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Funções Inorganicas[1] (1)

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Funções Inorganicas[1] (1)

  1. 1. Professor: Saulo Luis Capim Disciplina: Química Geral
  2. 2. As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de
  3. 3. Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de:
  4. 4. É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons
  5. 5. H – Cl H2O+ H3O + Cl+ – A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES
  6. 6. Neste fenômeno os íons apenas são separados A dissociação ocorre com os compostos iônicos
  7. 7. ( α ) Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo α número de moléculas ionizadas (ni) número de moléculas dissolvidas (n) =
  8. 8. 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %. α ni n = α = ? ni = 540 moléculas n = 600 moléculas 600 540 = 0,90 α = 90 %
  9. 9. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250. α ni n = α = 0,9 ni = ? moléculas n = 500 moléculas 500 0,9 ni = 0,9 x 500 ni = 450
  10. 10.  Muitas das reações que ocorrem na química são reações do tipo ácido–base ou envolvem uma reação ácido-base em alguma etapa.
  11. 11.  ácido = doador de próton  base = aceptor de próton Ácido + Base Base conjugada Ácido conjugado H O HH O H H Cl + Cl H H2O + HCl H3O+ + Cl +H O H + OH N H HH N H HH H BaseÁcido Base conjugada Ácido conjugado H2O + HCl H3O+ + OH Anfótero
  12. 12. Base de Lewis Ácido de Lewis Orbital vazio Orbital vazio
  13. 13. Quais das seguintes espécies são potenciais ácidos de Lewis e quais são potenciais bases de Lewis? N . . a) Cb) d) Br . . . .: : e) B P c) Escreva uma equação para a reação ácido-base de Bronsted que ocorre quando cada um dos seguintes ácidos reage com a água? a) HNO2(aq) + H2O(l) b) NH3(aq) + HCl(l)
  14. 14. toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, o íon H3O (íon hidrônio), é um ÁCIDO + HCl H2SO4 Cl 2 + –+ H2O 2 – + H2O SO4 H3PO4 3 3 – + H2O PO4 H4P2O7 4 4 – + H2O P2O7 H3O + H3O + H3O + H3O
  15. 15. HCl Cl –+ H2O MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H3O HCN CN –+ H2O HNO3 NO3 –+ H2O + H3O + H3O + H3O +
  16. 16. H2CO3 CO3 2 – + H2O DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H3O H2SO4 SO4+ H2O + 2 – 2 2 H3PO4 PO4 3 – + H2O TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H3O H3BO3 BO3+ H2O + 3 – 3 3 H3O + H3O + H3O + H3O +
  17. 17. H4P2O7 P2O7 4 – + H2O TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H3O H4SiO4 SiO4+ H2O + 4 – 4 4 CUIDADO H3PO3 HPO3 2 – + H2O 2 H3PO2 H2PO2 – + H2O 1 (DIÁCIDO) (MONOÁCIDO) H3O + H3O + H3O + H3O +
  18. 18. HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
  19. 19. HCl H4[Fe(CN)6] H2CO3 HCN H2SO4 H2S Possuem apenas dois elementos químicos BINÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos TERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos QUATERNÁRIOS
  20. 20. FRACOS MODERADOS FORTES ≤Possuem 5%α α = 0,2%H2CO3 Possuem 5% < < 50%α α = 27%H3PO4 Possuem α ≥ 50% α = 92%HCl
  21. 21. Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FRACOS MODERADO FORTES HCl HBr HI HF Todos os demais hidrácidos
  22. 22. Para os OXIÁCIDOS calculamos x número de átomos de oxigênio = número de hidrogênios ionizáveis x = 0 Ácido fraco x = 1 Ácido médio x = 2 Ácido forte x = 3 Ácido muito forte H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4
  23. 23. 01) O ácido de fórmula HCN é: a) forte. b) oxiácido. c) binário. d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. e) tem grau de ionização menor que 5%. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais. Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.
  24. 24. Apresentam sabor azedo.
  25. 25. Em solução conduz a corrente elétrica.
  26. 26. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
  27. 27. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+ HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico H2S ácido sulfídrico HCN ácido cianídrico
  28. 28. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+ H2C ácido carbônicoO3 H3B ácido bóricoO3
  29. 29. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO + OSO < Nox > Nox H2 S ácido sulfurosoO3 H2 S ácido sulfúricoO4 HN ácido nitrosoO2 HN ácido nítricoO3
  30. 30. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO ICO OSO PER HIPO HCl ácido clorosoO HCl ácido clorosoO2 HCl ácido clóricoO3 HCl ácido clóricoO4 hipo per
  31. 31. Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO
  32. 32. O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H3PO4 HPO3 ácido fosfóricoorto O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela retirada de uma molécula de água H3PO4 H2O = fosfór icometaácido
  33. 33. H4P2O7 O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de água 2 H3PO4 H2 O = fosfóricopiro H6P2O8 ácido
  34. 34. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH 2 Na + –+ H2O OH Ca(OH)2 Ca 2+ –+ H2O OH 3Fe(OH)3 Fe 3+ –+ H2O OH 4Pb(OH)4 Pb 4+ –+ H2O OH
  35. 35. MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH Na + –+ H2O OH KOH K + –+ H2O OH NH4OH NH4 + –+ H2O OH
  36. 36. DIBASES TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas 2Ca(OH)2 Ca 2+ –+ H2O OH 2Zn(OH)2 Zn 2+ –+ H2O OH 3Fe(OH)3 Fe 3+ –+ H2O OH 3Al(OH)3 Al 3+ –+ H2O OH Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
  37. 37. TETRABASES 4Pb(OH)4 Pb 4+ –+ H2O OH 4Sn(OH)4 Sn 4+ –+ H2O OH Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
  38. 38. 01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.
  39. 39. FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 KOH LiOH FRACAS AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
  40. 40. SOLÚVEIS NaOH KOH LiOH NH4OH São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio POUCO SOLÚVEL Ca(OH)2 Ba(OH)2 São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases
  41. 41. 01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. Tem uma oxidrila O cátion é metal alcalino LiOH: monobase forte e solúvel
  42. 42. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2. A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
  43. 43. Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
  44. 44. Em solução conduz a corrente elétrica.
  45. 45. Ação sobre indicadores
  46. 46. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
  47. 47. HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION hidróxido + NaOH LiOH NH4OH Ca(OH)2 Ba(OH)2 de+ de sódio hidróxido de lítio hidróxido de amônio hidróxido de cálcio hidróxido de bário
  48. 48. ICO + OSO < Nox > Nox HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+ hidróxidoFe(OH)2 ferroso hidróxido férricoFe(OH)3 hidróxidoPb(OH)2 plumboso hidróxido plúmbicoPb(OH)4
  49. 49. Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos hidróxidoFe(OH)2 ferro II hidróxido ferro IIIFe(OH)3 hidróxidoPb(OH)2 chumbo II hidróxido chumbo IVPb(OH)4 de de de de
  50. 50. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
  51. 51. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxidoPb(OH)2 plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
  52. 52. Reagem com os ácidos produzindo sal e água. OH Na ClNaH Cl + H2O+ (OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2 (OH)2 BaBaH2 SO4 + H2O+ 2SO4
  53. 53. NaCl CuSO4
  54. 54. É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H , e pelo menos um ânion diferente do OH . + Na Cl BaSO4 SO4 Ba + Na Cl cátion diferente do H+ ânion diferente do OH 2+ cátion diferente do H+ ânion diferente do OH 2 –
  55. 55. A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL OH NaClNaHCl + H2O+ (OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2 O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base
  56. 56. Na OH H Cl SO4 Ba NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base H2O+(OH)2BaHCl + Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) OHNaH2SO4 + H2O+ Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H”
  57. 57. NaCl Ba Cl2 BaSO4 Na HSO4 OHClBa Br ClBa Na KSO4 Cu . 5SO4 H2O
  58. 58. 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: sal hidratado.NaHCO3 IV sal ácido.NaKSO4 III sal duplo.Mg(OH)ClII sal básico.Na2 B4 O7 . 10 H2 OI A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV. I II III IV
  59. 59. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO
  60. 60. OH NaClNaHCl + H2O+ ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO SÓDIO ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE (OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO3 2 ÁCIDO ÍCONITR HIDRÓXIDO FERRO IIDE FERROSO ou NITRATO DE FERRO II FERROSO ou
  61. 61. Na HSO4 OHClBa SULFATO ÁCIDO SULFATO DE SÓDIO CLORETO HIDROGENO BÁSICO DE SÓDIO DE BÁRIO HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO
  62. 62. BrClBa NaK SO4 Cu . 5SO4 H2O CLORETO BROMETO SULFATO DE BÁRIO POTÁSSIODE SÓDIO E SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE
  63. 63. É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO3 CO2 CaO N2O5 Al2O3Fe2O3Na2O
  64. 64. Podemos dividir os óxidos em dois grupos: SO3 CO2 N2O5 CaO Al2O3Fe2O3Na2O O elemento ligado ao oxigênio é ametal O elemento ligado ao oxigênio é um metal
  65. 65. Reagem com água, formando uma base CaO + H2O Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)
  66. 66. Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2O H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox
  67. 67. São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N2O
  68. 68. São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos ZnOAl2O3 As2O3 São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento FeO + Fe2O3Fe3O4 =
  69. 69. Para os óxidos moleculares: óxido colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula + +de nome do elemento CO2 Cl2O7 heptóxido de dicloro dióxido de carbono
  70. 70. Para os óxidos iônicos: óxido + +de nome do elemento ZnO Al2O3 óxido de alumínio óxido de zinco BaO óxido de bário K2O óxido de potássio
  71. 71. Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO Fe2O3 óxido férrico óxido de ferro IIouóxido ferroso óxido de ferro IIIou

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