1) O documento descreve procedimentos para análise qualitativa de cátions e ânions por via úmida, incluindo reações para identificação de íons de diferentes grupos.
2) É apresentada uma classificação de cátions em cinco grupos, com descrição das propriedades e reações características de cada grupo.
3) Reações com reagentes como sulfeto de amônio, dicromato de potássio e nitroprussiato de sódio são usadas para separar e identificar cátions dos grupos.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
Este documento apresenta uma apostila sobre Química Analítica Qualitativa aplicada ao curso de Farmácia da UFMS. O documento descreve os principais tópicos da disciplina incluindo introdução aos métodos de análise qualitativa, reações químicas analíticas para identificação de cátions e ânions, métodos de separação, segurança em laboratório e bibliografia recomendada. O documento é assinado por Sergehi A. Juiz.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
Este documento apresenta uma apostila sobre Química Analítica Qualitativa aplicada ao curso de Farmácia da UFMS. O documento descreve os principais tópicos da disciplina incluindo introdução aos métodos de análise qualitativa, reações químicas analíticas para identificação de cátions e ânions, métodos de separação, segurança em laboratório e bibliografia recomendada. O documento é assinado por Sergehi A. Juiz.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
O documento discute reações de eliminação, onde um próton e um grupo abandonador são removidos para formar uma ligação dupla. Existem dois mecanismos possíveis para eliminação - E1 e E2. A reação E2 segue uma cinética de segunda ordem e envolve um estado de transição concertado, enquanto E1 é um processo de dois passos. A estereoquímica e a regioquímica das reações de eliminação são também discutidas.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Este documento descreve uma disciplina de Química Analítica oferecida no Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar. A disciplina concede 4 créditos e tem carga horária de 60 horas. O curso abrange tópicos como fundamentos da análise química, erros analíticos, estatística, métodos de separação e espectroscopia. As avaliações incluem quatro provas e o professor está disponível para atendimento às quartas-feiras.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
1) O documento descreve reações químicas para identificação de cátions dos Grupos I a III.
2) Os íons amônio NH4+ apresentam propriedades semelhantes aos íons dos metais alcalinos do Grupo I.
3) São descritas reações para identificação de íons como Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe3+, Cr3+ e Al3+ utilizando reagentes como sulfeto de amônio, dicromato de potássio e hidróxido de sódio.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
O documento discute os principais conceitos de ácidos e bases, incluindo: 1) as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis; 2) a constante de ionização e auto-protólise da água; 3) a força, escalas de pH e pOH e relação entre Ka e Kb; 4) tampões.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Soluções tampão resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. São constituídas por misturas de ácidos fracos e bases fracas, como ácido acético e acetato de sódio, que mantêm o pH relativamente constante através de equilíbrios químicos.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
Este documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais inorgânicos, incluindo:
1) Nomes de íons comuns e sua nomenclatura;
2) Como nomear sais neutros, ácidos e básicos;
3) Sais duplos, hidratados e alúmen.
Este documento é uma apostila sobre Química Analítica Qualitativa preparada pelo Prof. Dr. Gilbert Bannach para estudantes de Licenciatura em Química da Universidade Estadual Paulista "Júlio de Mesquita Filho". A apostila descreve procedimentos analíticos qualitativos para identificar cátions e ânions através de ensaios de chama e reações químicas, incluindo a utilização de pérolas de bórax e reagentes como cloreto de prata e sulfato de bário.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
O documento discute espectros de emissão e absorção, realiza testes com diferentes soluções iônicas na chama, e explica as diferenças entre lâmpadas incandescentes e fluorescentes. Ele lista os íons presentes em várias soluções salinas e as cores observadas na chama, notando que íons iguais mostram a mesma cor, enquanto íons diferentes mostram cores diferentes. Ele também fornece links para aprender mais sobre os mecanismos das duas principais lâmpadas.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
O documento discute reações de precipitação, incluindo a formação de precipitados, equilíbrio químico, solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Exemplos mostram como calcular a solubilidade de um sólido dado o Kps ou calcular o Kps dado a solubilidade. Fatores que afetam a solubilidade como força iônica, adição de íons comuns, e pH são explicados.
O documento discute reações de eliminação, onde um próton e um grupo abandonador são removidos para formar uma ligação dupla. Existem dois mecanismos possíveis para eliminação - E1 e E2. A reação E2 segue uma cinética de segunda ordem e envolve um estado de transição concertado, enquanto E1 é um processo de dois passos. A estereoquímica e a regioquímica das reações de eliminação são também discutidas.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Este documento descreve uma disciplina de Química Analítica oferecida no Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar. A disciplina concede 4 créditos e tem carga horária de 60 horas. O curso abrange tópicos como fundamentos da análise química, erros analíticos, estatística, métodos de separação e espectroscopia. As avaliações incluem quatro provas e o professor está disponível para atendimento às quartas-feiras.
O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
O documento descreve os fundamentos da volumetria de neutralização e o uso de indicadores ácido-básicos para detectar o ponto final de titulações ácido-base. Explica que o pH no ponto de equivalência depende da força dos ácidos e bases envolvidos e que as curvas de titulação teóricas permitem prever a variação do pH durante a titulação e escolher o indicador apropriado.
1) O documento descreve reações químicas para identificação de cátions dos Grupos I a III.
2) Os íons amônio NH4+ apresentam propriedades semelhantes aos íons dos metais alcalinos do Grupo I.
3) São descritas reações para identificação de íons como Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe3+, Cr3+ e Al3+ utilizando reagentes como sulfeto de amônio, dicromato de potássio e hidróxido de sódio.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
O documento discute os principais conceitos de ácidos e bases, incluindo: 1) as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis; 2) a constante de ionização e auto-protólise da água; 3) a força, escalas de pH e pOH e relação entre Ka e Kb; 4) tampões.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Soluções tampão resistem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas. São constituídas por misturas de ácidos fracos e bases fracas, como ácido acético e acetato de sódio, que mantêm o pH relativamente constante através de equilíbrios químicos.
Este experimento teve como objetivo identificar diferentes ânions através de reações específicas. Foram realizados testes com cloretos, hipoclorito, cianeto, tiocianato, ferrocianeto, brometo, iodeto e ferricianeto, observando a formação ou não de precipitados característicos com cada reagente. Os resultados confirmaram as reações teóricas para cada ânion.
Este documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais inorgânicos, incluindo:
1) Nomes de íons comuns e sua nomenclatura;
2) Como nomear sais neutros, ácidos e básicos;
3) Sais duplos, hidratados e alúmen.
Este documento é uma apostila sobre Química Analítica Qualitativa preparada pelo Prof. Dr. Gilbert Bannach para estudantes de Licenciatura em Química da Universidade Estadual Paulista "Júlio de Mesquita Filho". A apostila descreve procedimentos analíticos qualitativos para identificar cátions e ânions através de ensaios de chama e reações químicas, incluindo a utilização de pérolas de bórax e reagentes como cloreto de prata e sulfato de bário.
O documento descreve sínteses de compostos inorgânicos, incluindo a síntese do óxido de ferro a partir do ferro metálico através da oxidação deste pelo oxigênio do ar. Também apresenta informações gerais sobre os diferentes tipos de óxidos, como óxidos básicos, ácidos, anfóteros e neutros.
Este documento fornece uma introdução às funções inorgânicas, definindo ácidos, bases e sais de acordo com a teoria de Arrhenius. Apresenta também a classificação e nomenclatura destas substâncias químicas, assim como suas principais propriedades e reações como a neutralização e formação de sais.
O documento discute funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Apresenta a teoria de Arrhenius sobre eletrólitos e não eletrólitos e classifica e nomeia ácidos e bases de acordo com sua estrutura, força, solubilidade e outros fatores. Também define óxidos, discute sua nomenclatura e classifica-os como ácidos, básicos, neutros ou anfóteros.
O documento descreve as propriedades e classificação de hidróxidos ou bases de acordo com Arrhenius. Hidróxidos são compostos formados por um cátion ligado ao ânion hidróxido. São classificados de acordo com o número de hidroxilas, força e solubilidade. Exemplos como NaOH, NH4OH e Mg(OH)2 são descritos.
O documento descreve os principais tipos de óxidos e hidretos, incluindo suas fórmulas, classificações e nomenclaturas. Os óxidos são classificados como básicos, ácidos, anfóteros, neutros ou duplos/mistos dependendo de como reagem com água ou ácidos/bases. A nomenclatura de óxidos leva em conta o número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio.
Este documento descreve diferentes tipos de reações químicas, incluindo síntese, análise, troca simples e dupla. O objetivo é que os alunos aprendam os tipos de reações químicas, prevejam produtos de reação e balanceiem equações químicas.
O documento discute reações químicas e estequiometria. Ele fornece exemplos de diferentes tipos de reações químicas como precipitação, formação de gases, ácido-base e redox. Também aborda tópicos como balanceamento de equações químicas e cálculos estequiométricos para determinar quantidades de reagentes e produtos.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
Aula sobre Funções Inorgânicas - química .pptssuser46216d
1) O documento descreve as principais funções químicas, classificando-as em inorgânicas e orgânicas. 2) Apresenta conceitos importantes como eletrólitos, dissociação iônica e grau de dissociação. 3) Discutem a nomenclatura e classificação de óxidos, bases, hidretos e ácidos.
Este relatório descreve experimentos realizados para verificar as características químicas do manganês em seus principais estados de oxidação. Vários compostos de manganês foram sintetizados e suas reações descritas, incluindo a formação de hidróxido de manganês, manganato e permanganato de potássio. Os resultados demonstraram a variação no caráter ácido-base de acordo com o estado de oxidação e a maior estabilidade do íon Mn2+ devido à sua configuração eletrônica.
Quimica Inorganica - Estudo dos metais alcalinos e alcalinos-terrososLucas Valente
O documento descreve um experimento sobre metais alcalinos e alcalino-terrosos. O procedimento incluiu testes da reatividade do sódio metálico com água, cloreto de cálcio com ar, e reações de vários sais com carbonato de amônio e outros compostos. Os resultados mostraram a combustão do sódio na água e a hidratação do cloreto de cálcio, além de precipitação em algumas reações entre sais.
O documento fornece exercícios sobre sais, ácidos e bases. As questões abordam reações de neutralização, nomenclatura de sais iônicos, equações químicas envolvendo sais, ácidos e bases, além de propriedades de óxidos.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
1) O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, classificando-as em ácidos, bases, óxidos e sais.
2) Apresenta conceitos de Arrhenius sobre ácidos, bases, óxidos e sais e suas definições.
3) Aborda a nomenclatura de óxidos, bases e hidretos.
O documento discute conceitos de número de oxidação e reações de oxirredução. Apresenta 34 questões sobre determinação de número de oxidação de elementos em diferentes compostos químicos e identificação de agentes oxidantes e redutores em reações de oxirredução.
1) Sais são compostos iônicos formados pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.
2) Existem sais neutros, hidrogenossais e hidróxisais, dependendo se a reação é total ou parcial.
3) A nomenclatura e classificação de sais depende do tipo de ácido e base envolvidos e do grau de neutralização.
O documento discute hidróxidos ou bases, incluindo como identificá-los e classificá-los. Explica que hidróxidos terminam em OH e são formados quando um óxido básico reage com H2O. Detalha como nomear hidróxidos de acordo com o metal ligado ao grupo OH e seu estado de oxidação.
A identificação de substâncias, íons ou elementos é feita através de suas propriedades físicas ou químicas na qualitativa clássica, requerendo um bom conhecimento de química.
O documento descreve os procedimentos para separar e identificar cátions dos Grupos 4 e 5. Inclui etapas como precipitação seletiva com NH4Cl e NH4OH para separar cátions do Grupo 4 (Fe3+, Bi3+, Al3+, Cr3+) e uso de reagentes como aluminon e alizarina S para identificar Al3+. Também apresenta métodos para separar e identificar cátions do Grupo 5, como uso de (NH4)2S2O8 para Mn2+ e benzidina acética e CUPRON para Cu2+.
O documento discute procedimentos analíticos qualitativos para a identificação de cátions em grupos. Apresenta perguntas sobre os grupos 3-4 de cátions, incluindo sua solubilidade e separações. Também cobre grupos 4-5, reações químicas de identificação e o uso de reagentes como NH4OH e H2O2.
Liquid chromatography is a technique used to separate mixtures based on differential interactions between components and a stationary phase and mobile phase. It works by pumping a mobile liquid or gas phase through a column containing a stationary solid or liquid phase. The document discusses the history and basic principles of chromatography, different modes (liquid, gas), parameters used to characterize separations, and factors that influence separation efficiency and selectivity.
O documento discute o histórico e princípios básicos da cromatografia gasosa, incluindo as modalidades de cromatografia gasosa-sólido e gasosa-líquido. Também aborda parâmetros cromatográficos como tempo de retenção, fator de retenção e seletividade, e como esses parâmetros são afetados por variáveis como composição da fase móvel e tipo de coluna. Finalmente, exemplifica como a escolha da fase estacionária e do modificador orgânico influencia a
Size exclusion chromatography (SEC) separates molecules based on size, with larger molecules eluting earlier than smaller ones. SEC is driven by entropy rather than adsorption, with no interaction between the stationary and mobile phases. Temperature has little impact on retention in SEC. Separation is achieved as molecules of different sizes access different portions of pores in the stationary phase packing material. The document provides examples of using SEC to analyze various proteins and polymers, demonstrating the impact of parameters like particle size, temperature, mobile phase composition, and column type on separation efficiency and resolution.
This document discusses the use of reversed-phase ultrahigh pressure liquid chromatography to analyze macro molecules. It examines the effect of pressure and hydrophobic mobile phase additives on the retention of small molecules and proteins. The document presents data on the physicochemical characteristics and retention factors of various compounds under different pressure and mobile phase conditions. It finds that increasing pressure and adding liophilic agents like NaClO4 and KPF6 increases the retention of proteins and other compounds. This allows for improved separation selectivity and resolution of mixtures like lysozyme and cytochrome C.
The document discusses the effect of counter-ion type and concentration on the retention of various compounds in liquid chromatography. Specifically, it examines how the retention of β-blockers, alkaloids, and oligolysines is affected by changing the concentration of counter-ions like perchlorate, heptafluorobutyrate, and trifluoroacetate in the mobile phase. The retention was found to increase with rising counter-ion concentration. Different counter-ions also resulted in varying retention, with some ions producing stronger interactions than others. Peak efficiency and symmetry were also influenced by the mobile phase counter-ion concentration.
1. Análise de Cátions e Ânions por via úmida
Dr. Endler Marcel Borges
Blumenau – SC, 09/12/2014
2. Referências Bibliográficas
1. VOGEL, A. I. - Química Analítica Qualitativa, 5ª ed, Gimeno, A.
(tradutor), Ed. Mestre Jou, São Paulo, 1981.
2. BACCAN, N.; GODINHO, O. E. S.; ALEIXO, L. M.; STEIN, E. -
Introdução à Semimicroanálise Qualitativa, 6ª ed., Ed. UNICAMP,
Campinas, 1995.
3. ALEXÉEV, V. - Semimicroanalisis Químico Cualitativo, Mendoza,
U. V. (tradutor), Mir Publishers, 1975.
4. de ABREU, D.G et al., Uma proposta para o ensino da Química
Analítica Qualitativa Quim. 2006, 29(6) 1381-1386.
3. Autores como Vogel, adotaram a mesma classificação, porém, com
uma seqüência inversa à proposta por Fresenius: grupo I, Ag+,
Pb2+ e Hg2
2+; grupo IIA, Hg2+, Pb2+, Bi(III), Cu2+ e Cd2+; grupo IIB,
As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn2+ e Sn4+; grupo III, Fe3+, Al3+, Cr3+, Ni2+,
Co2+, Zn2+ e Mn2+; grupo IV, Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+; grupo V, Na+,
K+ e NH4
+.
4. +
Cátions do Grupo I Na, K, NH4
Os íons dos metais alcalinos Na+ e K+ possuem
carga pequena e a estrutura de gás nobre. Por esses
motivos, têm uma fraca atração por ânions e moléculas, e
como consequência a maioria de seus sais são solúveis em
água e seus íons raramente formam complexos.
O íon amônio está incluído neste grupo porque
apresenta propriedades semelhantes.
Este grupo de cátions não possui um reagente
especifico para separá-los e a identificação de cada um
deve ser feita em numa solução contendo os íons sem
previa separação.
5. Reações dos íons potássio (K+)
3K+ + [Co(NO2)6]3- + → K3 [Co(NO2)6]3-
Para fazer este teste, junta-se 3 gotas de uma solução de
cloreto potássio 0,2 M, 3 gotas de ácido acético 3 M e um
mesmo volume de acetato de sódio 3 M num tubo de ensaio.
Adiciona-se 6 gotas de solução de cobaltonitrito de sódio0,2
M, recentemente preparada. Se o precipitado não se formar
de imediato, deixa-se o tubo repousar por alguns minutos.
2K+ + Ag+ + [Co(NO2)6]3- + →
K2Ag[Co(NO2)6]3-
3NO2
- + 2H+ → NO + H2O + NO3-
6. K+ + ClO4- → KClO4
Para o teste, adiciona-se um tubo de ensaio 3 gotas de
uma solução de cloreto de potássio 0,2 e 5 gostas de
uma solução de ácido perclórico 20%. Um precipitado
branco, cristalino indica a presença de potássio
8. 1) Com qual cátion do Grupo 1 o íon amônio é semelhante?
2) Dar, pelo menos uma reação do ion NH4
+, que não ocorre com íon de metais
alcalinos.
3) Por que deve-se remover os sais de amônio antes de se fazer os testes para o íon
potássio?
4) Que tipos de engano levariam aos seguintes erros:
4a) No teste para íon potássio com cobaltonitrito de sódio obtém-se uma solução rosa, e
nenhum precipitado, embora o íon potássio esteja presente.
4b) Neste mesmo teste para íons potássio com cobaltonitrito de sódio obtém-se uma
grande quantidade de precipitado amarelo, embora o íon potássio não esteja presente.
10. Magnésio: O hidróxido de magnésio é um de seus compostos menos solúveis. A alta
solubilidade de muitos compostos de magnésio é atribuida ao pequeno tamanho do íon
Mg2+.
Cálcio: O cálcio é o elemento mais abundante dos metais alcalinos terrosos. Seus sais
menos solúveis são carbonatos e oxalatos.
Estrôncio: O estrôncio como pode se esperar de sua posição na tabela periódica, possui
propriedades intermediárias entre o cálcio e o bário.
Bário: O bário é o elemento mais pesado desses quatro elementos e seus íons são muito
tóxicos. O cromato de bário é um dos compostos menos solúveis encontrados na análise
qualitativa.
12. Reação com base forte
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
NH3 + H2O → NH4
+ + OH-Dissolução
do precipitado na presença de NH4Cl 4 mol/L
Reações com hidróxido de amônio
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2(s)
Adição de NH4(OH) 6 M a Mg(NO3)2 0,2 M
forma precipitado dissolução com adição de
NH4Cl 6 M
14. Reações dos íons Ca2+ , Sr2+ , Ba2+
Reação com carbonato de amônio
Ca2+ + CO3
2+ → CaCO3(s)
Sr2+ + CO3
2+ → SrCO3(s)
Ba2+ + CO3
2+ → BaCO3(s)
Reações com Oxalato de amônio
MC2O4 → M2+ + C2O4
2-
2- + H+ → HC2O4
C2O4
-
15. Reação com dicromato de potássio
2- + H2O → 2CrO4
Cr2O7
2- + 2H+
M2+ + CrO4
2- → MCrO4
Os íons bário formam como o cromato um
precipitado amarelo de cromato de bário,
BaCrO4. Os íons Sr2+ e Ca2+ não precipitam nas
condições que foi feita a reação.
Reação com sulfato de amônio
M2+ + SO4
2- → MSO4
16.
17. 5) Na separação de cátions do Grupo II, com soluções de carbonato de
amônio qual é a função do cloreto de amônio?
6) Na separação de íons Ba2+ de íons Sr2+, explicar:
6a) Qual é a função do acetato de sódio?
6b) Por que deve ser evitada uma alta concentração de íons H+
18. Cátions do Grupo III Fe3+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Zn2+ e
Mn2+
O grupo III, também chamado de grupo do sulfeto de amônio compõe-se de íons de sete
metais que são precipitados como hidróxido ou sulfetos em uma solução tamponada
com NH4(OH)/NH4Cl, contendo (NH4)2S.
O zinco e o alumínio são metais de transição, mas íons Al3+ tem muitas propriedades
semelhantes as dos íons Cr3+ e Fe3+, o que pode ser explicado pelo fato destes íons
terem a mesma carga raios aproximadamente iguais. Os hidróxidos de zinco, crômio e
alumínio são anfóteros.
Deve-se evitar a precipitação de cátions do Grupo II, Destes íons, somente o Mg2+ pode
precipitar como hidróxido em presença de NH4OH, mas o NH4Cl impede essa
precipitação.
27. 7) Que propriedades dos cátions Al3+, Cr3+ e Fe2+
é utilizada para separá-los dos demais íons do
Grupo III?
8) Uma liga metálica constituída de Fe, Cr, Zn e
Ni necessita ser analisada. Propor um
procedimento para análise qualitativa completa
dessa liga.
28. Cátions do grupo IV
Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, As3+, As5+, Sb3+,
Sb5+, Sn2+ e Sn4+.
Os cátions de metais do grupo IV apresentam como
característica importante, o fato de seus sulfetos
serem insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao
contrário de sulfetos dos grupos III que são solúveis
neste meio. Esta diferença de comportamento é usada
para separar os íons deste grupo dos íons dos grupos
anteriores.
29. Cátions do grupo IV
Grupo IV A ou sub grupo do cobre Hg2+, Pb2+,
Bi3+, Cu2+ e Cd2+.
Grupo IV B ou sub grupo do arsênio As3+,
As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+ e Sn4+.
Os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis
numa solução de hidróxido de sódio, enquanto
os sulfetos do subgrupo do arsênio são solúveis.
Esta diferença de comportamento é usada para
separar os cátions do grupo do cobre dos
cátions do grupo do arsênio.
30. É possível ver na Tabela
que se [H+] for muito
grande, pode haver uma
precipitação incompleta
de Pb2+ e Cd2+. Por
outro lado se [H+] for
muito baixa, pode
permitir o ínicio da
precipitação do níquel,
cobalto e zinco, que são
cátions do grupo III.
31. Dissolução de sulfetos
Conforme já visto anteriormente, um alta concentração de H+ diminui
a concentração de íons S2-. Esta diminuição pode ser suficiente para
dissolver sulfetos, como por exemplo CdS e PbS.
O íon NO3- a quente em solução ácida, oxida o S2- a S, o que resulta na
dissolução de certos sulfetos metálicos. Na separação dos cátions do
grupo IV A, utiliza-se uma solução de HNO3 4 M para dissolver CdS,
PBS, Bi2S3 e CuS. Dessa maneira esses metais são separados do HgS
que não dissolve neste meio.
Uma alta concentração de agente complexante pode diminuir a
concentração de íons metálicos a tal ponto que sulfeto metálico
dissolve-se. Um exemplo, é a dissolução do CdS em soluções contendo
altas concentrações de Cl-, com formação do complexo CdCl4
-2
33. Reação com sulfato de amônio
Pb2+ + SO4
2- → PbSO4
Reações com NH4OH
Bi3+ + 3NH4OH → Bi(OH)3(s) + 3NH4
+
Pb2+ + 2NH4OH → Pb(OH)3(s) + 2NH4
+
Cu2+ + 3NH4OH → Cu(OH)2(s) + 2NH4
+
Cd2+ + 2NH4OH → Cd(OH)3(s) + 2NH4
+
Os hidróxidos de Cu2+ e Cd2+ deveram dissolver-se no
excesso do reagente com formação dos complexos
Cu(NH3)4
2+ que apresenta coloração azul intensa o
2+ é incolor
Cd(NH3)4
34. Reação com o cobre
Observe que a lâmina adquire um aspecto prateado
O íon Hg2+ é reduzido pelo Cu através da reação
Hg2+ + Cu → Hg + Cu2+
Reação com cloreto estanoso
2HgCl2 + SnCl2 → Hg + SnCl4
35. Chumbo (II)
2- + H2O → 2CrO4
Cr2O7
2- + 2H+
Pb2+ + CrO4
2- → PbCrO4(s) precipitado amarelo
Bismuto (III)
Reação com estanito de sódio
O precipitado de Bi(OH)3 obtido pela reação de Bi3+ com NH4OH,
deve ser centrifugado e separado do sobrenadante. O precipitado
deverá ser tratado com solução de estanito de sódio no próprio
tubo de ensaio. Deverá haver a formação de um precipitado preto
de bismuto elementar.
2- →2Bi(s) + 3Sn(OH)6
2Bi(OH)3(s) + 3Sn(OH)4
-2
36. Cobre (II)
Reação com Ferrocianeto de potássio formando um precipitado
castanho avermelhado
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6](s)
Determinação de Cd2+ na presença de Cu2+