Modelo bohr 2014

1.782 visualizações

Publicada em

0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.782
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
1.449
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
10
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide
  • O físico alemão Joseph von Fraunhöfer (1787-1826) inventou um aparelho capaz de identificar exatamento o tipo de luz emitida ou absorvida pr um determinado elemento ou substância
    Moseley desconfiou, a partir do espectro de raios X de vários elementos, que o número atômico representava muito mais que apenas um registro da posição dos elementos numa tabela.
    Ele supôs que o número atômico devia representar o número de cargas positivas do núcleo de cada átomo uma vez que, para um aumento unitário no valor de Z, havia um aumento na energia dos raios X.
  • Modelo bohr 2014

    1. 1. Prof. LucianeProf. Luciane 20142014
    2. 2. Espalhamento dasEspalhamento das partículas alfa x modelopartículas alfa x modelo atômicoatômico Núcleo com cargas positivas e Eletrosfera – elétron girando na órbita Atenção: a proporção do tamanho do núcleo para a eletrosfera não corresponde à realidade.
    3. 3. Crítica ao modelo deCrítica ao modelo de RutherfordRutherford Elétron girando em órbita circular Perda de energia Emissão de radiação Colapso atômico e Ver cenas do multimídia do NPEQ – UFMG BA01
    4. 4. Contexto histórico-científicoContexto histórico-científico MODELODETHOMSON 1909 ESPALHAMENTODAS PARTÍCULASALFA 1903 MODELODERUTHERFORD 1911 MODELODEBOHR 19131900 TEORIADEMAXPLANCK 1885 EQUAÇÃODEBALMER DOESPECTRODOHIDROGÊNIO
    5. 5. Espectro eletromagnéticoEspectro eletromagnético http://videoseducacionais.cptec.inpe.br/swf/natureza_radiacao/1_2/
    6. 6. http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma6.html
    7. 7. EspectrosEspectros
    8. 8. Modelo de BohrModelo de Bohr http://www.youtube.com/watch?v=Z161ujKWz8U
    9. 9. Modelo de BohrModelo de Bohr Baseado em:Baseado em:  Experimentos com o hidrogênio (espectros deExperimentos com o hidrogênio (espectros de emissão)emissão)  Quantização de energia (Quantização de energia (Planck, 1900)Planck, 1900) LK M etc e órbitas níveis de energia (n)1 2 3 etc Quanto > n  > Energia  Modelo para o átomo de hidrogênio no estado fundamental Elétron girando na órbita  não perde energia = núcleo (Kernell, em inglês) carregado positivamente Ver cenas do multimídia do NPEQ – UFMG
    10. 10. EspectrosEspectros http://pyrox.es/descargas/flash/modelosatomicos.swf
    11. 11. EspectrosEspectros  http://www.colegiosaofrancisco.com.br/ahttp://www.colegiosaofrancisco.com.br/a
    12. 12. http://spiff.rit.edu/classes/phys301/lectures/spec_lines/Atoms_Nav.swf
    13. 13. https://www.youtube.com/watch?v=SorG9-3S4vU
    14. 14. Crítica ao modelo deCrítica ao modelo de BohrBohr Ver cenas do multimídia do NPEQ – UFMG BA40 BA41 Espectros dos elementos químicos: http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.ht ml Simulação para as linhas espectrais em função das transições eletrônicas: http://www.bigs.de/en/shop/anim/termsch01.swf

    ×