O documento discute condutividade elétrica em diferentes compostos e soluções. Explica que metais conduzem eletricidade no estado sólido, enquanto compostos iônicos conduzem quando dissolvidos em água. Compostos covalentes como glicose e sacarose geralmente não conduzem, exceto ácidos quando dissolvidos. Detalha quais compostos como ácidos, bases e sais conduzem mais ou menos eletricidade em solução aquosa.

1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
Aula CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Curso MotivAÇÃO
Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com
Esse é um tópico que vira e mexe aparece nas provas e sempre
perguntando as mesmas coisas.A maioria das perguntas são do tipo se a
lâmpada acende ou não acende? Quem conduz eletricidade?etc ..Vocês
entenderão melhor o que quero dizer após ler a matéria e fizer os
exercícios.
ACENDE OU NÃO ACENDE??
 O QUE É PRECISO PARA CONDUZIR CORRENTE ELÉTRICA
(para acender a lâmpada)?
1) Ter elétrons livres  quem possui essa propriedade são os METAIS.
OU
2)Formar íons dentro da água  quem possui essa propriedade são
os óxidos,bases,ácidos e sais ( mas veremos as “exceções”)
 Quanto mais íons tiver a solução, mais eletricidade ela vai
conduzir ,mais forte vai brilhar a lâmpada!!!
A TABELA ABAIXO É COBRADA EM PROVA !!!
CONDUZ CORRENTE ELÉTRICA?
Estado
SÓLIDO
Estado
LÍQUIDO
DENTRO
DA ÁGUA
METAL SIM SIM NÃO
Composto
IÔNICO
NÃO SIM SIM
Composto
COVALENTE
NÃO NÃO NÃO ***
Repare que os metais são os únicos capazes de conduzir eletricidade
no estado sólido, e que dentro da água são os compostos iônicos que
vão conduzir mais eletricidade.
*** Os compostos covalentes ao qual me refiro são em geral os a
química orgânica ( alcanos,alcenos,açúcar ,etc) ,mas os ÁCIDOS apesar
de também serem covalentes conduzem corrente elétrica quando
dissolvido em água....
 QUAIS SÃO OS COMPOSTOS COVALENTES QUE NÃO
CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA(não acendem a lâmpada) QUE
COSTUMAM APARECER NA PROVA???
São sempre os mesmos ...(Glicose,Sacarose,H2/ O2/N2/ H2O )
 O2 = não conduz corrente elétrica senão estaria levando
choque toda hora ,já que está presente no ar....
 N2 = não conduz corrente elétrica senão estaria levando
choque toda hora ,já que está presente no ar....
 Glicose / Sacarose = são os exemplos mais típicos dos
compostos que não conduzem corrente életrica.Aparece
bastante em prova.!!!
OB.: 1) H2O = a água PURA (destilada) NÃO CONDUZ corrente elétrica.
2) ÁCIDOS = quando PUROS também NÃO CONDUZEM corrente
elétrica.... MAS quando DENTRO DA ÁGUA passam a CONDUZIR..
( Ex.: HCl , HBr, H2SO4,HNO3)
 E QUAIS SÃO OS COMPOSTOS QUE CONDUZEM CORRENTE
ELÉTRICA (acendem a lâmpada) QUE COSTUMAM APARECER
NA PROVA???
Aqui são vários : são os óxidos , bases, ácidos e sais.... Contudo os que
mais aparecem são os ácidos e sais.
(Ex.: NaCl , KCl , NaNO3 , HCl , H2SO4 , SO3, NaOH)
Apesar de teoricamente todos produzirem íons e portando conduzir
corrente elétrica quando dentro da água, existem aqueles que vão
conduzir mais e aqueles que vao conduzir menos.Fique atento então nas
observações a seguir:
OBSERVAÇÕES:
ÓXIDOS : os óxidos NEUTROS como não reagem com a água ,também
NÃO VÃO CONDUZIR eletricidade ...Quem são os óxidos neutros
mesmo??? SO CO NO N2O
BASES : Todas as bases teoricamente vão conduzir corrente elétrica,
contudo existem aquelas que conduzem mais e as que conduzem
menos, ou seja , umas irão fazer a lâmpada brilhar mais e outras irão
fazer brilhar menos
- Conduzem mais eletricidade = lampâda brilha mais =
BASES FORTES = família 1A e 2A
- Conduzem menos eletricidade = lâmpada brilha menos =
BASES FRACAS = DEMAIS
ÁCIDOS: quando estão fora da água não conduzem corrente elétrica,
mas quando dentro da água conduzem. Contudo existem aqueles que
conduzem mais e os que conduzem menos, ou seja , uns irão fazer a
lâmpada brilhar mais e outros irão fazer brilhar menos.
- Conduzem mais eletricidade = lampâda brilha mais =
ÁCIDOS FORTES
- Conduzem menos eletricidade = lâmpada brilha menos = ÁCIDOS
FRACOS
Mas será que você lembra quem são os ácidos fortes e fracos?
X = N° de OXIGÊNIOS - N° de HIDROGÊNIOS ... Se:
X >2 FORTES  HNO3 . H2SO4 , HClO4 + HCl , HBr , HI
X = 1 MODERADOS  HNO2 , H2SO3 , H3PO4 + HF
X < 1  FRACOS HClO ,H2CO3, H4SiO4 +(H2S, HCN,H3CCOOH )
SAIS : Quando estão fora da água só conduzem se estirem no estado
líquido.Contudo o mais importante é saber quando estão dentro da
água...Aí eu digo, que dentro da água todos teoricamente vão conduzir
corrente elétrica,mas uns vão conduzir mais e outros vão conduzir
menos..
- Conduzem mais eletricidade = lampâda brilha mais =
SAIS SOLÚVEIS ( maioria )
-Conduzem menos eletricidade = lâmpada brilha menos =
SAIS INSOLÚVEIS
*Para a prova os sais insolúveis que mais caem são BaSO4 , CaCO3 e
AgCl... esses sais conduzem muito pouca eletricidade tanto que em
alguns questões considera-se que nem conduzem, ou seja, a lâmpada
nem acende....
VEJA O QUE ACONTECE QUANDO O NaCl É COLOCADO EM ÁGUA:
Ocorre a formação de íons...Por isso digo que a solução de NaCl conduz
eletricidade..

2. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
Aula CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Curso MotivAÇÃO
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OLHE ESTAS QUESTÕES DISCURSIVA DA UNICAMP e da
UNESP
(UNICAMP-92)Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido
sulfúrico puro (H2SO4 ) também é mau condutor. Explique o fato de uma
solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente
elétrica.
(UNESP-92) Verifica-se experimentalmente que tanto a água quanto o
ácido nítrico puro são maus condutores de eletricidade. Observa-se,
também, que uma solução de ácido nítrico em água é boa condutora de
eletricidade. Explique essas observações experimentais.
Bom qualquer semelhança é apenas coincidência...e no mesmo ano
ainda...Deixamos isso de lado e vamos para a resposta?
R.:Unicamp :Porque forma íons.
R.:Unesp
Compostos moleculares como HNO3 e H2O quase não formam íons
quando puros, só o fazem em solução. O aumento da concentração molar
destes íons aumentam a condutibilidade elétrica da solução
OLHA ESSA QUESTÃO DA UERJ...VOCÊ NÃO PODE ERRAR!!!
(UERJ) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar
soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado
na condutividade elétrica e tem como conseqüência o acendimento da
lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a
seguinte solução:
a) O‚(Ø)
b) H‚O(Ø)
c) HCØ (aq)
d) C†H1‚O†(aq)
Resposta: O2 , H2O e glicose (C†H1‚O† ) não conduzem eletricidade.
Apenas o HCl é capaz de formar íons dentro da solução,e portanto
conduzir eletricidade para acender a lâmpada..Molezinha né! Letra C.
AS VEZES MISTURAM COM FÍSICA:
(UERJ-2008) Em uma aula prática foram apresentados quatro conjuntos
experimentais compostos, cada um, por um circuito elétrico para acender
uma lâmpada. Esses circuitos são fechados por meio de eletrodos imersos
em soluções aquosas saturadas de diferentes compostos, conforme os
esquemas a seguir:
O conjunto cuja lâmpada se acenderá após o fechamento do circuito é o
de número:
(A) I (B) II (C) III (D) IV
Resposta: Já descartamos o circuito II porque a sacarose não conduz
corrente elétrica.
Os circuitos I (KCl) , III ( NaCl) , IV (NH4Cl), todos são sais solúveis e
portando conduzem eletricidade...Contudo os circuitos III e IV a corrente
elétrica não chega até a lâmpada porque ela escolhe o percurso de
menor resistência(curto-circuito). Assim o único conjunto capaz de
acender a lâmpada é o I,pois a eletricidade irá passar pela lâmpada...
LETRA “ A”
Boa Questão!!!
OLHA COMO CAIU NA PROVA DA UFRJ -2009
Atenção: o texto e a figura a seguir referem-se às questões 2 e 3.
Durante um experimento, seu professor de química pediu que você
indentificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres
(A, B, C) apresentados a seguir:
Um dos béqueres contém um sistema não-homogêneo de sacarose cuja
fórmula estrutural é:
a) Identifique o béquer que contém a solução de sacarose. Justifique
sua resposta.
b) Coloque em ordem crescente de eletronegatividade os elementos
químicos presentes na sacarose.
Respostas:
a) Béquer “C”.A solução de sacarose não conduz corrente elétrica, pois a
sacarose não se ioniza em solução aquosa,logo a lâmpada não acende.
b) Os elementos são: H < C < O
ESSE TIPO DE QUESTÃO É MAIS BEM ELABORADA....VEJA!!!
(Fatec) Goteja-se, por meio de uma bureta, solução de ácido sulfúrico de
certa concentração, sobre um dado volume de solução de hidróxido de
bário de igual concentração, até que o ponto final da neutralização seja
alcançado.O gráfico que melhor expressa a variação da condutibilidade
elétrica do sistema no decorrer da neutralização é:
Resposta: Neste tipo de questões você tem que ter o conhecimento de reações
ácido + base , e a solubilidade de sais...Repare no que acontece
H2SO4
Ba(OH)2
Enquanto só tinha hidróxido de bário ( Ba(OH)2 ) a solução conduzia
eletricidade,pois esta é uma base forte que forma íons.( família 2A )
Ba(OH)2  Ba +2 + 2 OH -
Quando está sendo adicionado ácido sulfúrico ( H2SO4) este reage com a base
e forma um sal insolúvel (BaSO4).
Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + H2O
Como está sendo consumido base para forma um sal insolúvel ( mau condutor
de eletricidade) os íons da solução começam a diminuir, e consequentemente a
condutibilidade elétrica também cai.
Quanto toda base for neutralizada, a solução não terá praticamente mais íons , e
portanto a condução elétrica é zero.
O gráfico que representa o o decorrer desta neutralização é a LETRA B..
Ob.: Caso o ácido continuasse sendo adicionado a condutibilidade elétrica
voltaria a aumentar,pois teríamos formação de novos íons a partir do ácido
H2SO4  2H + + SO4 -2
Muito Bem...Se cair igual você vai acertar!!!