3 - ______________ (nome do ácido) HNO3 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  • 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com H3PO4 - ______________ (nome do ácido) H3PO4 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________ H2CO3 - ______________ (nome do ácido) H2CO3 . ___ + ____ (ionização do ácido) nº de hidrogênios ionizáveis: ____ Nome do Ânion: __________
  • 13. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Agora que você entendeu como se gera um ânion a partir de um ácido, monte e dê nome a quantos ácidos quiser a partir das tabela de ânions e do seguinte esquema abaixo: Ácido de origem Ânion formado ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO
  • 14. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com ÁCIDOS PADRÃO PROMOÇÃO !!! – Memorize estes 5 ácidos padrão e saiba o nome de 26 ácidos
  • 15. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Vamos praticar!!! ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 16. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Grau de ionização ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 18. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
  • 19. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 20. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
  • 21. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 22. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 23. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com BASES
  • 24. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com BASES OU HIDRÓXIDOS ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 25. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Observem o nome da base em casos em que o mesmo elemento possui diferentes cargas: ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 26. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS BASES E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 27. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS BASES E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 28. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com SAIS
  • 29. Sais No mar existem vários sais dissolvidos, tais como cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio etc. Também podemos encontrar sais não-dissolvidos na água, como, por exemplo, o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas. ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 30. Nomenclatura: Nome do ânion + de + nome do cátion ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 31. 1. Determinação da fórmula a partir do nome do sal. Exemplo: carbonato de cálcio 2. Determinação do nome a partir da fórmula do sal. Exemplo: Fe2(SO4)3 ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 32. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 33. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES
  • 34. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 35. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 36. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 37. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES
  • 38. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com PRINCIPAIS SAIS E SUAS APLICAÇÕES ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 39. Mais comuns: Cloreto de sódio — NaCl Nitrato de sódio — NaNO3 Fluoreto de sódio — NaF Carbonato de sódio — Na2CO3 Sulfato de cálcio — CaSO4 Fosfato de cálcio — Ca3(PO4)2 Hipoclorito de sódio — NaClO Carbonato de cálcio — CaCO3 Bicarbonato de sódio — NaHCO3 NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira
  • 40. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com Bibliografia: USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p. FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p. BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p. Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira