FFUUNNÇÇÕÕEESS IINNOORRGGÂÂNNIICCAASS 
ÁÁcciiddooss 
BBaasseess 
SSaaiiss 
ÓÓxxiiddooss
TEORIA DE ARRHENIUS 
1. Eletrólitos e não eletrólitos 
As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduz...
TEORIA DE ARRHENIUS
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TEORIA DE ARRHENIUS
TEORIA DE ARRHENIUS 
4. Mecanismos de ionização
ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO 
Classificação 
1.Quanto à presença de oxigênio 
- Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos...
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 
- Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2 
- Diácido: 2 ...
ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 
6. Quanto à força 
Hidrácidos 
MODERADO: HF 
FORTES: HCℓ, HBr e HI 
FRACOS: os demais (H2S, HCN) 
O...
ÁCIDOS: NOMENCLATURA 
1. Hidrácidos 
Ácido nome do elemento + ídrico 
- HF: ácido fluoridrico 
- HCℓ: ácido cloridrico 
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ÁCIDOS: NOMENCLATURA 
1. Oxiácidos 
Ácido nome do elemento + ico 
Derivações dos oxiácidos
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA 
Grau de hidratação de um oxiácido 
O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos: 
...
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: 
NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS: NOMENCLATURA
ÁCIDOS ESPECIAIS 
Tioácidos 
São oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.
BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO 
Definição 
Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-...
BASES: CLASSIFICAÇÃO E 
NOMENCLATURA 
3. Quanto a força 
- Base forte: IA e IIA (a próximo de 100%) 
- Base fraca: demais,...
BASES: NOMENCLATURA
BASES: NOMENCLATURA
INDICADORES 
Tornasso 
l 
Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol 
Ácido rosa incolor vermelho amarelo 
Base...
SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO 
Definição 
São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius. 
Cla...
SAIS: CLASSIFICAÇÃO 
2. Neutralização parcial da base 
1 HCℓ + Ca(OH)2  Ca(OH)Cℓ + H20 
Ácido clórídrico cloreto (mono)bá...
SAIS: SOLUBILIDADE 
Sal Solúvel Insolúvel Exceções 
Nitratos (NO3 
-) X 
Acetatos (CHCOO-) X 
3Alcalinos (IA) X 
Amônio (N...
ÓXIDOS: DEFINIÇÃO 
1. Definição 
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
Exemplos: CO2...
ÓXIDOS: NOMENCLATURA 
1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL 
Óxido de nome do elemento 
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1. Óxido ÁCIDO ou anidrido 
Formado por ametais ligados ao oxigênio 
Óxido ácido + água  ácido 
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3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE 
Não reage com água, ácido ou base. 
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É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes. 
Fe3O4 = FeO . Fe2O3 
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  1. 1. FFUUNNÇÇÕÕEESS IINNOORRGGÂÂNNIICCAASS ÁÁcciiddooss BBaasseess SSaaiiss ÓÓxxiiddooss
  2. 2. TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água
  3. 3. TEORIA DE ARRHENIUS
  4. 4. TEORIA DE ARRHENIUS
  5. 5. TEORIA DE ARRHENIUS
  6. 6. TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização
  7. 7. ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Classificação 1.Quanto à presença de oxigênio - Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos: HI, HBr, HCN - Oxiácidos: têm oxigênio Exemplos: H2CO3, H2SO4 2. Quanto ao número de elementos químicos - Binário: 2 elementos Exemplo: HI - Ternário: 3 elementos Exemplo: HCℓO - Quaternário: 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+)
  8. 8. ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis - Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2 - Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3 - Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3 - Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4 4. Quanto à volatilidade - Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4 - Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ, H2CO3 5. Quanto ao grau de ionização - Fortes: a > 50% - Moderados: 5% ≤ a ≤ 50% - Fraco: a < 5%
  9. 9. ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 6. Quanto à força Hidrácidos MODERADO: HF FORTES: HCℓ, HBr e HI FRACOS: os demais (H2S, HCN) Oxiácidos HxEOy Y – X = 3 MUITO FORTE Y – X = 2 FORTE Y – X = 1 MODERADO Y – X = 0 FRACO Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2) H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1 H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1
  10. 10. ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Hidrácidos Ácido nome do elemento + ídrico - HF: ácido fluoridrico - HCℓ: ácido cloridrico - HBr: ácido bromidrico - HI: ácido iodidrico - HCN: ácido cianídrico - H2S: ácido sulfídrico
  11. 11. ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Oxiácidos Ácido nome do elemento + ico Derivações dos oxiácidos
  12. 12. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
  13. 13. ÁCIDOS: NOMENCLATURA Grau de hidratação de um oxiácido O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos: HMnO4: ácido permangânico H2MnO4: ácido mangânico H2CrO4: ácido crômico H2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico
  14. 14. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
  15. 15. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
  16. 16. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
  17. 17. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
  18. 18. ÁCIDOS ESPECIAIS Tioácidos São oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.
  19. 19. BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-. Mex+(OH)-  Me(OH)x em que Me = metal Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais. Classificação 1. Quanto ao número de hidroxilas - Monobase: 1 OH- Exemplo: KOH - Dibase: 2 OH- Exemplo: Mg(OH)2 - Tribase: 3 OH- Exemplo: Aℓ(OH)3 - Tetrabase: 4 OH- Exemplo: Sn(OH)4 2. Quanto a solubilidade em água - Solúveis: IA e NH4 + - Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 - Insolúveis: demais bases
  20. 20. BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA 3. Quanto a força - Base forte: IA e IIA (a próximo de 100%) - Base fraca: demais, incluindo o NH4OH Nomenclatura 1.Quando o elemento tem nox fixo Hidróxido de nome do elemento - KOH: hidróxido de potássio - Mg(OH)2: hidróxido de magnésio - Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio 2. Quando o elemento tem nox variável - Fe(OH)2: hidróxido de ferro II hidróxido ferroso - Fe(OH)3: hidróxido de ferro III hidróxido férrico Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox
  21. 21. BASES: NOMENCLATURA
  22. 22. BASES: NOMENCLATURA
  23. 23. INDICADORES Tornasso l Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol Ácido rosa incolor vermelho amarelo Base azul vermelho amarelo azul O tornassol é extraído de certos líquens (formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos).
  24. 24. SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius. Classificação 1. Neutralização total 2 HCℓO3 + Ca(OH)2  Ca(CℓO3)2 + 2 H20 Ácido clórico clorato de cálcio
  25. 25. SAIS: CLASSIFICAÇÃO 2. Neutralização parcial da base 1 HCℓ + Ca(OH)2  Ca(OH)Cℓ + H20 Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio (mono)hidroxicloreto de cálcio 3. Neutralização parcial do ácido 1 H2CO3 + 1 NaOH  NaHCO3 + H20 Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio (mono)hidrogenocarbonato de sódio bicarbonato de sódio 4. Sais duplos: LiKCO3: carbonato de lítio e potássio CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio 5. Sais hidratados: CaCℓ2 . 2 H20
  26. 26. SAIS: SOLUBILIDADE Sal Solúvel Insolúvel Exceções Nitratos (NO3 -) X Acetatos (CHCOO-) X 3Alcalinos (IA) X Amônio (NH+) X 4 Cloretos (Cl-) Brometos (Br-) Iodetos (I-) X Ag+, Hg2 2+, Pb2+ Sulfatos (SO4 2-) X Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ Sulfetos (S2-) X IA, NH4 +, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Carbonatos (CO3 2-) Fosfatos (PO4 3-) X Na+, K+, NH4 +,
  27. 27. ÓXIDOS: DEFINIÇÃO 1. Definição É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4. 2. Fórmula geral Ex+O2- Em que: E = elemento qualquer (com exceção do fluor) X = número de oxidação do elemento E O = oxigênio (com número de oxidação 2-) Exemplo: Mg2+O2- = MgO
  28. 28. ÓXIDOS: NOMENCLATURA 1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL Óxido de nome do elemento - K2O: óxido de potássio - MgO: óxido de magnésio - Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico - FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso 2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL (mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento - N2O: monóxido de nitrogênio - CO: monóxido de carbono - P2O5: pentóxido de difósforo - I2O7: heptóxido de di-iodo
  29. 29. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 1. Óxido ÁCIDO ou anidrido Formado por ametais ligados ao oxigênio Óxido ácido + água  ácido Óxido ácido + base  sal + água S03 + H20  H2SO4 SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20 Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico 2. Óxido BÁSICO Formado por metais ligados ao oxigênio Óxido básico + água  base Óxido básico + ácido  sal + água Na2O + H20  2 NaOH Na2O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H20
  30. 30. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE Não reage com água, ácido ou base. Os mais importantes são: CO, NO, N2O 4. Óxido ANFÓTERO Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter ácido e básico. Óxido anfótero + ácido forte sal + água Óxido anfótero + base forte sal + água ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
  31. 31. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 5. Óxido DUPLO É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes. Fe3O4 = FeO . Fe2O3 Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO 4. PERÓXIDO Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio. O oxigênio apresenta nox = 1- - Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2 - Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2 peróxido + água base + água oxigenada peróxido + ácido sal + água oxigenada Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2 Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2

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