Este documento resume conceitos sobre ácidos, bases, sais e óxidos inorgânicos. Ele define ácidos e bases segundo Arrhenius e explica suas propriedades. Também discute a nomenclatura, classificação e reações de neutralização para formar sais. Por fim, aborda os tipos de óxidos, incluindo óxidos ácidos, básicos e neutros.

1. FUNÇÕES
INORGÂNICAS
Ácido, Base, Sal e Óxido
Paulo Migoto

2. Caderno II
Frente II
Aulas 12, 13 e 15 – pág 268
Paulo Migoto
BASES (HIDRÓXIDOS), SAIS e ÓXIDOS

3. Eletrólitos
Algumas substâncias tem capacidade de
conduzir eletricidade:
• Metais (estado sólido ou líquido)
• Compostos iônicos fundidos ou em solução
aquosa
• Ácidos em solução aquosa

4. Eletrólitos x não-eletrólitos
Dissociação iônica

5. Eletrólitos - Dissociação

6. Ácidos - Ionização

7. Ácidos - Ionização

8. Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias
compostas e moleculares que em
solução aquosa liberam o cátion
hidrônio ( H3O+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl + H2O H3O+ + Cl-

9. Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

10. Nomenclatura Oficial
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido + ídrico
Radical do Elemento
Exemplos:
• HCl – ácido clorídrico
• HBr – ácido bromídrico
• H2S – ácido sulfídrico
• HCN – ácido cianídrico

11. Nomenclatura Oficial
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido _____________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)
Exemplos:
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO2 – ácido nitroso H2SO3 – ácido sulfuroso

12. Exercícios - pág. 267

13. Ex.2-

14. Bases – pág 268
De acordo com Arrhenius, base ou
hidróxido é toda substância que,
dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente
OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3  Al3+ + 3OH-

15. Características gerais das bases
 Apresentam sabor cáustico;
 Estriam a matéria orgânica;
 Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;
 Neutralizam ácidos formando sal e água;

16. Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Al(OH)3 hidróxido de alumínio

17. Nomenclatura
Fe(OH)3 hidróxido férrico (hidr. ferro III)
Fe(OH)2 hidróxido ferroso (hidr. ferro II)
ico (+ oxigênio)
Hidróxido _________________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)

18. Classificação
• Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; KOH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

19. Classificação
• Quanto à força
- Fortes: NaOH; KOH (Fam 1A)
- Moderadas: Ca(OH)2; Mg(OH)2 (2A)
- Fracas: demais,Al(OH)3, Fe(OH)3

20. Hidróxido não-metálico

21. Exercícios – pág. 268

22. Sais
São compostos iônicos provenientes da
reação de neutralização total ou parcial
entre um ácido e uma base.
H2SO4 + Ca(OH)2  Ca2+ + SO4
2- + 2H2O
CaSO4 = sulfato de cálcio

23. Nomenclatura
__________ de ______________
Derivado do ânion ácido Nome do Elemento (cátion/base)
HXOy → XOy
- = ...ico → ...ato
HXOz → XOz
- = ...oso → ...ito
HX → Ânion X- = ...ídrico → …eto
Ácido Sal

24. Nomenclatura HXOy → XOy
-
= ...ico → ...ato
HXOz → XOz
- = ...oso → ...ito
HX → Ânion X-
= ...ídrico → …eto
Ácido Sal
Exemplos:
»KCl  Cloreto de potássio
»Na2SO4 → Sulfato de sódio
»CaSO3 → Sulfito de cálcio

25. Exercícios – pág. 269/270

26. Óxidos
São compostos binários em que o oxigênio
é o elemento mais eletronegativo.
Podem ser compostos iônicos ou
moleculares.
SO3 = trióxido de enxofre
CaO = óxido de cálcio

27. Óxidos ácidos
São compostos moleculares em que o
oxigênio reagem com um elemento não-
metálico.
CO2 = dióxido de carbono
SO3 = trióxido de enxofre
N2O5 = pentóxido de dinitrogênio

28. Óxidos básicos
São compostos moleculares em que o
oxigênio reagem com um elemento
metálico.
Na2O = óxido de sódio
CaO = óxido de cálcio

29. Óxidos básicos
Fe2O3 óxido férrico (óxido de ferro III)
FeO óxido ferroso (óxido de ferro II)
ico (+ oxigênio)
Óxido _________________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)

30. Óxidos neutros
Não reagem com outras substâncias.
Ex. CO, NO e N2O
Peróxidos
São óxidos que possuem o grupo O2
2-
Ex. H2O2 - peróxido de hidrogênio

31. Exercícios – pág. 273/274

32. Ex.3 - 1,65g X  2,29 X3O4
3 X + 2 O2  X3O4
3 mols 2 mols 1mol
3MMg (3MM+64)g
1,65g 2,29g
1,65 x (3MM+64) = 2,29 x 3MM
1,93 MM = 105,6 logo MM = 54,7  Manganês (d)

33. Dúvidas ?
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