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NaOH é um composto iônico HCl é um composto molecular No NaOH sólido há íons, mas não estão livres para se movimentar No HCl gasoso não há cargas livres para conduzir a corrente elétrica Conceitução de ácidos e bases Ácidos, bases e a condutividade elétrica Já que as soluções de NaOH e HCl conduzem corrente elétrica, concluímos que nelas devem existir cargas elétricas livres para se movimentar . Que cargas são essas?
Segundo Arrhenius... HCl(g)  H + (aq)  +  Cl  - (aq) H 2 SO 4 (l)  2 H + (aq)  +  SO 4 -2 (aq) H 3 PO 4 (l)  3 H + (aq)  +  PO 4 -3 (aq) Observe: H 2 O H 2 O H 2 O ... ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina  H +   (H 3 O + )  como único cátion (o ânion varia de ácido p/ ácido). Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, ao se dissolverem em água, originam íons H+ e Cl -  em solução aquosa Conceituação de ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius
H átomo de hidrogênio  (1 próton; 1 elétron) perde o elétron... H + cátion hidrogênio  (1 próton) une-se à água... H 3 O + cátion hidroxônio, ou hidrônio. O H H H + H + O H H Nenhum elétron Atualmente, sabemos que o íon H +  não é estável. Ele se une a uma molécula de água, originando o H 3 O +  (hidroxônio ou hidrônio). Conceitução de ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius
HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio) HCl : ácido clor ídrico HBr : ácido brom ídrico H 2 S : ácido sulf ídrico HF : ácido fluor ídrico HCN : ácido cian ídrico HI : ácido iod ídrico Ácido não-oxigenado (H x E):   ÁCIDO  (Radical do E)  +  ÍDRICO Ácidos Fórmulas e nomenclaturas Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.
OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio) Ácidos Fórmulas e nomenclaturas
Os átomos de hidrogênio que aparecem na fórmula de um ácido e podem ser liberados como H +  (H 3 O + ) são chamados de  hidrogênios ionizáveis . Como regra geral, todos os  H  presentes na fórmula de um ácido são ionizáveis. Exceções H 3 PO 4   Ácido fosfórico P O O O H H O H H 3 PO 3 Ácido fosforoso (2H + ) P O O O H H H H 3 PO 2 Ácido hipofosforoso (1H + ) P O O H H H Ácidos Ionização de ácidos
Os   ácidos   podem   ser   classificados   quanto   ao   número   de   Hidrogênios   Ionizáveis: Monoácidos   (HCl,   HI,   H 3 PO 2 ) Diácidos   (H 2 SO 4 ,   H 2 S,   H 3 PO 3 )   Triácidos   (H 3 PO 4 ,   H 3 BO 3 ,   H 3 BO 2 ) Tetrácidos   (H 4 P 2 O 7 ) Ácidos Ionização (classificação)
Grau de ionização de um ácido (α) é a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Ácidos Grau de ionização
Os  hidrácidos  mais conhecidos são assim classificados: A força dos  oxiácidos  pode ser determinada pela diferença (x) entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ionizáveis. 0 ,   fraco  Ex.: HClO, H 4 SiO 4 1 ,   moderado  Ex.: H 3 PO 4 , HNO 2 2 ,   forte  Ex.: H 2 SO 4 , HBrO 4 y-x H x EO y Ácidos Grau de ionização
(1) — H 2 SO 4 (2) — HI (3) — HNO 2 (4) — HClO 4 (5) — H 2 S (A) hidrácido, monoácido, forte (B) hidrácido, diácido, fraco (C) oxiácido, monoácido, forte (D) oxiácido, diácido, forte (E) oxiácido, monoácido, semiforte 1. Associe corretamente as duas colunas: RESPOSTA Vamos Praticar
a) HF b) H 2 S c) H 3 PO 4 d) H 4 SiO 4 e) HNO 3 2. (UFCE) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos: Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho? RESPOSTA Vamos Praticar
HCN < HF < H 3 PO 4  < H 2 SO 4  < HCl 3. (Cesgranrio-RJ — mod.) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, indique a ordem crescente da força dos ácidos. RESPOSTA Vamos Praticar
Segundo Arrhenius... Observe: NaOH(s)  Na + (aq)  +  OH  - (aq) Ca(OH) 2 (s)  Ca 2+ (aq)  +  2OH - (aq) Al(OH) 3 (s)  Al 3+ (aq)  +  3OH - (aq) H 2 O H 2 O H 2 O ... Base é todo composto que, dissolvido em água, origina  OH -  como único ânion (o cátion varia de base para base). Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na +  e OH -  em solução aquosa Conceituação de ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius
HIDRÓXIDO   de + nome do elemento + Nox do elemento NaOH : hidróxido de  sódio Ca(OH) 2  : hidróxido de  cálcio Al(OH) 3  : hidróxido de  alumínio Fe(OH) 2  : hidróxido de  ferro  (II) CuOH : hidróxido de  cobre  (I) NH 4 OH : hidróxido de  amônio - O nox do elemento só é usado quando ele apresentar mais de um e deve ser escrito em algarismos romanos. - O NH 4 + é o cátion amônio. Bases Fórmulas e nomenclaturas
Apesar de menos usada atualmente, existe a  nomenclatura dos sufixos : Lembre-se da nomenclatura dos oxiácidos! Fe(OH) 2  : hidróxido ferr oso . Fe(OH) 3  : hidróxido férr ico . CuOH : hidróxido cupr oso . Cu(OH) 2  : hidróxido cúpr ico . AuOH : hidróxido aur oso . Au(OH) 3  : hidróxido áur ico . Sn(OH) 2  : hidróxido estan oso . Sn(OH) 4  : hidróxido estân ico . ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Bases Fórmulas e nomenclaturas Nox menor:  Hidróxido (elemento) +  OSO Nox  maior:  Hidróxido (elemento) +  ICO
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],(FMU/Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:  RESPOSTA Vamos Praticar
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],(FUA-AM) Analise a alternativa correta que indica uma das substâncias ativas contidas no medicamento “aziran”, usado para neutralizar a hiperacidez estomacal: RESPOSTA Vamos Praticar

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  • 2.
  • 3.
  • 4. Segundo Arrhenius... HCl(g) H + (aq) + Cl - (aq) H 2 SO 4 (l) 2 H + (aq) + SO 4 -2 (aq) H 3 PO 4 (l) 3 H + (aq) + PO 4 -3 (aq) Observe: H 2 O H 2 O H 2 O ... ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H + (H 3 O + ) como único cátion (o ânion varia de ácido p/ ácido). Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, ao se dissolverem em água, originam íons H+ e Cl - em solução aquosa Conceituação de ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius
  • 5. H átomo de hidrogênio (1 próton; 1 elétron) perde o elétron... H + cátion hidrogênio (1 próton) une-se à água... H 3 O + cátion hidroxônio, ou hidrônio. O H H H + H + O H H Nenhum elétron Atualmente, sabemos que o íon H + não é estável. Ele se une a uma molécula de água, originando o H 3 O + (hidroxônio ou hidrônio). Conceitução de ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius
  • 6. HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio) HCl : ácido clor ídrico HBr : ácido brom ídrico H 2 S : ácido sulf ídrico HF : ácido fluor ídrico HCN : ácido cian ídrico HI : ácido iod ídrico Ácido não-oxigenado (H x E): ÁCIDO (Radical do E) + ÍDRICO Ácidos Fórmulas e nomenclaturas Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.
  • 7. OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio) Ácidos Fórmulas e nomenclaturas
  • 8. Os átomos de hidrogênio que aparecem na fórmula de um ácido e podem ser liberados como H + (H 3 O + ) são chamados de hidrogênios ionizáveis . Como regra geral, todos os H presentes na fórmula de um ácido são ionizáveis. Exceções H 3 PO 4 Ácido fosfórico P O O O H H O H H 3 PO 3 Ácido fosforoso (2H + ) P O O O H H H H 3 PO 2 Ácido hipofosforoso (1H + ) P O O H H H Ácidos Ionização de ácidos
  • 9. Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI, H 3 PO 2 ) Diácidos (H 2 SO 4 , H 2 S, H 3 PO 3 ) Triácidos (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 3 BO 2 ) Tetrácidos (H 4 P 2 O 7 ) Ácidos Ionização (classificação)
  • 10. Grau de ionização de um ácido (α) é a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Ácidos Grau de ionização
  • 11. Os hidrácidos mais conhecidos são assim classificados: A força dos oxiácidos pode ser determinada pela diferença (x) entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ionizáveis. 0 , fraco Ex.: HClO, H 4 SiO 4 1 , moderado Ex.: H 3 PO 4 , HNO 2 2 , forte Ex.: H 2 SO 4 , HBrO 4 y-x H x EO y Ácidos Grau de ionização
  • 12. (1) — H 2 SO 4 (2) — HI (3) — HNO 2 (4) — HClO 4 (5) — H 2 S (A) hidrácido, monoácido, forte (B) hidrácido, diácido, fraco (C) oxiácido, monoácido, forte (D) oxiácido, diácido, forte (E) oxiácido, monoácido, semiforte 1. Associe corretamente as duas colunas: RESPOSTA Vamos Praticar
  • 13. a) HF b) H 2 S c) H 3 PO 4 d) H 4 SiO 4 e) HNO 3 2. (UFCE) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos: Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho? RESPOSTA Vamos Praticar
  • 14. HCN < HF < H 3 PO 4 < H 2 SO 4 < HCl 3. (Cesgranrio-RJ — mod.) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, indique a ordem crescente da força dos ácidos. RESPOSTA Vamos Praticar
  • 15. Segundo Arrhenius... Observe: NaOH(s) Na + (aq) + OH - (aq) Ca(OH) 2 (s) Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq) Al(OH) 3 (s) Al 3+ (aq) + 3OH - (aq) H 2 O H 2 O H 2 O ... Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH - como único ânion (o cátion varia de base para base). Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na + e OH - em solução aquosa Conceituação de ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius
  • 16. HIDRÓXIDO de + nome do elemento + Nox do elemento NaOH : hidróxido de sódio Ca(OH) 2 : hidróxido de cálcio Al(OH) 3 : hidróxido de alumínio Fe(OH) 2 : hidróxido de ferro (II) CuOH : hidróxido de cobre (I) NH 4 OH : hidróxido de amônio - O nox do elemento só é usado quando ele apresentar mais de um e deve ser escrito em algarismos romanos. - O NH 4 + é o cátion amônio. Bases Fórmulas e nomenclaturas
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