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QUÍMICA


                              REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
1. CONCEITO DE OXIDAÇÃO                                                             4º) Os metais alcalinos (elementos do grupo 1 da
                                                                                       tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1.
       O termo oxidação nasceu do fenômeno quími-                                   5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos do
co “reagir com o oxigênio”. É comum dizer que o                                        grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem nox
ferro sofreu corrosão (oxidou-se), isto é, que o ferro                                 igual a +2.
combinou-se com o oxigênio.                                                         6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da ta-
       Analisando a reação abaixo:                                                     bela periódica) tem nox igual a –2.
                  3
           Fe +     O2 → Fe2O3 ,        podemos afirmar que o ferro                 7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da ta-
                  2
                                                                                       bela periódica) tem nox igual a –1.
metálico combinou-se com o oxigênio, formando o
                                                                                    8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a -
seu respectivo óxido. O que significa dizer que o fer-
                                                                                       1. Preso a ametal, tem Nox igual a +1.
ro sofreu oxidação.
       Na realidade, a equação acima é possível, pois                             Exemplo:
o ferro perde elétrons, enquanto que o oxigênio rece-
                                                                                      Ca        +      CuSO 4      CaSO4       +   Cu
be os elétrons perdidos pelo ferro.
       Então, podemos afirmar que:
       O ferro oxidou-se e o oxigênio reduziu-se.                                     0                 +2          +2             0
       Como regra geral, temos:
       Oxidar – quer dizer perder elétrons.
       Reduzir – quer dizer ganhar elétrons.                                               Oxidação
       Cuidado: a presença de oxigênio não é condi-
                                                                                                                   Redução
ção para que haja uma reação de óxido-redução.
       Para existir reações de óxido-redução, não é
necessária a presença de oxigênio.                                                         Agente oxidante:
                                                                                             É a espécie química que contém o elemento
                                   Oxidação
                                                                                             que sofre redução.

-7    -6   -5 -4    -3   -2   -1    0   +1    +2   +3   +4   +5 +6   +7                    Agente redutor:
                                    Redução                                                  É a espécie química que contém o elemento
                                                                                             que sofre oxidação.
       Oxidar-se - é perder elétrons, ou seja, aumen-                                      No exemplo acima, então, teremos:
tar o Nox (n.º de oxidação).                                                               Agente oxidante: CuSO4.
       Reduzir-se - é ganhar elétrons, ou seja, dimi-                                      Agente redutor: Ca.
nuir o Nox.
Número de oxidação ou nox                                                                             ESTUDO DIRIGIDO
       Determina a carga real ou aparente de um áto-
mo. Carga essa que ocorre devido à diferença de ele-                              1   O número de oxidação do manganês no perman-
tronegatividade entre ele e seus ligantes.                                            ganato de potássio (KMnO4) é:
                                                                                      a) +2
2. REGRAS GERAIS DE ÓXIDO-REDUÇÃO                                                     b) +3
      1o) Toda substância simples tem Nox igual a ze-                                 c) +5
ro.                                                                                   d) +7
                                   H2, Cl2, Zn, He                                    e) – 8

      2o) Em uma molécula, ou aglomerado iônico, a                                2   Numa transformação química, o estanho teve seu
         soma dos Nox é igual a zero.                                                 número de oxidação aumentado em quatros uni-
                                                                                      dades, segundo a reação:
                              H2SO4, NaCl, KOH                                                            Sn → Sn+4
                                                                                        Nessa reação, o que ocorreu com o estanho?
      3o) Em um íon, a soma dos Nox é igual à própria
         carga.
                F- (Nox = -1), NH4+ (soma = +1)

Editora Exato                                                                30
QUÍMICA

3   Em relação à equação de oxidação-redução não                  Com base no exposto, julgue os itens.
    balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, po-                 1 A soma das massas dos produtos deve ser i-
    de-se afirmar que:                                               gual à soma das massas dos reagentes.
    a) O número de oxidação do cobre no sulfato cú-               2 O número de átomos de um elemento químico
       prico é +1.                                                   deve ser conservado durante a reação química.
    b) átomos de ferro perdem 2 elétrons.                         3 O número total de íons entre os produtos deve
    c) cobre sofre oxidação.                                       ser igual ao número total de íons entre os rea-
    d) ferro é o agente oxidante.                                  gentes.
    e) ferro sofre oxidação.                                      4 A soma dos coeficientes dos produtos deve
                                                                   ser igual à soma dos coeficientes dos reagen-
                                                                   tes.
           EXERCÍCIOS RESOLVIDOS                                  5 A soma das cargas elétricas dos produtos deve
                                                                   ser igual à soma das cargas elétricas dos rea-
1   Na reação: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 qual                    gentes.
    substância sofre oxidação e qual sofre redução?
    Resolução:
       Pelas regras dos NOX’s, os átomos de ferro na          2   Representa–se a obtenção de ferro–gusa pela e-
substância Fe3O4 terá o número de oxidação igual a +              quação abaixo. Identificando o estado de oxida-
8/3. Já, nos produtos, o número de oxidação do ferro              ção das substâncias envolvidas nessa reação,
é igual a zero, desta forma o ferro sofre redução.                julgue os itens que se seguem.
       Já, os átomos de carbono na substância CO te-                 Fe2O3(s) + C(s) + O2(g)   Fe(s) + CO2(g)
rão número de oxidação igual a +2 e no CO2 igual a +
4, desta forma os átomos de carbono estão sofrendo                1 Os átomos de Fe do Fe2O3 sofreram redução.
oxidação.                                                         2 Na reação, o gás oxigênio (O2) atua como re-
                                                                     dutor.
                                                                  3 O estado de oxidação +4 do átomo de carbono
2   Calcule o NOX das substâncias a seguir:                          no CO2 indica que tal substância é iônica.
    a) NH3.                                                       4 Nesta reação, o número total de elétrons dos
    b) MgO.                                                        reagentes é igual ao número total de elétrons
    c) NaCl.                                                       dos produtos.
    d) AlCl3.                                                     5 A soma dos coeficientes da reação é igual a
    Resolução:                                                     18.
    a) Utilizando as regras dos números de oxidação
       sabe-se que o NOX do hidrogênio é igual a +1.
       Como o somatório dos NOX deve ser igual a              3   A fotossíntese é uma reação importantíssima para
       zero, o NOX do nitrogênio terá NOX igual a –               o equilíbrio da Terra. Genericamente, ela pode
       3.                                                         ser representada pela equação:
    b) Utilizando as regras dos números de oxidação                         x H2O + y CO2 (CH2O)n + z O2,
       o Mg terá NOX igual a +2 e o oxigênio terá                    em que (CH2O)n representa o hidrato de carbo-
       NOX igual a – 2.                                       no. Quando n é igual a 6, tem–se uma molécula de
    c) Utilizando as regras dos números de oxidação           glicose. Com base nessa equação, julgue os seguintes
       o Na terá NOX igual a + 1 e o cloro terá NOX           itens.
       igual a – 1.                                               1 O processo da respiração humana também
    d) Utilizando as regras dos números de oxidação                  consome dióxido de carbono.
       sabe-se que o NOX do cloro é igual a – 1. Co-              2 No caso da formação de glicose, x + y = 9.
       mo o somatório dos NOX deve ser igual a ze-                3 A fotossíntese é uma reação de oxirredução.
       ro, o NOX do Alumínio terá NOX igual a + 3.                4 Na oxidação, a substância em questão ganha
                                                                     elétrons.
                                                                  5 No caso da formação de glicose, o CO2 não
                   EXERCÍCIOS                                        participa do processo de transferência de elé-
                                                                     trons.
1   Balancear uma equação química é determinar os
    valores dos seus coeficientes de modo a satisfazer
    certas condições. Considere a equação química             4   Para uma reação de oxi-redução, julgue os itens:
    não balanceada:                                               1 O agente redutor sofre redução.
      Cr2O7-2 + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O                       2 O oxidante se reduz e o redutor se oxida.

Editora Exato                                            31
QUÍMICA

     3 A substância que perde o elétron é o agente re-
          dutor.
     4 O número de oxidação do agente redutor dimi-
       nui.
     5 A substância que perde elétron é o agente oxi-
       dante.

5     Sobre a reação de formação da ferrugem
     2 Fe + 3/2 O2 ¡ Fe2O3, julgue os itens abaixo:
     1 O ferro é reduzido.
     2 O oxigênio é reduzido, passando do O a –2.
     3 O ferro é oxidado, passando de O a +6.
     4 O oxigênio sofre oxidação.
     5 O número de oxidação do oxigênio permanece
        inalterado.
     6 O ferro é um agente redutor, pois é um metal,
        portanto, doa elétrons.

6     (UnB) Analise a equação abaixo (não balancea-
      da) e julgue os itens:

    HNO3(aq) + P4(s) + H2O(I) → H3PO4(aq) + NO(g)

     1 O HNO3 é o agente oxidante.
     2 A água é o agente redutor.
     3 O estado de oxidação do fósforo na substância
          P4 é quatro.


                         GABARITO

Estudo Dirigido
1     D
2     Sofreu oxidação, perdeu elétrons.
3 E
Exercícios
1     C, C, E, E, C
2     C, E, E, C, C
3     E, E, C, E, E
4     E, C, C, E, E
5     E, C, E, E, E, C
6     C, E, E




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Quimica 001 reacoes de oxido reducao

  • 1. QUÍMICA REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO 1. CONCEITO DE OXIDAÇÃO 4º) Os metais alcalinos (elementos do grupo 1 da tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1. O termo oxidação nasceu do fenômeno quími- 5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos do co “reagir com o oxigênio”. É comum dizer que o grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem nox ferro sofreu corrosão (oxidou-se), isto é, que o ferro igual a +2. combinou-se com o oxigênio. 6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da ta- Analisando a reação abaixo: bela periódica) tem nox igual a –2. 3 Fe + O2 → Fe2O3 , podemos afirmar que o ferro 7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da ta- 2 bela periódica) tem nox igual a –1. metálico combinou-se com o oxigênio, formando o 8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a - seu respectivo óxido. O que significa dizer que o fer- 1. Preso a ametal, tem Nox igual a +1. ro sofreu oxidação. Na realidade, a equação acima é possível, pois Exemplo: o ferro perde elétrons, enquanto que o oxigênio rece- Ca + CuSO 4 CaSO4 + Cu be os elétrons perdidos pelo ferro. Então, podemos afirmar que: O ferro oxidou-se e o oxigênio reduziu-se. 0 +2 +2 0 Como regra geral, temos: Oxidar – quer dizer perder elétrons. Reduzir – quer dizer ganhar elétrons. Oxidação Cuidado: a presença de oxigênio não é condi- Redução ção para que haja uma reação de óxido-redução. Para existir reações de óxido-redução, não é necessária a presença de oxigênio. Agente oxidante: É a espécie química que contém o elemento Oxidação que sofre redução. -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 Agente redutor: Redução É a espécie química que contém o elemento que sofre oxidação. Oxidar-se - é perder elétrons, ou seja, aumen- No exemplo acima, então, teremos: tar o Nox (n.º de oxidação). Agente oxidante: CuSO4. Reduzir-se - é ganhar elétrons, ou seja, dimi- Agente redutor: Ca. nuir o Nox. Número de oxidação ou nox ESTUDO DIRIGIDO Determina a carga real ou aparente de um áto- mo. Carga essa que ocorre devido à diferença de ele- 1 O número de oxidação do manganês no perman- tronegatividade entre ele e seus ligantes. ganato de potássio (KMnO4) é: a) +2 2. REGRAS GERAIS DE ÓXIDO-REDUÇÃO b) +3 1o) Toda substância simples tem Nox igual a ze- c) +5 ro. d) +7 H2, Cl2, Zn, He e) – 8 2o) Em uma molécula, ou aglomerado iônico, a 2 Numa transformação química, o estanho teve seu soma dos Nox é igual a zero. número de oxidação aumentado em quatros uni- dades, segundo a reação: H2SO4, NaCl, KOH Sn → Sn+4 Nessa reação, o que ocorreu com o estanho? 3o) Em um íon, a soma dos Nox é igual à própria carga. F- (Nox = -1), NH4+ (soma = +1) Editora Exato 30
  • 2. QUÍMICA 3 Em relação à equação de oxidação-redução não Com base no exposto, julgue os itens. balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, po- 1 A soma das massas dos produtos deve ser i- de-se afirmar que: gual à soma das massas dos reagentes. a) O número de oxidação do cobre no sulfato cú- 2 O número de átomos de um elemento químico prico é +1. deve ser conservado durante a reação química. b) átomos de ferro perdem 2 elétrons. 3 O número total de íons entre os produtos deve c) cobre sofre oxidação. ser igual ao número total de íons entre os rea- d) ferro é o agente oxidante. gentes. e) ferro sofre oxidação. 4 A soma dos coeficientes dos produtos deve ser igual à soma dos coeficientes dos reagen- tes. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 5 A soma das cargas elétricas dos produtos deve ser igual à soma das cargas elétricas dos rea- 1 Na reação: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 qual gentes. substância sofre oxidação e qual sofre redução? Resolução: Pelas regras dos NOX’s, os átomos de ferro na 2 Representa–se a obtenção de ferro–gusa pela e- substância Fe3O4 terá o número de oxidação igual a + quação abaixo. Identificando o estado de oxida- 8/3. Já, nos produtos, o número de oxidação do ferro ção das substâncias envolvidas nessa reação, é igual a zero, desta forma o ferro sofre redução. julgue os itens que se seguem. Já, os átomos de carbono na substância CO te- Fe2O3(s) + C(s) + O2(g) Fe(s) + CO2(g) rão número de oxidação igual a +2 e no CO2 igual a + 4, desta forma os átomos de carbono estão sofrendo 1 Os átomos de Fe do Fe2O3 sofreram redução. oxidação. 2 Na reação, o gás oxigênio (O2) atua como re- dutor. 3 O estado de oxidação +4 do átomo de carbono 2 Calcule o NOX das substâncias a seguir: no CO2 indica que tal substância é iônica. a) NH3. 4 Nesta reação, o número total de elétrons dos b) MgO. reagentes é igual ao número total de elétrons c) NaCl. dos produtos. d) AlCl3. 5 A soma dos coeficientes da reação é igual a Resolução: 18. a) Utilizando as regras dos números de oxidação sabe-se que o NOX do hidrogênio é igual a +1. Como o somatório dos NOX deve ser igual a 3 A fotossíntese é uma reação importantíssima para zero, o NOX do nitrogênio terá NOX igual a – o equilíbrio da Terra. Genericamente, ela pode 3. ser representada pela equação: b) Utilizando as regras dos números de oxidação x H2O + y CO2 (CH2O)n + z O2, o Mg terá NOX igual a +2 e o oxigênio terá em que (CH2O)n representa o hidrato de carbo- NOX igual a – 2. no. Quando n é igual a 6, tem–se uma molécula de c) Utilizando as regras dos números de oxidação glicose. Com base nessa equação, julgue os seguintes o Na terá NOX igual a + 1 e o cloro terá NOX itens. igual a – 1. 1 O processo da respiração humana também d) Utilizando as regras dos números de oxidação consome dióxido de carbono. sabe-se que o NOX do cloro é igual a – 1. Co- 2 No caso da formação de glicose, x + y = 9. mo o somatório dos NOX deve ser igual a ze- 3 A fotossíntese é uma reação de oxirredução. ro, o NOX do Alumínio terá NOX igual a + 3. 4 Na oxidação, a substância em questão ganha elétrons. 5 No caso da formação de glicose, o CO2 não EXERCÍCIOS participa do processo de transferência de elé- trons. 1 Balancear uma equação química é determinar os valores dos seus coeficientes de modo a satisfazer certas condições. Considere a equação química 4 Para uma reação de oxi-redução, julgue os itens: não balanceada: 1 O agente redutor sofre redução. Cr2O7-2 + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O 2 O oxidante se reduz e o redutor se oxida. Editora Exato 31
  • 3. QUÍMICA 3 A substância que perde o elétron é o agente re- dutor. 4 O número de oxidação do agente redutor dimi- nui. 5 A substância que perde elétron é o agente oxi- dante. 5 Sobre a reação de formação da ferrugem 2 Fe + 3/2 O2 ¡ Fe2O3, julgue os itens abaixo: 1 O ferro é reduzido. 2 O oxigênio é reduzido, passando do O a –2. 3 O ferro é oxidado, passando de O a +6. 4 O oxigênio sofre oxidação. 5 O número de oxidação do oxigênio permanece inalterado. 6 O ferro é um agente redutor, pois é um metal, portanto, doa elétrons. 6 (UnB) Analise a equação abaixo (não balancea- da) e julgue os itens: HNO3(aq) + P4(s) + H2O(I) → H3PO4(aq) + NO(g) 1 O HNO3 é o agente oxidante. 2 A água é o agente redutor. 3 O estado de oxidação do fósforo na substância P4 é quatro. GABARITO Estudo Dirigido 1 D 2 Sofreu oxidação, perdeu elétrons. 3 E Exercícios 1 C, C, E, E, C 2 C, E, E, C, C 3 E, E, C, E, E 4 E, C, C, E, E 5 E, C, E, E, E, C 6 C, E, E Editora Exato 32