Funções inorgânicas bases

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Funções inorgânicas bases

  1. 1. Aula de Química Profº: Rafilzes
  2. 2. Pensamento do dia “”
  3. 3. Bases Definição de acordo com a teoria de Arrhenius  “Base é todo composto capaz de se dissociar na água liberando íons, dos quais o único ânion é o OH- (hidróxido, hidroxila)”.  Ex: NaOH; KOH; Mg(OH)2; NH4OH; Al(OH)3; CuOH; etc. H2O(l) 1NaOH(s) 1Na+(aq) + 1OH-(aq)
  4. 4.  Mas o que significa uma base ser capaz de dissociar-se???  A Dissociação ocorre quando os íons que constituem uma substância entram em contato com a água e se separam em cátions e ânions.  Diferentemente do que ocorre na ionização, na dissociação acontece apenas a separação dos íons.  Ionização = ocorre a reação química com a água!
  5. 5.  Classificação das bases quanto ao número de hidroxilas  Monobases: apenas 1 hidroxila (OH-)  Ex: NaOH; CuOH; NH4OH; KOH; etc.  Dibases: 2 hidroxilas (OH-)  Ex: Mg(OH)2; Zn(OH)2; Cu(OH)2; etc.  Tribases: 3 hidroxilas (OH-)  Ex: Al(OH)3; Fe(OH)3  Tetrabases: 4 hidroxilas (OH-)  Ex: Pb(OH)4; Sn(OH)4
  6. 6.  Força das bases  Grau de ionização: Esse conceito é análogo ao usado nos ácido.  α = n° de moléculas que dissociaram n° de moléculas dissolvidas
  7. 7.  Bases fortes:  Posssuem α > 5% podendo chegar até a ~100%  São as bases derivadas de Metais alcalinos e Metais alcalinos terrosos.  Ex: NaOH; KOH; Mg(OH)2; Ca(OH)2; etc. A 18°C Hidróxido de sódio (NaOH)  α = 95%  base forte
  8. 8. Metais alcalinos e alcalinosterrosos
  9. 9.  Bases fracas  Possuem α ≤ 5%.  São as bases derivadas dos metais, inclusive dos metais das famílias 13, 14 e 15, mais o NH4OH.  Ex: NH4OH; Fe(OH)3; Al(OH)3. A 18°C Hidróxido de amônio (NH4OH )  α = 1,5%
  10. 10.  Solubilidade em água  Bases solúveis: Bases de metais alcalinos + NH4OH Ex: LiOH, NaOH, KOH, NH4OH  Bases parcilamente solúveis: Bases de metais alcalinos terrosos Ex: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2  Bases insolúveis:  Todos os outros hidróxidos são praticamente insolúveis. Obs: A solubilidade está relacionada com o processo de dissociação, como toda base é pelo menos um pouco dissociável, não existem bases completamente insolúveis!!!
  11. 11.  Indicadores ácido-base.  São substâncias que têm a propriedade de mudar de cor ao entrarem em contato com meio ácido ou meio básico.  São utilizadas para determinar se a solução é ácida ou básica.
  12. 12.  Nomenclatura das bases  1) Quando o elemento forma apenas uma base:  Hidróxido de (nome do cátion) Ex: AgOH: hidróxido de prata NaOH: hidróxido de sódio Al(OH)3: hidróxido de alumínio
  13. 13.  2) Quando o elemento forma duas bases diferentes Hidróxido de (nome do elemento) + nox em n° romanosEx: Fe(OH)2Hidróxido de ferro II Ou então:Hidróxido (nome do elemento) + ICO / OSOEx: Fe(OH)2Hidróxido ferroso
  14. 14. Fe(OH)2: hidróxido de ferro II, ou hidróxido ferrosoFe(OH)3: hidróxido de ferro III, ou hidróxido férricoCuOH: hidróxido de cobre I, ou hidróxido cuprosoCu(OH)2: hidróxido de cobre II, ou hidróxido cúprico

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