Aula 9 Mol Quantidade De Materia2
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O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
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- 3. Medindo a Massa do Átomo
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- 13. constituem contém pesam Massa molar de Hg = 200 g/mol mercúrio (Hg) MA = 201 u
- 14. constituem contém pesam Massa molar de H 2 O = 18 g/mol água (H 2 O) MM = 18 u
- 15. Matematicamente, temos Conhecendo o número de mol, podemos estabelecer uma relação entre a massa (g) e o número de partículas.
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- 17. Quantas moléculas de butano (C 4 H 10 ) existem em um esqueiro contendo 5,8 g dessa substância? Dados: n. de Avogrado = 6 . 10 23 e C = 12 u e H = 1 u X moléculas 5,8 g 6.10 23 moléculas 58 g A certeza A dúvida M butano = 4xC + 10xH = 4x12+10x1 = 48+10=58g/mol Cálculo da massa molar do butano X = 5,8x6.10 23 = 6.10 22 moléculas 58 Regra de três
- 19. Prof. Nelson Virgilio Engenheiro Químico – UFBA [email_address] Prof. Augusto Sérgio Químico – UFBA [email_address] Créditos
Notas do Editor
- No nosso cotidiano, compramos, vendemos e contamos coisas indicando sua massa (1 quilo de açúcar) ou seu volume (1 litro de leite) ou ainda seu número de unidades (1 dúzia = 12 unidades). Em Química, como trabalhamos com átomos e moléculas, que são extremamente pequenos, vamos tomar, como unidade, os conjuntos formados por 6,02 · 1023 partículas (átomos, moléculas, íons etc.). Essa unidade recebe o nome de mol.