Este documento define bases químicas e discute suas propriedades. Uma base libera íons hidroxila em solução aquosa e tem pH acima de 7, conduzindo eletricidade. Bases fortes como hidróxido de sódio são corrosivas, enquanto bases fracas como hidróxido de magnésio são seguras. O documento também explica a escala pH e como Bronsted, Lowry e Lewis contribuíram para definir bases.

1. Bases
Química

2. O que é?
Uma base(também chamada de Álcali) é qualquer
substância que libera único e exclusivamente OHˉ(íons
hidroxila ou oxidrila) ou solução aquosa.Soluções com es-
tas propriedades dizem-se básicos ou alcalinos.As bases
possuem baixa concentrações de íons H+,sendo conside-
rado base as soluções que tem 25°C,pH acima de 7.Tam-
bém conduzem consente elétrica, assim como os ácidos.

3. Possuem sabor adstringente que “amarra’’ a
boca,ou seja diminui a salivação e são empregados
como medicamentos antiácidos entre outros.Muitas
bases,como hidróxido de magnésio(leite de magnésia)
são fracas e não trazem danos.Outros como o hidróxido
de sódio(NaOH ou soda cáustica)são corrosivas e sua
manipulação deve ser feita com cuidado.Pode ser
determinada forte ou fraca com o grau de solubilidade.

4. O que é pH?
☺O pH significa “potencial e Hidrogeniônico”, uma escala
logarítmica mede o grau de acidez,neutralidade ou alcalini-
dade de uma determinada solução.
☺O pH varia de 0 a 14,quanto menor o índice de pH, maior
é a acidez de uma substância
☺pH<7-Substância ácida
☺pH>7-Substância básica
☺pH=7-Substância Neutra

7. Definição
A definição de base como substância que, em solução
aquosa origina com ânions exclusivamente íons hidroxila,
foi proposta por Arrhenius em 1887adotada pela Quími-
ca Clássica. A presença da hidroxila explica o sabor,
a ação sobre indicadores e sobre os ácidos,
e condutibilidade elétrica de suas soluções.

8. A teria Arrhenius limita-se a substâncias que
reagem em meio aquoso e não explica o composta-
mento básico de algumas substâncias,com hormônio,que
não possui hidroxila e é gasosa nas condições ambientais.
Em 1923, o químico dinamarquês Jahannes Nicolaus
Bronsted e o inglês Thomas Martin Louery,em estudos
desvinculadas entre si propuseram a definição de base
como “espécies químicas capazes de receber prótons”.

9. No mesmo anos de 1923, Grilbet Lewis sur-
geriu um novo conceito, definindo como base
qualquer substância que doa pares de elétrons não ligan-
tes, numa reação química um novo – doando do par ele-
trônico, formando ligações dativas. A definição de Lewis
é mais qual completa, por se aplicar também a sistemas
não aquosas e a casos não previstos no anterior, e é a
chave para compressão da química dos minerais na ali-
mentação humana.

11. Classificação
As bases de Arrhenius seguem determinadas classifi-
cações que, em tese, dependem do número de hidroxilas
ligadas ao átomo central.
Quanto ao número de OHˉ da molécula:
☺ Monobases (1 OHˉ): NaOH,KOH,NH4OH,AgOH
☺ Dibases (2 OHˉ): Mg(OH)2, Co(oH)2,Ba(OH)2
☺ Triases (3 OHˉ): Al(OH3), Fe(OH)2
☺ Tetrabases(4 OHˉ): Sn(OH)4,Pb(OH)4,Mn(OH)4

12. Quanto ao Grau de
dissociação
 Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias
1A e 2ª .Exceção de hidróxidos de Berílio e de Magnésio.
 Fracos: Os demais hidróxidos metálicos e de amônia
(NH4OH).

13. Quanto à solubilidade
na água
 Solúveis:Todos os hidróxidos da família 1A e o hidró-
xido de amônia;
 Pouco solúveis: Hidróxidos da família 2A, em geral;
 Insolúveis: As demais bases. Sendo que, uma ínfima
parcela sempre se dissolve, mas é desconsiderada em
relação total.

14. Equipe:
Nicole
Fernanda
Clara
Mª Fernanda
Vitória
Taynara