Unidade7 a 2012_gabarito

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Unidade7 a 2012_gabarito

  1. 1. PÁGINA 2146. Discussão e conclusão a. Por que algumas amostras fundem ao passo que outras não? EXPLIQUE utilizando os modelos de ligação química. Algumas amostras fundem ao passo que outras não porque as interações entre as partículas são diferentes. Quanto mais fraca a interação entre as partículas, menor a temperatura de fusão. As substâncias moleculares apresentam baixa temperatura de fusão. Além disso, algumas amostras não fundem porque, ao serem aquecidas, ocorre a decomposição (ou seja, reação química). b. EXPLIQUE o aparecimento de água, após o aquecimento, no tubo contendo cloreto de sódio? O cloreto de sódio é uma substância HIGROSCÓPICA, ou seja, absorve facilmente a umidade do ar. Quando o cloreto de sódio é aquecido, a água que tinha sido absorvida é evaporada. O vapor de água atinge uma superfície mais fria do tubo e condensa, aparecendo gotículas de água nas paredes no tubo. Ah! Vale lembrar que o saleiro entope facilmente em dias muito úmidos, pois a umidade entre os grãos favorece a sua aglomeração. c. EXPLIQUE o aparecimento de água, após o aquecimento, no tubo contendo sacarose? A água surge devido à reação química que ocorre com a sacarose no seu aquecimento. A sacarose possui a fórmula C12H22O11, ou seja, possui em sua composição o elemento hidrogênio (ver a figura). Quando a sacarose é aquecida, as ligações químicas são rompidas e formadas novas ligações. Neste caso, os átomos de hidrogênio se combinam com os de oxigênio para formar a água, além de outros compostos (por exemplo, CO2, CO e carvão). 1
  2. 2. Unidade 7. Ligações Químicas Modelo para a molécula de sacarose d. EXPLIQUE a mudança de cor do sulfato de cobre pentaidratado após o aquecimento? O sulfato de cobre pentaidratado possui água de cristalização, ou seja, entre os íons cobre e de sulfato, há também moléculas de água ocupando posições no retículo cristalino. Quando o sulfato de cobre é aquecido, há perda da água de cristalização, tornando-se sulfato de cobre anidro, cuja coloração é branca. Veja o vídeo postado no blog sobre o aquecimento do sulfato de cobre pentaidratado. e. Toda amostra que tem brilho é metálica? EXPLIQUE. Nem toda amostra que tem brilho é metálica. O brilho está relacionado com a reflexão da luz. Materiais cristalinos irão refletir a luz, quando o plano do cristal for regular. Por exemplo, o cristal de cloreto de sódio apresenta brilho e não é uma substância metálica.2
  3. 3. Unidade 7. Ligações Químicas f. ELABORE um modelo cinético-molecular para o sistema antes e após a transformação do iodo (I2). Utilize o modelo atômico de Dalton e 5 moléculas. F aça uma legenda para o desenho. Antes Depois ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ ‘ Legenda Átomo de iodo ‘ = vibração = vibração + translação + rotação PÁGINA 2196. Discussão e conclusão a. É correto afirmar que apenas as substâncias metálicas conduzem corrente elétrica? JUSTIFIQUE sua resposta considerando os resultados do quadro 4. Não podemos afirmar que apenas as substâncias metálicas conduzem corrente elétrica, porque o GRAFITE na forma de bastão, não é uma substância metálica, e conduziu corrente elétrica. Observação: Na última aula do laboratório de 5ª feira, foi testada a condutividade elétrica do pó de grafite usando o aparelho com a lâmpada de LED. A lâmpada acendeu, provando que existe condutividade elétrica também do grafite em pó. b. Por que não há condução de corrente elétrica na solução aquosa de sacarose? Considere os conhecimentos sobre ligação química. A sacarose é uma substância molecular. As soluções aquosas de substâncias moleculares que não ionizam em água não conduzem bem eletricidade. Vale ressaltar que para haver condução elétrica em solução, é necessário existir íons. 3
  4. 4. Unidade 7. Ligações Químicas c. Por que não há condução de corrente elétrica no cloreto de sódio, já que ele é formado por cargas elétricas? Considere os modelos de partículas. O sólido de cloreto de sódio não conduz eletricidade porque os íons estão presos no retículo cristalino. Ocorre condução elétrica somente quando as cargas possuem mobilidade, ou seja, podem se movimentar ordenadamente. d. EXPLIQUE a condutividade elétrica da solução cloreto de sódio. Considere os modelos de partículas. A solução aquosa de cloreto de sódio conduz eletricidade, porque há íons em solução. Quando o cloreto de sódio (substância iônica) foi colocado na água, o retículo cristalino foi quebrado, e os íons poderão constituir um fluxo ordenado de cargas elétricas. e. Como você explica o fato do CuSO4.5H2O não conduzir corrente elétrica, já que ele tem água em sua constituição? A água que o sulfato de cobre pentaidratado possui está entre os íons, mas não é suficiente para romper o retículo cristalino iônico. g. ELABORE um modelo para o cloreto de sódio na fase sólida e dissolvido em água. Faça uma legenda para o desenho. Sólido Solução aquosa Legenda Átomo de hidrogênio Átomo de oxigênio Ânion cloreto (Cl-) Cátion de sódio (Na+)4
  5. 5. Unidade 7. Ligações Químicas h. COMPLETE o quadro com os resultados encontrados nos experimentos e classifique as substâncias em iônicas, moleculares, metálicas ou covalentes. Se for necessário, consulte o quadro 2. Utilize a legenda: S = sólido, L = líquido, G = gasoso, So = solúvel, In = insolúvel, C = conduz, Nc = não conduz, F = fundiu, Su = sublimou , R= reagiu, Nt = não houve alteração, I = iônica, Me = metálica, Mo = molecular e Co = covalente. Quadro 1. Resultados dos testes das propriedades específicas dos materiais. Condutividade Teste do Estado Solubilida- elétrica Classifica- Substância Fórmula aquecim físico de em água Sólido a Em ção ento 25°C solução Iodo I2 S In Nc - Su Mo Cloreto de sódio NaCl S So Nc C Nt I Sacarose C12H22O11 S So Nc Nc R Mo Óxido de zinco ZnO S In Nc - R I Ferro Fe S In C - Nt Me Grafite C S In C - Nt Co Parafina Não há S In Nc - F Mo Sulfato de CuSO4. cobre IIpentaidratado 5H2O S So Nc C R I 5

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