Aula lig ionica_2013

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Aula lig ionica_2013

  1. 1. Prof. Luciane Soares 2013
  2. 2. 1. Constituição METAL NÃO -METAL GRANDE RAIO ATÔMICO PEQUENO RAIO ATÔMICO PEQUENA ENERGIA DE IONIZAÇÃO GRANDE ENERGIA DE IONIZAÇÃO PEQUENA ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO GRANDE ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO TENDE A FORMAR Aula_Lig_Ionica_2010 CÁTIONS TENDE A FORMAR ÂNIONS 2
  3. 3. Em 1916, foi proposta uma explicação para a formação das ligações químicas: Na natureza, os gases nobres formam substâncias monoatômicas + Colocar distribuição = Regra do octeto Aula_Lig_Ionica_2010 3
  4. 4. Regra do Octeto ÍONS MAIS COMUNS dos elementos representativos tendem a ter 8 elétrons no último nível preenchido ou 2 elétrons se o último nível for o n=1 (K) Elemento químico Aula_Lig_Ionica_2013 ÍON MAIS COMUM 4
  5. 5. ÍONS MAIS COMUNS dos elementos representativos 18 1 2 X + X 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2+ GASES NOBRES HALOGÊNIOS CALCOGÊNIOS GRUPO DO NITROGÊNIO TRANSIÇÃO X3- X2- XGRUPO DO CARBONO DE X3+ GRUPO DO BORO Metais Alcalinos Metais Alcalinos TERROSOS ELEMENTOS 13 14 15 16 17 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Aula_Lig_Ionica_2013 5
  6. 6. 2. Notação de Lewis 1º Exemplo: Cloreto de Sódio 2º Exemplo: Fluoreto de Cálcio 3º Exemplo: Óxido de Magnésio Aula_Lig_Ionica_2013 6
  7. 7. NaC (s) Ver animação Aula_Lig_Ionica_2013 7
  8. 8. CaF2 (s) FCa2+ Aula_Lig_Ionica_2013 8
  9. 9. MgO (s) Aula_Lig_Ionica_2013 9
  10. 10. 3. Propriedades das substâncias iônicas • Alta temperatura de fusão e ebulição • Não conduzem eletricidade no estado sólido • Um líquido iônico conduz eletricidade • Uma solução iônica conduz eletricidade • Algumas substâncias iônicas são solúveis na água Aula_Lig_Ionica_2013 10
  11. 11. Aula_Lig_Ionica_2010 11
  12. 12. CaF2 (s) FORTE INTERAÇÃO ENTRE ÍONS FCa2+ Aula_Lig_Ionica_2013 ALTA TEMPERATURA DE FUSÃO (1418°C) 12
  13. 13. NaC (s) FORTE INTERAÇÃO ENTRE ÍONS C Na+ ALTA TEMPERATURA DE FUSÃO (801°C) Ver animação Aula_Lig_Ionica_2013 13
  14. 14. Modelo para a fusão do NaC (s) - + - + - + - + - + - + - + - - + + + - + + - - NaC (s) NaC () Movimento de Movimento vibração, Aula_Lig_Ionica_2010translação e rotação 14 vibração
  15. 15. Sólidos iônicos são quebradiços - + - ++ + - - ++ + + Atração entre os íons  - + - + + - + + + + - + - Repulsão entre os íons - + + - + + -+ -+ + + -  Plano de um cristal iônico  Disposição dos íons após um impacto mecânico  Rompimento do cristal Aula_Lig_Ionica_2013 15
  16. 16. .e.e- .e.e- .e- .e- .e- .e- .e- .e- .e- .e- Sólidos metálicos são, geralmente, duros Aula_Lig_Ionica_2013 Quando um plano de íons desliza sobre outro não há repulsão. 16
  17. 17. Algumas substâncias Iônicas são solúveis em água    Logo após a adição do cristal iônico na água  Rompimento das interações entre os íons e formação das interações entre íons e moléculas de água  Formação das interações entre as moléculas Aula_Lig_Ionica_2010 de água e os íon (processo de solvatação).  Ver animação 17
  18. 18. Solução iônica eletrolítica   Substância Iônica  DISSOCIAÇÃO Aula_Lig_Ionica_2013 18
  19. 19. Solução molecular ou nãoeletrolítica Aula_Lig_Ionica_2013 19
  20. 20. Solução molecular eletrolítica + + + Substância Molecular IONIZAÇÃO Aula_Lig_Ionica_2013 20

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