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Funções inorgânicas

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  1. 1. Funções Inorgânicas month day, year Professora: Andréa Barreto Ciências Ácidos , Bases, Sais e Óxidos 9o ano / Ensino Fundamental
  2. 2. Funções Inorgânicas • Imagine que você vai ao mercado. Os produtos estão arrumados seguindo uma classificação: biscoitos, molhos, massas, cereais... • Se tudo estivesse misturado, seria muito complicado achar as coisa.
  3. 3. Funções Inorgânicas Para facilitar o estudo das substâncias químicas, elas foram divididas em grupos ou funções químicas, que são conjuntos de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem estruturas parecidas. As duas principais funções químicas são: funções inorgânicas e funções orgânicas.
  4. 4. Funções Inorgânicas • Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos.
  5. 5. Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 → H+ + SO2- Repare que tem sempre um cátion H+! Ácidos
  6. 6. Á c i d o s Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos); - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas); - reagem com base formando sal e água.
  7. 7. Bases Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-. Exemplos: NaOH + H2O ↔ Na+ + OH- Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH- Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-
  8. 8. B a s e s Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula. As principais características das bases são: - sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua); - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base; -reagem com ácidos formando sal e água.
  9. 9. Sais Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O ácido base sal água O Cloreto de Sódio (NaCl) , o sal de cozinha, é um dos exemplos da função sal.
  10. 10. As principais características são: - conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres; - geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm). S a i s Os sais de frutas são constituídos de um sal chamado de Carbonato de Sódio.
  11. 11. Óxidos Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química. A água é um exemplo de óxido! Exemplos: Na2O, MgO, Al2O3, FeO.
  12. 12. Ó x i d o s Os óxidos de ferro ( ferrugem) são compostos químicos compostos por ferro e oxigênio.
  13. 13. Um pouco de prática… Extrato de repolho roxo como indicador ácido-base de pH • Objetivo • Verificar com o uso do indicador natural, a acidez ou basicidade das soluções. • Material: • repolho roxo; • água • liquidificador; • coador; • 11 copos transparentes ou béqueres; • caneta e etiquetas para enumerar os copos; • limão; • vinagre; • bicarbonato de sódio; • sabão em pó; • água sanitária; • detergente; • açúcar; • leite;
  14. 14. Procedimento experimental: Bata 1 folha de repolho roxo com 1 litro de água no liquidificador; Coe esse suco, pois o filtrado será o nosso indicador ácido- base natural (se não for usar o extrato de repolho roxo na hora, guarde-o na geladeira, pois ele decompõe-se muito rápido;) Enumere cada um dos copos e coloque em cada um: limão; vinagre; bicarbonato de sódio; sabão em pó; água sanitária; detergente; açúcar; Coloque algumas gotas do extrato de repolho nos copos. Observe as cores das soluções.
  15. 15. Observe o quadro de cor abaixo para ajudar na observação das reações: ácidos bases

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