1) O documento discute diferentes tipos de soluções e suas classificações, incluindo soluções saturadas e não saturadas. 2) Ele também explica vários métodos para expressar a concentração de uma solução, como concentração molar, percentual em peso por volume, e normalidade. 3) Finalmente, o documento aborda como diluir soluções adicionando mais solvente, mantendo a quantidade de soluto constante.

1. SOLUCÇÕES
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Soluções saturadas· são soluções que em iguais
condições de volume de solvente e temperatura
não admitem mas soluto.
Ex.: uma solução que contenha a máxima
quantidade de soluto (36g Nacl(s) dissolvida em
100 ml de agua a 20.c.
Soluções não saturadas: são soluções preparadas
usando um dado volume do solvente a uma
temperatura determinada, admitem ainda solutos.
Ex.: uma solução que contenha menos de 36,0g de
Nacl(s) em 100 ml de agua a 20.c.

2. Concentração de uma solução
É a quantidade do soluto existente numa
quantidade determinada de solução.
Formas de expressar a concentração
• Concentração mássica (g/l)-gramas por litro.
• Concentração em peso por peso (%p/p
• Concentração em peso por volume (%p/v)
• Concentração normal = normalidade (N)
• Concentração molar =molaridade (M)

3. Concentrado comum
Indica a relação entre a massa do soluto em
gramas e o volume da solução em litros sendo
por isso também denominado concentração em
gramas por litro (g/l)
Expressão matemática
C = m/V
onde
C = concentração comum da solução em g/l
m = massa de soluto em gramas
V = volume da solução em litros

4. Percentagem em peso por volume
Indica a massa do soluuto em gramas contida em
100ml solução. (% P/V)
Ex: uma solução aquosa de NaCl tem
concentravas de 15%, podem-se dizer que há 15
de NaCl em cada 100 ml da solução.
Percentagem em peso por peso.
Indica a massa do soluto em gramas contidas
em 100g de solução (%p/p).
Ex: no recipiente há 60g de soluto (HCl) em 400g
de solução.

5. Percentagem em peso por peso.
Indica a massa do soluto em gramas contidas
em 100g de solução (%p/p).
N=neq/V(l)
onde
N =normalidade das soluçã
neq = numero de equivalente do soluto
V = volume da solução em litros.
Molaridade = concentracao molar
Indica o numero de moles do soluto num volume
de solução em litros(M).
M = ni/V(l)

6. Fracção molar
Do soluto
E uma razão entre o numero de moles do soluto
(n1) e o numero de moles total da solução
X1=n1/n1+n2
Onde: X1= fracção molar do soluto
n1=numero de mole do soluto
n2= números de mole da solução
Do solvente
E a razão entre o numero de moles do solvente e o
numero total de moles da solução.
S 1= n 1/ n 1+ n 2
Onde: S1= fracção molar do solvente
n1=numero de mole do solvente
n2= números de mole do solução

7. Diluição da solução
A diluição de uma solução pode ser feita por dois
processos.
- Retirando o soluto da solução
-adicionando o solvente a solução, mais simples.
Na diluição pela adição do solvente, a quantidade
do soluto não altera.
ni = nf
ou
CiVi =Cf Vf