I. O documento fornece 10 exercícios de química sobre balanceamento de equações químicas e identificação de agentes oxidantes e redutores. II. Os exercícios envolvem balancear equações químicas, identificar elementos oxidados e reduzidos, e determinar agentes oxidantes e redutores. III. As respostas incluem coeficientes balanceados, especificação de elementos oxidados e reduzidos, e identificação de agentes oxidantes e redutores.

1. PERIGO Prof. Charles - Frente 2
Exercícios SESC Pré-Vestibular - 2012/2
QUÍMICA
01 Dada a equação:
MnO41- + H1+ + C2O24- Mn2+ + CO2 + H2O
responda:
I . Qual elemento se oxida?
II . Qual elemento se reduz?
III . Qual o agente oxidante?
IV . Qual o agente redutor?
V . Determine os menores coeficientes inteiros para a reação devidamente balanceada.
02 (AMAN-RJ) Ajuste, por oxi-redução, os coeficientes da reação:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + Fe2(SO4)3
Se você somar os coeficientes encontrados, obterá que valor?
03 (IME-RJ) São dadas as equações químicas, não-ajustadas, a seguir:
I. KClO3 + H2SO4 HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
II. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Para cada uma dessas equações, determine:
a) os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis;
b) o agente redutor;
c) o agente oxidante.
04 Acertar os coeficientes abaixo por oxirredução, especificar quem oxidou quem reduziu, agente oxidante
e agente redutor.
KClO3 KCl + KClO4
MnO41- + Cl1- + H1+ Mn2+ + Cl2 + H2O
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O
Fe2+ + Cr2O72- + H1+ Fe3+ + Cr3+ + H2O
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 + KCl K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + HCl KCl+ CrCl3 + Cl2 + H2O
FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

2. 05 (UFSC 1990) Ajuste os coeficientes da equação (com os menores números inteiros possíveis),
some os números obtidos e assinale o resultado no cartão – resposta.
CrCl3 + NaClO3 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
06 (FUVEST) Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar o fogo provocado
por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono
elementar.
a) Equacione a reação descrita.
b) A reação descrita é de óxido-redução? Justifique.
07 (UNICAMP) Suspeitou-se que um certo lote de fertilizantes estava contaminado por apreciável quantidade de sal
de mercúrio II, Hg2+. Foi feito então um teste simples: misturou-se um pouco do fertilizante com água e introduziu-se
um fio de cobre polido, o qual ficou coberto por uma película de mercúrio metálico. Escreva a equação da reação
química que ocorreu, indicando o agente oxidante.
08 O alumínio é um metal mais reativo que o hidrogênio e reage com a água provocando seu deslocamento
segundo a equação balanceada:
2 Al + 6 H2O → 2 Al (OH)3 + 3 H2
Sabe-se, no entanto, que panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Nesse caso, o
alumínio não reage com a água devido à presença de uma camada aderente e protetora de óxido de alumínio
formada na reação do metal com o oxigênio do ar.
a) Escreva a equação balanceada da formação da camada aderente.
b) Indique o oxidante e o redutor da reação citada.
09 (UFSC) Ajuste os coeficientes da equação (com os menores números inteiros possíveis), some os números
obtidos e assinale o resultado no cartão-resposta.
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
10 (Udesc 2008-2) Observe esta reação iônica:
MnO4– + I– + H+ Mn2+ + I2 + H2O
Assinale a alternativa que corresponde aos coeficientes corretamente balanceados.
a) 1 ; 1 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1
b) 2 ; 10 ; 16 ; 2 ; 5 ; 8
c) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1 Para balancear as equações basta coloca-las o endereço abaixo
d) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5; 8
e) 1 ; 4 ; 8 ; 1 ; 2 ; 4 http://www.gregthatcher.com/Chemistry/BalanceChemicalEquations.aspx