Balanceamento 2014 csa

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Balanceamento 2014 csa

  1. 1. Professora Luciane 2014
  2. 2. 1. Conceitos fundamentais Equação Química balanceada 2H2 + O2 2H2O Índice Coeficiente
  3. 3. Equação Química balanceada 2H2 + O2 2H2O Índice Coeficiente
  4. 4. Faça o ajuste dos elementos METÁLICOS (indicado em amarelo na tabela) Faça o ajuste dos elementos AMETÁLICOS, exceto H, C e O (indicado em verde e azul) Faça o ajuste do CARBONO Faça o ajuste do HIDROGÊNIO Faça o ajuste do OXIGÊNIO
  5. 5. 2. Correção de exercícios da apostila PAG. 160 De acordo com o modelo a equação seria 6X + 3Y2 6XY Utilizando os menores coeficientes inteiros a resposta é 2X + Y2 2XY
  6. 6. As reações i e j são de decomposição
  7. 7. 1 26 3 4 4 65
  8. 8. Possibilidades BaCO3 KHCO3 NaC (aq) 4%v/v 92oGL 92oGL Solução hidro alcoólica 92oGL BaCO3 Carbonato de bário Bicarbonato de potássio prata4%v/v Solução de ácido acético 4%v/v Solução de cloreto de sódio Nitrato de
  9. 9. Para se fazer a filtração, é necessário ter uma mistura heterogênea. Portanto, a amostra E deve se tornar homogênea quando é adicionado a solução de nitrato de prata (é informado no enunciado que a mistura NÃO É SEPARADA POR FILTRAÇÃO). Isso só ocorre quando a solução é de ácido acético, pois todo cloreto reage com nitrato de prata, formando precipitado (ou seja, sistema heterogêneo). Ocorre efervescência, portanto, aumento de volume (devido às bolhas), diminuição da massa (já que o gás carbônico sai do béquer em um sistema aberto), diminuição do cheiro de ácido acético (já que o ácido acético, responsável pelo cheiro de vinagre, é consumido na reação). Ocorre uma reação de precipitação: NaC (aq) + AgNO3 (aq) -> AgC (s) + NaNO3 (aq)
  10. 10. PAG. 181 1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2 H2O 1 CH4O + 1 O2  1 CO + 2 H2O 1 C3H8 + 2 O2  3 C + 4 H2O 2 H2 + O2  + 2 H2O 1 C2H6O + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O
  11. 11. 2 CH4 + 3 O2  2 CO + 4 H2O 2 CH4O + 3 O2  2 CO2 + 4 H2O 2 CH4 + 2 O2  2 C + 4 H2O 2 C8H18 + 25 O2  16 CO2 + 18 H2O 2 C4H10 + 9 O2  8 CO + 10 H2O
  12. 12. PAG. 185 Possibilidades vinagre Vitamina NaC vinagre B C CaCO3 D A
  13. 13. C2H6O () + 3 O2 (g)  2 CO2(g) + 3 H2O(v)
  14. 14. PAG. 188
  15. 15. fusão da parafina ou solidificação da parafina Evaporação da parafina A vela 1 irá apagar depois da vela 3, pois ocorrerá uma reação química de efervescência quando o vinagre estiver em contato com o bicarbonato de sódio. Nesta reação é produzido o gás carbônico (CO2) que irá, primeiramente, atingir a vela 3. A presença do CO2, reduz a quantidade do comburente O2, fazendo a vela apagar.
  16. 16. PAG. 236
  17. 17. PAG. 239
  18. 18. Possibilidades NaHCO3 CuCO3 CuC 2 CuCO3 NaHCO3NaHCO3 CuCO3 CuC 2 C2H6O CHC 3 C18H38O CuCO3 C18H38O C2H6O CHC 3 C18H38O CHC 3
  19. 19. Dissolução fracionada com água Filtração Destilação Simples CuC 2 água Evaporação C18H38O + CuCO3 Dissolução fracionada com etanol Filtração Destilação Simples C18H38O etanol
  20. 20. C18H38O etanol condensador Temperatura de ebulição

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