Concentração das soluções

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Concentração das soluções

  1. 1. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES PARTE 1 Professora : Adrianne Mendonça
  2. 2. TIPOS DE CONCENTRAÇÃO Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. As quantidades podem ser dadas em massa, volume, mol, etc. Observe: m1= 2g n2 = 0,5mol V = 14L
  3. 3. TIPOS DE CONCENTRAÇÃO Cada grandeza tem um índice. Utilizamos índice: 1 = para quantidades relativas ao soluto 2 = para quantidades relativas ao solvente nenhum índice = para quantidades relativas à solução . Exemplos: massa de 2g do soluto NaCl: m1= 2g número de mols de 0,5mol do solvente água: n2 = 0,5mol volume da solução de 14L: V = 14L
  4. 4. AS CONCENTRAÇÕES PODEM SER: Concentração Comum Molaridade Título Fração Molar Normalidade
  5. 5. CONCENTRAÇÃO COMUM (C) É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. Onde: C = concentração comum (g/L) m1= massa do soluto(g) V = volume da solução (L)
  6. 6. EXEMPLO: Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl? Substituindo : C=m/v C = 60g /3l C = 20 g /l Onde : m representa massa em g , v representa o volume em litro da solução
  7. 7. IMPORTANTE !!! Concentração comum é diferente de densidade, apesar da fórmula ser parecida. Veja a diferença: A densidade é sempre da solução, então: d solução = m da solução / v da solução m solução = m soluto + m solvente = m1+m2 = m
  8. 8. MOLARIDADE (M) A molaridade de uma solução é a concentração em número de mols de soluto e o volumede 1L de solução .  M = n1 /v Onde : M (molaridade em mol /l) n1 (número de mols do soluto ) v ( volume da solução )
  9. 9. MOLARIDADE (M) O cálculo da molaridade é feito através da fórmula acima ou por regra de três. Outra fórmula que utilizamos é para achar o número de mols de um soluto:  n= m1 /MM Onde: n = número de mols (mol) m1 = massa do soluto (g) MM = massa molar (g/mol)
  10. 10. EXEMPLO: Qual a molaridade de uma solução de 3L com 87,75g de NaCl? n= m1/ MM M = n1 / v n= 87;75 /58.5 M= 1,5 /3 n= 1, 5 mol M= 0,5 mol /l ou 0,5 molar
  11. 11. TÍTULO () E PERCENTUAL (%) É a relação entre soluto e solvente de uma solução dada em percentual (%). Os percentuais podem ser: - Percentual massa/massa ou peso/peso: %m/m ; %p/p Percentual massa/volume: %m/V ; %p/V Percentual volume/volume: %v/v
  12. 12. EXEMPLOS: NaCl 20,3% = 20,3g em 100g de solução 50% de NaOH = 50g de NaOH em 100mL de solução (m/v) 46% de etanol = 46mL de etanol em 100mL de solução (v/v) O título não possui unidade. É adimensional. Ele varia entre 0 e 1. O percentual varia de 0 a 100.
  13. 13. ILUSTRANDO T = m1 /m ou T = m1 / m1+ m2 Para encontrar o valor percentual através do título: % = 100. T
  14. 14. EXEMPLO Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual o título em massa da solução? E seu título percentual? Tm = m (soluto) / m (solução) Tm = 8 / 50 Tm = 0,16 T%= 0,16 * 100 = 16% Onde: Tm = Título em massa T% = Título em porcentagem m (solução) = massa do soluto + massa do solvente
  15. 15. OBRIGADA !!!!

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