1) O documento discute várias maneiras de medir a concentração de soluções, incluindo concentração comum, fração em massa, fração molar, concentração molar e partes por milhão. 2) A concentração comum indica a quantidade de soluto em gramas por litro de solução. A fração em massa é a relação entre a massa do soluto e a massa total da solução. 3) A concentração molar é a quantidade de moles de soluto existente em 1 litro de solução e é igual à molaridade

1. QUIMICA SOLUÇÃO
CONCENTRAÇÃODESOLUÇÕES
Em geral usamoso termoconcentração para medirmosarelaçãoentre solutoe solvente
Indice1 para quantidades relativas ao soluto
Índice2 =solvente
Sem índice =solução
Maneirasde medir
Concentraçãocomum( c )
Fração em massa( t)
Fração em mol mm
Concentraçãomolarcm
Ppm(parte por milhão)
Concentração comum- indicaa quantidade emgramasde solutoporlitrode solução
C=M1/V (g/l)
FRAÇÃOEM MASSA OU TITULO –é a relaçãoentre a massa do solutoe a massa da solução
T= Massa do soluto/massa do soluto+ massa do solvente ( entre 0 e 1 ) nunca vai ser maior
do que 1 multiplicapor100%
RELAÇÃOENTRE CONCENTRAÇÃOCOMUME O TITULO
C= T*d
D= M/V
D=DENSIDADE
D emcm³ = d* 1000 g/l
FRAÇÃOMOLAR –É a relaçãoentre o numerode molsdosolutoe o numerode molsda
solução
Xa= na/na+nb.......
CONCENTRAÇÃOMOLAR-indicaaquantidade emmolsde solutoexistente em1litreode
solução= molaridade
M= N soluto/Vsolução
M= MOLARIDADE
N=indicaa quantidade de matériadosoluto(mol)
V= indicao volume dasolução

2. Numerode mols= massa do soluto(g)/massamolar(g/m)
Molaridade = massado soluto/massamolar* volume
CONCENTRAÇÃOCOMUM= MOLARIDADE * MASSA MOLAR
T*D*1000=cm*massa molar
PARTE PORMILHOES= SOLUÇÕES ESTREMAMENTE DILUIDAS
EX: 20 ppm = existem20 partesdosolutopara cata 1 milhãode parte da solução
Regra de três