QUÍMICA - FUNÇÕES INORGÂNICAS.

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QUÍMICA - FUNÇÕES INORGÂNICAS.

  1. 1. QUÍMICA GERAL UNIDADE 10 – FUNÇÕES INORGÂNICAS
  2. 2. As função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. Química Geral UNIDADE 10 - FUNÇÕES INORGÂNICAS As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: * Os Ácidos; * As Bases; * Os Sais; * Os Óxidos; ÁCIDOS e BASES Definições de Ácidos e Bases: 1. Boyle (1640): Ácido: Substâncias que apresentam sabor azedo; Base: Substâncias que apresentam sabor amargo;
  3. 3. 2. Gay Lussac (1810): Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando um sal; Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal; 3. Arrhenius (1887): Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+ ; Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH- ; HCl(g) + H2O(l) H+ (aq) + Cl- (aq) NaOH(l) + H2O(l) OH- (aq) + Na+ (aq) Química Geral
  4. 4. 4.Bronsted-Lowry (1923): Ácido: Toda substância que doa um próton; Base: Toda substância que recebe um próton; HCl(g) + H2O(l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) HF(g) + H2O(l) H3O+ (aq) + F- (aq) NH3(g) + H2O(l) NH4 + (aq) + OH- (aq) CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3 + (aq) + OH- (aq) CARÁTER ANFÓTERO DA ÁGUA. HCl(aq) + NH3(aq) NH4 + (aq) + Cl- (aq) Química Geral - Formação de um par Ácido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O ÁCIDO FOR FORTE A BASE CONJUGADA É FRACA; ÁCIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE. CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)
  5. 5. - Formação de um par Base – Ácido Conjugada. SEMPRE QUE A BASE FOR FORTE O ÁCIDO CONJUGADO É FRACO; BASE FRACA ÁCIDO CONJUGADO FORTE. NH3(g) + H2O(l) NH4 + (aq) + OH- (aq) Química Geral - Exercício. Identifique o ácido de Brosted e sua base conjugada nas reações abaixo: a) HSO4 - (aq) + OH- (aq) H2O(l) + SO4 2- (aq); b) PO4 3- (aq) + H2O(l) HPO4 2- (aq) + OH- (aq);
  6. 6. 4. Lewis (1923): Ácido: Toda espécie química que aceita um par de elétrons; Base: Toda espécie química que doa um par de elétrons; B CH3 CH3CH3 :N+ H H H B CH3 CH3 CH3 :N H H H Ácido Base Pt Cl Cl N H H H N H H H cis [Pt(Cl)2(NH3)2] - Reações de Formação de Complexos: Química Geral
  7. 7. Hidrogênios Ionizáveis: são os que são liberados e que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Química Geral H3PO2(aq) + H2O(l) → H3O+ (aq) + H2PO2 1- (aq) → Apresenta apenas 1H+ H3PO2(aq) + 2H2O(l) → 2H3O+ (aq) + HPO2 2- (aq) → Apresenta apenas 2H+ 1. Quanto a presença ou ausência de carboxila (-COOH): Orgânicos: CH3-COOH, HOOC-COOH Inorgânicos: H2CO3, H2CO2, HCN Classificação dos Ácidos
  8. 8. 2. Quanto a presença ou ausência de oxigênio: Hidrácidos: HCl, H2S, HBr Oxiácidos: H2SO4, H3PO4, HClO4 Química Geral 3. Quanto ao número de elementos químicos: Binário: HCl, HBr, HF Ternário: H2SO4, H3PO4, HCN Quaternário: H4[Fe(CN)6] 4. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Monoácidos: HCl, HI, H3PO2 Diácidos: H2SO4, H2S, H3PO3 Triácidos: H3PO4, H3BO3, H3BO2
  9. 9. Hidrácidos: Seguem a seguinte regra: Ácidos __________________ + ídrico Radical do Elemento Química Geral Nomenclatura dos Ácidos:
  10. 10. Ácido Per.....+7 .....ico Ácido...... +6, +5 ......ico Ácido...+4, +3, +2 ....oso Ácido Hipo.. +1 ...oso Ordem Decrescente de Oxigênio Exemplos: HClO4 – ác. Perclórico = HCl+7 O4 H2SO3 – ác. Sulfuroso = H2S+4 O3 H3PO2 – ác. Hipofosforoso = H3P+1 O2 Química Geral
  11. 11. H2S-2 - Ácido Sulfídrico H2S+4 O3 - Ácido Sulfuroso H2S+6 O4 - Ácido sulfúrico Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. Química Geral Exemplos: * O prefixo ORTO é usado para o Ácido Fundamental; * O prefixo META é usado quando do Ácido ORTO retira-se 1H2O; * O prefixo PIRO é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas moléculas do ORTO. Classificaçâo dos Ácidos quanto aos prefixos:
  12. 12. H3PO4 Ácido ORTO - fosfórico HPO3 Ácido META - fosfórico H4P2O7 Ácido PIRO - fosfórico - 1 H2O - 1 H2O 2 x Química Geral Características gerais dos ácidos:  Apresentam sabor azedo;  Desidratam a matéria orgânica;  Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;  Neutralizam bases formando sal e água;
  13. 13. Ácidos importantes: 1. Ácido Sulfúrico - H2SO4 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3 , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. É aplicado em baterias de veículos. S + O2 → SO2 SO2 + ½O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país. Química Geral Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
  14. 14. 2. Ácido Clorídrico - HCl Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. É conhecido como ácido muriático. A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem. Química Geral 3. Ácido Nítrico - HNO3 Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitro-compostos. + 3HNO3 CH3 -NO2 CH3 NO2- NO2 + 3H2O
  15. 15. 4. Ácido Fosfórico - H3PO4 É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”. Química Geral
  16. 16. - OH- do lado direito da fórmula; - Metais na composição; - Ligações iônicas; - São sólidas a temperatura ambiente; Química Geral Classificação das Bases Geralmente as bases apresentam: NaOH Na+ + OH- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- - Ametais; - Lig. covalentes; - Solução aquosa; - Volátil. Exceção: NH3 + H2O NH4OH
  17. 17. Química Geral 1. Quanto ao Número de Hidroxilas: - Monobases: NaOH; NH4OH - Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4 2. Quanto ao Grau de Dissociação Iônica: - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2); - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases; 3. Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2). - Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
  18. 18. Química Geral KOH Monobase Forte Solúvel Al(OH)3 Tribase Fraca Insolúvel Nomenclatura das Bases: Hidróxido de _________________ Nome do Elemento Exemplos: - NaOH - hidróxido de sódio - Fe(OH)2 - hidróxido de ferro II - Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III
  19. 19. Química Geral Características gerais das bases:  Apresentam sabor caústico;  Neutralizam ácidos formando sal e água; Bases importantes: 1. Hidróxido de Sódio - NaOH É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
  20. 20. 2. Hidróxido de Cálcio - Hidróxido de cálcio É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. Química Geral CaO + H2O Ca(OH)2 Cal Virgem Cal Apagada 3. Hidróxido de Magnésio - Mg(OH)2 É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Conhecido como leito de magnésio. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
  21. 21. 4. Hidróxido de Alumínio - Al(OH)3 É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de placas (resina ou verniz) para pintura artística. Química Geral
  22. 22. Química Geral - FORÇA DOS ÁCIDOS E BASES: Grau de Ionização (α) – Capacidade que o ácido, ou a base, apresenta de se dissociar em água. Quanto maior esta capacidade mais forte é considerado o ácido ou a base. α = número de moléculas ionizadas número de moléculas adicionadas - HCl, HF, HNO3, CH3COOH, HClO4 Ácidos fracos: 0< α < 5% Ácidos moderados: 5% ≤ α ≤ 50% Ácidos fortes : 50% < α < 100%
  23. 23. Constante de Equilíbrio (Kc) – É a maneira mais adequada para definir a força de um ácido ou de uma base. aA + bB cC + dD Kc = [C]c .[D]d [A]a .[B]b Quanto maior o valor de Kc mais deslocado para direita o equilíbrio; Quanto menor o valor de Kc mais deslocado para esquerda o equilíbrio; Química Geral Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Os demais são fracos
  24. 24. Oxiácidos: HxEOy 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H3PO4 2 forte Ex.: H2SO4 y-x Ácido fraco: HClO Ácido moderado: H3PO4 Ácido forte : H2SO4; HClO4 Química Geral
  25. 25. Química Geral HCl(g) + H2O(l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) Kc = [H3O+ ]1 .[Cl- ]1 [HCl]1 .[H2O]1 Kc.[H2O] = Ka Ka = [H3O+ ]1 .[Cl- ]1 [HCl]1 NaOH(s) + H2O(l) OH- (aq) + Na+ (aq) Kc = [OH- ]1 .[Na+ ]1 [NaOH]1 .[H2O]1 Kc.[H2O] = Kb Kb = [OH- ]1 .[Na+ ]1 [NaOH]1 Quanto maior o valor de Ka ou Kb mais forte será o Ácido ou a Base, respectivamente. Quanto menor o valor de Ka ou Kb mais fraco será o Ácido ou a Base, respectivamente. pKa = - log Ka pKb = - log Kb Quanto maior o valor de pKa ou pKb mais fraco será o Ácido ou a Base, respectivamente. Quanto menor o valor de pKa ou pKb mais forte será o Ácido ou a Base, respectivamente.
  26. 26. Química Geral Auto ionização da água: a água pura é uma substância neutra, porém sofre ionização formando íons H+ e íons OH- . H2O H+ + OH- Kc = [H+ ]1 .[OH- ]1 [H2O]1 A 25 o C a constante de equilíbrio da água (Kc) é 1,8.10-16 . Kc . [H2O] = Kw 1 L de água a 25 o C apresenta M = 55,6 mol.L-1 . Kw = 1,8.10-16 . 55,6 Kw = 1,01.10-14 Kw = [H+ ] . [OH- ] [H+ ] = 10-7 [OH- ] = 10-7 SUBSTÂNCIA NEUTRA [H+ ] = [OH- ]; SUBSTÂNCIA ÁCIDA [H+ ] > [OH- ]; SUBSTANCIA BÁSICA [H+ ] < [OH- ]; [H+ ].[OH- ] = 10-14 mol.L-1
  27. 27. Química Geral SAIS Sal é todo composto que se dissocia em água formando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- . HCl + NaOH NaCl + H2O Neutralização Salificação Ácido + Base Sal + Água
  28. 28. Química Geral Formação dos Sais: a) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base forte. b) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido forte e uma base fraca. Reação de Neutralização Sal Ácido HCl(aq) + NaOH(aq) Na+ Cl- (aq) + H2O(aq) NaCl(s) + H2O(l) Na+ (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) + OH- (aq) HCl(aq) + NH4OH (aq) NH4 + Cl- (aq) + H2O(aq) NH4Cl(s) + H2O(l) NH4 + (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) + OH- (aq) c) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido fraco e uma base forte. Sal BasicoCH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COO- Na+ (aq) + H2O(aq) CH3COONa(s) + H2O(l) CH3COO- (aq) + Na+ (aq) + H+ (aq) + OH- (aq)
  29. 29. d) Podem ser formados a partir da reação entre um ácido fraco e uma base fraca. Sal com caráter Neutro quando Ka = Kb; Sal com caráter Ácido quando Ka > Kb; Sal com caráter Básico quando Ka < Kb; CH3COOH(aq) + NH4OH (aq) CH3COO- NH4 + (aq) + H2O(aq) CH3COONH4(s) + H2O(l) CH3COO- (aq) + NH4 + (aq) + H+ (aq) + OH- (aq) Por que o CaCO3 é utilizando na correção do pH e CaSO4 não? CaCO3 (s) + H2O(l) Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq) + 2H+ (aq) + 2OH- (aq) CaSO4 (s) + H2O(l) Ca2+ (aq) + SO4 2- (aq) + 2H+ (aq) + 2OH- (aq) Química Geral
  30. 30. Obedece à expressão: (NOME DO ÂNION) de (NOME DO CÁTION) Nomenclatura dos Sais: H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O Sulfato de cálcio (gesso) Química Geral Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito
  31. 31. Classificação dos Sais: 1. Quanto à Presença de Oxigênio: - Oxissais: CaSO4 , CaCO3 , KNO3 - Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl 2. Quanto ao Número de Elementos: - Binários: NaCl , KBr , CaCl2 - Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3 - Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6 Química Geral 3. Quanto à Presença de Água: - Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O - Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
  32. 32. 4. Quanto à Natureza: - Neutros ou normais: NaBr; CaCO3 - Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4 - Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO4: CaClBr Química Geral 1. Bicarbonato de Sódio - NaHCO3 É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio. Sais importantes:
  33. 33. 2. Carbonato de Cálcio - CaCO3 É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. Química Geral 3. Nitrato de Sódio - NaNO3 É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico. 4. Cloreto de Amônio - NH4Cl É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricas de soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
  34. 34. ÓXIDOS Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3 Ex+ 2 O2- X Química Geral Nomenclatura dos Óxidos: Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento CO - monóxido de monocarbono N2O5 - pentóxido de dinitrogênio P2O3 - trióxido de difosforo H2O - monóxido de dihidrogênio
  35. 35. Para metais: Nox fixo (G1 e G2) - óxido de elemento ∆Nox - óxido de elemento + valência N2O - óxido de sódio Al2O3 - óxido de alumínio FeO - óxido de ferro II (óxido ferroso) Fe2O3 - óxido de ferro III (óxido férrico) Química Geral Classificação dos Óxidos: - Óxidos Ácidos; - Óxidos Básicos; - Óxidos Anfóteros; - Óxidos Neutros; - Óxidos Duplos; - Peróxidos; - Superóxidos;
  36. 36. Óxidos Básicos – Metálicos São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. 2NaO + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Óxido básico + H2O → base Óxido básico + ácido → sal + H2O Química Geral
  37. 37. Óxidos Ácidos – Anidridos São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. CO2 + H2O → H2CO3 N2O5 + H2O → 2HNO3 SO3 + H2O → H2SO4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Óxido ácido + H2O → ácido Óxido ácido + base → sal + H2O Química Geral
  38. 38. Óxidos Anfóteros – Anfipróticos São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Óxido anfótero + ácido/base → sal + água Química Geral Óxidos Neutros – Indiferentes São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H2O → Não ocorre reação NO + HCl → Não ocorre reação CO + ½O2 → CO2
  39. 39. Óxidos Duplos (Mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M3O4 : Fe, Pb, Mn Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4 FeO + Fe2O3 → Fe3O4 (Imã) Química Geral Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2 M2O2 – Metais Alcalinos MO2 – Metais Alcalinos Terrosos
  40. 40. Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4 Química Geral M2O4 – Metais Alcalinos MO4 – Metais Alcalinos Terrosos
  41. 41. 1. Óxido de Zinco – ZnO É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro. Óxidos importantes Química Geral 2. Óxido de Alumínio – Al2O3 É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído, por eletrólise, o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.
  42. 42. 3. Peróxido de Hidrogênio – H2O2 É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H2O2 → H2O + ½O2 Química Geral 4. Tetróxido de Triferro – Fe3O4 É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe2O3 → Fe3O4
  43. 43. Medidas de pH para Ácidos e Bases pH = - log [H+ ]pH = potencial hidrogeniônico. Ácidos Fortes = os ácidos fortes em água encontram-se praticamente ionizados. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do produto. HCl(g) + H2O(l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) Para um solução de HCl 0,1 mol.L-1 , qual o valor do pH? Bases Fortes = as bases fortes em água encontram-se praticamente dissociadas. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do produto. Para um solução de NaOH 0,0001 mol.L-1 , qual o valor do pH? NaOH(s) + H2O(l) OH- (aq) + Na+ (aq) pH = - log 0,1 pH = 1 Química Geral
  44. 44. Química Geral pH = - log [H+ ] pOH = - log [OH- ] pOH = - log [0,0001] pOH = 4 pH + pOH = 14 pH = 10
  45. 45. Ácidos Fracos = os ácidos fraco em água encontram-se pouco ionizados. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do reagente. Exercício. O ácido acético (CH3COOH ) é um ácido forte ou fraco. Para um solução de CH3COOH 0,1 mol.L-1 qual o valor do pH? Dados: Ka = 1.8 x 10-5 CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Química Geral Ka = [CH3COO- ]1 .[H3O+ ]1 [CH3COOH]1 [CH3COO- ] = [H3O+ ] [H3O+ ] = Ka.[CH3COOH] [H3O+ ] = 1.3 x 10 -3 [H3O+ ] = 1.8 x 10 -5 x 0,1 α = número de moléculas ionizadas x 100 número de moléculas adicionadas 0,1 α = 1.3 x 10-3 x 100 α = 1.3 %
  46. 46. Química Geral pH = - log [H+ ] [H+ ] = ? Ka = [CH3COO- ]1 .[H3O+ ]1 [CH3COOH]1 [CH3COO- ] = [H3O+ ] [H3O+ ] = Ka.[CH3COOH] pH = - log 1.34 x 10-3 pH = 2,87 pH = - log Ka.[ácido] [H3O+ ] = 1.3 x 10 -3 [H3O+ ] = 1.8 x 10 -5 x 0,1
  47. 47. Exercício. Para um solução de NH4OH 0,0001 mol.L-1 qual o valor do pH? Dados: Kb = 1.8 x 10-5 NH3(g) + H2O(l) NH4 + (aq) + OH- (aq) Química Geral Bases Fracas = as bases fraca em água encontram-se pouco dissociadas. O equilíbrio da reação está deslocado para o sentido de formação do reagente. Kb = [NH4 + ]1 .[OH- ]1 [NH3]1 [NH4 + ] = [OH- ] [OH- ] = Kb.[NH3] [OH- ] = 1.8 x 10 -5 x 0,0001 [OH- ] = 4,24 x 10 -5 mol.L-1 α = número de moléculas ionizadas x 100 número de moléculas adicionadas 0,0001 α = 4.24 x 10-5 x 100 α = 42.4 %
  48. 48. Química Geral pOH = - log [OH- ] [OH- ] = ? Kb = [NH4 + ]1 .[OH- ]1 [NH3]1 [NH4 + ] = [OH- ] [OH- ] = Kb.[NH3] pOH = - log 4,24 x 10-5 [OH- ] = 1.8 x 10 -5 x 0,0001 pH = 9,63 pH = 14 + log Kb.[base] UM ÁCIDO FRACO PODE SER MAIS ÁCIDO DO QUE UM ÁCIDO FORTE? [OH- ] = 4,24 x 10 -5 mol.L-1 pOH = 4,37
  49. 49. Medidas de pH para Sais pH = - log [H+ ] Exercício. Determine o pH de uma solução de cloreto de amônio 0,15 mol.L-1 . a) Sal com caráter ácido: NH4Cl(s) + H2O(l) NH4 + (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) + OH- (aq) Ka = [NH4OH].[H+ ] [NH4 + ] NH4 + (aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+ (aq) Base fraca Kb = 1,8.10-5 Kw = Ka.Kb 10-14 = Ka.1,8.10-5 Ka = 5,6.10-10 5,6.10-10 = [x].[x] [0,15] x = [NH4OH] = [H+ ] = 9,2.10-6 pH = 5,04 pH = 7 – ½ (pKb + log [sal]) Química Geral
  50. 50. pH = - log [H+ ] Exercício. Determine o pH de uma solução de acetato de cálcio 0,15 mol.L-1 . a) Sal com caráter básico: Ca(CH3COO)2(s) + 2H2O(l) Ca2+ (aq) + 2CH3COO- (aq) + 2H+ (aq) + 2OH- (aq) Kb = [CH3 COOH].[OH- ] [Ca(CH3COO)2] CH3COO- (aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH- (aq) Ácido fraco Ka = 1,8.10-5 Kw = Ka.Kb 10-14 = Kb.1,8.10-5 Kb = 5,6.10-10 5,6.10-10 = [x].[x] [0,30] x = [CH3COOH] = [OH- ] = 1,3.10-5 pOH = 4,89 pH = 7 + ½ (pKa + log [sal]) pH = 9,11 Química Geral

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