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Aula 9 Mol Quantidade De Materia2

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Aula 9 Mol Quantidade De Materia2

  1. 1. Curso de Química
  2. 2. <ul><li>A Quimica é uma ciência que estuda a matéria </li></ul><ul><li>A materia é formada por átomos </li></ul><ul><li>Os átomos tem massa (concentrada no núcleo) </li></ul><ul><li>Vamos estudar os aspectos quantitativos relacionados a massa dos átomos e moléculas </li></ul>Introdução
  3. 3. Medindo a Massa do Átomo
  4. 5. Detector de íons acelerador Campo eletro-magnético injeção ionização
  5. 13. constituem contém pesam Massa molar de Hg = 200 g/mol mercúrio (Hg) MA = 201 u
  6. 14. constituem contém pesam Massa molar de H 2 O = 18 g/mol água (H 2 O) MM = 18 u
  7. 15. Matematicamente, temos Conhecendo o número de mol, podemos estabelecer uma relação entre a massa (g) e o número de partículas.
  8. 16. Volume Molar = 22,4 L/mol
  9. 17. Quantas moléculas de butano (C 4 H 10 ) existem em um esqueiro contendo 5,8 g dessa substância? Dados: n. de Avogrado = 6 . 10 23 e C = 12 u e H = 1 u X moléculas  5,8 g 6.10 23 moléculas  58 g A certeza A dúvida M butano = 4xC + 10xH = 4x12+10x1 = 48+10=58g/mol Cálculo da massa molar do butano X = 5,8x6.10 23 = 6.10 22 moléculas 58 Regra de três
  10. 18. (Vunesp-SP) Na Natureza, de cada cinco átomos de boro, um tem massa atômica igual a 10 u e quatro têm massa atômica igual a 11 u. Com base nesses dados a massa atômica do boro, expressa em u, é igual a: <ul><li>10. </li></ul><ul><li>10,5 </li></ul><ul><li>10,8 </li></ul><ul><li>11. </li></ul><ul><li>11,5. </li></ul>Ressolução RESPOSTA
  11. 19. Prof. Nelson Virgilio Engenheiro Químico – UFBA [email_address] Prof. Augusto Sérgio Químico – UFBA [email_address] Créditos

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