O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio quando dissolvidos em água segundo a teoria de Arrhenius, enquanto bases liberam íons hidroxila. Também define sais como compostos formados pela neutralização de ácidos e bases, e descreve a nomenclatura dos principais tipos de compostos inorgânicos.

1. FUNÇÕES QUÍMICAS
FUNÇÕES INORGÂNICAS

2. É O CONJUNTO DE SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM
PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES.
• ÁCIDOS
• BASES
• SAIS
• ÓXIDOS

3. ÁCIDOS
• CORROSIVOS;
• CAPACIDADE DE MODIFICAÇÃO DA COR DE EXTRATOS
COLORIDOS;
• CONDUTORES DE CORRENTE ELÉTRICA EM SOLUÇÃO
AQUOSA;
• SABOR AZEDO.

4. ÁCIDOS
H
+
H
+
H
+
H
+
H
+ TEORIA DE ARRHENIUS
ÁCIDOS
H O
2
H
+
IONIZAÇÃO
ÁCIDOS SÃO AQUELES QUE QUANDO EM ÁGUA, SOFREM
IONIZAÇÃO LIBERANDO UM ÍON H+.
HCl H + Cl
+ -H O
2
Ácido clorídrico
H SO 2H + SO
+ 2-
H O2
Ácido sulfúrico
2 4
4
radical ácido radical ácido

7. ídrico
HIDRÁCIDOS
Ácido
HF ÁCIDO FLUORÍDRICO
HCl ÁCIDO CLORÍDRICO
H S ÁCIDO SULFÍDRICO
2
OXIÁCIDOS
Ácido ico/oso
H SO ÁCIDO SULFÚRICO
HNO ÁCIDO NÍTRICO
H PO ÁCIDO FOSFÓRICO
H SO ÁCIDO SULFUROSO
HNO ÁCIDO NITROSO
H PO ÁCIDO FOSFOROSO
2 4
3
3 4
2 3
3
3 3
UM ÁCIDO INORGÂNICO
SEMPRE VAI COMEÇAR
COM H (HIDROGÊNIO) NA
FÓRMULA.
NOMENCLATURA

8. PRINCIPAIS ÁCIDOS

9. PRESENTE NO SUCO GÁSTRICO

13. SERVE PARA MEDIR O GRAU DE ACIDEZ, NEUTRALIDADE OU
ALCALINIDADE DE DETERMINADA SOLUÇÃO.

14. BASES
• PODEM SER CORROSIVAS;
• POSSUEM OH NA FÓRMULA
(HIDROXILA);
• POSSUE PH ALTO;
• SÃO BOAS CONDUTORAS DE
ELETRICIDADE

15. BASESOH
-
OH
-
OH
- OH
-
OH
- BASES
H O
2
OH
-
DISSOCIAÇÃO
BASES SÃO AQUELAS QUE EM ÁGUA SE DISSOCIAM
LIBERANDO OH (HIDROXILA)
NaOH Na + OH
+ -
Ca(OH) 2
Ca + 2OH
+ -H O
2
KOH K + OH
+ -H O
2
H O
2
FÓRMULA GERAL: M(OH)
BASE SEMPRE TERMINA
COM OH.

20. SAIS
COMPOSTOS INORGÂNICOS FORMADOS POR CÁTIONS (DIFERENTES
DE H+) E ÂNIONS (DIFERENTE DE OH- ).
ÁCIDO + BASE SAL + H O2
HCl + NaOH NaCl + H O2
H SO + Ca(OH)2 4 2
CaSO + H O24
H O SUBPRODUTO
2
O SAIS SÃO FORMADOS ATRAVÉS DA NEUTRALIZAÇÃO, QUE É
UMA REAÇÃO ENTRE UM ÁCIDO E UMA BASE.

21. NOMENCLATURA
H SO + NaOH Na SO + H O
HNO + KOH KNO + H O
HCl + Ca(OH) CaCl + 2 H O
2 4 2 4 2
2 2 2
2 2 2
ácido sulfúrico Sulfato de sódio
ácido clorídrico
ácido nitroso nitrito de potássio
cloreto de cálcio

25. ÓXIDOS

26. O OXIGÊNIO SE COMBINA COM TODOS OS ELEMENTOS
QUÍMICOS, EXCETO COM OS GASES NOBRES, QUE NÃO
REAGEM COM NENHUM ELEMENTO.
AO REAGIR COM ÁGUA, ALGUNS ÓXIDOS FORMAM
ÁCIDOS, OUTROS, DÃO ORIGEM A BASES.

27. NOMENCLATURA
ÓXIDO DE ( NOME DO ELEMENTO)

28. EXISTEM MUITOS OUTROS COMPOSTOS QUÍMICOS,
ALÉM DOS ÓXIDOS, SAIS, ÁCIDOS E BASES.
VOCÊ IRÁ CONHECÊ-LOS NO ENSINO MÉDIO.