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FUNÇÕES
INORGÂNICAS

ÁCIDOS E BASES
DEFINIÇÃO:
 As
   substâncias químicas devem ser agrupadas de
 acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS.

 Essas propriedades são     denominadas    de
 PROPRIEDADES FUNCIONAIS.

 Em função dessas propriedades podemos agrupar
 as substâncias em grupos aos quais chamaremos
 de FUNÇÕES INORGÂNICAS.
IONIZAÇÃO
É  a quebra da ligação covalente devido a
 diferença de eletronegatividade entre os átomos
 ligantes, com a formação de íons.
FORMAÇÃO DE ÍONS (H2O)
DISSOCIAÇÃO
O   compostos iônicos em contato com a água
 sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são
 separados.
GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
 Nem  todas as moléculas e compostos iônicos
 sofrem ionização e dissociação. Portanto,




 Exemplo  01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a
 água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas
 serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?
ÁCIDOS – ARRHENIUS
É  toda e qualquer
 substância que em
 solução    aquosa
 libera como único
 cátion H+.
EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 1º)   Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

 MONOÁCIDOS


 DIÁCIDOS


 TRIÁCIDOS


 TETRÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 2º)   Quanto a presença de OXIGÊNIO:

 HIDRÁCIDOS




 OXIÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 3º)   Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS:



 FRACOS:              Ex.: HCN = 0,00008% - Todos os
  demais hidrácidos

 MODERADOS:                   Ex.: H3PO4 = 27% - HF

 FORTES:           Ex.: HCl = 92% - HBr - HI
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
 3º)   Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS:

X=Nº de átomos de oxigênio – Nº de hidrogênios ionizáveis


Exemplos:
PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS


               SABOR AZEDO
CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
  Em solução conduz a corrente elétrica.
AÇÃO SOB INDICADORES
    FENOLFTALEINA     AZUL DE BROMOTIMOL
                    AZUL DE BROMOTIMOL
FENOLFTALEÍNA
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 HIDRÁCIDOS


ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO

 Exemplos:
 HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO
 HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO
 HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO
 HI: ÁCIDO IODÍDRICO
 H2S: ÁCIDO SULFÍDRICO
 HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
 OXIÁCIDOS            E DEMAIS ÁCIDOS...

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO
 Reação de Ionização – Tabela dos Ânions


 1º)   Elementos que possuem uma única valência:
        ITO (XILITO)             OSO (GOSTOSO)
        ATO (PATO)               ICO (BICO)

 Exemplo:
 H2ZnO2               2H+ + ZnO2-2 (Zincato)
                                     ÁCIDO ZÍNCICO.
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO
 2º) Elementos que possuem duas valências:

    ITO (XILITO)          OSO (GOSTOSO)
    ATO (PATO)            ICO (BICO)

Exemplo:
 H2SO3        2H+ + SO3-2 (SULFITO)
                                   ÁCIDO SULFUROSO
 H2SO4        2 H+ + SO4-2 (SULFATO)
                                  ÁCIDO SULFÚRICO
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

3º) Elementos que possuem várias valências:
            HIPO                OSO
                                OSO
                                ICO
            PER                 ICO

HCLO – ÁCIDO HIPO CLOROSO – NOX+1
HCLO2 – ÁCIDO CLOROSO – NOX +3
HCLO3 – ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5
HCLO4 – ÁCIDO PER CLÓRICO – NOX +7
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DE
HIDRATAÇÃO:

 Ácido orto – Maior Grau de Hidratação;
 Ácido meta – Retirada de uma molécula de água
  do ácido orto.
 Ácido Piro – De duas moléculas de ácido orto
  retira-se uma molécula de água:
 H3PO4 – ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H2O):
 HPO3 – ÁCIDO METAFOSFÓRICO
 H3PO4 x 2= H6P2O8 – 1H20 = H4P2O7 ÁCIDO
  PIROFOSFÓRICO
EXERCÍCIO
 1ª)    Escreva o nome dos ácidos abaixo:

A) HCl          H) HAlO2     O) H2CO3     V) H3SbO4

B) HI           I) HBrO3     P) H2CrO4    W) H3SbO3

C) HCN          J) HOCN      Q) H2Cr2O7   X) H3AsO4

D) HBr          K) H3PO2     R) H2SnO3    Y) H3[Fe(CN)6]

E) HF           L) HIO       S) H2SnO2    Z) H4SiO4

F) HSCN         M) HIO3      T) H2MnO4    A1) H4As2O7

G) CH3COOH      N) HMnO4     U) H2ZnO2    A2) H4P2O7
TABELA DOS ÂNIONS
BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUS
É  toda e qualquer
 substância que em
 solução    aquosa
 libera como único
 ânion OH-.

 LEMBRANDO  QUE
 AS BASES SOFREM
 DISSOCIAÇÃO!
EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 1º)   Quanto ao número de Oxidrilas:

 MONOBASES


 DIBASES


 TRIBASES


 TETRABASES
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 1º)   Quanto a sua FORÇA:

 FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS
  E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH)2




 FRACAS:     São bases que se ligam aos demais
  cátions:
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
 2º)   Quanto à SOLUBILIDADE:

 SOLÚVEIS:  Bases derivadas de Metais Alcalinos e
  Hidróxido de Amônio.

 POUCO     SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais
  Alcalinos Terrosos.

 INSOLÚVEIS:   As bases derivadas dos demais metais.
PROPRIEDADES DAS BASES




               SABOR
               CAÚSTICO OU
               ADSTRINGENTE
CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA
  Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA   AZUL DE BROMOTIMOL
NOMENCLATURA DAS BASES

HIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

 Exemplos:
 NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO
 LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO
 Ba(OH)2: HIDRÓXIDO DE BÁRIO
 NH4OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO
 Sn(OH)4: HIDRÓXIDO DE ESTANHO
 Al(OH)3: HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
NOMENCLATURA DAS BASES
   Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2
             HIDRÓXIDO DE FERRO II

   Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3
             HIDRÓXIDO DE FERRO III

   Pb(OH)2: HIDRÓXIDO PLUMBOSO – NOX +2
             HIDRÓXIDO DE CHUMBO II

   Pb(OH)4: HIDRÓXIDO PLÚMBICO – NOX +4
             HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
 Todoácido reage com uma base produzindo sal
 mais água.

ÁCIDO + BASE      SAL + ÁGUA
REVISANDO...
EXERCÍCIO
 1ª)     Escreva o nome dos bases abaixo:

A)NaOH           H) Be(OH)2   O) Fe(OH)3     V) Au(OH)3


B) NH4OH         I) Mg(OH)2   P) Pb(OH)2     W) Co(OH)3


C) LiOH          J) Ca(OH)2   Q) Pb(OH)4     X) Co(OH)2


D) KOH           K) Sr(OH)2   R) Mn(OH)2     Y) Ni(OH)3


E) RbOH          L) CuOH      S) Hg(OH)2     Z) Sb(OH)3


F) CsOH          M) Cu(OH)2   T) Mn(OH)4     A1) Sn(OH)4

G) AgOH          N) Fe(OH)2   U) Pt(OH)2     A2) Pt(OH)4

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Funções inorgânicas

  • 2. DEFINIÇÃO:  As substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS.  Essas propriedades são denominadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS.  Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS.
  • 3. IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente devido a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons.
  • 5. DISSOCIAÇÃO O compostos iônicos em contato com a água sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são separados.
  • 6. GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO  Nem todas as moléculas e compostos iônicos sofrem ionização e dissociação. Portanto,  Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?
  • 7. ÁCIDOS – ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único cátion H+.
  • 9. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS  1º) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:  MONOÁCIDOS  DIÁCIDOS  TRIÁCIDOS  TETRÁCIDOS
  • 10.
  • 11. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS  2º) Quanto a presença de OXIGÊNIO:  HIDRÁCIDOS  OXIÁCIDOS
  • 12. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS  3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS:  FRACOS: Ex.: HCN = 0,00008% - Todos os demais hidrácidos  MODERADOS: Ex.: H3PO4 = 27% - HF  FORTES: Ex.: HCl = 92% - HBr - HI
  • 13. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS  3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS: X=Nº de átomos de oxigênio – Nº de hidrogênios ionizáveis Exemplos:
  • 15. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.
  • 16. AÇÃO SOB INDICADORES FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL AZUL DE BROMOTIMOL FENOLFTALEÍNA
  • 17. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS  HIDRÁCIDOS ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO  Exemplos:  HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO  HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO  HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO  HI: ÁCIDO IODÍDRICO  H2S: ÁCIDO SULFÍDRICO  HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO
  • 18. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS  OXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS... ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO  Reação de Ionização – Tabela dos Ânions  1º) Elementos que possuem uma única valência: ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO) ATO (PATO) ICO (BICO)  Exemplo:  H2ZnO2 2H+ + ZnO2-2 (Zincato) ÁCIDO ZÍNCICO.
  • 19. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO  2º) Elementos que possuem duas valências: ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO) ATO (PATO) ICO (BICO) Exemplo:  H2SO3 2H+ + SO3-2 (SULFITO) ÁCIDO SULFUROSO  H2SO4 2 H+ + SO4-2 (SULFATO)  ÁCIDO SULFÚRICO
  • 20. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 3º) Elementos que possuem várias valências: HIPO OSO OSO ICO PER ICO HCLO – ÁCIDO HIPO CLOROSO – NOX+1 HCLO2 – ÁCIDO CLOROSO – NOX +3 HCLO3 – ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5 HCLO4 – ÁCIDO PER CLÓRICO – NOX +7
  • 21. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DE HIDRATAÇÃO:  Ácido orto – Maior Grau de Hidratação;  Ácido meta – Retirada de uma molécula de água do ácido orto.  Ácido Piro – De duas moléculas de ácido orto retira-se uma molécula de água:  H3PO4 – ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H2O):  HPO3 – ÁCIDO METAFOSFÓRICO  H3PO4 x 2= H6P2O8 – 1H20 = H4P2O7 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO
  • 22. EXERCÍCIO  1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo: A) HCl H) HAlO2 O) H2CO3 V) H3SbO4 B) HI I) HBrO3 P) H2CrO4 W) H3SbO3 C) HCN J) HOCN Q) H2Cr2O7 X) H3AsO4 D) HBr K) H3PO2 R) H2SnO3 Y) H3[Fe(CN)6] E) HF L) HIO S) H2SnO2 Z) H4SiO4 F) HSCN M) HIO3 T) H2MnO4 A1) H4As2O7 G) CH3COOH N) HMnO4 U) H2ZnO2 A2) H4P2O7
  • 24. BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUS É toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único ânion OH-.  LEMBRANDO QUE AS BASES SOFREM DISSOCIAÇÃO!
  • 26. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES  1º) Quanto ao número de Oxidrilas:  MONOBASES  DIBASES  TRIBASES  TETRABASES
  • 27.
  • 28. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES  1º) Quanto a sua FORÇA:  FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH)2  FRACAS: São bases que se ligam aos demais cátions:
  • 29. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES  2º) Quanto à SOLUBILIDADE:  SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e Hidróxido de Amônio.  POUCO SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos Terrosos.  INSOLÚVEIS: As bases derivadas dos demais metais.
  • 30. PROPRIEDADES DAS BASES SABOR CAÚSTICO OU ADSTRINGENTE
  • 31. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.
  • 32. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
  • 33. NOMENCLATURA DAS BASES HIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO  Exemplos:  NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO  LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO  Ba(OH)2: HIDRÓXIDO DE BÁRIO  NH4OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO  Sn(OH)4: HIDRÓXIDO DE ESTANHO  Al(OH)3: HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
  • 34. NOMENCLATURA DAS BASES  Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2 HIDRÓXIDO DE FERRO II  Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3 HIDRÓXIDO DE FERRO III  Pb(OH)2: HIDRÓXIDO PLUMBOSO – NOX +2 HIDRÓXIDO DE CHUMBO II  Pb(OH)4: HIDRÓXIDO PLÚMBICO – NOX +4 HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV
  • 35. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO  Todoácido reage com uma base produzindo sal mais água. ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA
  • 37. EXERCÍCIO  1ª) Escreva o nome dos bases abaixo: A)NaOH H) Be(OH)2 O) Fe(OH)3 V) Au(OH)3 B) NH4OH I) Mg(OH)2 P) Pb(OH)2 W) Co(OH)3 C) LiOH J) Ca(OH)2 Q) Pb(OH)4 X) Co(OH)2 D) KOH K) Sr(OH)2 R) Mn(OH)2 Y) Ni(OH)3 E) RbOH L) CuOH S) Hg(OH)2 Z) Sb(OH)3 F) CsOH M) Cu(OH)2 T) Mn(OH)4 A1) Sn(OH)4 G) AgOH N) Fe(OH)2 U) Pt(OH)2 A2) Pt(OH)4