1. O documento apresenta informações sobre equilíbrio químico, incluindo exemplos de reações químicas em equilíbrio e exercícios sobre cálculo de constantes de equilíbrio. 2. São fornecidos exercícios complementares sobre cálculo de constantes de equilíbrio Kc e Kp para diferentes reações químicas. 3. O documento aborda conceitos como equilíbrio químico, constantes de equilíbrio, fatores que influenciam o deslocamento do equ

1. química
equilíbrio nas reações químicas
1
Capítulo 1Equilíbrio químico
Conexões
Eletrólis daáguaprovenien e
e t do aratmos é
f rico:
2H2O w2H2 + O 2
2N2 + 6H2 w4NH3 (N provenien e
2 t do aratmos é
f rico)
4NH3 + 7O2 w4NO 2 + 6H2O
Síntes do ácidonítrico: 2NO 2 + 1H2O
e wHNO 3 + HNO 2
Exercícios complementares
9. a)Kc222HCOHOCO = ⋅⋅[][][][]Kpppp
pHCOHOCO = ⋅⋅ 222
b)Kc22NONOO = ⋅[][][] Kppp
22 pNONOO = 22 ) ⋅(
( () )
22
c)Kc22COHHO = ⋅[][][]KppppCOHHO = 22 ⋅
d)Kl AHH= ⋅+ + [] [][]
c2 3236 KppH =
2 ()
3
10. a)A equaçãoé: Zn + 2HCl wZnCl + H2
0 2
ou naforma iônica: Zn + 2H+ wZn + H2
0 2+
b) Não ocorre equilíbrio, pois, nessecaso, há formação de gás hidrogênio, e de acordo com o
enunciado o siste aestá aber
m to, impedindo que aconteça a reação inversa por causa do
escap do gáshidrogênio.
e
c)Pelaequaçãoiônica:
Zn2HZns0aq.20reagen e ( ((0e w
t s)) ⋅ H +
H aaq.2+g0produtos )()− H
1542
Δ H = Σ Hprod.– Σ Hreag.s
s ΔH = [(–154)]– [(0)]s
s ΔH = –154 kJ
11. b
Kpreq.produtosr ag t s=[][]quantomaioro valordeKeq., maisdeslocadoo equilíbrioestar parao
e en e á
ladodosprodutos.
12. d
Equilíbrios homogêneos são aquel sem que reagen e e produtos apres t muma única fase;
e t s en a
portan to,sãoos equilí riosI IV.
b e
21. e

2. Parao equilíbrio, a expr s ão
e s deKp será:KppppNONO = ⋅()
2 22
Sabendoquep = 0,8 atm,p = 2 atm p = 1 atm,tere
N O2 e NO 2 mos:
Kp= ⋅(),1082 s Kp = 0,625
2
22. a)Kc = [CO 2] ∙ [H2O]
b)KpppCOHO = ⋅=025,
22
De acordocoma equação,perceb mo que, paracadamolde CO 2 formado,tamb m formado
e s é é
ummolde H2O. Portanto, asquantidade deCO 2 e H2O formada na decomposiçãodo NaHCO 3
s s
sãoiguais.
Então:ppCOHO = 22
Substituindonaexpr s ão
e s do Kp, temos:
pppCOCOHO atm 202505
222 )
(== =, ,s
23. a) Como Keq.produtosreagentes=[][] e a 200 ºC Keq. = 0,68, ou seja, é menor que 1, a
concentraçãodosreagen e é maiorquea concentr ãodosprodutos;logo, no equilíbrioa
t s aç
200 ºC predomina os reagen e
m t s.
b) Paraque a concentraçãodos reagen e sej igualà dos pro
t s a dutos, temosque terKc H 1;
logo, pelatabe a, tem e a u a
l a p r t r maispróximadessaconduçãoé 300 ºC.
24. F – F – V – F – V
N 2O 4(g)x 2NO 2(g)Kc = 1,0
QppcNONO =
2 )
(== 22
24 1212() c < Kc s preva e e reaçãodiret )
(Q l c a a
Tarefa proposta
1. c
I (F)A velocidade
I. dareaçãodiret a princípioé alt
a a.
2. Soma= 26 (02+ 08 + 16)
(01)(F)Podeserqualquer tem e a u a.
p r t r
(04)(F)Podehaver atétrês fases.
3. e
No equilíbriocoexist m
e todasasespéciesdareaçãoquímica.
4. b
Paraqueocorraequilíbrio,o siste a
m dever serfechado.
á
5. d
A velocidadeda reação diret (v ) vai diminuindo ao mesmotem
a 1 poque a velocidadeda reação
invers (v )vaiaumen a
a 2 t ndo,atéseratingidoo equilíbrio,emqueasduasvelocidade seiguala
s m.

3. 2
6. a
A velocidade da formação do composto volá l depende da velo
ti cidade de decomposição do
compostonão volá l.Como temosumequilíbrioquímico, a concentr ãode aldeído(compos
ti aç to
volá l aumen a áaté atingir o equilíbrio, a partir do qual sua concentração passa a ser
ti ) t r
constan e.
t
7. a
Como a expr s ão prc
e s K produtosr ag t s=[][],tere
e en e mos:Kc22HIH ⋅[][][]
I= 2
8. a
No equilíbrio, as velocidadesdas reações diret e indiret são iguais e as concentr
a a açõe dos
s
participan e (reagen e e produtos perm ec m
t s t s ) an e constan e t s.
9. a
Como a expr s ão prc
e s K produtosr ag t s=[][],tere
e en e mos:
2NO 2(g)x 2NO (g)+ O 2(g)
10. e
No cálculodeKc não participa sólidos,poissuasconcentrações
m sãoconstan e
t s.
11. e
Se a velocidadeforiguala zero,não háocorrênciadereação,portan não háequilíbrio.
to
12. a)A 225 °C, o valordeKc é muitopequeno;portanto,a concentraçãodosreagentes maiorque
é
a dosprodutos,predominandoCO e H2O.
b)Quandoasconcentrações dosreagen e e produtos
t s sãoaproxima
damen e
t iguais,a constan e c
t K
é próximade1. I so
s ocorrea 825 °C.
13. Kppp NHNH1= ⋅= ⋅= =()()() ),(),, 3230204004040,,1
p322 (, 2
14. F – V – F – V
I.(F)O valordaconstan e
t deequilíbrioindicaa ext s deumareação,não a suavelocidade.
en ão
II
I (F)O valormuitobaixoda constan e
. t de equilíbrio (3,40 · 10–21 ) indica que a ext s
en ãoda reação
diret é muitope
a quena;portanto,predomina N 2 e O 2 no equilíbrio.
m
15. a)No equilíbrio,asvelocidades dasreações diret e inversa
a seiguala portan
m, to:
v = v s k · [A] = k · [B] s kkBAKBA = =[][] [][] c
1 2 1 2 12 s
b)Sendokk = Kc e k = 10k , isolandokk , tere
12 2 1 12 mos:
110110 = =kkk s c
12
16. Como Kc242COHCHHO = ⋅⋅[][][][] e sabendo que [CO] = 0,3 mol/L,[H ] = 0,8 mol/L, [CH4] = 0,4
3 2
mol/L,teremos:
567030804 ,,(,),[]=⋅⋅HO 2s [H2O] = 0,067 mol/L
3
17. A expressão Kpparao equilíbrioé: Kppp pCCC= ⋅PP ss Kp= ⋅0301015,,, s Kp= 0,20
de lll 325
18. a) Tempo[A] (10–3 mol · L–1)[B] (10–3 mol · L–
1) 011,6010011,30,320011,00,650010,51,11.00010,21,42.00010,01,62.50010,01,63.00010,01,6

4. b)KBAc= = = [][],,,16100016
19. N2(g) + 3H2(g) x 2NH3(g) Início1 mol3mol0Variação– xmol– 3xmol+ 2xmolEquilíbrio(1– x)mol(3– 3x)mol2xmol
Como, no equilíbrio,temos 0,08 moldeNH 3, concluímosquex= 0,04.
Assim,a composiçãodamistur no equilíbrioé:
a
N 2 = 1 – 0,04 = 0,96 mol;H2 = 3 – 0,12 = 2,88 mol;NH3 = 0,08 mol
20. N2O4 x 2NO2Início1,50 mol0Variação– xmol+2xmolEquilíbio(1,50– x)mol2xmol
Como no equilíbrio a concentração de NO 2 é igual a 0,060 mol/L e o volum é de 2 L, a
e
quantidade deNO 2 presen e
t é:
1 L 0,060 mol
2 L ys y= 0,12 mol
Portanto,x= 0,06, e a concentr ãodeN 2O 4 no equilíbrioé:
aç
[N2O 4] = 1442, = 0,72 mol/Le
Kc224NONO = = = = ⋅− [][](,),, 230060720005510
2

5. 3
21. e
1NH2COONH 4(s)x 2NH3(g)+ 1CO 2(g)
A expr s ão
e s do equilíbrioKp é expr s a
e s por:Kp = (pNH ) · pCO2
3 2
Sendo2 : 1 a proporçãoemmolsdosgases NH 3 e CO 2, aspressõesparciaisdosgasestamb m
é serão
2 : 1.
A press tota emequilíbrioé iguala p, então:p = 2x+ x s s xp = 3 s p p NH 3 23 =
ão l ⋅ s p p CO 2 3 = s K p p
p p= pO ⋅ = 23 3 427 2 3
3
22. d
Sabendoque40% dosátomossedissociam:
2 molI 100%
2
nI 40% s nI = 0,8 moldissocia(reag )
2 2 e
I x 2I
2(g) (g)
Início 2 mol0 Reage/Forma 0,8 mol1,6 molEquilíbrio 1,2 mol1,6 mol
As concentraçõe emmol/Lno equilíbrioserão:
s
[], , , Imol4 L mol/L,[ mol4 L 2 = = 1 2 0 3 1 6 0s s , 4 mol/L
I]
A expr s ão
e s deKc e seuvalorserão:K K c 2 c I= = [ ] [ ] (, ), 2 2 0 4 0 3 s s s Kc = 0,53
I
23. a)CO (g) + H2O(g) x CO 2(g) + H2(g) Início 1 mol/L1 mol/L3 mol/L3 mol/LReage e forma +x +x –x –x Equilíbrio 1 + xmol/
L 1 + xmol/L3 – x3 – x
Determinaçãodo Q QK c222cc H CO CO H O = ⋅⋅ = ⋅⋅ = > [ ] [ ] [ ] [ ] 3 3 1 1 9 s paradiminuirQ c no sentido
de igualara Kc, temque haverformaçãodos reagen e pois assimaumen ao denomina
t s, t dor e
diminuio valordeQ c. Portanto,atéatingiro equilíbrio, a rapide da reaçãoé maiorno sentido
z
deformar maisCO.
b)K xxxc 2 22 CO H CO H O = ⋅ ⋅ = − ⋅ − + ⋅ [ ] [ ] [ ] [ ] ()()()(s 4 3 3 1 1+ x)
2 31 2 31 2 22 = − + = − + ()()xxxxs
2 + 2x= 3 – xs 3x= 1 s x= 13
[CO] = [H2O] = 1 13 43 + = mol/Ls [CO 2] = [H2] = 3 13 83 − = mol/L
24. a)0,00,2 0,40,60,81,0 Pressãoparcial(atm)COCl CO, Cl Tempo
2 2
b)K p p p llpCO C COC = ⋅ = ⋅ 0 35 0 35 0 65 0 19 , , , , H
22
Capítulo 2 Deslocamento deequilíbrio químico
Conexões
1. A reaçãoé exotérmica.
2. a)Quando o tuboé aquecido, pelareaçãodiretaserexotérmicae liberarcalor,o equilíbrio
é deslocadoparaa esquerda,no sentidodeformaçãodaamônia(NH3).

6. b)Quando o tuboé resfriado,pela reaçãodiret serexoté mica liberar
a r e calor,o equilíbrioé
deslocadoparaa direita,no sentidodeformaçãodo hidróxidodeamônio(NH+ 4 + OH – ).
Exercícios complementares
9. A cerve aque estiver a 25 °C produzirá mais espuma, porque a tempera uramais elevada
j t
favorece desloca e to
o m n no sentidoendotér mico:CO 2(g)exotérmicoendotérmicoeoém oed
xtri c nCO 2(aq.)
Portanto,maisCO 2(g)seráproduzido,e a geraçãodeespu a
m serámaior.
10. a) As tempera urasmais altas favorecemos processos endotér
t micos — que absorvem
calor.A situaçãoB é queapres t tem e a u a
en a p r t r maisalt do queseconcluiqueo sentidoda
a,
produção da subs ânciaazulé endotér
t mico. Podemosconcluir, dessaforma, que a reação
absorv calorno sentidodireto.
e
b) Como Kc = [ ] [ ] produtosreagen e , tere
t s mosum menorvalorparaa constan e
t quando a
concentraçãodereagen e queé rosa— foralta.I so
t — s ocorreno siste a
m C.
11. a)K AB A B Tc() 2 3 1 23 = ⋅ = ⋅ = [ ] [ ] [ ] s K AB A B Tc () 3 2 1 = ⋅ = ⋅ [ ] [ ] [ ] = 1,5
1 2
b)Pelosgráficos, nota- eque um aumen
s tona tem e a u a
p r t r favorecea produçãode AB. Como
umaumen detem e
to p raturaprivilegiao sentidoendotérmico,conclui- equea formaçãodeAB
s
é endotérmica.
12. tO H S H O SO t μ (mol/L)
2 2 2 2 1
Como Kc = [ ] [ ] [ ] [ ] H O SO H S O 2222222 ⋅⋅ 3 e o equilíbriofoi deslocadono sentidoda produção
demaisH2S e O 2 (sentidoendotérmico),seuvalordever diminuir.
á

7. 21. a)I:4HCl + 1O2(g)x 2H2O (g)+ 2Cl
(g) 2(g) 4. a
I 1CS2(g)+ 4H2(g)x 1CH4(g)+ 2H2S(g)
I: PrincípiodeLeChatelier.
b)Em ambosos casos, haverá umdesloca en
m to 5. F – F – V – F
no sentido da direita, uma vez que, nos I.(F)Diminuição da tem e a u adeslocao
p r t r
produtos, o volum gasoso é menor que
e equilíbrio parao ladoexoté mico, ou sej
r a,
nosreagen e
t s. nesse caso, para o lado dos reagen e t s,
aumen andoasquantidade deCO e Cl2.
t s
22. c
I .
I(F)Se diminuirmosa quantidadede CO, o
A redução de volum causa um desloca e to
e m n
equilíbrio se deslocano sentido de repor
para o lado de menor volum gasoso. No
e
o CO retirado.
casoA, o menorvolum gasosoé obtidocom
e
IV.(F)No equilíbrio,pode- eexpr s a [CO]
s e s r:
um desloca en
m to para a direita. Mas, no
= [Cl ]
2
caso B, ambosos ladosapres t m mesmo
en a o
volum gasoso,não havendodesloca en
e m to. 6. a)No sistema a concentraçãodeCO 2(g)
2,
é maior que no sis tem 1, portan
a to a
23. b
reação de solubili aç
z ão(terceirareação)
O único fator, nesse caso, que alt r a
e a
estar mais deslocada no sentido de
á
constan ede equilíbrio é a tem e a u a. A
t p r t r
formaçãodeíonsCa2+ e HCO 3– .
pressão não varia porque os volum s dos
e
b) A solubilidadede um gás em um líquido
doisladosdareaçãosãoiguais.
aumen a à me
t dida que se diminui a
24. e tem e a u a. Ainda, de acordo com o
p r t r
Pelasinformaçõesdo enunciado e análisedos princípio de Le Chatelier,parao equilíbrio
gráficos,conclui-
- que:
se repre en a por: CO 2(g)x CO 2(aq.)+ calor,a
s t do
XYZH ()()aq.saq. O+ xΔ
() < diminuição da tem e a u a desloca o
p r t r
Analisandoasalt rn ti a
e a v s: equilíbrio para a direita, favorecendo a
a)A reaçãodireta exoté mica.
é r dissoluçãode CO 2(g) e, consequen e e t
t m n e,
b) No tem pot , as concentr
1 açõe de X e Z são
s tamb m dissoluçãodo CaCO 3(s).
é a
iguais,masnão constan e
t s. 7. b
c)O acréscimodeY não deslocaequilíbrio, pois
2C5H6 s C 10H12
sólidotem concentraçãoconstan e.
t
A constan e c = [][]CHCH1012562= 3
t K
d)Catalisadornão deslocaequilíbrio.
A situação da mistur pode ser avaliada,
a
calcul ando- eo quo
s cientedo equilíbrio(Q):
Tarefa proposta
Q = [][][][]CHCH=dímeromonôm ero10125622
1. b
Mistura1 s Q = 075050 ,(,)= 3 = Kc, portan
2 to
Umareaçãoreversív l,emestadode equilíbrio,
e
mant r á assimindefinidam t desdeque
e se-
- en e, o siste a
m estáemequilíbrio( ).
x
o siste anão sej pertu bado por fatore
m a r s Mistura 2 s Q = 250100 ,(,) = 2,5 < Kc,
2
ext rnos.
e portan o siste a
to m tendea sedeslocarpara
2. Calculando a concentração de amônia no a direita,ele andoo Q até valordeKc ( ).
v o w
equilíbrio: 8. b
Na decomposição do éter, há formação dos
Kc322NHNH = ⋅[][][] s[]NH3= ⋅− 64104= 8,0 ∙ 10–2 mol∙
produtosgasososCH 4, CO e H2, aumen a
t ndo
23 a press tota damistur
ão l a.
9. a)
O +HO 2(g)2e t r
xo é micoendot r 2g2xtri c O 2(aq.)
( ) eoém 
é mico( f
)
L–1
Oxigêniodissolvido
A velocidade média da reação, em relação à
Como a dissolução do oxigênio é um
amônia,é:
processoexoté mico, elaseráfavorecida
r
média ⋅ΔΔ[]NH32
por tem e a u a mais baixas. Portanto,
p r t r s
haverámaisoxigênio dissolvidoemáguasa
vt =
10 °C.
b) Como a pressãoatmosf ricaé maior no
é
lago que está na base da cordilheira, o
Assim,o tempo,emminuto,podesercalculadoa equilíbrio
seguir:
OHO 2(g)21volumegasosoexotérmicoendo ∞
+ tt
()g
ΔΔ tv=⋅= ⋅⋅= ⋅⋅−−
O Om o( q) v será
ri c2a. 0
érmico2(aq.)0vol m g so
u e a so
deslocado para a direita, havendo, nessa
região,maisoxigêniodissolvido.
4
[],,,,NH32801020108010201022média 1=
−−
= 4,0 ∙ 10–1 = 0,4 minuto
3. F – V – V – V
I. (F) Quando aumen a a concentr ão de
t aç
reagen e o equi íbrioé deslocadoparao
t s, l
lado dos produtos, portan too equilíbrio
é deslocadoparaa direita.

8. 10. a) 3O2(g) 3 volum s
e endotérmico exot mico
ér
g 3vlm e 2O3(g)2volumes
) oue 
s
O aume nto da temperatura favorece o processo (08) Incorr te a. O aumento da
endotérmi co, facilitando a produ çã o de oz ô nio. tem e a u a
p r t r favorece o sentido
b) O aume nto da press ã o desloca o equilíbrio para o lado endotér mico.
(16) Incorre a. Catalisadore não desloca
t s m
de m e nor volume gasoso, favorecendo a produ çã o
equilíbrios.
de oz ô nio.
17. b
11. a) Pela tabela, nota- e que o aumento da
s
I.(F)Kc = [ ] [ ] produtosreagen e
t s
tem e a u a aumen
p r t r ta a constan e de
t
Observamosna tabe al que, com o aumen to
equilíbrio pelo desloca e to
m n de
da tem e a u a, o valor de Kc diminuiu;
p r t r
equilíbrioparao ladodos produtos,logo
portanto, o aumen to da tem e a
p r tura
a reação diret (formação de etano) é
a
desloca o equilíbrio no sentido dos
endotér mica.Nessecaso, a concentr ão
aç
reagen e ou sej sentidoendotér
t s, a, mico.
degásmetanodiminui.
b) Catalisador não desloca equilíbrio, apenas CO (g)+ 3H2(g)CH 4(g)+ H2O (g)exo. endo. 4V2V
diminui o tempoparaque o equilíbrio sej a I I(F) O aumen
I. to de pressão desloca o
alcançado, logo a concentração de H2(g) equilíbriono sentidodaformaçãodo CH 4.
perm ec
an e constan e. O
t aumen to de 18. c
press ão, nesse caso, não desloca o Experim to Y a 100 °C, sem cata
en lisador s
equilíbrio porque o núme ro de volu mes gráficoII
gasososno ladodos reagen e é igualao
t s O aumen to da tem e a u a favorece a
p r t r
núm ero de volum sgasosos no lado dos
e reação endotérmica, acarre a
t ndo um
produtos. aumen daconcentr ãodeB e diminuindoa
to aç
12. d concentr ãodeA.
aç
A adição de catalisadorsomen e t fazcom que o Experim to Z a 20 °C, com cata
en lisador s
equilíbrio sej atingido mais rapidam t
a en e, gráficoI
não deslocaesse equilíbrio. A adição do cata lisador não provocará
13. d variação nas concen trações de A e B,
simp e m n e irá diminuir o tem
l s e t po para o
4HCl + O 2(g)_ 2H2O (g)+ 2Cl 1 5V 4V2
(g) 2(g)
estab l ci e to
e e m n do equilíbrio.
a direita
a) (F) Aumentando- se a press ã o, desloca-se o equilíbrio para
19. e
(sen tido1).
Paraequilíbrio:
b) (F) Aumen ando- e a concentração de Cl2,
t s
desloca e o equilíbrio para a esquerda
s
- 2NO 2(g)x N2(g)+ 2O2(g)
⋅ ()
(sen tido2).
()
c)(F)Catalisadornão deslocao equilíbrio.
d) (V) Se a concentração de O 2 diminuir, o A expr s ão
e s deKp é: K p p p pN O 2 2 2 NO = 22
equilíbrio se desloca para a esquerda
(sen tido2).
e) (F) Diminuir a pressão desloca o equilíbrio
paraa es querda.
A adição de cata lisador não desloca o
14. a) Nesse caso, para cada um mol de CO, equilíbrio.
forma se3 moldeH2.
m- A expr s ãoda velocidadeda reação diret
e s a
[ ] [H2] [CH4] [CO] Tempo é: v = k ∙ [NO2]2 (admitindoreaçãoele en a )
m t r.
b) A adição de catalisador acel r a reação,
e a O equilíbrio fornecido é homogêneo, porque
mas não alt r a concentração de CO,
e a todos os compo nente estão no mes
s mo
assim: estadofísico.
[ ] [CO] Sem catalisadorCom catalisadorTempo 5
c) Como a reação diret é endotér
a mica, o
aumen to da tem ep ratura desloca o
equilíbrioparao ladodosprodutos.
15. a
Se a mistur de gases é comprimida, há
a
aumen tode pressão, portantodesloca e o
s
-
equilíbrioparao ladodemenorvolum e.
Analisandoasmistur s:a
I.2V = 2V
Portanto,não sedesloca.
I 4Vreag.x 2Vprod.
I.
Portanto,desloca eparaa direita.
s
-
II
I 2V = 2V
.
Portanto,não sedesloca.
V. Vreag.x 2Vprod.
Portanto,desloca eparaa esquerda.
s
-
16. Soma= 37 (01+ 04 + 32)
(02)Incorr t É exoté mica,poisΔ H < 0.
e a. r

9. 22 3 NO N +2O 2(g) 2(g) 2(g) V V x s deslocaparao lado de menosvolum nesse
e,
quandoseaumen a pressão,o equilíbriose
t a caso, ladodosreagen e
t s.
20. Somente e 4.
2 Q c = 0,75
A elevação da temperatura desloca o equilíbrio da V. (V) Sendo Q c < Kc, o siste a não está em
m
reaçãoI no sentidodosreagen e portan
t s, to equilíbrio: para o sis tema atingir o
diminuindo a formação de reagen e para a
t s equilíbrio, o valorde Q c temqueaumen at r,
reação I e, consequen e e t a produção
I t m n e, ou sej a reação ocorreráno sentido da
a,
deácidonítrico. formaçãodos produtos(daesquerdapara
A redução da pressão desloca o equilíbrio no a direita atéatingiro equilíbrioquímico.
)
sentidodemaiorvolum portan a reaçãoI
e, to 24. Recipiente o equilíbrioé atingido porque
I:
fica deslocadapara o lado dos reagen e
t s, a pressãode C no reci ienteIé menorque a
p
tamb m diminuindo a produção de ácido
é pressão de C no equilíbrio; então a
nítrico. subs ânciaA serátrans
t for ad emB e C até
m a
21. Fator 1. De acordo com o princípio de Le quea press deC sej p eq.)
ão a (C, .
Chate lier, quanto mais reagen e fort C(g)A p(C, I) < p(C, eq.) Recipiente I
(s)
adicionado, maisdeledeveráserconsumido. Recipient I : o equilíbrio será atingido
e I
Nesse caso, introdu zindo- e mais O 2, o
s porqueocorrea reaçãoA(s)+ B(s)+ C (g) então
;
desloca e to para a direita — sentido da
m n a subst ância A (sólido) irá produzir mais B
combus ão seráfavorecido.
t — (sólido)e C (gás atéque a press
) ãode C sej a
Fator 2. De acordo com o princípio de Le p eq.)
(C, .
Chate lier, quando um produto é retirado, A + B(s)p(C, II) = 0 Recipiente II
(s)
ele dever ser repos
á to. A baixa umidade
Recipient I I equilíbrio não será atingido
e I: o
rela tiv do ar indica pequena pres
a ença de
porquea press ãode C (p I I deveriadiminuir,
)
(C, I )
H2O (v) O equilíbrio, então, tende a produzir
.
o queé impossíve pornão haver subs ância
l a t
H2O (v) sofrendo um desloca en
, m to para a
B (sólida no recipient
) e.
direita,queé o sentidodacombus ão.t
C(g)A p(C, III) > > > p(C, eq.) Recipiente III
(s)
22. Kc = [ ] [ ] H O H22 4 4 Recipient IV: o equilíbrio será atingido
e
a) A adição de H2 farácom que uma part dele
e porquea press ãode C no recipien eé maior
t
sej consumida, deslocando o equilíbrio
a que a sua pressãono equilíbrio; C irá reagir
paraa direita (reaçãodireta). com B sólido, produzindo a subs ância A
t
b) A adição de um sólido não alt r a e a (sólida).
concentração de nenhumparticipan edo
t C(g)B(s)p(C, IV)> p(C, eq.) Recipiente IV
siste a em equilíbrio, não havendo, por
m -
tanto,nenhum desloca en
m to. Capítulo 3 Equilíbrios iônicos
c) Catalisadore apenas faz m com que o
s e
equilíbrio sej atin
a gido em menos tem po, Conexões
sem,contudo,deslocá o.l
-
Os principaisfatore que podeminfluenciar
s
23. F – F – V – V – V emumaanálise volum té ricasão:
1. pH dassoluções envolvidas;
SO 2(g)+ NO 2(g)NO (g)+ SO 3(g)2V 2V Kc = 85
2. tem e a u a
p r t r deanálise;
3. preparodassoluções;
I.(F)A variação de pressãonão irá deslocaro 4. escolha do indicador;
equilíbrio. 5. equipa en s
m to usadosnaanálise;
I .(F) Alter
I ando- e a tem e a u a, alt r se a
s p r t r e a- 6. cuidadosoperacionais.
constan e t deequilíbrio. Maiores informações podem ser obtidas no
I I [ ] , , NO mol/L= = 0 1 5 0 02
I (V)
. artigo da revist Química Nova na Escola,
a
[] SO = 0,1 5 = 0,02 mol/L2 disponíveisno sitehttp://qnesc.sbq.org.br/
online/qnesc17/a07.pdf(aces soem 30 jun.
⋅ ⋅ = = = ⋅ ⋅ [][][][], , ,
2011).
IV.(V)Q c 32 2 SO NO SO NO = 6
0 15 5 0 02 0 02 0, ,, 2 5 0 0006 0 0008 34
= =

10. Exercícios complementares 23. a) O cianeto de sódio é um sal que sofre
hidrólisebásica, jáque o íon cianeto(CN– )
9. c é derivado de um ácido fraco (o sódio é
Quantomaioro valordeKb, maisforte a base;
é originado de base forte — NaOH — e não
portan to, o hidróxido de meti al mônio é a sofre hidrólise Veja:
).
base mais forte e Zn(OH) , a base mais
2(aq.)
fraca. CN – + H + HCN H+ + OH – Meio básico Fenolftaleína vermelha H2O
CN – + H2O HCN + OH –
10. d
b) O clore tode amônio é um salque sofre
Sabendo- eque:
s
hidróliseácida, jáque o íon amônio ()NH 4+
Ácido fracoBase fracaÁcido forteBase forte HCN + H2O H3O + + CN – é derivadode umabasefraca(o clore toé
originado de ácido forte — e não sofre
HNO 2 + H2O H3O + + NO 2–
Ácido forte Base forteÁcido fracoBase fraca hidrólise Veja:
).
e quetodoácido forte tem umabaseconjugada
NH 4 + OH – NH 4OH H+ + OH – Meio ácido Fenolftaleína incolor H2O
fraca,e vice- versa,peloesque a
- m anterioro
NH 4 + H2O NH 4OH + H+ + +
ácidoHNO 2 é maisforte queo ácidoHCN.
24. • NaH3CCOO (sofrehidrólisebásica)
11. O limão apresenta características ácidas
(pres nçade ácido cítrico). I sodesloca o
e s H3CCOO – + H + H3CCOOH H+ + OH – Meio básico H2O
equilíbrio da metil mina para a direita, por
a H3CCOO – + H2O H3CCOOH + OH –
causado consumo dos íons OH – pelosíons
H+ vindos do limão. Resul at do: a
• K2SO4
concentração da metil mina diminui e, com
a Não sofre hidrólise, pois é originado de
ela,o cheirodepeixe. dois ele ró tos forte KOH e H2SO 4. A
t li s:
suasoluçãoaquosaé neutr a.
12. d
Se acrescen a m sOH – , por efeitodo íon não
t r o • NH 4Br (sofrehidróliseácida)
comum,tere mo a reação:
s
NH 4 + OH – NH 4OH H+ + OH – Meio ácido H2O NH 4 + H2O
H3O + + OH – x 2H2O H+ + NH 4OH + +
que diminuirá a concentr ão de H3O + ,
aç • Na2CO 3 (sofrehidrólisebásica)
deslocando o equilíbrio para a direita,
aumen andoa concentraçãodeS2– .
t CO 3 + H + HCO 3 H+ + OH – Meio básico H2O CO 3 + H2O
21. e HCO 3 + OH – 2– –2 – –
De acordo com o enunciado: “[…] quando o pH • NaCN (sofr hidrólise
e básica)
sanguíneo sobe acima do norma […] é
l
chamada dealcalos [… ]”
e CN – + H + HCN H+ + OH – Meio básico H2O CN – + H2O
HCN + OH –
Então, alcalos s alt [OH– ] (>10 mol/L) e
e a –7
baixa[H+ ] (<10 mol/L) altopH e baixopOH.
–7 s
Tarefa proposta
22. V – F – V – V – F
1. a
I (F)Se [H+ ] > 1 ⋅ 10–7 mol/Ls pH < 7
O maiorvalorde Ka indicao ácido maisforte.
I. Como todos são monoácidos (apr s t m
e en a
apenas um hidrogênio ionizáv l a maior
e ),
concentr ão de H3O + (H ) será o ácido
aç +
fluorídrico(maiorKa).
Se [H+ ] < 1 ⋅ 10–7 mol/Ls pH > 7
2. b
Parconjugado Parconjugado HClO4 + H2SO 4 H3SO 4 + ClO4 Ácido Base Ácido Base + –
7
V. (F) A [H+ ] aumen a, como pH = –log [H+ ]
t so
valordepH diminui.

11. 3. d Para a intensidade da cor aumen a t r, o
a)+ H — N — H + OH – HH H — N — H + H — OH H Base equilíbrio dever ser deslocado para a
á
Ácido direita, o que serápossíve com a adição de
l
amônia (NH3), que retiraH+ de acordo com a
seguinteequação:NH + H+ 3 x NH 4+
12. d
b)H — N — H + Na+ OH – H Na+ NH 2 + H — OH BaseÁcido – Lembrando que, quanto maior o valorde Ka,
mais forteserá o ácido e menor o valor de
pH, então:
c) Na2 CO 3 + H+ — OH – Na+ HCO 3 + Na+ OH – BaseÁcido
2– + –
I - D; II - B; III - E; IV - A; V - C > Ka < pH
13. c
d)Mg + 6H — O — H [Mg(H O)6 ]2+ BaseÁcido
2+ 2
I.(F)Se pH = 9, a alt concentr ãodeOH –
a aç
(10 mol/L)
–5 provocadesloca en parao
m to
ladodaminera z çli a ão.
4. e I . (F) A solução de NaCl não desloca
I
Cálculodeα: Ka = α 2 · μ equilíbrio.
2,5 · 10–4 = α 2 · 0,1 s α2 = 25 · 10–4 s α = 5 · 10–2 s α =
5% 14. e
HNO 2 x H+ + NO 2– Como NaOH é baseforte α = 100%, então:
s
0,1 molHNO 2/L s 0,1 molH+ /L 100% NaOH Na + OH s H O = 100% aq. + aq. – 2 ()()()a a )()() a
q
[H+ ] 5% 1 mol1 mol
[H+ ] = 5 · 10–3 mol/L 0,1 mol/L[OH– ]
[OH– ] = 10–1 mol/L
5. Pelatabela,temosque o H2SO4 é mais forte Como: pOH = –log [OH– ] s pOH = –log 10–1 s
queo HF, então: pOH = 1
Lembrandoque: pH + pOH = 14 s pH + 1 = 14 s
Ácido Base Ácido Base H2SO 4 + HF H2F+ + HSO 4 Parconjugado Parconjugado –
pH = 13
6. a
O S2– recebe um H+ , por isso é uma base de
Brönsted owry e doa par de elé rons,
L
- t
15. V – V – V – F
I.Correto.Kw = [H+ ] · [OH– ] = (1,00 · 10–7 ) =
2
sendo,portan to,base deLewis.
1,00 · 10–14 mol /L
2 2
7. A adição de substância básica retira H+ do I . Correto. A
I formação de maior
equilíbrio a partirda seguint equação: H+ +
e concentração iônica (1,50 · 10–7 > 1,00 ·
OH – x H2O 10–7 ) indicaumaautoionizaçãomaisintensa
diminuindo sua concentração e deslocando o daágua.
equilíbrioparaa direita. II
I Correto.Kw = [H+ ] · [OH– ] = (1,50· 10–7 ) =
. 2
8. a 2,25 · 10–14 mol /L
2 2
A adição de um íon comum () NH 4+ desloca o IV.Incorre to.Águapura,a 37 °C, continua
equilíbrioparaa direita,no sentidodo Na+ . sendoneutr pois:[H+ ] = [OH– ]
a,
9. a)Pelo gráfico, a 10 °C, a soluçãosaturada 16. Ácido cítricox H+ + citrato–
de CO 2 apres t 0,22 g de CO 2 em100 mL
en a 0,2 mol/L0,2 mol/L100%
deágua,então: [H+ ] 0,2%
0,22 g CO 2 100 mL [H+ ] = 4 · 10–4
m1.000 mL(1L) pH = –log 4 · 10–4 s –pH = log4 + log10–4
m= 2,2 g deCO 2 –pH = 0,6 + (–4) = 3,4 s pH = 3,4
Sabendoque: 1 molCO 2 44 g
17. a
μ 2,2 g/L
Fazendo- ea diluição:
s
μ = 0,05 mol/L
InicialFinal
b) Com o aumen to da tem e a u a, a
p r t r
μ = 10–4 mol/Lμ = x
concentração de CO 2 no siste adiminui,
m
V = 10 mLV = 100 mL
deslocando o equilíbrio paraa esquerda.
μ1 ⋅ V1 = μf ⋅ Vf s 10–4 ⋅ 10 = μf ⋅ 100 s μf = 10–5
Como consequência, a concentr ão de
aç
H+ diminui, aumen
tandoo pH do meio.
10. b
A adição de ácido desloca o equilíbrio
químicoparaa direita(LeChatelie ).
r mol/L
11. e 8

12. Como NaOH é baseforte,α = 100%. Capítulo 4 Soluções- tampão / Produto
NaOH wNa+ + OH –
1 mol1 mol
desolubilidade
10–5 mol/LμOH –
s μOH – = 10–5 mol/L
Conexões
Sabendo que: pOH = –log [OH– ] s pOH = –log
10–5 a)Sim. A equaçãodo equilíbriopodeser:
pOH = 5 e pH = 9 H2O + H2O doaH+ doaH+ OH – + H3O + Base Base Ácido Ácido
b) Sim. Observ que tantono equilíbrio do
e
18. a)pH = 3 wpOH = 11 (pH+ pOH = 14) ânion bicarbona to como no equilíbrio do
[OH– ] = 10–11 mol/L ânion hidrogenossu f t l a o a água se
b)pH = 4 s [H+ ] = 10– 4 mol/L comport como ácido ou como base,
a
c) O leit de magnésia, que apres t pH mais
e en a dependendodo meio.
alto.
d)Não, poisa fenolf a e a incolorempH < 8.
t l ín é
Exercícios complementares
O sucodelaran a, j depH = 4,0, conferiráà 9. a
fenolf a eínatonalidadeincolor, já que
t l Como o sangue não sofre variações
4 < 8. Mas isso não garant que o suco
e acentu a de pH, podemos classificá o
ad s l
-
sej ácido, pois a acidezocorreempH < 7,
a comosolução- amp
t ão.
e o uso da fenolf a e a apenas nos
t l ín
permi tiu concluir que o pH do suco é
10. d
Para formar mossolução- amp
t ãocom pH < 7
menorque8.
(meio ácido), dever mo ter solução com
e s
19. d ácido fraco e sal provenien e do mesmo
t
Peloesque a:
m ácidofraco.
123 3 Vermelho IntersecçãoVioletaAmareloVermelho Verde AmareloVerde AmareloAzul3,8 5 5,4 6 7,6 11. d
A intersecçãoestáentre5,4 e 6,0. A dissolução do CaCl2 aumen a a
t
tem e a u a
p r t r do ambient logo, a dissolução
e;
20. d
liberacalor:exot mica.
ér
NaH3CCOO: sofre hidrólise do ânion,
A dissoluçãodeKCl diminuia tem e a u a
p r t r do
originandosoluçãobásica.
siste a; logo, a dissolução absorve calor:
m
NH 4Cl: sofre hidrólise do cátion, originando
endotér mica.
soluçãoácida.
NH 4H3CCOO: sofre hidrólise dos dois, 12.a) Pela tabe a, quanto maior a
l
originando solução neutr a, pois a tem e a u a, menor o coefi iente de
p r t r c
constan et do ácidoé igualà dabase. solubilidade; logo, curva descenden e s
t
21. e dissoluçãoexot mica.
ér
A constan e
t de ionizaçãoda baseé maiorque a b) A equação é: 2H3C 6H5O 7 + 3Li CO 3
2 w
do ácidos pH leve e t básico.
m n e 2Li C 6H5O 7 + 3H2O + 3CO 2
3
22. Soma= 3 (01+ 02) 21. Equação de equilíbrio da dissolução do
(04)Incorreto.O CaCO 3 sofrehidrólisebásica, fosfa decálcioe expr s ão
to e s do Kps:
⋅
gerandopH > 7.
(08)Incorreto.As soluçõesde ácido sulf rico
ú
apres t m
en a Ca PO Ca PO (s)aq. 2+ aq. 3 3 42 4 3 2 ()()()x + − Kps3CaPO=
[] [] H= 2 SO + 42– ⋅ , poisH SO 1SO 2 4 42– x + 2H+ . + − [][]23 4 2
(16) Incorr to. A redução da acidez provoca
e Parahaverprecipitação:[] [] Ca PO 3 ps2 3 4 2 + − ⋅>
aumen no pH.
to
23. c
Caso I a urina deveseralca
s linizad portan
a, to K
deve e escolherum salque sofrahidrólise
s
- Como [Ca ] = 2 · 10–3 mol/L, a [] PO3 4− para
2+
básica (sal derivado de base forte e ácido haverprecipitaçãodever sersuperiora:
á
⋅= ⋅⋅
fraco) melhore opções:NaHCO 3 e Na2CO 3
s s
Caso I s a urina deveser acidificada, portan
I to
[] [] ()[] Ca PO PO 3 3 2 3 4 2 25 33 4 2 1102 1011+ − − − −
deve e escolherum salque sofrahidrólise
s
-
ácida (sal derivado de ácido forte e base
fraca s NH 4Cl
)
⋅ = ⋅ s 025−s
24. d
I.PerdadeCO 2 s desloca e to
m n paraa esquerdas
diminui[H+ ] s pH aumen a.
t
I . Aument [CO 2]
I a s deslocamento para a
direita aumen a + ] s pH diminui.
s t [H
I I NaHCO 3 sofre hidrólise básica
I. s pH
aumen a
t

13. [] PO3 4− H 0,35 ∙ 10–8 mol/L
s s [] [] , POPO 3 3 4 2 25 9 42 16 1 10 8 10 0 125 10 − −− − − = ⋅
Assim, acima dessa concentração ocorrerá
precipitação.
9
⋅= ⋅

14. 22. d Tampãoácido s ácido fraco + salcom ânion de
A substância mais indicada será aquel que
a ácidofraco
formao compostomenossol v l,ou sej o
ú e a, Tampãobásico s basefraca+ salcom cátion de
PbCrO4, porquepossuio menorvalorde Kps . basefraca
Das alt rn ti a o sal que produzirá o
e a v s, Nessecaso: NH 4Cl + NH 4OH
PbCrO4 é o K2CrO4.
2. e
23. A equaçãodo equilíbrioé: A adição de íons bicarbonatoe o aumentode
AgCl + 2NH3(aq.)x[Ag(NH)]C
(s) 3aq.aq.2() )+−+l
( CO 2 desloca m o equilíbrio segundo Le
Considerando o consumo de 0,3 mol/L de NH 3 Chate lier.
para a formação de 1,5 · 10–1 mol/L do íon 3. a)HCN x H+ + CN –
compl xo, a solubilidade do AgCl é
e Início: 0,25 — —
pratica en ea mes a solubilidade quando
m t m Proporção:–x +x +x
[NH3] = 3 mol/L. Equilíbrio: (0,25– x)+x +x
Então, tere mos: [Ag(NH ) ]+ = [Cl ] = 1,5 · 10–1
3 2 –
Como pH = 5,0 w x = [H+ ] = [CN– ] = 10–5 e
mol/L
[HCN] = 0,25 mol/L
Na solução aquosa de AgCl, satur a, com ad
Assim:
corpodefundo,semNH 3, o equilíbrioserá:
AgCAgCaq.aq.ll,()()+−− + ⋅1310 1310 ,⋅−
x 5 5
KaHCNHCN0,25= ⋅= ⋅= +−−−− [][][]()
(),1010100255510 Ka = 4 · 10
s –10
Como Kps= [Ag ] ∙ [Cl ] = (1,3 · 10–5 )∙ (1,3 · 10–5 )=
+ –
1,69 · 10–10 e lembr ando que os equilíbrios
b)Com a adiçãodeNaCN, temos:
sãosimul â eos:
t n
[HCN] H 0,25 mol/L
Kps= [Ag ] ∙ [Cl ] s 1,69 · 10–10 = [Ag ] ∙ (1,5 · 10–1 )s
+ – +
[CN– ] H 0,35 mol/L
s Ag+ = 1,13 · 10–9 mol/L Assim:
24. a)Cálculodaconcentraçãodeíon Hg2+ :
KaHCNHCNH0,25= ⋅⋅= ⋅+ − − + [][][][][,]() 410035 ss
A equação é: HgSHgSmo saq.2+aq.2() ) x+ −xll/d mo /
(( ) m l
dm x
33 s 10
A expr s ão
e s do Kpsé: Kps= [Hg2+ ] · [S2– ] s 9 ∙ 10–52 =
s [H+ ] = 41002528610 ⋅⋅⋅−− (,)()
x∙ xs s x= ⋅− 910
1010 ,0,35H mol/L
52
x= 3 ∙ 10–26 mol/dm 3
Aplicandoo logaritmoe multiplicandopor
Como 1 molde íons Hg2+ corres pondea 6 ∙ 1023 (–1):
íons, tere mos: –log [H+ ] = –log 2,86 – log 10–10 s pH = –
3 ∙ 10–26 ∙ 6 ∙ 1023 íons1 dm 3 0,46 + 10 s pH = 9,54
1 íon x
4. a
x= 55,5 dm 3
As soluções amp
t
- ão têm como finalidade
O volum de água necess rio para encontra
e á r mant r pH do meio constan e,mes
e o t mocom a
umíon é 55 dm . 3
adiçãodepequenasquantidade de ácidosou
s
b) A solubilidadedo HgS, em água, é iguala 3 ∙ bases.
10–26 mol/dm. 3
Cálculo da quantidade de mat ria que se
é 5. a
dissolv no volum de água exist t na
e e en e H3CCOOH (aq.)x H+ (aq.)+ HCCOO 3(aq.)–
Terra: NaHCCOO +3(s)–HO 2 2 (aq.)+ + HCCOO 3(aq.)–
→22Na
3 ∙ 10–26 moldeHgS 1 dm 3
A adição de aceta to de sódio aumen a a t
x1,4 ∙ 1021 dm 3
concentr ão de H3CCOO – , deslocando o
aç
x= 4,2 ∙ 10–5 moldeHgS equilíbrio do ácido acético paraa es querda,
Esse volum de água é insuficient para
e e diminuindo a concentr ão de íons H+ e
aç
solubili a 1 moldeHgS.
z r aumen at ndoo pH dasolução.
Sabemos que:
3 ∙ 10–26 moldeHgS 1 dm 3
6. F – V – V – V
1 moldeHgS V I. (F) Os dois ácidos possue somen eum
m t
V = 3,33 ∙ 1025 dm 3
hidrogênio ionizáv l e, por possuíre a
e m
O volum de água necess rio paradissolv r1
e á e mes aconcentr ão e o mes
m aç mo volum a
e
moldeHgS seriamaiordo queo disponíve l ser neutr li a
a z do, irão consumir a mes a
m
naTerra. quantidade deNaOH na titu aç
l ão.
7. d
Tarefa proposta I.(F)Ácido acéticoé umácido fraco(α < 5%)
e, portanto,emsoluçãoaquosa0,10 mol/
1. d
L, encontra e pouco ionizado e terá pH
s
-
As soluções am ão
t
- p sãofornecidaspor:
maiorque1.

15. I . (V) Após a adição das primeira
I s II
I (V)O pontode equiva ênciana titu aç
. l l ão
quantidade s de base, o ácido já se de um ácido fraco por uma base fort e
encontra parcial e t neutr li a
m n e a z do, e a ocorre em pH acima de 7, por causa da
solução resu tant é um tam ão, que
l e p hidrólisedo âniondeácido fraco.
deixará de existir quando ocorrer o 10
“salto” depH.

16. 8. d b)Kps = [Ca ] · [F ]2 s 1,5 · 10–10 = [Ca ] · (5 ·
2+ – 2+
Não haveráprecipitação,pois, de acordo com a 10–5 ) ss 1,5 · 10–10 = [Ca ] · 25 · 10–10 s [Ca ]
2 2+ 2+
tabe a, solubi idade
l a l do Li2CO 3 aumen a
t com
1010 ⋅⋅−−
a diminuiçãodatem e a u a.
p r t r
9. b = 15102510 , ss[Ca2+ ] = 0,06 s [Ca2+ ] = 6
Como há umresfria e tona solução, a reação
m n
é endotér mica, e a solubilidade do NH4Cl
aumen a
t como aumen datem e
to p ratura. · 10–2 mol/L
10. a 17. d
Soment a tem e a u a alt r o valor da
e p r t r e a AgCAgCmol/LsHOaq.+aq. llS )
()(2
constan e
t deequilí rio.
b ( ( q+a. Lmol/Lmol/LSS
())). q −
11. c
AgCl Kps= [Ag ] · [Cl ]
+ –
Kps= [Ag ] ∙ [Cl ] s 1,5 ∙ 10–10 = [Ag ] ∙ 10–2
+ – + s Kps= S · S
s [Ag ] = 1,5 ∙ 10–8
+ Kps= S2 s SK=()ps
Ag2CrO4
Kps= [Ag ]2 ∙ []CrO42− s 1,0 ∙ 10–12 = [Ag ]2 ∙ 10–2
+ + s 18. Soma= 11 (01+ 02 + 08)
s [Ag ] = 1,0 ∙ 10–5
+ AgCAgCsHOaq.+aq. ll ()(( ( ( +a. (
() ) ) ) )
2 q −
AgI A adição de HCl ao equilíbrio aumen a a t
Kps= [Ag ] ∙ [ – ] s 8,0 ∙ 10–17 = [Ag ] ∙ 10–2
+ I + s concentração molar do Cl– deslocando o
s [Ag ] = 8,0 ∙ 10–15
+
equilíbrio para a esquerda, precipitando
AgCl .(s)
AgBr
(04) (F) O único fator que alt r a e a
Kps= [Ag ] ∙ [Br ] s 7,0 ∙ 10–13 = [Ag ] ∙ 10–2 s [Ag ] =
+ – + +
constan edo produtode solubilidadeé
t
7,0 ∙ 10–11
a tem e a u a.
p r t r
Portanto,a ordemde precipitaçãoserádo que
(16)(F)A adiçãode HCl(aq.)alt r o pH do
e a
precisa da menor quantidadede Ag+ para o
meio e a concentração de AgCl, pois o
queprecisa demaiorquantidade:
equílibrio é deslocado pelaação do íon
Ag AgBr, AgCl, Ag2CrO4
I,
comum.
12. a)BaCO3(aq.)+ CaSO4(aq.)wBaSO4(s)+ CaCO 3(s) 19. A partir das concentraçõesna solução
b)Kps= [Ba ] ∙ [CO32– ] = (5,0 ∙ 10–5 ) = 2,5 ∙ 10–9
2+ 2 sobrenadan e, t vamos deter minar os
produtos iônicos:
13. a)BaSOBaSOaq.aq.aq.4242()()() +− +
x AgCl: [Ag ] · [Cl ] = 1,0 · 10–3 · 1,6 · 10–7 = 1,6 ·
+ –
10–10 = Kps(soluçãosatur a ad )
BaSO= ⋅+ − [][]
Ag2SO 4: [Ag ]2 · []SO42− = (1,0 · 10–3 ) · 1,0 · 10–1
+ 2
b)Kps 242
= = 1,0 · 10–6 · 1,0 · 10–1 = 1,0 · 10–7 < Kps
(soluçãoinsaturad ) a
Portanto,o precipitadoformadoé deAgCl.
c)BaSO4(s)x Baaq.()2+ + SO aq.42()−
20. b
HgSHgSsHOaq.+aq.2()()() ) ) )
((( a. 22+ − xxx
q
1,0 · 10–5 mol/L1,0 · 10–5 mol/L1,0 · 10–5 mol/L
Kps= (1,0 · 10–5 )· (1,0 · 10–5 )= 1,0 · 10–10 Kps= [Hg2+ ] ∙ [S2– ] s 10–54 = x2
x= 10–27 mol/L
)
14. a)MgOHMgOHsaq.aq.( + + −22 2()()(xSSS2
)
1 molHg2+ 1024 íons
10–27 mol/Lx
Kps= [Mg ] · [OH– ]2 s S · (2S) = 4 · 10–12 s
2+ 2
x= 10–3 íons/L
10–3 íons1 L
s 4S3 = 4 · 10–12 s S3 = 10–12 s S = 10–4 mol/L
1 íon y
b)Mg(OH) + 2HCl x MgCl + 2H2O
2 2
y=− 110 = 103 ou 1.000 L
3
15. b 11
AgCAgCsHOaq.+aq. ll )() ) ) ) qH
2 ()( ( ( ( +a. −
Kps= [Ag ] · [Cl ]
+ –
1,8 · 10–10 = [Ag ] · 0,1
+
[],, Ag+ − − − = ⋅= ⋅18101018101019mol/L
Observação: Não é necess rio somar a
á
quantidadede Cl– dissolvido do AgCl com a
quantidade de Cl– adicionado pelo NaCl,
poisesta despr zí e
é e v l.
16. a)CaFCaF 2 ( ()+−
saq.aq.22 () ) x +
Kps= [Ca ] · [F ]2 = 1,5 · 10–10
2+ –
[Ca ] · [F ]2 = 2 · 10–4 · (5 · 10–5 ) = 2 · 10–4 ·
2+ – 2
25 · 10–10 = = 5 · 10–13 < Kps
Portanto,não ocorrerá precipitação.

17. 21. a)BaSOBaSOsaq.aq.4242()()() +− + SSS
x
Kps = [Ba ] · []SO42− = 1,6 · 10–9 s S2 = 1,6 · 10–9
2+ ss S
= 4 · 10–5 mol/L

18. Assim: [Ba 2+ ] = 4 · 10 –5 mol/L
b) A adiçã o de K 2 SO 4 desloca o equilíbrio de dissolu çã o do BaSO 4 para a esquerda, di minuin do a
concentração de íons Ba 2+ , prejudiciais à saú de.
22. d
[Pb ] · [ – ]2 = Kps soluçãosatur a.
2+ I : ad
[Pb ] · [ – ]2 > Kps ocorrerá
2+ I : precipitação(sist m heterogên
e a eo).
[Pb ] · [ – ]2 < Kps soluçãoinsatur a.
2+ I : ad
23. d
Mg(OH) x Mg
2(s) aq.()2+ + 2OHaq.()–
10–4 mol/L10–4 mol/L2 · 10–4 mol/L
Kps= [Mg ] · [OH– ]2 s Kps= 10–4 · (2· 10–4 ) s
2+ 2
s Kps= 10–4 · 4 · 10–8 = 4 · 10–12
24. d
Soluçãosaturadado CaSO4:
CaSOCaSOsaq.aq.4242()()() +− + xxx
x
Kps= [Ca ] · []SO42−
2+
1,0 · 10–4 = x· x
x= 1,0 · 10–2 mol/Ls []SO42− = 1,0 · 10–2 mol/L
NumasoluçãosaturadadePbSO4, temos:
PbSOPbSOsaq.aq.4242()()()+− + e dispomosde[]SO42− = 1,0 · 10–2 mol/L
x
Como Kps= [Pb ] · []SO42−
2+
1,0 · 10–8 = [Pb ] · 1,0 · 10–2
2+
[Pb ] = 10101010 ,,⋅⋅−− = 1,0 ∙ 10–6 mol/L
2+ 82
Assim,tere mos umasoluçãosatur a
ad dePbSO4 no vinho, quando:
[Pb ] = 1,0 · 10–6 mol/L
2+
12