O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.

1. FUNÇÕES
INORGÂNICAS
ÁCIDOS E BASES

2. DEFINIÇÃO:
 As
substâncias químicas devem ser agrupadas de
acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS.
 Essas propriedades são denominadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS.
 Em função dessas propriedades podemos agrupar
as substâncias em grupos aos quais chamaremos
de FUNÇÕES INORGÂNICAS.

3. IONIZAÇÃO
É a quebra da ligação covalente devido a
diferença de eletronegatividade entre os átomos
ligantes, com a formação de íons.

4. FORMAÇÃO DE ÍONS (H2O)

5. DISSOCIAÇÃO
O compostos iônicos em contato com a água
sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são
separados.

6. GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
 Nem todas as moléculas e compostos iônicos
sofrem ionização e dissociação. Portanto,
 Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a
água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas
serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?

7. ÁCIDOS – ARRHENIUS
É toda e qualquer
substância que em
solução aquosa
libera como único
cátion H+.

8. EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO

9. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 1º) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
 MONOÁCIDOS
 DIÁCIDOS
 TRIÁCIDOS
 TETRÁCIDOS

11. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 2º) Quanto a presença de OXIGÊNIO:
 HIDRÁCIDOS
 OXIÁCIDOS

12. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS:
 FRACOS: Ex.: HCN = 0,00008% - Todos os
demais hidrácidos
 MODERADOS: Ex.: H3PO4 = 27% - HF
 FORTES: Ex.: HCl = 92% - HBr - HI

13. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS:
X=Nº de átomos de oxigênio – Nº de hidrogênios ionizáveis
Exemplos:

14. PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS
SABOR AZEDO

15. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
Em solução conduz a corrente elétrica.

16. AÇÃO SOB INDICADORES
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
AZUL DE BROMOTIMOL
FENOLFTALEÍNA

17. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 HIDRÁCIDOS
ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO
 Exemplos:
 HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO
 HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO
 HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO
 HI: ÁCIDO IODÍDRICO
 H2S: ÁCIDO SULFÍDRICO
 HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO

18. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 OXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS...
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO
 Reação de Ionização – Tabela dos Ânions
 1º) Elementos que possuem uma única valência:
ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO)
ATO (PATO) ICO (BICO)
 Exemplo:
 H2ZnO2 2H+ + ZnO2-2 (Zincato)
ÁCIDO ZÍNCICO.

19. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO
 2º) Elementos que possuem duas valências:
ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO)
ATO (PATO) ICO (BICO)
Exemplo:
 H2SO3 2H+ + SO3-2 (SULFITO)
ÁCIDO SULFUROSO
 H2SO4 2 H+ + SO4-2 (SULFATO)
 ÁCIDO SULFÚRICO

20. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
3º) Elementos que possuem várias valências:
HIPO OSO
OSO
ICO
PER ICO
HCLO – ÁCIDO HIPO CLOROSO – NOX+1
HCLO2 – ÁCIDO CLOROSO – NOX +3
HCLO3 – ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5
HCLO4 – ÁCIDO PER CLÓRICO – NOX +7

21. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DE
HIDRATAÇÃO:
 Ácido orto – Maior Grau de Hidratação;
 Ácido meta – Retirada de uma molécula de água
do ácido orto.
 Ácido Piro – De duas moléculas de ácido orto
retira-se uma molécula de água:
 H3PO4 – ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H2O):
 HPO3 – ÁCIDO METAFOSFÓRICO
 H3PO4 x 2= H6P2O8 – 1H20 = H4P2O7 ÁCIDO
PIROFOSFÓRICO

22. EXERCÍCIO
 1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo:
A) HCl H) HAlO2 O) H2CO3 V) H3SbO4
B) HI I) HBrO3 P) H2CrO4 W) H3SbO3
C) HCN J) HOCN Q) H2Cr2O7 X) H3AsO4
D) HBr K) H3PO2 R) H2SnO3 Y) H3[Fe(CN)6]
E) HF L) HIO S) H2SnO2 Z) H4SiO4
F) HSCN M) HIO3 T) H2MnO4 A1) H4As2O7
G) CH3COOH N) HMnO4 U) H2ZnO2 A2) H4P2O7

23. TABELA DOS ÂNIONS

24. BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUS
É toda e qualquer
substância que em
solução aquosa
libera como único
ânion OH-.
 LEMBRANDO QUE
AS BASES SOFREM
DISSOCIAÇÃO!

25. EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA

26. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 1º) Quanto ao número de Oxidrilas:
 MONOBASES
 DIBASES
 TRIBASES
 TETRABASES

28. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 1º) Quanto a sua FORÇA:
 FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS
E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH)2
 FRACAS: São bases que se ligam aos demais
cátions:

29. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 2º) Quanto à SOLUBILIDADE:
 SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e
Hidróxido de Amônio.
 POUCO SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais
Alcalinos Terrosos.
 INSOLÚVEIS: As bases derivadas dos demais metais.

30. PROPRIEDADES DAS BASES
SABOR
CAÚSTICO OU
ADSTRINGENTE

31. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
Em solução conduz a corrente elétrica.

32. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

33. NOMENCLATURA DAS BASES
HIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
 Exemplos:
 NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO
 LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO
 Ba(OH)2: HIDRÓXIDO DE BÁRIO
 NH4OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO
 Sn(OH)4: HIDRÓXIDO DE ESTANHO
 Al(OH)3: HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO

34. NOMENCLATURA DAS BASES
 Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2
HIDRÓXIDO DE FERRO II
 Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3
HIDRÓXIDO DE FERRO III
 Pb(OH)2: HIDRÓXIDO PLUMBOSO – NOX +2
HIDRÓXIDO DE CHUMBO II
 Pb(OH)4: HIDRÓXIDO PLÚMBICO – NOX +4
HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV

35. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
 Todoácido reage com uma base produzindo sal
mais água.
ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

36. REVISANDO...

37. EXERCÍCIO
 1ª) Escreva o nome dos bases abaixo:
A)NaOH H) Be(OH)2 O) Fe(OH)3 V) Au(OH)3
B) NH4OH I) Mg(OH)2 P) Pb(OH)2 W) Co(OH)3
C) LiOH J) Ca(OH)2 Q) Pb(OH)4 X) Co(OH)2
D) KOH K) Sr(OH)2 R) Mn(OH)2 Y) Ni(OH)3
E) RbOH L) CuOH S) Hg(OH)2 Z) Sb(OH)3
F) CsOH M) Cu(OH)2 T) Mn(OH)4 A1) Sn(OH)4
G) AgOH N) Fe(OH)2 U) Pt(OH)2 A2) Pt(OH)4