FUNÇÕESINORGÂNICASÁCIDOS E BASES
DEFINIÇÃO: As   substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS. Essas propriedades s...
IONIZAÇÃOÉ  a quebra da ligação covalente devido a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formaç...
FORMAÇÃO DE ÍONS (H2O)
DISSOCIAÇÃOO   compostos iônicos em contato com a água sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são separados.
GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO Nem  todas as moléculas e compostos iônicos sofrem ionização e dissociação. Portanto, Ex...
ÁCIDOS – ARRHENIUSÉ  toda e qualquer substância que em solução    aquosa libera como único cátion H+.
EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1º)   Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: MONOÁCIDOS DIÁCIDOS TRIÁCIDOS TETRÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 2º)   Quanto a presença de OXIGÊNIO: HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º)   Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS: FRACOS:              Ex.: HCN = 0,00008% - Todo...
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º)   Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS:X=Nº de átomos de oxigênio – Nº de hidrogênios ion...
PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS               SABOR AZEDO
CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA  Em solução conduz a corrente elétrica.
AÇÃO SOB INDICADORES    FENOLFTALEINA     AZUL DE BROMOTIMOL                    AZUL DE BROMOTIMOLFENOLFTALEÍNA
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOSÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO Exemplos: HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO HCl: ÁCIDO CLORÍDR...
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS            E DEMAIS ÁCIDOS...ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO Reação de Ionizaçã...
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOSÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO 2º) Elementos que possuem duas valências:    ITO (XILITO)  ...
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS3º) Elementos que possuem várias valências:            HIPO                OSO                     ...
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DEHIDRATAÇÃO: Ácido orto – Maior Grau de Hidratação;...
EXERCÍCIO 1ª)    Escreva o nome dos ácidos abaixo:A) HCl          H) HAlO2     O) H2CO3     V) H3SbO4B) HI           I) H...
TABELA DOS ÂNIONS
BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUSÉ  toda e qualquer substância que em solução    aquosa libera como único ânion OH-. LEMBR...
EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º)   Quanto ao número de Oxidrilas: MONOBASES DIBASES TRIBASES TETRABASES
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º)   Quanto a sua FORÇA: FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS  E METAIS ALCALINOS TE...
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2º)   Quanto à SOLUBILIDADE: SOLÚVEIS:  Bases derivadas de Metais Alcalinos e  Hidróxido de Amôn...
PROPRIEDADES DAS BASES               SABOR               CAÚSTICO OU               ADSTRINGENTE
CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA  Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA   AZUL DE BROMOTIMOL
NOMENCLATURA DAS BASESHIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO Exemplos: NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO Ba...
NOMENCLATURA DAS BASES   Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2             HIDRÓXIDO DE FERRO II   Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRR...
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Todoácido reage com uma base produzindo sal mais água.ÁCIDO + BASE      SAL + ÁGUA
REVISANDO...
EXERCÍCIO 1ª)     Escreva o nome dos bases abaixo:A)NaOH           H) Be(OH)2   O) Fe(OH)3     V) Au(OH)3B) NH4OH        ...
Funções inorgânicas
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Funções inorgânicas

  1. 1. FUNÇÕESINORGÂNICASÁCIDOS E BASES
  2. 2. DEFINIÇÃO: As substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS. Essas propriedades são denominadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS.
  3. 3. IONIZAÇÃOÉ a quebra da ligação covalente devido a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons.
  4. 4. FORMAÇÃO DE ÍONS (H2O)
  5. 5. DISSOCIAÇÃOO compostos iônicos em contato com a água sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são separados.
  6. 6. GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO Nem todas as moléculas e compostos iônicos sofrem ionização e dissociação. Portanto, Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?
  7. 7. ÁCIDOS – ARRHENIUSÉ toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único cátion H+.
  8. 8. EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO
  9. 9. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1º) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: MONOÁCIDOS DIÁCIDOS TRIÁCIDOS TETRÁCIDOS
  10. 10. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 2º) Quanto a presença de OXIGÊNIO: HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS
  11. 11. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS: FRACOS: Ex.: HCN = 0,00008% - Todos os demais hidrácidos MODERADOS: Ex.: H3PO4 = 27% - HF FORTES: Ex.: HCl = 92% - HBr - HI
  12. 12. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS:X=Nº de átomos de oxigênio – Nº de hidrogênios ionizáveisExemplos:
  13. 13. PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS SABOR AZEDO
  14. 14. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.
  15. 15. AÇÃO SOB INDICADORES FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL AZUL DE BROMOTIMOLFENOLFTALEÍNA
  16. 16. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOSÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO Exemplos: HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO HI: ÁCIDO IODÍDRICO H2S: ÁCIDO SULFÍDRICO HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO
  17. 17. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS...ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO Reação de Ionização – Tabela dos Ânions 1º) Elementos que possuem uma única valência: ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO) ATO (PATO) ICO (BICO) Exemplo: H2ZnO2 2H+ + ZnO2-2 (Zincato) ÁCIDO ZÍNCICO.
  18. 18. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOSÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO 2º) Elementos que possuem duas valências: ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO) ATO (PATO) ICO (BICO)Exemplo: H2SO3 2H+ + SO3-2 (SULFITO) ÁCIDO SULFUROSO H2SO4 2 H+ + SO4-2 (SULFATO) ÁCIDO SULFÚRICO
  19. 19. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS3º) Elementos que possuem várias valências: HIPO OSO OSO ICO PER ICOHCLO – ÁCIDO HIPO CLOROSO – NOX+1HCLO2 – ÁCIDO CLOROSO – NOX +3HCLO3 – ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5HCLO4 – ÁCIDO PER CLÓRICO – NOX +7
  20. 20. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DEHIDRATAÇÃO: Ácido orto – Maior Grau de Hidratação; Ácido meta – Retirada de uma molécula de água do ácido orto. Ácido Piro – De duas moléculas de ácido orto retira-se uma molécula de água: H3PO4 – ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H2O): HPO3 – ÁCIDO METAFOSFÓRICO H3PO4 x 2= H6P2O8 – 1H20 = H4P2O7 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO
  21. 21. EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo:A) HCl H) HAlO2 O) H2CO3 V) H3SbO4B) HI I) HBrO3 P) H2CrO4 W) H3SbO3C) HCN J) HOCN Q) H2Cr2O7 X) H3AsO4D) HBr K) H3PO2 R) H2SnO3 Y) H3[Fe(CN)6]E) HF L) HIO S) H2SnO2 Z) H4SiO4F) HSCN M) HIO3 T) H2MnO4 A1) H4As2O7G) CH3COOH N) HMnO4 U) H2ZnO2 A2) H4P2O7
  22. 22. TABELA DOS ÂNIONS
  23. 23. BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUSÉ toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único ânion OH-. LEMBRANDO QUE AS BASES SOFREM DISSOCIAÇÃO!
  24. 24. EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA
  25. 25. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto ao número de Oxidrilas: MONOBASES DIBASES TRIBASES TETRABASES
  26. 26. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto a sua FORÇA: FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH)2 FRACAS: São bases que se ligam aos demais cátions:
  27. 27. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2º) Quanto à SOLUBILIDADE: SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e Hidróxido de Amônio. POUCO SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos Terrosos. INSOLÚVEIS: As bases derivadas dos demais metais.
  28. 28. PROPRIEDADES DAS BASES SABOR CAÚSTICO OU ADSTRINGENTE
  29. 29. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.
  30. 30. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
  31. 31. NOMENCLATURA DAS BASESHIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO Exemplos: NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO Ba(OH)2: HIDRÓXIDO DE BÁRIO NH4OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO Sn(OH)4: HIDRÓXIDO DE ESTANHO Al(OH)3: HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
  32. 32. NOMENCLATURA DAS BASES Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2 HIDRÓXIDO DE FERRO II Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3 HIDRÓXIDO DE FERRO III Pb(OH)2: HIDRÓXIDO PLUMBOSO – NOX +2 HIDRÓXIDO DE CHUMBO II Pb(OH)4: HIDRÓXIDO PLÚMBICO – NOX +4 HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV
  33. 33. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Todoácido reage com uma base produzindo sal mais água.ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA
  34. 34. REVISANDO...
  35. 35. EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos bases abaixo:A)NaOH H) Be(OH)2 O) Fe(OH)3 V) Au(OH)3B) NH4OH I) Mg(OH)2 P) Pb(OH)2 W) Co(OH)3C) LiOH J) Ca(OH)2 Q) Pb(OH)4 X) Co(OH)2D) KOH K) Sr(OH)2 R) Mn(OH)2 Y) Ni(OH)3E) RbOH L) CuOH S) Hg(OH)2 Z) Sb(OH)3F) CsOH M) Cu(OH)2 T) Mn(OH)4 A1) Sn(OH)4G) AgOH N) Fe(OH)2 U) Pt(OH)2 A2) Pt(OH)4

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