O documento discute a condutividade elétrica de diferentes substâncias. Explica que sólidos como grafite e metais conduzem eletricidade devido aos elétrons livres ou deslocáveis. Soluções aquosas de substâncias iônicas como cloreto de sódio conduzem porque os íons se movimentam livremente, ao contrário dos sólidos onde os íons estão presos no retículo.

1. Teste de condução
elétrica
Prof. Luciane
2013

2. TESTE DE CONDUTIVIDADE
ELÉTRICA
Corrente elétrica
= fluxo
organizado de
cargas elétricas
Carga = Elétrons
semi-livres nos metais
ou elétrons deslocáveis
no grafite
Carga = íons sem estar
no retículo
Em solução
aquosa com
cátions
ânions
Em
substância
iônica
líquida
(fundida)

3. Discussão e Conclusão
Pag. 266 da apostila

4. a. Apenas metal conduz eletricidade?
Não podemos afirmar que apenas as substâncias
metálicas conduzem corrente elétrica, porque o
GRAFITE , que não é uma substância
metálica, conduziu corrente elétrica.
Realizar o teste de condutividade elétrica do
grafite em pó com a lâmpada de LED.

5. b. Solução de sacarose conduz
eletricidade?
A sacarose é uma substância molecular. As
soluções aquosas de substâncias moleculares que
não ionizam (ou seja, não geram íons) em água não
conduzem bem eletricidade.
Vale ressaltar que é necessário existir íons, para
haver condução elétrica em solução.
http://quimica.fe.usp.br/labdig/hipermidias/hidrosfera/

6. SOLUÇÃO NÃO ELETROLÍTICA
(solução que não conduz bem eletricidade)

7. c. NaC(s) conduz eletricidade?
O sólido cloreto de sódio não conduz eletricidade
porque os íons estão presos no retículo cristalino.
Ocorre condução elétrica somente quando as
cargas possuem mobilidade, ou seja, podem se
movimentar organizadamente.
Modelo para o sólido cloreto de sódio

8. d. NaC(aq) conduz eletricidade?
A solução aquosa de cloreto de sódio conduz eletricidade
porque há íons em solução. Quando o cloreto de sódio
(substância iônica) foi colocado na água, o retículo cristalino
foi quebrado, e os íons poderão constituir um fluxo
organizado de cargas elétricas.
http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-nacl.html
http://quimica.fe.usp.br/labdig/hipermidias/hidrosfera/
http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/12405/Web/labvirtq/simulacoes/tempUpLo
ad/sim_qui_ogeniodalampada.swf
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/molvie1.swf

9. SOLUÇÃO ELETROLÍTICA
(solução que conduz bem eletricidade)

10. e. CuSO4.5H2O(s) conduz eletricidade?
A água que o sulfato de cobre pentaidratado
possui está entre os íons, mas não é suficiente
para romper o retículo cristalino iônico.
Portanto, não há condução elétrica do sólido, já
que os íons estão presos no retículo cristalino.

11. f. Modelo para o NaC
O modelo para o NaC sólido feito acima é uma
simplificação para o modelo do retículo cristalino
tridimensional mostrado ao lado

12. g. Resumindo
amostra Fórmula
Estad
o
físico
Solubilid
ade em
água
Condutividade
elétrica
Teste do
aquecim
ento
Classific
a-çãoSólido a
25°C
Em
solução
Iodo I2 S In Nc - Su Mo
Cloreto
de sódio
NaC S So Nc C Nt I
Sacarose C12H22O11 S So Nc Nc R Mo
Óxido de
alumínio
A2O3 S In Nc - Nt I
Ferro Fe S In C - Nt Me
Grafite C S In C - Nt Co
Parafina Não há S In Nc - F Mo
Sulfato de
cobre II
pentaidrata
do
CuSO4.
5H2O S So Nc C R I