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Matematicamente, temos Conhecendo o número de mol, podemos estabelecer uma relação entre a massa (g) e o número de partículas.
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Quantas moléculas de butano (C 4 H 10 ) existem em um esqueiro contendo 5,8 g dessa substância? Dados: n. de Avogrado = 6 . 10 23  e C = 12 u  e H = 1 u X moléculas     5,8 g 6.10 23  moléculas     58 g A certeza A dúvida M butano  = 4xC + 10xH = 4x12+10x1 = 48+10=58g/mol Cálculo da massa molar do butano X =  5,8x6.10 23  =  6.10 22  moléculas 58 Regra de três
(Vunesp-SP) Na Natureza, de cada cinco átomos de boro, um tem massa atômica igual a 10 u e quatro têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses dados a massa atômica do boro, expressa em u, é igual a: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Ressolução RESPOSTA
Prof. Nelson Virgilio Engenheiro Químico – UFBA [email_address] Prof. Augusto Sérgio Químico – UFBA [email_address] Créditos

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Curso Química Átomos Massa

Notas do Editor

  1. No nosso cotidiano, compramos, vendemos e contamos coisas indicando sua massa (1 quilo de açúcar) ou seu volume (1 litro de leite) ou ainda seu número de unidades (1 dúzia = 12 unidades). Em Química, como trabalhamos com átomos e moléculas, que são extremamente pequenos, vamos tomar, como unidade, os conjuntos formados por 6,02 · 1023 partículas (átomos, moléculas, íons etc.). Essa unidade recebe o nome de mol.